| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Dalam kimia fisik, kinetika kimia atau kin … Dalam kimia fisik, kinetika kimia atau kinetika reaksi mempelajari laju reaksi dalam suatu reaksi kimia. Analisis terhadap pengaruh berbagai kondisi reaksi terhadap laju reaksi memberikan informasi mengenai mekanisme reaksi dan keadaan transisi dari suatu reaksi kimia. Pada tahun 1864, merintis pengembangan kinetika kimia dengan memformulasikan hukum aksi massa, yang menyatakan bahwa kecepatan suatu reaksi kimia proporsional dengan kuantitas zat yang bereaksi.sional dengan kuantitas zat yang bereaksi.
, Kinetyka chemiczna – dział chemii fizyczne … Kinetyka chemiczna – dział chemii fizycznej zajmujący się badaniem przebiegu reakcji chemicznej w czasie. Twórcą kinetyki chemicznej był Ludwig Ferdinand Wilhelmy. Kinetyka zajmuje się badaniem szybkości reakcji, określeniem wpływu rozmaitych czynników na tę szybkość i ogólnie przebiegiem całej reakcji. Zbadanie danej reakcji od strony kinetycznej polega zazwyczaj na ustaleniu zależności szybkości powstawania produktów (i ubytku substratów) od początkowych stężeń substratów, temperatury, ciśnienia, rodzaju rozpuszczalnika, rodzaju i stężenia katalizatora itd. Uzyskane dane pozwalają na określenie postaci równania kinetycznego reakcji chemicznej i wyznaczenie wartości jego współczynników oraz mogą umożliwić poznanie mechanizmu reakcji. Zazwyczaj badanie kinetyki reakcji nie jest potrzebne do na skalę laboratoryjną, jest jednak konieczne gdy dana reakcja ma być stosowana przemysłowo. Podstawowe pojęcia stosowane w kinetyce chemicznej:
* szybkość reakcji chemicznej
* stała szybkości reakcji
* równanie kinetyczne reakcji chemicznej
* rząd reakcji chemicznej
* mechanizmy reakcji chemicznych
* reakcja elementarna
* teoria stanu stacjonarnego
* Typy reakcji z punktu widzenia ich przebiegu kinetycznego:
* reakcja prosta
* reakcja złożona
* reakcja równoległa
* reakcja następcza
* reakcja łańcuchowa
*
* reakcja autokatalityczna łańcuchowa
*
* reakcja autokatalityczna
, Химическая кинетика или кинетика химически … Химическая кинетика или кинетика химических реакций — раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений. Предметом химической кинетики является изучение всех факторов, влияющих на скорость как суммарного процесса, так и всех промежуточных стадий.процесса, так и всех промежуточных стадий.
, Хімічна кінетика — розділ хімії, що вивчає протікання хімічних процесів. У цьому розділі вивчається також вплив різних умов на швидкість хімічних реакцій, механізми реакції, знаходження і характеристика перехідних станів.
, 反応速度論（はんのうそくどろん、英語: chemical kinetics）とは反応 … 反応速度論（はんのうそくどろん、英語: chemical kinetics）とは反応進行度の時間変化（速度）に関する物理化学の一分野である。物体の速度を扱う力学との類推で、かつては化学動力学と呼ばれていた。反応速度論の目的は反応速度を解析することで、反応機構や化学反応の物理科学的本質を解明することにあった。今日においては原子あるいは分子の微視的運動状態は、巨視的な反応速度解析に頼ることなく、量子化学などの理論に基づき計算化学的な手法で評価する分子動力学によって解明できるようになっている。それゆえ、今日の反応速度論は、学術的真理の探求のための手法というよりも実際の化学反応を制御するための基礎理論として利用されている。 なお、反応速度の求め方については記事、反応速度に詳しい。理論として利用されている。 なお、反応速度の求め方については記事、反応速度に詳しい。
, Chemical kinetics, also known as reaction … Chemical kinetics, also known as reaction kinetics, is the branch of physical chemistry that is concerned with understanding the rates of chemical reactions. It is to be contrasted with chemical thermodynamics, which deals with the direction in which a reaction occurs but in itself tells nothing about its rate. Chemical kinetics includes investigations of how experimental conditions influence the speed of a chemical reaction and yield information about the reaction's mechanism and transition states, as well as the construction of mathematical models that also can describe the characteristics of a chemical reaction.he characteristics of a chemical reaction.
, 化学动力学也称反应动力学、化學反應動力學，是物理化学的一个分支，研究化学反应的反应速率及反应机理。它的主要研究领域包括：、、、、等，也可依不同化学分支分类为及。化学动力学往往是化工生产过程中的决定性因素。 化学动力学与化学热力学不同，不是计算达到反应平衡时反应进行的程度或转化率，而是从一种动态的角度观察化学反应，研究反应系统转变所需要的时间，以及这之中涉及的微观过程。化学动力学与热力学的基础是统计力学、量子力学和分子运动论。
, Chemická kinetika studuje rychlost chemick … Chemická kinetika studuje rychlost chemických reakcí. Analýzou vlivů, které tuto rychlost ovlivňují, podává informace o reakčním mechanismu a chemické reakce. V roce 1864 formuloval Peter Waage zákon, podle nějž je rychlost chemické reakce úměrná množství reagujících látek. reakce úměrná množství reagujících látek.
, 화학속도론(化學速度論, 영어: chemical kinetics) 또는 반응속 … 화학속도론(化學速度論, 영어: chemical kinetics) 또는 반응속도론(反應速度論, 영어: reaction kinetics) 또는 화학반응속도론(化學反應速度論, 영어: chemical reaction kinetics)은 화학 반응 속도에 관한 학문 분야이다. 화학반응속도론은 다른 실험 조건이 어떻게 화학 반응의 속도에 영향을 주는지에 대해 연구하고, 반응 메커니즘을 통해 생성물의 생산량에 대해 연구하며, 화학 반응의 특성을 수학적인 모델로 구성하는 것을 포함한다. 1864년 노르웨이의 과학자 페테르 보게와 카토 굴드베르그는 화학 반응의 속도는 반응물질의 양에 비례한다는 질량작용의 법칙을 공식화하여 화학반응속도론의 발전에 기여하였다. 비례한다는 질량작용의 법칙을 공식화하여 화학반응속도론의 발전에 기여하였다.
, Die Kinetik ist ein Teilbereich der physik … Die Kinetik ist ein Teilbereich der physikalischen Chemie, der in Makrokinetik und molekulare Kinetik unterteilt wird. Die molekulare Kinetik behandelt den zeitlichen Ablauf von chemischen Reaktionen auf der molekularen Ebene und schließt die Mikrokinetik ein, welche sich mit der Kinetik von Elementarreaktionen beschäftigt. Die Makrokinetik betrachtet den Einfluss makroskopischer Wärme- und Stofftransportprozesse auf die Kinetik chemischer Reaktionen und stellt damit das Bindeglied zwischen Reaktionskinetik und chemischer Reaktionstechnik dar. Dieser Artikel beschäftigt sich mit der molekularen Kinetik chemischer Reaktionen. Die Kinetik elektrochemischer Prozesse wird im Artikel elektrochemische Kinetik behandelt.rtikel elektrochemische Kinetik behandelt.
, La cinetica chimica è quella branca della chimica che studia la velocità di reazione e i fattori che la influenzano. Il suo campo di studio si estende anche ai meccanismi implicati nella formazione dei prodotti finali.
, Η χημική κινητική, που είναι επίσης γνωστή … Η χημική κινητική, που είναι επίσης γνωστή και ως κινητική των χημικών αντιδράσεων, είναι η μελέτη της ταχύτητας των χημικών διεργασιών. Η Χημική κινητική διερευνά για το πώς διαφορετικές πειραματικές συνθήκες μπορούν να επηρεάσουν την ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης και δινει πληροφορίες σχετικά με το μηχανισμό της αντίδρασης και τις μεταβατικές καταστάσεις, όπως και μαθηματικά μοντέλα που μπορούν να περιγράψουν τα χαρακτηριστικά μιας χημικής αντίδρασης. Το 1864 , ο και ο πρωτοστάτησαν στην ανάπτυξη της χημικής κινητικής δίνοντας το νόμο δράσεως των μαζών, ο οποίος ορίζει ότι η ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης είναι ανάλογη με την ποσότητα των αντιδρώντων ουσιών . Η Χημική κινητική ασχολείται με τον πειραματικό προσδιορισμό της ταχύτητας της αντίδρασης από τον οποίο προέρχονται οι νόμοι της ταχύτητας και οι σταθερές ταχύτητας. Σχετικά απλοί νόμοι ταχύτητας υπάρχουν για τις αντιδράσεις μηδενικής τάξης (για τις οποίες οι ταχύτητες αντίδρασης είναι ανεξάρτητες από τη συγκέντρωση). Διαφορετικοί νόμοι ταχύτητας προκύπτουν για τις αντιδράσεις πρωτης τάξης, και αντιδράσεις δεύτερης τάξης. Οι απλές αντιδράσεις, δηλαδή οι αντιδράσεις που γίνονται σε ένα βήμα, ακολουθούν το νόμο δράσης της μάζας. Αλλά ο νόμος για τις πολύπλοκες αντιδράσεις που γίνονται σε πολλά στάδια πρέπει να προέρχεται από το συνδυασμό των νόμων των επιμέρους στοιχειωδών βημάτων, και μπορεί να γίνει αρκετά πολύπλοκος. Σε διαδοχικές αντιδράσεις, η ταχύτητα του πιο αργού σταδίου καθορίζει συχνά την ταχύτητα της αντίδρασης. Η ενέργεια ενεργοποίησης για μια αντίδραση προσδιορίζεται πειραματικά μέσω της εξίσωσης Arrhenius και της εξίσωσης Eyring. Οι κύριοι παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα της αντίδρασης περιλαμβάνουν: την φυσική κατάσταση των αντιδρώντων, την συγκέντρωση των αντιδραστηρίων,την θερμοκρασία στην οποία λαμβάνει χώρα η αντίδραση, και κατά πόσον ή όχι κάποιοι καταλύτες είναι παρόντες στην αντίδραση.ι καταλύτες είναι παρόντες στην αντίδραση.
, Inom kemi betecknar kinetik sambandet mell … Inom kemi betecknar kinetik sambandet mellan rörelse och kemiska reaktioner processer sker och på vilket sätt processerna sker. Kinetikens grundläggande idéer är allmängiltiga och kan tillämpas på proteinveckning, fluorescens och adsorption såväl som på reaktioner. Reaktionskinetik handlar specifikt om hastigheten på dessa reaktioner och processer. Kinetiska studier innefattar ofta experiment som studerar hur reaktionshastigheten beror på koncentrationer av ingående specier. Denna information sammanfattas av en hastighetsekvation, där reaktionshastigheten definieras som en derivata av en komponents koncentration över tiden. Ett exempel, om A och B reagerar för att bilda C (där [] betecknar koncentrationer): k är hastighetskonstanten, och exponenterna a och b anger reaktionsordningen med avseende på varje reaktant. Den totala reaktionsordningen ges av Reaktionskinetik används också till att bekräfta eller avfärda mekanismförslag för kemiska reaktioner. Hur reaktioner sker, vilka reaktanter eller intermediärer som deltar i olika steg, avgör hastighetens beroende på koncentrationer och andra omständigheter. Från en given mekanism kan hastighetsuttrycket härledas och jämföras med experimentella resultat. Den snabbaste reaktionen, som är kinetiskt gynnad, ger inte alltid upphov till den stabilaste produkten, som är termodynamiskt gynnad. Detta ger upphov till kinetisk respektive termodynamisk kontroll av reaktioner. Det klassiska exemplet är kol, där grafit är den mest stabila formen vid standardtryck och -temperatur. Termodynamiskt borde därför diamant omvandlas till grafit, något som inte verkar ske. Detta förklaras med att diamant är kinetiskt stabilt, det vill säga fasomvandlingen sker så långsamt att vi inte märker av processen. långsamt att vi inte märker av processen.
, حركية التفاعل أو الكيمياء الحركية هو العلم … حركية التفاعل أو الكيمياء الحركية هو العلم الذي يهتم ويختص بدراسة معدل التغير في سرعة التفاعلات الكيميائية والعوامل المؤثرة فيها مثل الضغط ودرجة الحرارة والتركيز وطبيعة العوامل المتفاعلة والعوامل الحفازة أو المثبطة، كما أنها تقوم بوضع نماذج رياضياتية التي توصف خواص التفاعلات الكيميائية. في عام 1864, اشتهر كلاً من بدراستهم للحركية الكيميائية، حيث قاموا بصياغة ، الذي يقول بأن «سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع كمية المواد المتفاعلة».ي تتناسب طردياً مع كمية المواد المتفاعلة».
, La cinética química es un material de la f … La cinética química es un material de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química que permite indagar en las mecánicas de reacción se conoce como dinámica química. reacción se conoce como dinámica química.
, La cinètica química, també coneguda com a … La cinètica química, també coneguda com a velocitat de reacció, és l'estudi de la velocitat de les reaccions químiques i dels factors dels quals depèn. La cinètica química inclou investigacions de com els diferents factors experimentals poden influir en la velocitat d'una reacció química, sobre el mecanisme de reacció i els estats de transició; així com la construcció de models matemàtics que poden descriure les característiques d'una reacció química a priori de l'experiència. La cinètica química és un estudi empíric i experimental, però la química quàntica ha permès indagar en les mecàniques de la reacció, que origina la dinàmica química. I el 1864, Peter Waage i Guldberg Cato van formular la llei d'acció de masses i van ser pioners en el desenvolupament de la cinètica química, que estableix que la velocitat d'una reacció química és proporcional a la quantitat de les substàncies que reaccionen. Al principi de la reacció, quan la concentració de reactius és alta, la probabilitat que les molècules dels reactius xoquin és més alta i per tant la velocitat també ho és; a mesura que la reacció progressa, la concentració de reactius disminueix gradualment i arriba a zero quan tota la substància ha reaccionat. Hi ha un gran interès per controlar la velocitat de les reaccions químiques, ja que, per exemple, les reaccions responsables de la putrefacció dels aliments interessa que siguin el més lentes possible. En canvi, les reaccions implicades en processos productius han de ser ràpides per tal d'aconseguir millor rendiment.des per tal d'aconseguir millor rendiment.
, A cinética química é a área da físico-quím … A cinética química é a área da físico-química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. Na físico-química, duas questões são primordiais: a questão termodinâmica, que avalia se um fenômeno químico pode ou não ocorrer por meio da energia livre de Gibbs; e a questão cinética, em quanto tempo ocorrerá. Ambos os estudos podem ser considerados complementares um ao outro, e muito importantes quando se refere à estabilidade de um determinado composto, tendo-se a ressalva de que a cinética se preocupa grandemente com o fator tempo. O estudo cinético de uma reação pode ser dividido em duas categorias: (1) a determinação experimental da velocidade de uma reação e sua dependência com os parâmetros que a influenciam, e (2) a descrição do mecanismo de reação pelo qual se descreve todas as etapas para a formação do produto. Cinética química inclui investigações de como diferentes condições experimentais podem influir a velocidade de uma reação química e informações de rendimento sobre o mecanismo de reação e estados de transição, assim como a construção de modelos matemáticos que possam descrever as características de uma reação química. A velocidade da reação recebe geralmente o nome de taxa de reação. A taxa de reação está relacionada com: as concentrações dos reagentes e seu estado particular (estado físico, estado nascente dos gases, estado cristalino ou amorfo dos sólidos),o fato dos reagentes estarem ou não em solução (neste caso a natureza do solvente irá influir na velocidade da reação), a temperatura, a eletricidade, a luz, a pressão, a presença de catalisadores e dos produtos de reação. Sua importância é muito ampla, já que se relaciona com temas como, por exemplo, a rapidez com que um medicamento atua no organismo ou com problemas industriais, tais como a descoberta de catalisadores para acelerar a síntese de algum novo produto. Em 1864, Peter Waage e Cato Guldberg tornaram-se os pioneiros no desenvolvimento da cinética química pela formulação da lei de ação das massas, a qual estabelece que a velocidade de reação é proporcional a quantidade de substâncias reagentes.nal a quantidade de substâncias reagentes.
, De chemische kinetiek of kinetica is een o … De chemische kinetiek of kinetica is een onderwerp van de fysische chemie, waarin men zich bezighoudt met de beschrijving van de snelheid waarmee een chemische reactie voortgang heeft. Het is een belangrijk fenomeen binnen chemische reacties (reactiesnelheid) en in tijdsafhankelijke processen binnen de thermodynamica. De reactiesnelheid hangt af van een groot aantal factoren, waaronder:
* de concentratie (of activiteit) van de reactanten;
* de temperatuur;
* de druk;
* de ionsterkte;
* de verdelingsgraad;
* de aanwezigheid van een katalysator;
* de aanwezigheid van straling, bijvoorbeeld fotokatalyse, fotochemie;
* de vraag hoe ver de reactie uit evenwicht is. De onderliggende vraag is daarbij op moleculair niveau welke reactiemechanismen beschikbaar zijn. Zeker niet alle chemische reacties zijn goed beschreven wat hun kinetiek betreft, hoewel er natuurlijk reacties zijn waarvan een goed begrip van de kinetiek erg wenselijk is, bijvoorbeeld als zij de basis voor een productieproces zijn. De best beschreven en begrepen reacties zijn homogene reacties van relatief verdunde systemen, bijvoorbeeld reacties in de gasfase of in verdunde oplossingen. Daarnaast zijn er ook heterogene reacties, bijvoorbeeld reacties die aan een oppervlak plaatsvinden. In dat geval speelt ook het beschikbare oppervlak (bijvoorbeeld het specifieke oppervlak van de drager van de katalysator) een grote rol. drager van de katalysator) een grote rol.
, Zinetika kimikoa kimika fisikoko arlo bat … Zinetika kimikoa kimika fisikoko arlo bat da, erreakzioaren abiadura aztertzen duena: abiadura nola neurtu, abiadura aurresateko mekanismoak proposatu eta zenbait abiaduran izan dezaketen eragina aztertu. Hots, baldintza ezberdinen ondorioz, erreakzio-abiadura nola aldatzen den aztertzen du. Zinetika kimikoa datu esperimentalen eta enpirikoetan oinarritzen da. Ez dira nahastu behar abiadura eta berezkotasuna. Erreakzio bat berez gertatuko da Gibbs-en energiaren aldaketa negatiboa bada, baina ez dakigu zenbat iraungo duen.bada, baina ez dakigu zenbat iraungo duen.
, Kemia kinetiko, ankaŭ konata kiel reakcia … Kemia kinetiko, ankaŭ konata kiel reakcia kinetiko, estas la eksperimenta studado de la rapido de kemiaj reakcioj. Kemia kinetiko inkluzivas esplori kiel diversaj eksperimentaj kondiĉoj influas la rapidon de kemia reakcio kaj donas informon pri la reakcia mekanismo kaj de , kaj la konstruado de matematikaj modeloj kiuj povas priskribi la atributojn de kemia reakcio. En 1864, kaj pioniris la evoluigadon de kemia kinetiko formulante la , kiu diras ke la rapido de kemia reakcio estas proporcia al la kvanto de reakciantoj.tas proporcia al la kvanto de reakciantoj.
, La cinétique chimique est l'étude de la vi … La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques. Sur le plan disciplinaire, elle fait partie de la chimie physique. Certaines réactions sont totales et très rapides, voire instantanées, comme les explosions. D'autres sont tellement lentes qu'elles durent plusieurs années (comme la formation de la rouille), voire plusieurs siècles (comme la formation du charbon ou du pétrole). Certaines sont même tellement lentes que les réactifs de départ sont considérés comme stables, par exemple la transformation du diamant en carbone graphite. On parle alors d'états « métastables ».e. On parle alors d'états « métastables ».
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Activation_energy.svg?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageExternalLink
|
https://code.google.com/p/kinpy/ +
, https://av.tib.eu/media/34661%3Fpag=1 +
, http://www.Chemked.com/ +
, http://www.chm.davidson.edu/ChemistryApplets/kinetics/ +
, https://web.archive.org/web/20051124110717/http:/www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c123/chmkntcs.html +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
359135
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
23872
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1107996969
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Flame_speed +
, http://dbpedia.org/resource/Boltzmann_distribution +
, http://dbpedia.org/resource/Relaxation_%28physics%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Aqueous_solution +
, http://dbpedia.org/resource/Thermal_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Peter_Waage +
, http://dbpedia.org/resource/Wavelength +
, http://dbpedia.org/resource/Enzyme +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Jacobus_Henricus_van_%27t_Hoff +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_clock +
, http://dbpedia.org/resource/Photochemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Stopped_flow +
, http://dbpedia.org/resource/Photosynthesis +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_reactor +
, http://dbpedia.org/resource/Arrhenius_equation +
, http://dbpedia.org/resource/Liquid +
, http://dbpedia.org/resource/Q10_%28temperature_coefficient%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Molar_gas_constant +
, http://dbpedia.org/resource/Entropy +
, http://dbpedia.org/resource/Reaction_rate_constant +
, http://dbpedia.org/resource/Spectrophotometry +
, http://dbpedia.org/resource/Stepwise_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Temperature +
, http://dbpedia.org/resource/Elementary_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Eurokin +
, http://dbpedia.org/resource/Curtin%E2%80%93Hammett_principle +
, http://dbpedia.org/resource/Cyril_Norman_Hinshelwood +
, http://dbpedia.org/resource/Absolute_temperature +
, http://dbpedia.org/resource/Stoichiometry +
, http://dbpedia.org/resource/Solid +
, http://dbpedia.org/resource/Gas +
, http://dbpedia.org/resource/Kinetic_isotope_effect +
, http://dbpedia.org/resource/Salts +
, http://dbpedia.org/resource/Catalysts +
, http://dbpedia.org/resource/Reaction_rate +
, http://dbpedia.org/resource/Ion_exchange +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_kinetics +
, http://dbpedia.org/resource/Detonation +
, http://dbpedia.org/resource/Excited_state +
, http://dbpedia.org/resource/Rate_equation +
, http://dbpedia.org/resource/File:Reaction_kinetics_system_nz805z932.tiff +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_hydrogen_carbonate +
, http://dbpedia.org/resource/Curve-fitting +
, http://dbpedia.org/resource/Cato_Guldberg +
, http://dbpedia.org/resource/Heterogenous_catalysis +
, http://dbpedia.org/resource/Runge-Kutta_methods +
, http://dbpedia.org/resource/Stochastic_methods +
, http://dbpedia.org/resource/Intrinsic_low-dimensional_manifold +
, http://dbpedia.org/resource/Second-order_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Positive_feedback +
, http://dbpedia.org/resource/On_water_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Belousov%E2%80%93Zhabotinsky_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Flash_photolysis +
, http://dbpedia.org/resource/File:Activation_energy.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Rate_law +
, http://dbpedia.org/resource/Chemically +
, http://dbpedia.org/resource/Malic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Diamond_anvil +
, http://dbpedia.org/resource/Chain_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Combustion +
, http://dbpedia.org/resource/Reaction_mechanism +
, http://dbpedia.org/resource/Physical_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Kinetic_reaction_control +
, http://dbpedia.org/resource/Pressure_jump +
, http://dbpedia.org/resource/Activation_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Temperature_jump +
, http://dbpedia.org/resource/Nikolay_Semyonov +
, http://dbpedia.org/resource/Pre-exponential_factor +
, http://dbpedia.org/resource/Catalyst +
, http://dbpedia.org/resource/Rutherford_Aris +
, http://dbpedia.org/resource/Dynamic_equilibrium +
, http://dbpedia.org/resource/Half-life +
, http://dbpedia.org/resource/Maxwell%E2%80%93Boltzmann_distribution +
, http://dbpedia.org/resource/Euler_method +
, http://dbpedia.org/resource/Exothermic +
, http://dbpedia.org/resource/Nonthermal_surface_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_dioxide +
, http://dbpedia.org/resource/PottersWheel +
, http://dbpedia.org/resource/Molar_mass_distribution +
, http://dbpedia.org/resource/Michaelis%E2%80%93Menten_kinetics +
, http://dbpedia.org/resource/Activity_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Free-energy_relationship +
, http://dbpedia.org/resource/Ordinary_differential_equation +
, http://dbpedia.org/resource/Neighbouring_group_participation +
, http://dbpedia.org/resource/Fireworks +
, http://dbpedia.org/resource/Neutralization_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Catalytic_cracking +
, http://dbpedia.org/resource/Autocatalytic_reactions_and_order_creation +
, http://dbpedia.org/resource/Electrochemical_kinetics +
, http://dbpedia.org/resource/Autocatalysis +
, http://dbpedia.org/resource/Isotope +
, http://dbpedia.org/resource/Aluminium +
, http://dbpedia.org/resource/Enzyme_kinetics +
, http://dbpedia.org/resource/Physical_state +
, http://dbpedia.org/resource/Volume +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Phase_%28matter%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Relaxation_time +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamic_free_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Reaction_progress_kinetic_analysis +
, http://dbpedia.org/resource/Polymer_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Haber%E2%80%93Bosch_process +
, http://dbpedia.org/resource/Law_of_mass_action +
, http://dbpedia.org/resource/Surface_area +
, http://dbpedia.org/resource/Saliva +
, http://dbpedia.org/resource/Python_%28programming_language%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Java_%28programming_language%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Jacobus_Henricus_van_%27t_Hoff +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_engineering +
, http://dbpedia.org/resource/Concentration +
, http://dbpedia.org/resource/Shock_tube +
, http://dbpedia.org/resource/Reversible_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Corrosion_engineering +
, http://dbpedia.org/resource/Steady_state_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Radical_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Concentrations +
, http://dbpedia.org/resource/Mathematical_model +
, http://dbpedia.org/resource/Residence_time_distribution +
, http://dbpedia.org/resource/Transition_state +
, http://dbpedia.org/resource/Sherbet_%28powder%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Rate-determining_step +
, http://dbpedia.org/resource/Eyring_equation +
, http://dbpedia.org/resource/MLAB +
, http://dbpedia.org/resource/Heat_transfer +
, http://dbpedia.org/resource/Alexander_Nikolaevich_Gorban +
|
| http://dbpedia.org/property/about
|
yes
|
| http://dbpedia.org/property/by
|
no
|
| http://dbpedia.org/property/label
|
Chemical kinetics
|
| http://dbpedia.org/property/onlinebooks
|
no
|
| http://dbpedia.org/property/others
|
no
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Use_American_English +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Citation_needed +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chemical_eng +
, http://dbpedia.org/resource/Template:BranchesofChemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Library_resources_box +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Main_article +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Authority_control +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reaction_mechanisms +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Jacobus_Henricus_van_%27t_Hoff +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_kinetics +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Study +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_kinetics?oldid=1107996969&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Activation_energy.svg +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_kinetics +
|
| owl:sameAs |
http://yago-knowledge.org/resource/Chemical_kinetics +
, http://scn.dbpedia.org/resource/Cin%C3%A8tica_ch%C3%ACmica +
, http://d-nb.info/gnd/4048655-2 +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Chemick%C3%A1_kinetika +
, http://ckb.dbpedia.org/resource/%DA%A9%DB%8C%D9%85%DB%8C%D8%A7%DB%8C_%D8%AC%D9%88%D9%88%DA%B5%DB%95%DB%8C%DB%8C +
, http://sr.dbpedia.org/resource/%D0%A5%D0%B5%D0%BC%D0%B8%D1%98%D1%81%D0%BA%D0%B0_%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0 +
, https://global.dbpedia.org/id/yWty +
, http://bg.dbpedia.org/resource/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0 +
, http://et.dbpedia.org/resource/Keemiline_kineetika +
, http://he.dbpedia.org/resource/%D7%A7%D7%99%D7%A0%D7%98%D7%99%D7%A7%D7%94_%D7%9B%D7%99%D7%9E%D7%99%D7%AA +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0 +
, http://www.wikidata.org/entity/Q209082 +
, http://bs.dbpedia.org/resource/Hemijska_kinetika +
, http://kk.dbpedia.org/resource/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F%D0%BB%D1%8B%D2%9B_%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0 +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Chemische_kinetiek +
, http://it.dbpedia.org/resource/Cinetica_chimica +
, http://sh.dbpedia.org/resource/Hemijska_kinetika +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D8%B3%DB%8C%D9%86%D8%AA%DB%8C%DA%A9_%D8%B4%DB%8C%D9%85%DB%8C%D8%A7%DB%8C%DB%8C +
, http://ka.dbpedia.org/resource/%E1%83%A5%E1%83%98%E1%83%9B%E1%83%98%E1%83%A3%E1%83%A0%E1%83%98_%E1%83%99%E1%83%98%E1%83%9C%E1%83%94%E1%83%A2%E1%83%98%E1%83%99%E1%83%90 +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D1%96%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0 +
, http://ast.dbpedia.org/resource/Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica +
, http://hy.dbpedia.org/resource/%D5%94%D5%AB%D5%B4%D5%AB%D5%A1%D5%AF%D5%A1%D5%B6_%D5%AF%D5%AB%D5%B6%D5%A5%D5%BF%D5%AB%D5%AF%D5%A1 +
, http://sl.dbpedia.org/resource/Kemijska_kinetika +
, http://de.dbpedia.org/resource/Kinetik_%28Chemie%29 +
, http://el.dbpedia.org/resource/%CE%A7%CE%B7%CE%BC%CE%B9%CE%BA%CE%AE_%CE%BA%CE%B9%CE%BD%CE%B7%CF%84%CE%B9%CE%BA%CE%AE +
, http://fi.dbpedia.org/resource/Kemiallinen_kinetiikka +
, http://be.dbpedia.org/resource/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D1%96%D0%BD%D0%B5%D1%82%D1%8B%D0%BA%D0%B0 +
, http://ms.dbpedia.org/resource/Kinetik_kimia +
, http://lmo.dbpedia.org/resource/Cinetica_chimica +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.01_79q +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Cinetic%C4%83_chimic%C4%83 +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_kinetics +
, http://li.dbpedia.org/resource/Kinetiek +
, http://id.dbpedia.org/resource/Kinetika_kimia +
, http://az.dbpedia.org/resource/Kimy%C9%99vi_kinetika +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Kinetyka_chemiczna +
, http://af.dbpedia.org/resource/Chemiese_kinetika +
, http://si.dbpedia.org/resource/%E0%B6%B4%E0%B7%8A%E2%80%8D%E0%B6%BB%E0%B6%AD%E0%B7%92%E0%B6%9A%E0%B7%8A%E2%80%8D%E0%B6%BB%E0%B7%93%E0%B6%BA%E0%B6%9A%E0%B6%BA%E0%B7%9A_%E0%B7%83%E0%B7%8A%E0%B7%80%E0%B6%B7%E0%B7%8F%E0%B7%80%E0%B6%BA +
, http://th.dbpedia.org/resource/%E0%B8%88%E0%B8%A5%E0%B8%99%E0%B8%9E%E0%B8%A5%E0%B8%A8%E0%B8%B2%E0%B8%AA%E0%B8%95%E0%B8%A3%E0%B9%8C%E0%B9%80%E0%B8%84%E0%B8%A1%E0%B8%B5 +
, http://tr.dbpedia.org/resource/Kimyasal_kinetik +
, http://hu.dbpedia.org/resource/Reakci%C3%B3kinetika +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica +
, http://vi.dbpedia.org/resource/%C4%90%E1%BB%99ng_h%E1%BB%8Dc_h%C3%B3a_h%E1%BB%8Dc +
, http://es.dbpedia.org/resource/Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica +
, http://te.dbpedia.org/resource/%E0%B0%B0%E0%B0%B8%E0%B0%BE%E0%B0%AF%E0%B0%A8_%E0%B0%97%E0%B0%A4%E0%B0%BF_%E0%B0%B6%E0%B0%BE%E0%B0%B8%E0%B1%8D%E0%B0%A4%E0%B1%8D%E0%B0%B0%E0%B0%82 +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E5%8F%8D%E5%BF%9C%E9%80%9F%E5%BA%A6%E8%AB%96 +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D8%AD%D8%B1%D9%83%D9%8A%D8%A9_%D8%AA%D9%81%D8%A7%D8%B9%D9%84 +
, http://ta.dbpedia.org/resource/%E0%AE%B5%E0%AF%87%E0%AE%A4%E0%AE%BF_%E0%AE%B5%E0%AE%BF%E0%AE%A9%E0%AF%88%E0%AE%B5%E0%AF%87%E0%AE%95%E0%AE%B5%E0%AE%BF%E0%AE%AF%E0%AE%B2%E0%AF%8D +
, http://mk.dbpedia.org/resource/%D0%A5%D0%B5%D0%BC%D0%B8%D1%81%D0%BA%D0%B0_%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0 +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8A%A8%E5%8A%9B%E5%AD%A6 +
, http://eo.dbpedia.org/resource/Kemia_kinetiko +
, http://sv.dbpedia.org/resource/Kinetik_%28kemi%29 +
, http://ko.dbpedia.org/resource/%ED%99%94%ED%95%99%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%86%8D%EB%8F%84%EB%A1%A0 +
, http://no.dbpedia.org/resource/Kjemisk_kinetikk +
, http://simple.dbpedia.org/resource/Chemical_kinetics +
, http://uz.dbpedia.org/resource/Kimyoviy_kinetika +
, http://hr.dbpedia.org/resource/Kemijska_kinetika +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Cin%C3%A9tique_chimique +
, http://eu.dbpedia.org/resource/Zinetika_kimiko +
, http://bn.dbpedia.org/resource/%E0%A6%B0%E0%A6%BE%E0%A6%B8%E0%A6%BE%E0%A6%AF%E0%A6%BC%E0%A6%A8%E0%A6%BF%E0%A6%95_%E0%A6%97%E0%A6%A4%E0%A6%BF%E0%A6%AC%E0%A6%BF%E0%A6%A6%E0%A7%8D%E0%A6%AF%E0%A6%BE +
, http://ca.dbpedia.org/resource/Cin%C3%A8tica_qu%C3%ADmica +
, http://hi.dbpedia.org/resource/%E0%A4%B0%E0%A4%BE%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%97%E0%A4%A4%E0%A4%BF%E0%A4%95%E0%A5%80 +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/ontology/Book +
, http://dbpedia.org/class/yago/PhysicalEntity100001930 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatChemicalReactions +
, http://dbpedia.org/class/yago/ChemicalReaction113447361 +
, http://dbpedia.org/class/yago/ChemicalProcess113446390 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Process100029677 +
, http://dbpedia.org/class/yago/NaturalProcess113518963 +
|
| rdfs:comment |
De chemische kinetiek of kinetica is een o … De chemische kinetiek of kinetica is een onderwerp van de fysische chemie, waarin men zich bezighoudt met de beschrijving van de snelheid waarmee een chemische reactie voortgang heeft. Het is een belangrijk fenomeen binnen chemische reacties (reactiesnelheid) en in tijdsafhankelijke processen binnen de thermodynamica. De reactiesnelheid hangt af van een groot aantal factoren, waaronder: De onderliggende vraag is daarbij op moleculair niveau welke reactiemechanismen beschikbaar zijn.welke reactiemechanismen beschikbaar zijn.
, 反応速度論（はんのうそくどろん、英語: chemical kinetics）とは反応 … 反応速度論（はんのうそくどろん、英語: chemical kinetics）とは反応進行度の時間変化（速度）に関する物理化学の一分野である。物体の速度を扱う力学との類推で、かつては化学動力学と呼ばれていた。反応速度論の目的は反応速度を解析することで、反応機構や化学反応の物理科学的本質を解明することにあった。今日においては原子あるいは分子の微視的運動状態は、巨視的な反応速度解析に頼ることなく、量子化学などの理論に基づき計算化学的な手法で評価する分子動力学によって解明できるようになっている。それゆえ、今日の反応速度論は、学術的真理の探求のための手法というよりも実際の化学反応を制御するための基礎理論として利用されている。 なお、反応速度の求め方については記事、反応速度に詳しい。理論として利用されている。 なお、反応速度の求め方については記事、反応速度に詳しい。
, La cinètica química, també coneguda com a … La cinètica química, també coneguda com a velocitat de reacció, és l'estudi de la velocitat de les reaccions químiques i dels factors dels quals depèn. La cinètica química inclou investigacions de com els diferents factors experimentals poden influir en la velocitat d'una reacció química, sobre el mecanisme de reacció i els estats de transició; així com la construcció de models matemàtics que poden descriure les característiques d'una reacció química a priori de l'experiència.reacció química a priori de l'experiència.
, Chemická kinetika studuje rychlost chemick … Chemická kinetika studuje rychlost chemických reakcí. Analýzou vlivů, které tuto rychlost ovlivňují, podává informace o reakčním mechanismu a chemické reakce. V roce 1864 formuloval Peter Waage zákon, podle nějž je rychlost chemické reakce úměrná množství reagujících látek. reakce úměrná množství reagujících látek.
, Zinetika kimikoa kimika fisikoko arlo bat … Zinetika kimikoa kimika fisikoko arlo bat da, erreakzioaren abiadura aztertzen duena: abiadura nola neurtu, abiadura aurresateko mekanismoak proposatu eta zenbait abiaduran izan dezaketen eragina aztertu. Hots, baldintza ezberdinen ondorioz, erreakzio-abiadura nola aldatzen den aztertzen du. Zinetika kimikoa datu esperimentalen eta enpirikoetan oinarritzen da. Ez dira nahastu behar abiadura eta berezkotasuna. Erreakzio bat berez gertatuko da Gibbs-en energiaren aldaketa negatiboa bada, baina ez dakigu zenbat iraungo duen.bada, baina ez dakigu zenbat iraungo duen.
, Хімічна кінетика — розділ хімії, що вивчає протікання хімічних процесів. У цьому розділі вивчається також вплив різних умов на швидкість хімічних реакцій, механізми реакції, знаходження і характеристика перехідних станів.
, Kemia kinetiko, ankaŭ konata kiel reakcia … Kemia kinetiko, ankaŭ konata kiel reakcia kinetiko, estas la eksperimenta studado de la rapido de kemiaj reakcioj. Kemia kinetiko inkluzivas esplori kiel diversaj eksperimentaj kondiĉoj influas la rapidon de kemia reakcio kaj donas informon pri la reakcia mekanismo kaj de , kaj la konstruado de matematikaj modeloj kiuj povas priskribi la atributojn de kemia reakcio. En 1864, kaj pioniris la evoluigadon de kemia kinetiko formulante la , kiu diras ke la rapido de kemia reakcio estas proporcia al la kvanto de reakciantoj.tas proporcia al la kvanto de reakciantoj.
, Dalam kimia fisik, kinetika kimia atau kin … Dalam kimia fisik, kinetika kimia atau kinetika reaksi mempelajari laju reaksi dalam suatu reaksi kimia. Analisis terhadap pengaruh berbagai kondisi reaksi terhadap laju reaksi memberikan informasi mengenai mekanisme reaksi dan keadaan transisi dari suatu reaksi kimia. Pada tahun 1864, merintis pengembangan kinetika kimia dengan memformulasikan hukum aksi massa, yang menyatakan bahwa kecepatan suatu reaksi kimia proporsional dengan kuantitas zat yang bereaksi.sional dengan kuantitas zat yang bereaksi.
, A cinética química é a área da físico-quím … A cinética química é a área da físico-química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. Na físico-química, duas questões são primordiais: a questão termodinâmica, que avalia se um fenômeno químico pode ou não ocorrer por meio da energia livre de Gibbs; e a questão cinética, em quanto tempo ocorrerá. Ambos os estudos podem ser considerados complementares um ao outro, e muito importantes quando se refere à estabilidade de um determinado composto, tendo-se a ressalva de que a cinética se preocupa grandemente com o fator tempo. O estudo cinético de uma reação pode ser dividido em duas categorias: (1) a determinação experimental da velocidade de uma reação e sua dependência com os parâmetros que a influenciam, e (2) a descrição do mecanismo de reação pelo qualdescrição do mecanismo de reação pelo qual
, Химическая кинетика или кинетика химически … Химическая кинетика или кинетика химических реакций — раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений. Предметом химической кинетики является изучение всех факторов, влияющих на скорость как суммарного процесса, так и всех промежуточных стадий.процесса, так и всех промежуточных стадий.
, Η χημική κινητική, που είναι επίσης γνωστή … Η χημική κινητική, που είναι επίσης γνωστή και ως κινητική των χημικών αντιδράσεων, είναι η μελέτη της ταχύτητας των χημικών διεργασιών. Η Χημική κινητική διερευνά για το πώς διαφορετικές πειραματικές συνθήκες μπορούν να επηρεάσουν την ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης και δινει πληροφορίες σχετικά με το μηχανισμό της αντίδρασης και τις μεταβατικές καταστάσεις, όπως και μαθηματικά μοντέλα που μπορούν να περιγράψουν τα χαρακτηριστικά μιας χημικής αντίδρασης. Το 1864 , ο και ο πρωτοστάτησαν στην ανάπτυξη της χημικής κινητικής δίνοντας το νόμο δράσεως των μαζών, ο οποίος ορίζει ότι η ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης είναι ανάλογη με την ποσότητα των αντιδρώντων ουσιών .η με την ποσότητα των αντιδρώντων ουσιών .
, Kinetyka chemiczna – dział chemii fizyczne … Kinetyka chemiczna – dział chemii fizycznej zajmujący się badaniem przebiegu reakcji chemicznej w czasie. Twórcą kinetyki chemicznej był Ludwig Ferdinand Wilhelmy. Kinetyka zajmuje się badaniem szybkości reakcji, określeniem wpływu rozmaitych czynników na tę szybkość i ogólnie przebiegiem całej reakcji. Zbadanie danej reakcji od strony kinetycznej polega zazwyczaj na ustaleniu zależności szybkości powstawania produktów (i ubytku substratów) od początkowych stężeń substratów, temperatury, ciśnienia, rodzaju rozpuszczalnika, rodzaju i stężenia katalizatora itd. Uzyskane dane pozwalają na określenie postaci równania kinetycznego reakcji chemicznej i wyznaczenie wartości jego współczynników oraz mogą umożliwić poznanie mechanizmu reakcji.ogą umożliwić poznanie mechanizmu reakcji.
, حركية التفاعل أو الكيمياء الحركية هو العلم … حركية التفاعل أو الكيمياء الحركية هو العلم الذي يهتم ويختص بدراسة معدل التغير في سرعة التفاعلات الكيميائية والعوامل المؤثرة فيها مثل الضغط ودرجة الحرارة والتركيز وطبيعة العوامل المتفاعلة والعوامل الحفازة أو المثبطة، كما أنها تقوم بوضع نماذج رياضياتية التي توصف خواص التفاعلات الكيميائية. في عام 1864, اشتهر كلاً من بدراستهم للحركية الكيميائية، حيث قاموا بصياغة ، الذي يقول بأن «سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع كمية المواد المتفاعلة».ي تتناسب طردياً مع كمية المواد المتفاعلة».
, La cinetica chimica è quella branca della chimica che studia la velocità di reazione e i fattori che la influenzano. Il suo campo di studio si estende anche ai meccanismi implicati nella formazione dei prodotti finali.
, La cinétique chimique est l'étude de la vi … La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques. Sur le plan disciplinaire, elle fait partie de la chimie physique. Certaines réactions sont totales et très rapides, voire instantanées, comme les explosions. D'autres sont tellement lentes qu'elles durent plusieurs années (comme la formation de la rouille), voire plusieurs siècles (comme la formation du charbon ou du pétrole). Certaines sont même tellement lentes que les réactifs de départ sont considérés comme stables, par exemple la transformation du diamant en carbone graphite. On parle alors d'états « métastables ».e. On parle alors d'états « métastables ».
, 화학속도론(化學速度論, 영어: chemical kinetics) 또는 반응속 … 화학속도론(化學速度論, 영어: chemical kinetics) 또는 반응속도론(反應速度論, 영어: reaction kinetics) 또는 화학반응속도론(化學反應速度論, 영어: chemical reaction kinetics)은 화학 반응 속도에 관한 학문 분야이다. 화학반응속도론은 다른 실험 조건이 어떻게 화학 반응의 속도에 영향을 주는지에 대해 연구하고, 반응 메커니즘을 통해 생성물의 생산량에 대해 연구하며, 화학 반응의 특성을 수학적인 모델로 구성하는 것을 포함한다. 1864년 노르웨이의 과학자 페테르 보게와 카토 굴드베르그는 화학 반응의 속도는 반응물질의 양에 비례한다는 질량작용의 법칙을 공식화하여 화학반응속도론의 발전에 기여하였다. 비례한다는 질량작용의 법칙을 공식화하여 화학반응속도론의 발전에 기여하였다.
, Die Kinetik ist ein Teilbereich der physik … Die Kinetik ist ein Teilbereich der physikalischen Chemie, der in Makrokinetik und molekulare Kinetik unterteilt wird. Die molekulare Kinetik behandelt den zeitlichen Ablauf von chemischen Reaktionen auf der molekularen Ebene und schließt die Mikrokinetik ein, welche sich mit der Kinetik von Elementarreaktionen beschäftigt. Die Makrokinetik betrachtet den Einfluss makroskopischer Wärme- und Stofftransportprozesse auf die Kinetik chemischer Reaktionen und stellt damit das Bindeglied zwischen Reaktionskinetik und chemischer Reaktionstechnik dar. Dieser Artikel beschäftigt sich mit der molekularen Kinetik chemischer Reaktionen. Die Kinetik elektrochemischer Prozesse wird im Artikel elektrochemische Kinetik behandelt.rtikel elektrochemische Kinetik behandelt.
, 化学动力学也称反应动力学、化學反應動力學，是物理化学的一个分支，研究化学反应的反应速率及反应机理。它的主要研究领域包括：、、、、等，也可依不同化学分支分类为及。化学动力学往往是化工生产过程中的决定性因素。 化学动力学与化学热力学不同，不是计算达到反应平衡时反应进行的程度或转化率，而是从一种动态的角度观察化学反应，研究反应系统转变所需要的时间，以及这之中涉及的微观过程。化学动力学与热力学的基础是统计力学、量子力学和分子运动论。
, Chemical kinetics, also known as reaction … Chemical kinetics, also known as reaction kinetics, is the branch of physical chemistry that is concerned with understanding the rates of chemical reactions. It is to be contrasted with chemical thermodynamics, which deals with the direction in which a reaction occurs but in itself tells nothing about its rate. Chemical kinetics includes investigations of how experimental conditions influence the speed of a chemical reaction and yield information about the reaction's mechanism and transition states, as well as the construction of mathematical models that also can describe the characteristics of a chemical reaction.he characteristics of a chemical reaction.
, La cinética química es un material de la f … La cinética química es un material de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química que permite indagar en las mecánicas de reacción se conoce como dinámica química. reacción se conoce como dinámica química.
, Inom kemi betecknar kinetik sambandet mell … Inom kemi betecknar kinetik sambandet mellan rörelse och kemiska reaktioner processer sker och på vilket sätt processerna sker. Kinetikens grundläggande idéer är allmängiltiga och kan tillämpas på proteinveckning, fluorescens och adsorption såväl som på reaktioner. Reaktionskinetik handlar specifikt om hastigheten på dessa reaktioner och processer. k är hastighetskonstanten, och exponenterna a och b anger reaktionsordningen med avseende på varje reaktant. Den totala reaktionsordningen ges avtant. Den totala reaktionsordningen ges av
|
| rdfs:label |
Cinètica química
, Chemická kinetika
, Хімічна кінетика
, 反応速度論
, Chemische kinetiek
, حركية تفاعل
, Kinetik (Chemie)
, Cinetica chimica
, Chemical kinetics
, Χημική κινητική
, Химическая кинетика
, Kinetyka chemiczna
, Cinétique chimique
, Cinética química
, Zinetika kimiko
, 화학반응속도론
, Kemia kinetiko
, Kinetika kimia
, 化学动力学
, Kinetik (kemi)
|
