| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
In chemistry, a dynamic equilibrium exists … In chemistry, a dynamic equilibrium exists once a reversible reaction occurs. Substances transition between the reactants and products at equal rates, meaning there is no net change. Reactants and products are formed at such a rate that the concentration of neither changes. It is a particular example of a system in a steady state. In physics, concerning thermodynamics, a closed system is in thermodynamic equilibrium when reactions occur at such rates that the composition of the mixture does not change with time. Reactions do in fact occur, sometimes vigorously, but to such an extent that changes in composition cannot be observed. Equilibrium constants can be expressed in terms of the rate constants for reversible reactions.e rate constants for reversible reactions.
, Dinamika ekvilibro estas ekvilibro de kelk … Dinamika ekvilibro estas ekvilibro de kelkaj konkurantaj procezoj. Ĉi tio ofte estadas en fiziko kaj kemio. Ekzemplo el kemio. Estas du miksitaj substancoj, A kaj B (konkretan ekzemplon vidu ĉe duonpeza akvo). Substanco A kontinue traformiĝas en substancon B kaj samtempe substanco B kontinue traformiĝas en substancon A.Rapidecoj de la traformiĝoj dependas de kvantoj da haveblaj substancoj en ĉiu momento. Se substanco A estas en pli granda kvanto, ĝi ĝenerale pli rapide traformiĝas. Ankaŭ la samo estas pri B.
* MA - maso da substanco A;
* MH - tuta havebla maso da la substancoj;
* RA - rapideco de traformiĝo de substanco A en substancon B, maso en unuo da tempo;
* RB - rapideco de traformiĝo de substanco B en substancon A, maso en unuo da tempo. Se la tuta maso estas konstanta, do maso da substanco B MB = MH - MA . Videblas, ke kiam MA = MAE rapidecoj de traformiĝoj en ambaŭ direktoj estas la samaj kaj la sistemo estas stabila. MAE estas ekvilibra maso da substanco A. Ekvilibra maso da substanco B MBE = MH - MAE .libra maso da substanco B MBE = MH - MAE .
, Динамічною рівновагою називають стан, в як … Динамічною рівновагою називають стан, в якому збалансовані різні процеси, що протікають в протилежних напрямках. Динамічна рівновага, наприклад, встановлюється між випаровуванням з поверхні рідини та конденсацією пари. У результаті хаотичного руху над поверхнею рідини молекули пари можуть повертатися в рідину. Цей процес називають конденсацією пари. З наближенням до поверхні рідини сили притягання прискорюють молекулу, надаючи їй додаткової кінетичної енергії, такої, яку затрачено на подолання цих сил, і, повернувшись, молекула має таку саму кінетичну енергію, яку мала під час випаровування. Тому в процесі конденсації пари виділяється стільки ж енергії, скільки було затрачено на її утворення. Якщо рідина перебуває у відкритій посудині, то випаровування її відбувається доти, поки вся вона не перетвориться в пару. Швидкість випаровування тим більша, чим вища температура рідини, чим більша її поверхня, чим швидше видаляється пара, яка утворилася над поверхнею, і чим менший зовнішній тиск. Швидкість випаровування залежить також від природи речовини, яка випаровується. Так, ефір випаровується швидше за воду, а вода — швидше за олію, що пояснюється різними силами взаємодії між молекулами цих речовин. Дещо інша картина випаровування спостерігається тоді, коли рідина перебуває в закритій посудині і займає лише частину її об'єму. На початку процесу кількість молекул, які вилітають з рідини, перевищує кількість молекул, які знову повертаються в неї, і концентрація молекул пари зростає. Але чим більше стає молекул, які вилетіли з рідини, тим більше їх потрапляє назад у рідину. Нарешті настає такий момент, коли кількість молекул, які вилітають з рідини за одиницю часу, виявляється такою самою, як і кількість молекул, що повертаються в неї за той же час. Очевидно, починаючи з цього моменту, концентрація молекул пари буде сталою. Такий стан називають динамічною рівновагою рідини і пари. Пару, яка перебуває в динамічній рівновазі зі своєю рідиною, називають насиченою. Таким чином, можна зробити висновок, що насичена пара має за даної температури найбільшу кількість молекул в одиниці об'єму (або, інакше кажучи, максимальну густину) і чинить найбільший тиск. У різних рідин динамічна рівновага з парою настає за різної густини пари (концентрації молекул). Причина цього полягає в неоднаковості сил молекулярної взаємодії. З рідин, в яких сили взаємного притягання частинок великі, наприклад із ртуті, можуть вилітати лише найшвидші молекули, кількість яких незначна. З рідин з малими силами притягання, наприклад із ефіру, за тієї самої температури вилітає багато молекул, і динамічна рівновага настає тільки за умови значної їх концентрації в парі. Пару, яка не перебуває в динамічній рівновазі зі своєю рідиною (не досягла насичення), називають ненасиченою. Іншими словами, ненасиченою буде пара над поверхнею рідини, коли випаровування переважає над конденсацією. Очевидно, що густина ненасиченої пари менша за густину насиченої пари. Властивості ненасиченої пари можна описувати газовими законами для ідеального газу: Бойля—Маріотта, Шарля, Гей-Люссака, Клапейрона. Властивості пари тим точніше відповідають цим законам, чим менш насиченою є пара, тобто чим менша її густина. Залежність між тиском і температурою насиченої пари не підлягає закону Шарля, тобто закон Шарля до насиченої пари незастосовний. Розглянемо причину цього. Нагрівання ідеального газу за сталого об'єму приводить до підвищення його тиску внаслідок зростання середньої кінетичної енергії молекул (частішими стають їх удари об стінку посудини, і тим більший імпульс передають вони під час кожного удару). В результаті нагрівання насиченої пари зростає не лише середня кінетична енергія молекул, а й кількість цих молекул (внаслідок інтенсивнішого випаровування зростає маса пари). Тому тиск насиченої пари з підвищенням температури зростає швидше, ніж тиск ідеального газу. Динамічна рівновага досягається тоді, коли при постійних зовнішніх умовах два взаємнообернені процеси протікають із однаковою інтенсивністю. Але що буде, якщо допустити, що зовнішні умови знаходяться у постійному русі стосовно системи. Тоді, кажуть, що досягається сталий стан, тобто це вже не чиста рівновага, а постійність, для збереження якої необхідно додавати енергію. Динамічна рівновага процесів утворення і руйнування вторинних структур. Спільні дослідження стану поверхневого шару нормалізованої евтектоїдних стали на різних етапах тертя і газовиділення безпосередньо в процесі тертя дозволили простежити динаміку формування структури поверхні тертя. Результати мас-спектрометричного визначення виділення водню при терті у вакуумі та зміна сили тертя в залежності від числа одиничних взаємодій в зоні контакту при швидкості ковзання 0,1 м з дають підставу виділити два етапи в процесі припрацювання. Перший етап характеризується невеликим виділенням водню і відносно невисокою силою тертя і відповідає взаємодії оксидних та адсорбованих шарів, що захищають поверхню від безпосереднього металевого контактування. Другий етап відповідає за руйнування адсорбованих шарів і активної адгезіонної взаємодії ювенільних поверхонь. При цьому різко зростають виділення водню і сила тертя. Статистичний розподіл мікротвердості робочої поверхні диска на різних етапах підробітки показало, що на першому етапі підробітки в вакуумі — поки не зруйновані захисні поверхневі плівки — відбувається незначне збільшення мікротвердості поверхні, порівняно з вихідною (до 3,0 ГПа). На другому етапі підробітки — на ділянках активної адгезійної взаємодії, де посилюється пластична деформація і підвищується виділення тепла, спостерігаються вторинні структури, за твердістю відповідні «мартенситу тертя» (7,0 ГПа) і білої зони (11,0 ГПа). Утворення в поверхневому шарі високотвердих вторинних структур призводить до різкого зменшення і стабілізації газовиділення і сили тертя і характеризує закінчення періоду підробітки.(D.S.)ризує закінчення періоду підробітки.(D.S.)
, 동적평형(動的平衝, 영어: dynamic equilibrium)은 주어진 온 … 동적평형(動的平衝, 영어: dynamic equilibrium)은 주어진 온도에서 두 가역 과정이 같은 비율로 발생할 때 일어난다. 화학 반응과 같은 많은 과정들이 가역 과정이다. 이러한 과정의 예로는, 물이 담긴 양동이가 작은 방 안에 놓여있는 상황을 생각해볼 수 있다. 양동이의 물이 증발하기 시작하면, 방 안의 공기는 수증기로 포화되기 시작할 것이다. 결국 공기는 수증기로 완전히 포화될 것이고, 양동이의 물은 더이상 증발하지 않게 될 것이다. 그렇지만 실제로 미시적인 관점에서 양동이의 물은 여전히 증발하고 있다. 공기 속의 수증기 분자들은 양동이의 수면을 때리게 되고, 이들 중 일부는 액화되어 양동이의 물로 돌아갈 것이다. 그리고 이와 똑같은 비율로 양동이의 물이 증발하여, 수증기의 형태로 존재하는 물의 양과 액체의 형태로 존재하는 물의 양은 항상 일정하게 보일 것이다. 동적평형은 액체가 기화되고, 다시 액체로 돌아가는 것과 같은 가역 변화의 특성이다. 동적평형의 개념은 위에서 설명한 간단한 예에만 국한되는 것은 아니다. 평형상태에서 형성된 반응물과 생성물의 비에 대한 정보를 얻어내는 화학적 의 분석에도 적용될 수 있다. 동적 평형 상태라는 용어는 정상 상태에도 적용될 수 있다(예를 들어, 진짜 평형 상태는 아니지만, 시간이 지나도 변화하지 않는 상태). 이러한 상태는 평형 상태에 있지 않은 환경에 접해 있는 계에서만 일어날 수 있다. 상태는 평형 상태에 있지 않은 환경에 접해 있는 계에서만 일어날 수 있다.
, 動的平衡（どうてきへいこう、英語: dynamic equilibrium）とは、物理学・化学などにおいて、互いに逆向きの過程が同じ速度で進行することにより、系全体としては時間変化せず平衡に達している状態を言う。 系と外界とはやはり平衡状態にあるか、または完全に隔離されている（孤立系）かである。 なお、ミクロに見ると常に変化しているがマクロに見ると変化しない状態である、という言い方もできる。これにより他の分野でも動的平衡という言葉が拡大解釈されて使われるが、意味は正確には異なる。これについてはの項を参照。
, En dynamisk jämvikt är ett balanstillstånd … En dynamisk jämvikt är ett balanstillstånd där två motverkande processer sker med samma hastighet. Kemiska jämvikter är alltid dynamiska, men dynamiska jämvikter förekommer också inom bland annat ekonomi och ekologi. Inom kemin är det ett fenomen då övergången mellan kondensation och avdunstning sker parallellt, alltså då det avdunstar lika många molekyler, som det kondenseras. Ett slags slutet kretslopp. Ett exempel på en dynamisk jämvikt är koldioxid i läskflaskor, som hoppar fram och tillbaka genom gasformigt (bubblor) och vattenlöst tillstånd. CO2 (aq) ⇌ CO2 (g)h vattenlöst tillstånd. CO2 (aq) ⇌ CO2 (g)
, Równowaga dynamiczna jest rodzajem stanu r … Równowaga dynamiczna jest rodzajem stanu równowagi pomiędzy siłami, zjawiskami lub procesami (fizycznymi, chemicznymi, społecznymi, biologicznymi, doboru naturalnego itp.), w której:
* w stanie równowagi siły są sobie równe – ich wypadkowa równa jest zeru:
* satelita, księżyc lub planeta na orbicie (fizyka)
* w stanie równowagi szybkości procesów są sobie równe – ich wypadkowa równa jest zeru:
* np. równowaga chemiczna (chemia) Szczególną cechą równowagi dynamicznej jest to, że dla układu w stanie równowagi z reguły zmiana parametrów (w pewnych granicach – zależnie od charakteru zjawiska) prowadzi do ilościowej (a nie jakościowej) zmiany stanu równowagi, ale w mniejszym stopniu niż by to wynikało z samej zmiany takiej jak ją wprowadzono – oznacza to reakcję na zmianę opisywaną w chemii przez regułę przekory, albo jako sprzężenie zwrotne ujemne. Układy dynamiczne mają z reguły ograniczoną odporność na zewnętrznie spowodowane zmiany i po przekroczeniu pewnych granic zmian parametrów układ może zmienić się gwałtowniej przechodząc zmianę jakościową w wyniku czego mamy do czynienia z zupełnie innym stanem równowagi. Ściślej, mówimy, że układ jest w stanie równowagi chwiejnej, gdy wystarczy niewielka zmiana do wyprowadzenia go ze stanu równowagi (odpowiada to maksimum energii), obojętnej, gdy niewielka zmiana powoduje niewielką zmianę stanu układu, ale nadal jest to stan równowagi (energia stała na otoczeniu), trwałej lub metatrwałej gdy po dokonaniu niewielkiej zmiany układ powraca do stanu początkowego (odpowiednio globalne i lokalne minimum energii). Np. w chemii tzw. układ buforowy składający się ze słabego kwasu oraz jego soli z mocną zasadą charakteryzuje się tzw. pojemnością buforową co oznacza słabą reakcję (niewielkie zmiany pH) na dodawanie kwasu lub zasady.
* Jeżeli dodamy za dużo mocnej zasady, wówczas zobojętnimy cały wolny kwas – pH zmieni się bardzo silnie i pH układu będzie określane praktycznie przez nadmiar zasady, a więc będzie to równowaga inna jakościowo niż na początku.
* Jeżeli dodamy za dużo mocnego kwasu, wówczas przereaguje cała sól – zostanie słaby kwas i nadmiar mocnego kwasu – pH zmieni się bardzo silnie i pH układu będzie określane praktycznie przez nadmiar mocnego kwasu, a więc znów będzie to równowaga inna jakościowo niż na początku.równowaga inna jakościowo niż na początku.
, Ein Fließgleichgewicht oder dynamisches Gl … Ein Fließgleichgewicht oder dynamisches Gleichgewicht ist ein stationärer Vorgang, bei dem fortgesetzt Substanzen, Teilchen oder Energie in ein System einströmen und in gleichem Maße wieder ausströmen – oder z. B. infolge einer Reaktion das System in anderer Form verlassen –, so dass ihre Menge im System zeitlich konstant bleibt. Der Nettounterschied zwischen Zufluss und Abfluss ist zeitlich konstant nahezu null, es können also bei Fließgleichgewichten große oder kleine Mengen umgesetzt werden, solange es in der Summe null ist. Zum Wesen des Fließgleichgewichts gehört, dass es sich um ein Offenes System handelt und dass Transportvorgänge die Gleichgewichtskonzentrationen der einzelnen Stoffe in dem jeweils beobachteten Raum (z. B. in jeder Zelle) bestimmen. Nach Störungen (Heterostase) besteht die Tendenz, zum Status quo zurückzukehren (Homöostase). Störungen des Status quo zeigen sich in abweichenden Mengen der beteiligten Substanzen (zu viel oder zu wenig). Im deutschen Sprachraum wird zwischen Fließgleichgewicht, chemischem Gleichgewicht und Homöostase unterschieden. Ein System im Fließgleichgewicht geht ins thermodynamische Gleichgewicht über, wenn die Ströme zwischen den Systemteilen versiegen. Der Begriff Fließgleichgewicht geht unter anderem auf den österreichisch-kanadischen Biologen Ludwig von Bertalanffy zurück.en Biologen Ludwig von Bertalanffy zurück.
, يحدث التوازن الديناميكي في الكيمياء عندما … يحدث التوازن الديناميكي في الكيمياء عندما تثبت نسبة المواد المتفاعلة إلى المواد الناتجة في تفاعل عكوس، ويصبح التفاعل في حالة مستقرة. وفي الترموديناميكيكا يكون نظام مغلق في حالة توازن ترموديناميكي عندما تحدث تفاعلات بمعدلات لا تتغير فيها نسبة المواد مع الزمن. وفي الواقع تحدث تفاعلات بطيئة جداً في النظام بحيث لا نستطيع رؤيتها. ويمكننا التعبير عن ثوابت التوازن بواسطة ثوابت معدلات سريان التفاعلات.توازن بواسطة ثوابت معدلات سريان التفاعلات.
, Equilíbrio dinâmico, em física, é o estado … Equilíbrio dinâmico, em física, é o estado de um corpo que se encontra em movimento retilíneo uniforme. Nesta situação, a resultante de todas as forças que atuam sobre este corpo será igual a zero. Em geral, para calcular a força resultante usa-se a Segunda lei de Newton, que é , em que:
* Fr, a força resultante, vem expressa em newton (kg.m/s²);
* m, a massa, em kg;
* γ, aceleração, (soma do quadrado da intensidade da aceleração centrípeta e da aceleração tangencial) que no sistema internacional é expressa em m/s². Quando temos ângulos em que o cálculo da resultante não é fácil, devemos decompor a força em seus componentes segundo os eixos definidos (usualmente Fx e Fy).o os eixos definidos (usualmente Fx e Fy).
, 動態平衡發生於兩個逆向但同步的過程當中。首先見於化學，但後來在生態學、經濟學而至政治學等均有所應用。
, In chimica, l'equilibrio dinamico è una pr … In chimica, l'equilibrio dinamico è una proprietà delle reazioni reversibili.All'equilibrio, nel sistema di reazione non si osservano più variazioni delle concentrazioni dei prodotti e dei reagenti, pertanto nel sistema apparentemente non accade nulla, tuttavia dicesi dinamico in quanto, in realtà, le velocità delle reazioni diretta e inversa all'equilibrio si eguagliano, annullando a livello macroscopico l'una l'effetto dell'altra.o macroscopico l'una l'effetto dell'altra.
, Un equilibri dinàmic ocorre quan dos proce … Un equilibri dinàmic ocorre quan dos processos reversibles ocorren al mateix pas. Molts processos (com ara algunes reaccions químiques) són reversibles i quan estan en equilibri dinàmic, reaccions oposades ocorren al mateix temps. Un exemple del procés pot ser imaginat amb una galleda plena d'aigua que es col·loca en una cambra petita. L'aigua de la galleda evapora, i l'aire en la cambra es comença a saturar del vapor d'aigua. Eventualment, l'aire en la cambra serà completament saturat i el nivell d'aigua en la galleda pararà completament la seva davallada. No obstant això, l'aigua en la galleda segueix evaporant. El que passa és que les molècules d'aigua en l'aire de tant en tant xoquen contra la superfície de l'aigua i es tornen a condensar. Això ocorre al mateix pas al qual l'aigua evapora de la galleda. Aquest és en un exemple de l'equilibri dinàmic perquè el pas d'evaporació és igual al pas de la condensació. El concepte d'equilibri dinàmic no és limitat als simples canvis d'estat. Amb freqüència està aplicat a l' de reaccions químiques per obtenir informació útil sobre la proporció de reactius i productes que formaran l'equilibri. En un equilibri les concentracions dels reactius i les concentracions dels productes són constants. El terme també té altres aplicacions. Sempre es refereix a una situació mantingut estable per processos en equilibri. Per exemple, en biologia, la biocenosi es crea una estable comunitat d'organismes resultat de l'equilibri dels indexos de natalitat i de mortalitat.dels indexos de natalitat i de mortalitat.
, Dynamická rovnováha je taková , při které se nemění stav systému, avšak dochází k vnitřním změnám tohoto systému.
, En química, existe un equilibrio dinámico … En química, existe un equilibrio dinámico una vez que una reacción reversible deja de cambiar su relación de reactivos/productos, pero las sustancias se mueven entre los químicos a una tasa igual, lo que significa que no hay cambio neto. Es un ejemplo particular de un sistema en estado estable. En termodinámica, un sistema cerrado está en equilibrio termodinámico cuando las reacciones ocurren a velocidades tales que la composición de la mezcla no cambia con el tiempo. De hecho, las reacciones ocurren, a veces vigorosamente, pero hasta tal punto que no se pueden observar cambios en la composición. Las constantes de equilibrio se pueden expresar en términos de las constantes de velocidad para reacciones elementales. de velocidad para reacciones elementales.
|
| rdfs:comment |
Równowaga dynamiczna jest rodzajem stanu r … Równowaga dynamiczna jest rodzajem stanu równowagi pomiędzy siłami, zjawiskami lub procesami (fizycznymi, chemicznymi, społecznymi, biologicznymi, doboru naturalnego itp.), w której:
* w stanie równowagi siły są sobie równe – ich wypadkowa równa jest zeru:
* satelita, księżyc lub planeta na orbicie (fizyka)
* w stanie równowagi szybkości procesów są sobie równe – ich wypadkowa równa jest zeru:
* np. równowaga chemiczna (chemia) zeru:
* np. równowaga chemiczna (chemia)
, يحدث التوازن الديناميكي في الكيمياء عندما … يحدث التوازن الديناميكي في الكيمياء عندما تثبت نسبة المواد المتفاعلة إلى المواد الناتجة في تفاعل عكوس، ويصبح التفاعل في حالة مستقرة. وفي الترموديناميكيكا يكون نظام مغلق في حالة توازن ترموديناميكي عندما تحدث تفاعلات بمعدلات لا تتغير فيها نسبة المواد مع الزمن. وفي الواقع تحدث تفاعلات بطيئة جداً في النظام بحيث لا نستطيع رؤيتها. ويمكننا التعبير عن ثوابت التوازن بواسطة ثوابت معدلات سريان التفاعلات.توازن بواسطة ثوابت معدلات سريان التفاعلات.
, In chemistry, a dynamic equilibrium exists … In chemistry, a dynamic equilibrium exists once a reversible reaction occurs. Substances transition between the reactants and products at equal rates, meaning there is no net change. Reactants and products are formed at such a rate that the concentration of neither changes. It is a particular example of a system in a steady state.lar example of a system in a steady state.
, Dynamická rovnováha je taková , při které se nemění stav systému, avšak dochází k vnitřním změnám tohoto systému.
, In chimica, l'equilibrio dinamico è una pr … In chimica, l'equilibrio dinamico è una proprietà delle reazioni reversibili.All'equilibrio, nel sistema di reazione non si osservano più variazioni delle concentrazioni dei prodotti e dei reagenti, pertanto nel sistema apparentemente non accade nulla, tuttavia dicesi dinamico in quanto, in realtà, le velocità delle reazioni diretta e inversa all'equilibrio si eguagliano, annullando a livello macroscopico l'una l'effetto dell'altra.o macroscopico l'una l'effetto dell'altra.
, Un equilibri dinàmic ocorre quan dos proce … Un equilibri dinàmic ocorre quan dos processos reversibles ocorren al mateix pas. Molts processos (com ara algunes reaccions químiques) són reversibles i quan estan en equilibri dinàmic, reaccions oposades ocorren al mateix temps. El concepte d'equilibri dinàmic no és limitat als simples canvis d'estat. Amb freqüència està aplicat a l' de reaccions químiques per obtenir informació útil sobre la proporció de reactius i productes que formaran l'equilibri. En un equilibri les concentracions dels reactius i les concentracions dels productes són constants.ncentracions dels productes són constants.
, 動的平衡（どうてきへいこう、英語: dynamic equilibrium）とは、物理学・化学などにおいて、互いに逆向きの過程が同じ速度で進行することにより、系全体としては時間変化せず平衡に達している状態を言う。 系と外界とはやはり平衡状態にあるか、または完全に隔離されている（孤立系）かである。 なお、ミクロに見ると常に変化しているがマクロに見ると変化しない状態である、という言い方もできる。これにより他の分野でも動的平衡という言葉が拡大解釈されて使われるが、意味は正確には異なる。これについてはの項を参照。
, En química, existe un equilibrio dinámico … En química, existe un equilibrio dinámico una vez que una reacción reversible deja de cambiar su relación de reactivos/productos, pero las sustancias se mueven entre los químicos a una tasa igual, lo que significa que no hay cambio neto. Es un ejemplo particular de un sistema en estado estable. En termodinámica, un sistema cerrado está en equilibrio termodinámico cuando las reacciones ocurren a velocidades tales que la composición de la mezcla no cambia con el tiempo. De hecho, las reacciones ocurren, a veces vigorosamente, pero hasta tal punto que no se pueden observar cambios en la composición. Las constantes de equilibrio se pueden expresar en términos de las constantes de velocidad para reacciones elementales. de velocidad para reacciones elementales.
, Динамічною рівновагою називають стан, в як … Динамічною рівновагою називають стан, в якому збалансовані різні процеси, що протікають в протилежних напрямках. Динамічна рівновага, наприклад, встановлюється між випаровуванням з поверхні рідини та конденсацією пари. Таким чином, можна зробити висновок, що насичена пара має за даної температури найбільшу кількість молекул в одиниці об'єму (або, інакше кажучи, максимальну густину) і чинить найбільший тиск. Динамічна рівновага процесів утворення і руйнування вторинних структур.утворення і руйнування вторинних структур.
, Dinamika ekvilibro estas ekvilibro de kelk … Dinamika ekvilibro estas ekvilibro de kelkaj konkurantaj procezoj. Ĉi tio ofte estadas en fiziko kaj kemio. Ekzemplo el kemio. Estas du miksitaj substancoj, A kaj B (konkretan ekzemplon vidu ĉe duonpeza akvo). Substanco A kontinue traformiĝas en substancon B kaj samtempe substanco B kontinue traformiĝas en substancon A.Rapidecoj de la traformiĝoj dependas de kvantoj da haveblaj substancoj en ĉiu momento. Se substanco A estas en pli granda kvanto, ĝi ĝenerale pli rapide traformiĝas. Ankaŭ la samo estas pri B. Se la tuta maso estas konstanta, do maso da substanco B MB = MH - MA .nta, do maso da substanco B MB = MH - MA .
, Ein Fließgleichgewicht oder dynamisches Gl … Ein Fließgleichgewicht oder dynamisches Gleichgewicht ist ein stationärer Vorgang, bei dem fortgesetzt Substanzen, Teilchen oder Energie in ein System einströmen und in gleichem Maße wieder ausströmen – oder z. B. infolge einer Reaktion das System in anderer Form verlassen –, so dass ihre Menge im System zeitlich konstant bleibt. Der Nettounterschied zwischen Zufluss und Abfluss ist zeitlich konstant nahezu null, es können also bei Fließgleichgewichten große oder kleine Mengen umgesetzt werden, solange es in der Summe null ist. Zum Wesen des Fließgleichgewichts gehört, dass es sich um ein Offenes System handelt und dass Transportvorgänge die Gleichgewichtskonzentrationen der einzelnen Stoffe in dem jeweils beobachteten Raum (z. B. in jeder Zelle) bestimmen. Nach Störungen (Heterostase) besestimmen. Nach Störungen (Heterostase) bes
, 동적평형(動的平衝, 영어: dynamic equilibrium)은 주어진 온 … 동적평형(動的平衝, 영어: dynamic equilibrium)은 주어진 온도에서 두 가역 과정이 같은 비율로 발생할 때 일어난다. 화학 반응과 같은 많은 과정들이 가역 과정이다. 이러한 과정의 예로는, 물이 담긴 양동이가 작은 방 안에 놓여있는 상황을 생각해볼 수 있다. 양동이의 물이 증발하기 시작하면, 방 안의 공기는 수증기로 포화되기 시작할 것이다. 결국 공기는 수증기로 완전히 포화될 것이고, 양동이의 물은 더이상 증발하지 않게 될 것이다. 그렇지만 실제로 미시적인 관점에서 양동이의 물은 여전히 증발하고 있다. 공기 속의 수증기 분자들은 양동이의 수면을 때리게 되고, 이들 중 일부는 액화되어 양동이의 물로 돌아갈 것이다. 그리고 이와 똑같은 비율로 양동이의 물이 증발하여, 수증기의 형태로 존재하는 물의 양과 액체의 형태로 존재하는 물의 양은 항상 일정하게 보일 것이다.는 물의 양과 액체의 형태로 존재하는 물의 양은 항상 일정하게 보일 것이다.
, 動態平衡發生於兩個逆向但同步的過程當中。首先見於化學，但後來在生態學、經濟學而至政治學等均有所應用。
, En dynamisk jämvikt är ett balanstillstånd … En dynamisk jämvikt är ett balanstillstånd där två motverkande processer sker med samma hastighet. Kemiska jämvikter är alltid dynamiska, men dynamiska jämvikter förekommer också inom bland annat ekonomi och ekologi. Inom kemin är det ett fenomen då övergången mellan kondensation och avdunstning sker parallellt, alltså då det avdunstar lika många molekyler, som det kondenseras. Ett slags slutet kretslopp. Ett exempel på en dynamisk jämvikt är koldioxid i läskflaskor, som hoppar fram och tillbaka genom gasformigt (bubblor) och vattenlöst tillstånd. CO2 (aq) ⇌ CO2 (g)h vattenlöst tillstånd. CO2 (aq) ⇌ CO2 (g)
, Equilíbrio dinâmico, em física, é o estado … Equilíbrio dinâmico, em física, é o estado de um corpo que se encontra em movimento retilíneo uniforme. Nesta situação, a resultante de todas as forças que atuam sobre este corpo será igual a zero. Em geral, para calcular a força resultante usa-se a Segunda lei de Newton, que é , em que:
* Fr, a força resultante, vem expressa em newton (kg.m/s²);
* m, a massa, em kg;
* γ, aceleração, (soma do quadrado da intensidade da aceleração centrípeta e da aceleração tangencial) que no sistema internacional é expressa em m/s². sistema internacional é expressa em m/s².
|
