| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Оборо́тні реа́кції — хімічні реакції, які … Оборо́тні реа́кції — хімічні реакції, які можуть протікати одночасно в прямому і зворотньому напрямках. Після встановлення рівноваги у реакційній суміші наявні всі учасники реакції — і реагенти, і продукти. Оборотні реакції відбуваються як правило із зменшенням ентальпії й ентропії системи. 3H2 + N2 ⇌ 2NH3 Так у наведеній реакції, при малій концентрації [аміак]у в газовій суміші і великих концентраціях азоту і водню відбувається утворення аміаку. Навпаки при великій концентрації аміаку він розкладається, реакція йде в зворотному напрямку. По завершенні оборотної реакції, тобто при досягненні хімічної рівноваги, система містить як вихідні речовини, так і продукти реакції. вихідні речовини, так і продукти реакції.
, En reversibel reaktion är i kemin en reakt … En reversibel reaktion är i kemin en reaktion som är omvändbar, reaktionen kan "gå åt båda hållen". I reaktionen kan C och D bildas genom en reaktion mellan A och B, men den omvända reaktionen är också möjlig, C och D reagerar så att A och B bildas. I regel sker de alltid samtidigt i olika delar av blandningen, ibland med samma hastighet(detta kallas då att lösningen har uppnått jämvikt), men ibland med olika hastighet. jämvikt), men ibland med olika hastighet.
, A reversible reaction is a reaction in whi … A reversible reaction is a reaction in which the conversion of reactants to products and the conversion of products to reactants occur simultaneously. A and B can react to form C and D or, in the reverse reaction, C and D can react to form A and B. This is distinct from a reversible process in thermodynamics. Weak acids and bases undergo reversible reactions. For example, carbonic acid: H2CO3 (l) + H2O(l) ⇌ HCO3−(aq) + H3O+(aq). The concentrations of reactants and products in an equilibrium mixture are determined by the analytical concentrations of the reagents (A and B or C and D) and the equilibrium constant, K. The magnitude of the equilibrium constant depends on the Gibbs free energy change for the reaction. So, when the free energy change is large (more than about 30 kJ mol−1), the equilibrium constant is large (log K > 3) and the concentrations of the reactants at equilibrium are very small. Such a reaction is sometimes considered to be an irreversible reaction, although small amounts of the reactants are still expected to be present in the reacting system. A truly irreversible chemical reaction is usually achieved when one of the products exits the reacting system, for example, as does carbon dioxide (volatile) in the reaction CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑reaction CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
, 可逆反應（英語：reversible reaction）是指通常在同一条件下正反应方 … 可逆反應（英語：reversible reaction）是指通常在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应，例如： 生成物变为反應物的速率小到可以忽略的反应则称做不可逆反應 事實上，絕大多數的反應都是可逆反應，只不過其可逆程度較小，一般被認為是不可逆反應。 可逆反應必須要處於一個封閉系統之內，否則當生成物是氣體，則有可能會令生成物進入大氣，令逆向反應不能發生，最後變成不可逆反應。 當正向反應（正反应，向右的反应）的速率與逆向反應（逆反应）的速率相等時，可逆反應達到化學平衡(動態平衡)。 弱电解质的电离平衡，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡，还有大多数的有机反应都是可逆反应。解质的电离平衡，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡，还有大多数的有机反应都是可逆反应。
, Une réaction réversible est une réaction d … Une réaction réversible est une réaction dans laquelle se produisent simultanément la conversion des réactifs en produits et la conversion des produits en réactifs. A et B peuvent réagir pour former C et D, ou C et D peuvent réagir pour former A et B dans la réaction inverse. Ceci est distinct d'un processus réversible en thermodynamique . Les acides et les bases faibles subissent des réactions réversibles. Par exemple, l'acide carbonique : H 2 CO 3 (l) + H 2 O (l) ⇌ HCO 3 − (aq) + H 3 O + (aq) . Les concentrations des réactifs et des produits dans un mélange à l'équilibre sont déterminées par les concentrations analytiques des réactifs (A et B ou C et D) et la constante d'équilibre, K . L'amplitude de la constante d'équilibre dépend du changement d' énergie libre de Gibbs pour la réaction. Ainsi, lorsque le changement d'énergie libre est important (plus d'environ 30 kJ mol − 1 ), la constante d'équilibre est importante (log K > 3) et les concentrations des réactifs à l'équilibre sont très faibles. Une telle réaction est parfois considérée comme une réaction irréversible, bien que l'on s'attende toujours à ce que de petites quantités de réactifs soient présentes dans le système de réaction. Une réaction chimique véritablement irréversible est généralement obtenue lorsque l'un des produits sort du système de réaction, tout comme le dioxyde de carbone (volatil) dans la réaction CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑on CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑
, Una reacció química reversible, incompleta … Una reacció química reversible, incompleta o d'equilibri és una reacció química en què s'arriba a un punt en què, tot i haver-hi reactius no augmenten els productes. Això no vol dir que la reacció s'hagi aturat: el que succeeix és que els productes es transformen per donar les substàncies inicials i ho fan a la mateixa velocitat que la dels reactius que reaccionen per formar els productes. A ull nu, però, no es poden observar aquests canvis, és per això que sembla que la reacció s'ha aturat.ixò que sembla que la reacció s'ha aturat.
, Unter einer reversiblen Reaktion versteht … Unter einer reversiblen Reaktion versteht man eine chemische Reaktion, welche umkehrbar (von lateinisch reverti = umkehren abgeleitetes Fremdwort für umkehrbar) ist. Ein Beispiel für eine reversible Reaktion ist die bei Raumtemperatur rasch ablaufende Dimerisierung von Cyclopentadien mittels einer Diels-Alder-Reaktion: Bei Temperaturerhöhung läuft die Umkehrreaktion, eine Retro-Diels-Alder-Reaktion, ab, bei welcher das Monomer zurückgebildet wird, welches dann durch Destillation aus dem Reaktionsgemisch entfernt werden kann. Bei nahezu jeder reversiblen Reaktionen stellt sich in der Mischung ein Gleichgewicht zwischen Reaktanten (veraltet: Edukten) und Produkten ein.ten (veraltet: Edukten) und Produkten ein.
, Reaksi reversibel adalah reaksi kimia yang … Reaksi reversibel adalah reaksi kimia yang dapat berlangsung dalam dua arah. Dengan kata lain, dalam reaksi tersebut tidak hanya reaktan yang dapat berubah menjadi produk, tetapi produkpun bisa berubah kembali menjadi reaktan. Contohnya adalah ketika molekul CH3COOH larut dalam air akan terurai menjadi ion H+ dan CH3COO-. Namun pada suatu saat, ion-ion tersebut dapat berubah kembali menjadi molekul CH3COOH. Reaksi reversibel biasanya ditandai dengan tanda panah rangkap.sanya ditandai dengan tanda panah rangkap.
, التفاعل العكوس أو العكسي هو تفاعل كيميائي … التفاعل العكوس أو العكسي هو تفاعل كيميائي لا يستمر في اتجاه واحد حتى يكتمل، فالمواد الناتجة تتحد مع بعضها البعض مرة أخرى لتعطي المواد الداخلة في التفاعل تحت ظروف التجربة نفسها، فيحدث توازن كيميائي بينها. أي يصبح لدينا مخلوطا من المواد الداخلة في التفاعل ومواد ناتجة عن التفاعل، ويسود بينهم توازن كيميائي. يمكن التعبير عن ذلك بالمعادلة:زن كيميائي. يمكن التعبير عن ذلك بالمعادلة:
, Il concetto di reazione reversibile, nella … Il concetto di reazione reversibile, nella moderna terminologia, si applica ad una reazione chimica nella quale i reagenti ed i prodotti coesistono in equilibrio chimico. Una reazione irreversibile, invece, è una reazione nella quale l'equilibrio è completamente spostato o dalla parte dei reagenti o da quella dei prodotti. L'accezione di utilizzo dei termini reversibile ed irreversibile è molto diversa da quella relativa ad una trasformazione reversibile (o irreversibile) così come è definito in termodinamica. Più precisamente tutte le reazioni chimiche sono termodinamicamente irreversibili. Per non confondere le idee, si preferisce chiamare una reazione (chimicamente) reversibile con il termine reazione invertibile. Una reazione reversibile (o invertibile) viene comunemente indicata con una doppia freccia: aA + bB cC + dD in cui A, B sono i reagenti e C, D sono i prodotti se la reazione è letta da sinistra verso destra, mentre A, B sono i prodotti e C, D sono i reagenti se la reazione è letta da destra verso sinistra. Le lettere minuscole (a,b,c,d) indicano i relativi coefficienti stechiometrici.no i relativi coefficienti stechiometrici.
, Обрати́мые реа́кции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например: 3H2 + N2 ⇌ 2NH3N2O4 ⇌ 2NO2
, 가역반응(可逆反應, reversible reaction)은 반응 물질이 산물을 형성하는 반응으로, 정반응과 역반응이 함께 일어나는 반응이다. aA + bB ⇌ cC + dD A와 B는 서로 반응하여 C와 D를 만들 수 있으며 역반응의 경우 C와 D가 반응하여 A와 B를 형성할 수 있다.
, Uma reação química reversível ou, mais sim … Uma reação química reversível ou, mais simplesmente, uma reação reversível é uma reação química que pode ocorrer no sentido na qual reagentes se transformam em produtos e a medida que se formam, regeneram os reagentes iniciais. A e B podem reagir formando C e D ou, na reação inversa, C e D podem reagir formando A e B. Isso é distinto de um processo reversível na termodinâmica. Ácidos fracos e bases realizam reações reversíveis. Por exemplo, ácido carbônico: H2CO3 (l) + H2O(l) ⇌ HCO3−(aq) + H3O+(aq) As concentrações de reagentes e produtos em uma mistura de equilíbrio são determinados pela concentrações analíticas (quantitativas) dos reagentes (A e B ou C e D) e a constante de equilíbrio, K. A magnitude da constante de equilíbrio depende da energia livre de Gibbs mudar para a reação. Então, quando a mudança de energia livre é grande (mais que aproximadamente 30 kJ mol−1), então a constante de equilíbrio é grande (log K > 3) e as concentrações dos reagentes em equilíbrio são muito pequenas. Uma reação deste tipo é às vezes considerada irreversível, embora, na realidade, ainda se espere que pequenas quantidades de reagentes estejam presentes no sistema reagente. Uma reação química verdadeiramente irreversível geralmente é alcançada quando um dos produtos sai do sistema de reação, por exemplo, assim como o dióxido de carbono (volátil) na reação: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ reação: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
, Reakcja odwracalna – reakcja złożona, któr … Reakcja odwracalna – reakcja złożona, która w szerokim zakresie parametrów zewnętrznych (np. ciśnienie, temperatura, stężenia reagentów) może równocześnie zachodzić w dwóch przeciwnych kierunkach, zgodnie z tym samym równaniem, przy czym szybkości obu reakcji prostych (cząstkowych, elementarnych, izolowanych) są różne i zmieniają się w czasie wraz ze zmianami stężenia reagentów. W przypadku, gdy energia nie jest dostarczana z zewnątrz (reakcja zachodzi samorzutnie), większą szybkość ma ta z obu reakcji elementarnych, która przybliża układ termodynamiczny, jakim jest środowisko reakcji, do stanu równowagi (np. stanu o najmniejszej entalpii swobodnej, gdy p,T = const). Tak zdefiniowana reakcja odwracalna zwykle nie jest procesem odwracalnym z punktu widzenia termodynamiki chemicznej (nie jest możliwy powrót do początkowego stanu układu i jego otoczenia).czątkowego stanu układu i jego otoczenia).
, 可逆反応（かぎゃくはんのう、独：reversible Reaktion、英：reve … 可逆反応（かぎゃくはんのう、独：reversible Reaktion、英：reversible reaction）とは、化学反応のうち、始原系（原料）から生成系（生成物）への反応（正反応）と、反対に生成系から始原系に戻る反応（逆反応またはレトロ反応）がともに起こる反応のことである。ある系においてそれらの正、逆反応しか起こらなければ、その系は最終的に一定量の基質と生成物を含む平衡状態に落ち着く。その場合、正反応と逆反応の速度定数の比が平衡定数となる。 可逆反応とは反対に、正反応のみが起こり逆反応が起こらない反応を、不可逆反応と呼ぶ。 可逆反応は始原系と生成系のエネルギー差が小さく、活性化エネルギーが低い場合に起こる。可逆反応を化学反応式で表すときは、始原系と生成系の間に右向きの片矢印と左向きの片矢印を上下に重ねて書く。例として、アンモニアとアンモニウムイオンとの間の酸塩基反応を示す。 アンモニアの酸塩基反応 ある系が可逆反応により一定の平衡状態となってしまうと、基質がいつまでも残ってしまう状況に陥ることがある。それを解決して生成物を効率良く得るために、生成物を系外に除去する工夫をしたり、複数の基質のうちの一方を溶媒などとして大過剰量で用いたりすることで、平衡を生成物側に偏らせる手法がとられる。 ある反応で複数の生成物が得られる可能性があり、その生成比が、生成物、反応中間体、基質のいずれか、あるいはいくつかを含む可逆反応の平衡定数で決定される場合、そのようなをによる選択性、という。いくつかを含む可逆反応の平衡定数で決定される場合、そのようなをによる選択性、という。
, Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
625226
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
5955
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1070995319
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Static_equilibrium +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_equilibrium +
, http://dbpedia.org/resource/Henry_Louis_Le_Chatelier +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Microscopic_reversibility +
, http://dbpedia.org/resource/Concentration +
, http://dbpedia.org/resource/Salt_lake +
, http://dbpedia.org/resource/Carbonic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Reversible_process_%28thermodynamics%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Equilibrium_constant +
, http://dbpedia.org/resource/Irreversibility +
, http://dbpedia.org/resource/Natron +
, http://dbpedia.org/resource/Analytical_concentration +
, http://dbpedia.org/resource/Gibbs_free_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Peter_Waage +
, http://dbpedia.org/resource/Acids +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Physical_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Le_Chatelier%27s_principle +
, http://dbpedia.org/resource/Dynamic_equilibrium +
, http://dbpedia.org/resource/Cato_Maximilian_Guldberg +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Karl_Ferdinand_Braun +
, http://dbpedia.org/resource/Limestone +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_carbonate +
, http://dbpedia.org/resource/Salt +
, http://dbpedia.org/resource/Claude_Louis_Berthollet +
, http://dbpedia.org/resource/Law_of_mass_action +
, http://dbpedia.org/resource/Base_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Equilibrium_chemistry +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:EquationRef +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:NumBlk +
, http://dbpedia.org/resource/Template:EquationNote +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Physical_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Equilibrium_chemistry +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Reversible_reaction?oldid=1070995319&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Reversible_reaction +
|
| owl:sameAs |
http://ca.dbpedia.org/resource/Reacci%C3%B3_reversible +
, http://hy.dbpedia.org/resource/%D4%B4%D5%A1%D6%80%D5%B1%D5%A5%D5%AC%D5%AB_%D5%BC%D5%A5%D5%A1%D5%AF%D6%81%D5%AB%D5%A1%D5%B6%D5%A5%D6%80 +
, http://ko.dbpedia.org/resource/%EA%B0%80%EC%97%AD_%EB%B0%98%EC%9D%91 +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.02x_zk +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D0%B1%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%BC%D1%8B%D0%B5_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8 +
, http://www.wikidata.org/entity/Q686980 +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Reakcja_odwracalna +
, http://pa.dbpedia.org/resource/%E0%A8%AA%E0%A8%B0%E0%A8%A4%E0%A8%B5%E0%A9%80%E0%A8%86%E0%A8%82_%E0%A8%95%E0%A8%BF%E0%A8%B0%E0%A8%BF%E0%A8%86%E0%A8%B5%E0%A8%BE%E0%A8%82 +
, http://ms.dbpedia.org/resource/Tindak_balas_berbalik +
, http://sk.dbpedia.org/resource/Vratn%C3%A1_reakcia +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Reac%C8%9Bie_reversibil%C4%83 +
, http://id.dbpedia.org/resource/Reaksi_reversibel +
, http://et.dbpedia.org/resource/P%C3%B6%C3%B6rduv_reaktsioon +
, https://global.dbpedia.org/id/4rkGJ +
, http://ml.dbpedia.org/resource/%E0%B4%89%E0%B4%AD%E0%B4%AF%E0%B4%A6%E0%B4%BF%E0%B4%B6%E0%B4%BE_%E0%B4%AA%E0%B5%8D%E0%B4%B0%E0%B4%B5%E0%B5%BC%E0%B4%A4%E0%B5%8D%E0%B4%A4%E0%B4%A8%E0%B4%82 +
, http://da.dbpedia.org/resource/Reversibel_reaktion +
, http://es.dbpedia.org/resource/Reacci%C3%B3n_reversible +
, http://dbpedia.org/resource/Reversible_reaction +
, http://hi.dbpedia.org/resource/%E0%A4%89%E0%A4%A4%E0%A5%8D%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%AE%E0%A4%A3%E0%A5%80%E0%A4%AF_%E0%A4%85%E0%A4%AD%E0%A4%BF%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%BE +
, http://de.dbpedia.org/resource/Reversible_Reaktion +
, http://fr.dbpedia.org/resource/R%C3%A9action_r%C3%A9versible +
, http://be.dbpedia.org/resource/%D0%90%D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%B0%D1%87%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D1%8F_%D1%80%D1%8D%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%8B%D1%96 +
, http://ckb.dbpedia.org/resource/%DA%A9%D8%A7%D8%B1%D8%AF%D8%A7%D9%86%DB%95%D9%88%DB%95%DB%8C_%D9%BE%DB%8E%DA%86%DB%95%D9%88%D8%A7%D9%86%DB%95 +
, http://it.dbpedia.org/resource/Reazione_reversibile +
, http://sl.dbpedia.org/resource/Reverzibilna_reakcija +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D8%AA%D9%81%D8%A7%D8%B9%D9%84_%D8%B9%D9%83%D9%88%D8%B3 +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%BD%D1%96_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97 +
, http://ta.dbpedia.org/resource/%E0%AE%AE%E0%AF%80%E0%AE%B3%E0%AF%8D_%E0%AE%B5%E0%AE%BF%E0%AE%A9%E0%AF%88 +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D9%88%D8%A7%DA%A9%D9%86%D8%B4_%D8%A8%D8%B1%DA%AF%D8%B4%D8%AA%E2%80%8C%D9%BE%D8%B0%DB%8C%D8%B1 +
, http://yago-knowledge.org/resource/Reversible_reaction +
, http://kk.dbpedia.org/resource/%D2%9A%D0%B0%D0%B9%D1%82%D1%8B%D0%BC%D0%B4%D1%8B_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F +
, http://sr.dbpedia.org/resource/%D0%9F%D0%BE%D0%B2%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D0%B5%D0%BC%D0%B8%D1%98%D1%81%D0%BA%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%98%D0%B0 +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica_revers%C3%ADvel +
, http://sv.dbpedia.org/resource/Reversibel_reaktion +
, http://sh.dbpedia.org/resource/Povratna_hemijska_reakcija +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E6%87%89 +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BF%9C +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/class/yago/ChemicalReaction113447361 +
, http://dbpedia.org/class/yago/NaturalProcess113518963 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Process100029677 +
, http://dbpedia.org/class/yago/ChemicalProcess113446390 +
, http://dbpedia.org/class/yago/PhysicalEntity100001930 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatChemicalReactions +
|
| rdfs:comment |
Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.
, 가역반응(可逆反應, reversible reaction)은 반응 물질이 산물을 형성하는 반응으로, 정반응과 역반응이 함께 일어나는 반응이다. aA + bB ⇌ cC + dD A와 B는 서로 반응하여 C와 D를 만들 수 있으며 역반응의 경우 C와 D가 반응하여 A와 B를 형성할 수 있다.
, Una reacció química reversible, incompleta … Una reacció química reversible, incompleta o d'equilibri és una reacció química en què s'arriba a un punt en què, tot i haver-hi reactius no augmenten els productes. Això no vol dir que la reacció s'hagi aturat: el que succeeix és que els productes es transformen per donar les substàncies inicials i ho fan a la mateixa velocitat que la dels reactius que reaccionen per formar els productes. A ull nu, però, no es poden observar aquests canvis, és per això que sembla que la reacció s'ha aturat.ixò que sembla que la reacció s'ha aturat.
, En reversibel reaktion är i kemin en reakt … En reversibel reaktion är i kemin en reaktion som är omvändbar, reaktionen kan "gå åt båda hållen". I reaktionen kan C och D bildas genom en reaktion mellan A och B, men den omvända reaktionen är också möjlig, C och D reagerar så att A och B bildas. I regel sker de alltid samtidigt i olika delar av blandningen, ibland med samma hastighet(detta kallas då att lösningen har uppnått jämvikt), men ibland med olika hastighet. jämvikt), men ibland med olika hastighet.
, Uma reação química reversível ou, mais sim … Uma reação química reversível ou, mais simplesmente, uma reação reversível é uma reação química que pode ocorrer no sentido na qual reagentes se transformam em produtos e a medida que se formam, regeneram os reagentes iniciais. A e B podem reagir formando C e D ou, na reação inversa, C e D podem reagir formando A e B. Isso é distinto de um processo reversível na termodinâmica. Ácidos fracos e bases realizam reações reversíveis. Por exemplo, ácido carbônico: H2CO3 (l) + H2O(l) ⇌ HCO3−(aq) + H3O+(aq) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑H3O+(aq) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
, 可逆反應（英語：reversible reaction）是指通常在同一条件下正反应方 … 可逆反應（英語：reversible reaction）是指通常在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应，例如： 生成物变为反應物的速率小到可以忽略的反应则称做不可逆反應 事實上，絕大多數的反應都是可逆反應，只不過其可逆程度較小，一般被認為是不可逆反應。 可逆反應必須要處於一個封閉系統之內，否則當生成物是氣體，則有可能會令生成物進入大氣，令逆向反應不能發生，最後變成不可逆反應。 當正向反應（正反应，向右的反应）的速率與逆向反應（逆反应）的速率相等時，可逆反應達到化學平衡(動態平衡)。 弱电解质的电离平衡，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡，还有大多数的有机反应都是可逆反应。解质的电离平衡，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡，还有大多数的有机反应都是可逆反应。
, 可逆反応（かぎゃくはんのう、独：reversible Reaktion、英：reve … 可逆反応（かぎゃくはんのう、独：reversible Reaktion、英：reversible reaction）とは、化学反応のうち、始原系（原料）から生成系（生成物）への反応（正反応）と、反対に生成系から始原系に戻る反応（逆反応またはレトロ反応）がともに起こる反応のことである。ある系においてそれらの正、逆反応しか起こらなければ、その系は最終的に一定量の基質と生成物を含む平衡状態に落ち着く。その場合、正反応と逆反応の速度定数の比が平衡定数となる。 可逆反応とは反対に、正反応のみが起こり逆反応が起こらない反応を、不可逆反応と呼ぶ。 可逆反応は始原系と生成系のエネルギー差が小さく、活性化エネルギーが低い場合に起こる。可逆反応を化学反応式で表すときは、始原系と生成系の間に右向きの片矢印と左向きの片矢印を上下に重ねて書く。例として、アンモニアとアンモニウムイオンとの間の酸塩基反応を示す。 アンモニアの酸塩基反応 ある系が可逆反応により一定の平衡状態となってしまうと、基質がいつまでも残ってしまう状況に陥ることがある。それを解決して生成物を効率良く得るために、生成物を系外に除去する工夫をしたり、複数の基質のうちの一方を溶媒などとして大過剰量で用いたりすることで、平衡を生成物側に偏らせる手法がとられる。溶媒などとして大過剰量で用いたりすることで、平衡を生成物側に偏らせる手法がとられる。
, Обрати́мые реа́кции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например: 3H2 + N2 ⇌ 2NH3N2O4 ⇌ 2NO2
, Reakcja odwracalna – reakcja złożona, któr … Reakcja odwracalna – reakcja złożona, która w szerokim zakresie parametrów zewnętrznych (np. ciśnienie, temperatura, stężenia reagentów) może równocześnie zachodzić w dwóch przeciwnych kierunkach, zgodnie z tym samym równaniem, przy czym szybkości obu reakcji prostych (cząstkowych, elementarnych, izolowanych) są różne i zmieniają się w czasie wraz ze zmianami stężenia reagentów. W przypadku, gdy energia nie jest dostarczana z zewnątrz (reakcja zachodzi samorzutnie), większą szybkość ma ta z obu reakcji elementarnych, która przybliża układ termodynamiczny, jakim jest środowisko reakcji, do stanu równowagi (np. stanu o najmniejszej entalpii swobodnej, gdy p,T = const).szej entalpii swobodnej, gdy p,T = const).
, Une réaction réversible est une réaction d … Une réaction réversible est une réaction dans laquelle se produisent simultanément la conversion des réactifs en produits et la conversion des produits en réactifs. A et B peuvent réagir pour former C et D, ou C et D peuvent réagir pour former A et B dans la réaction inverse. Ceci est distinct d'un processus réversible en thermodynamique . Les acides et les bases faibles subissent des réactions réversibles. Par exemple, l'acide carbonique : H 2 CO 3 (l) + H 2 O (l) ⇌ HCO 3 − (aq) + H 3 O + (aq) . CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ . CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑
, Оборо́тні реа́кції — хімічні реакції, які … Оборо́тні реа́кції — хімічні реакції, які можуть протікати одночасно в прямому і зворотньому напрямках. Після встановлення рівноваги у реакційній суміші наявні всі учасники реакції — і реагенти, і продукти. Оборотні реакції відбуваються як правило із зменшенням ентальпії й ентропії системи. 3H2 + N2 ⇌ 2NH3альпії й ентропії системи. 3H2 + N2 ⇌ 2NH3
, Reaksi reversibel adalah reaksi kimia yang … Reaksi reversibel adalah reaksi kimia yang dapat berlangsung dalam dua arah. Dengan kata lain, dalam reaksi tersebut tidak hanya reaktan yang dapat berubah menjadi produk, tetapi produkpun bisa berubah kembali menjadi reaktan. Contohnya adalah ketika molekul CH3COOH larut dalam air akan terurai menjadi ion H+ dan CH3COO-. Namun pada suatu saat, ion-ion tersebut dapat berubah kembali menjadi molekul CH3COOH. Reaksi reversibel biasanya ditandai dengan tanda panah rangkap.sanya ditandai dengan tanda panah rangkap.
, Il concetto di reazione reversibile, nella … Il concetto di reazione reversibile, nella moderna terminologia, si applica ad una reazione chimica nella quale i reagenti ed i prodotti coesistono in equilibrio chimico. Una reazione irreversibile, invece, è una reazione nella quale l'equilibrio è completamente spostato o dalla parte dei reagenti o da quella dei prodotti. Una reazione reversibile (o invertibile) viene comunemente indicata con una doppia freccia: aA + bB cC + dDta con una doppia freccia: aA + bB cC + dD
, التفاعل العكوس أو العكسي هو تفاعل كيميائي … التفاعل العكوس أو العكسي هو تفاعل كيميائي لا يستمر في اتجاه واحد حتى يكتمل، فالمواد الناتجة تتحد مع بعضها البعض مرة أخرى لتعطي المواد الداخلة في التفاعل تحت ظروف التجربة نفسها، فيحدث توازن كيميائي بينها. أي يصبح لدينا مخلوطا من المواد الداخلة في التفاعل ومواد ناتجة عن التفاعل، ويسود بينهم توازن كيميائي. يمكن التعبير عن ذلك بالمعادلة:زن كيميائي. يمكن التعبير عن ذلك بالمعادلة:
, Unter einer reversiblen Reaktion versteht … Unter einer reversiblen Reaktion versteht man eine chemische Reaktion, welche umkehrbar (von lateinisch reverti = umkehren abgeleitetes Fremdwort für umkehrbar) ist. Ein Beispiel für eine reversible Reaktion ist die bei Raumtemperatur rasch ablaufende Dimerisierung von Cyclopentadien mittels einer Diels-Alder-Reaktion: Bei Temperaturerhöhung läuft die Umkehrreaktion, eine Retro-Diels-Alder-Reaktion, ab, bei welcher das Monomer zurückgebildet wird, welches dann durch Destillation aus dem Reaktionsgemisch entfernt werden kann.dem Reaktionsgemisch entfernt werden kann.
, A reversible reaction is a reaction in whi … A reversible reaction is a reaction in which the conversion of reactants to products and the conversion of products to reactants occur simultaneously. A and B can react to form C and D or, in the reverse reaction, C and D can react to form A and B. This is distinct from a reversible process in thermodynamics. Weak acids and bases undergo reversible reactions. For example, carbonic acid: H2CO3 (l) + H2O(l) ⇌ HCO3−(aq) + H3O+(aq). CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑3O+(aq). CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
|
| rdfs:label |
Reação química reversível
, Оборотні реакції
, Reversible Reaktion
, Reversible reaction
, 可逆反応
, Reaksi reversibel
, Reakcja odwracalna
, 可逆反應
, Réaction réversible
, Обратимые реакции
, 가역 반응
, Reacció reversible
, Reazione reversibile
, Reacción reversible
, تفاعل عكوس
, Reversibel reaktion
|
