| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
الهيدروكسيد في الكيمياء، هو الاسم الأكثر ا … الهيدروكسيد في الكيمياء، هو الاسم الأكثر استخداماً لوصف الشاردة (الأيون) السالب للجزيء ثنائي الذرة OH−، الذي يتألف من الأكسجين والهيدروجين، وغالباً ما يتشكل من تشرد القاعدة. تسمى المركبات الحاوية على شاردة الهيدروكسيد بالهيدروكسيدات.مثال عليها:
* هيدروكسيد الصوديوم NaOH
* هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
* هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2وتاسيوم KOH
* هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2
, Wodorotlenki – związki chemiczne zawierają … Wodorotlenki – związki chemiczne zawierające stabilny kation oraz anion wodorotlenowy OH−. Wodorotlenki mogą tworzyć zarówno kationy metali („M”) o różnej wartościowości (od I do IV), kation amonowy NH+4, jak również kationy organiczne, najczęściej czwartorzędowe , np. (CH3)4N+OH−. Wzór ogólny wodorotlenków ma postać M(OH)x (gdzie x to liczba anionów wodorotlenkowych = wartościowości kationu). Wodorotlenki są związkami jonowymi tzn. pomiędzy kationem i anionem występuje oddziaływanie typu jon–jon. Ze względu na właściwości kwasowo-zasadowe wodorotlenki mogą mieć charakter zasadowy lub amfoteryczny. mieć charakter zasadowy lub amfoteryczny.
, Hidroksido estas kemia kombinaĵo konsistan … Hidroksido estas kemia kombinaĵo konsistanta el metalo, oksigeno kaj hidrogeno, el kiuj la du lastaj formas jonan grupon. Hidroksidoj havas la ĝeneralan formulon M(OH)n, kie M estas iu metalo kaj n estas la nombro de hidroksidaj jonoj en ĉiu molekulo. Ĉiuj hidroksidoj estas bazoj laŭ Arrhenius. Ili povas ekesti el kombiniĝo de akvo kaj baza oksido. Ekzemple natria hidroksido ekestas el akvo kaj natria oksido: H2O + Na2O → 2 NaOH Ekzemplo de hidroksido kun du HO-grupoj estas kalcia hidroksido, Ca(OH)2.O-grupoj estas kalcia hidroksido, Ca(OH)2.
, Гидрокси́ды (гидроо́киси, водокиси) — неор … Гидрокси́ды (гидроо́киси, водокиси) — неорганические соединения, содержащие гидроксильную группу . Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Аналогичные по структуре органические соединения называются спиртами.ганические соединения называются спиртами.
, O termo hidróxido pode referir-se ao ânion … O termo hidróxido pode referir-se ao ânion hidróxido (OH−) ou a uma função química caracterizada por um catião (português europeu) ou cátion (português brasileiro) (geralmente um metal, exceção feita apenas ao catião amônio) e um anião (português europeu) ou ânion (português brasileiro) hidroxila. Os exemplos mais conhecidos são o hidróxido de sódio (NaOH), vulgarmente chamado de "soda cáustica", e o hidróxido de potássio (KOH), também conhecido como "potassa cáustica". Os hidróxidos são caracterizados por seu caráter básico (tingem de azul o papel de tornassol, por exemplo). Todos os hidróxidos de elevado grau de ionização (bases fortes) são solúveis em água, por serem fortemente iônicos, com exceção do hidróxido de magnésio e do hidróxido de berílio.ido de magnésio e do hidróxido de berílio.
, 水酸化物（すいさんかぶつ、英: hydroxide）とは、塩のうち、陰イオンとして水 … 水酸化物（すいさんかぶつ、英: hydroxide）とは、塩のうち、陰イオンとして水酸化物イオン (OH-) を持つ化合物のこと。陽イオンが金属イオンの場合、一般式は Mx(OH)y と表される。一般に塩基性（アルカリ性）もしくは両性を持ち、水酸化ナトリウム (NaOH) など、アルカリ金属やアルカリ土類金属の水酸化物は強塩基性を示す。組成式が水酸化物と相同することから、金属酸化物の水和物 MxOy•(H2O)z を含む場合もある。 アルカリ金属以外の水酸化物は、一般に加熱により水を失い酸化物となる。 英語の "hydroxide" にはアルコールやフェノールなどのヒドロキシ基を持つ有機化合物も含まれるが、日本語の「水酸化物」にはこれらの化合物は含まれない。有機化合物のヒドロキシ基は共有結合により母骨格と結びついている。化合物は含まれない。有機化合物のヒドロキシ基は共有結合により母骨格と結びついている。
, L'hydroxyde est l'anion HO− ; il est ancie … L'hydroxyde est l'anion HO− ; il est anciennement noté OH−, mais la première écriture permet de mettre en évidence le fait que la charge négative est portée par l'oxygène[réf. souhaitée]. Chimiquement, c'est une base mais aussi un nucléophile. Son caractère basique se mesure par une constante d'équilibre tandis que sa nucléophilie se mesure par une constante de vitesse. C'est un des ions polyatomiques les plus simples. Le terme « hydroxyde » peut aussi désigner tout sel contenant une quantité stœchiométrique de cet ion polyatomique.é stœchiométrique de cet ion polyatomique.
, Hidroksida adalah suatu ion poliatomik yan … Hidroksida adalah suatu ion poliatomik yang terdiri dari oksigen dan hidrogen (OH−). Ion ini bermuatan −1 dan merupakan salah satu ion poliatomik yang paling sederhana. Sebagian besar hidroksida tidak larut dalam air. Suatu kelompok basa yang mengandung hidroksida disebut basa hidroksida. Basa ini akan terdisosiasi di dalam air menjadi satu kation dan satu atau lebih ion hidroksida sehingga menjadikan larutan tersebut bersifat basa. Proses ini membentuk alkali hidroksida, yang dapat menjalani reaksi dengan asam. Secara umum, dapat disederhanakan menjadi: OH− + H+(aq) → H2O(cair) dengan melepaskan .− + H+(aq) → H2O(cair) dengan melepaskan .
, Στη Χημεία με τον όρο υδροξείδιο, (hydroxi … Στη Χημεία με τον όρο υδροξείδιο, (hydroxide), χαρακτηρίζεται συνοπτικά οποιαδήποτε χημική ένωση που δημιουργείται ιοντικά και που περιέχει μία ή περισσότερες φορές το αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν) υδροξυλίου (OH-). Συνήθως στις ενώσεις αυτές το θετικό μέρος (κατιόν) είναι το κατιόν ενός μετάλλου. Στα υδροξείδια περιλαμβάνονται τα κοινά καυστικά αλκάλια εκ των οποίων εκείνα του νατρίου και καλίου χρησιμοποιούνται ευρύτερα σε εργαστηριακές και βιομηχανικές διεργασίες. Επίσης τα υδροξείδια των αλκαλίων λιθίου (LiOH), νατρίου (NaOH), καλίου (KOH), ρουβιδίου (RbOH) και καισίου (CsOH), θεωρούνται περισσότερο σταθερές και διαλυτές στο νερό ενώσεις της κατηγορίας αυτής, που αποτελούν και ισχυρές βάσεις, σε αντίθεση με τα υδροξείδια των μετάλλων των αλκαλικών γαιών π.χ. ασβεστίου , στροντίου και βαρίου που είναι μεν και αυτά ισχυρές βάσεις πλην όμως λιγότερο σταθερά και διαλυτά στο νερό. Από τα υδροξείδια των αλκαλικών γαιών σημαντικότερο είναι το υδροξείδιο του ασβεστίου, Ca(OH)2, ο κοινός σβησμένος ασβέστης. Ειδικότερα το υδροξείδιο του νατρίου γνωστό και ως καυστικό νάτριο ή καυστική σόδα έχει πολύ μεγάλη σημασία σε βιομηχανικές χρήσεις.λύ μεγάλη σημασία σε βιομηχανικές χρήσεις.
, Hidroxidoa bere hidrogeno atomoetako bat m … Hidroxidoa bere hidrogeno atomoetako bat metal batena ordezkatu ondoren uretatik eratorritako konbinazioa da, eta base askotan dago. Antzina, hidroxido alkalinoak eta amoniokoak alkalis izenarekin ezagutzen ziren, baina termino hori, nomenklatura modernoa ezarri ondoren, gehiago erabiltzen da izaera alkalinoa duen edozein substantzia izendatzeko. Strunz sailkapen mineralogikoan oxidoen taldean sartu ohi dira, nahiz eta talde bereizi gisa tratatzen dituzten bibliografiak egon. Hidroxidoak honela sailkatzen dira: basikoak, anfoteroak eta azidoak. Adibidez, Zn(OH)2 hidroxido anfoteroa da, izan ere:
* azidoekin: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
* oinarriekin: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2 oinarriekin: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2
, Els hidròxids són compostos químics format … Els hidròxids són compostos químics formats per la combinació d'un catió metàl·lic amb l'ió hidròxid, OH-. Els hidròxids en dissoldre's en aigua donen ions hidròxid, OH-. Les solucions aquoses dels hidròxids condueixen el corrent elèctric, ja que contenen ions amb llibertat en moviment (són electròlits). Si tenim en compte que els hidròxids es formen per l'atracció d'ions de càrrega elèctrica oposada, es formulen com si es tractés de compostos binaris.
* Per formular-los, cal escriure, primer, el catió metàl·lic i després tants ions hidròxid com càrregues positives tengui el catió.
* Per anomenar-los s'utilitza la nomenclatura de Stock o la nomenclatura estequiomètrica.e Stock o la nomenclatura estequiomètrica.
, An t-ian OH-, nó aon chomhdhúil ina bhfuil … An t-ian OH-, nó aon chomhdhúil ina bhfuil sé. Níl ach hiodrocsaídí na miotail alcaile, i measc na hiodrocsaídí miotalacha uile, intuaslagtha in uisce. Tá tuaslagthacht hiodrocsaídí cailciam, strointiam is bairiam in uisce i bhfad níos lú ná tuaslagthacht na hiodrocsaídí miotalacha alcaile. Is bunanna láidre iad a tháirgeann tuaslagán le luach ard pH.ad a tháirgeann tuaslagán le luach ard pH.
, Hydroxidy jsou chemické sloučeniny, které obsahují ion OH− a kovový kation či NH4+.
, Hydroxide is a diatomic anion with chemica … Hydroxide is a diatomic anion with chemical formula OH−. It consists of an oxygen and hydrogen atom held together by a single covalent bond, and carries a negative electric charge. It is an important but usually minor constituent of water. It functions as a base, a ligand, a nucleophile, and a catalyst. The hydroxide ion forms salts, some of which dissociate in aqueous solution, liberating solvated hydroxide ions. Sodium hydroxide is a multi-million-ton per annum commodity chemical.The corresponding electrically neutral compound HO• is the hydroxyl radical. The corresponding covalently bound group –OH of atoms is the hydroxy group.Both the hydroxide ion and hydroxy group are nucleophiles and can act as catalysts in organic chemistry. Many inorganic substances which bear the word hydroxide in their names are not ionic compounds of the hydroxide ion, but covalent compounds which contain hydroxy groups.nt compounds which contain hydroxy groups.
, El hidróxido es una combinación derivada d … El hidróxido es una combinación derivada del agua tras la sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por la de un metal, se encuentra presente en muchas bases. Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del amonio se los conocía con el nombre de álcalis, pero este término luego de la implantación de la nomenclatura moderna se lo utiliza más para denominar a cualquier sustancia que presenta carácter alcalino. En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte. Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:
* con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
* con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2
* con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2
, Gli idrossidi sono composti salini ternari … Gli idrossidi sono composti salini ternari costituiti da un metallo, ossigeno e idrogeno e hanno formula generale M(OH)n, dove n è il numero di gruppi anione idrossido (OH-) legati al catione metallico. Gli idrossidi disciolti nell'acqua, dissociandosi, rilasciano il gruppo OH- e uno ione metallico positivo. Formula di struttura di uno ione idrossido (OH-). Sono indicati anche i doppietti elettronici sull'atomo di ossigeno.Rappresentazione 3D di uno ione idrossido (OH-). Sono tutti basi di Arrhenius più o meno forti e si possono formare tramite reazione formale tra l'acqua e un ossido basico, come negli esempi:qua e un ossido basico, come negli esempi:
, Een hydroxide is in de scheikunde een anor … Een hydroxide is in de scheikunde een anorganische samengestelde stof en een verbinding van een metaalion (Mn+) met één of meer hydroxide-ionen die:
* of in opgeloste toestand OH− deeltjes kan afsplitsen, waarbij belangrijk is dat het OH− deeltje uit de opgeloste stof afkomstig is.
* of in gesmolten toestand OH− deeltjes vormt. Als algemene brutoformule geldt MOH met als oxidatietoestand van OH− = -І De negatieve lading van het hydroxide-ion betekent dat vooral metalen verbindingen ermee vormen. De meeste metaalhydroxiden (of hydroxiden) zijn slecht oplosbaar, met uitzondering van de alkali-hydroxiden en enkele uit de aardalkali-groep.
* Alkalihydroxiden
* Lithiumhydroxide
* Natriumhydroxide
* Kaliumhydroxide
* Aardalkalihydroxiden
* Magnesiumhydroxide
* Calciumhydroxide (Kalkwater, Gebluste kalk)
* Bariumhydroxide (Barietwater)
* Overige metalen
* IJzer(III)hydroxide
* Overige metalen
* IJzer(III)hydroxide
, Гідрокси́ди — один із основних класів неор … Гідрокси́ди — один із основних класів неорганічних сполук, до якого належать сполуки, що складаються з катіону металу і гідроксид-аніонів. Часто до них застосовують термін основи, який має дещо ширше значення. Будь-яку неорганічну хімічну сполуку, що містить гідроксильну групу, можна назвати гідратом оксиду (не плутати з гідроксидом) — за (щонайменше формальним) способом утворення: взаємодія оксиду з водою.собом утворення: взаємодія оксиду з водою.
, Hydroxide sind salzähnliche Stoffe, die Hy … Hydroxide sind salzähnliche Stoffe, die Hydroxid-Ionen ([OH]−) als negative Gitterbausteine (Anionen) enthalten. Lösliche Hydroxide wie Natriumhydroxid und Kaliumhydroxid bilden mit Wasser stark alkalische Lösungen (Laugen), die unter der Bezeichnung Natronlauge und Kalilauge bekannt sind. Weniger gut lösliche Hydroxide, z. B. Bariumhydroxid und Calciumhydroxid, bilden mit Wasser schwach alkalische Suspensionen. Die gesättigten Lösungen bezeichnet man als Barytwasser und Kalkwasser. Wenn diese beiden Stoffe mit Kohlenstoffdioxid in Berührung kommen, trüben sie sich.Im Chemielabor werden Metall-Hydroxide in der Regel hergestellt, indem Salzlösungen mit Natron- oder Kalilauge versetzt und die Niederschläge anschließend abfiltriert, gewaschen und an der Luft getrocknet werden. Zum Teil bilden sich nicht die reinen Hydroxide, sondern nach der Fällung Oxidhydroxide, wie Eisen(III)-oxidhydroxid.xidhydroxide, wie Eisen(III)-oxidhydroxid.
|
| http://dbpedia.org/ontology/iupacName
|
Oxidanide
, Hydroxide
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hydroxide_lone_pairs-2D.svg?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
13711
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
41678
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1119484212
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Detergent +
, http://dbpedia.org/resource/Iron +
, http://dbpedia.org/resource/Precipitate +
, http://dbpedia.org/resource/Solubility_product +
, http://dbpedia.org/resource/Raman_spectroscopy +
, http://dbpedia.org/resource/Lewis_structure +
, http://dbpedia.org/resource/Zirconium +
, http://dbpedia.org/resource/Doyleite +
, http://dbpedia.org/resource/Hemiacetal +
, http://dbpedia.org/resource/Libethenite +
, http://dbpedia.org/resource/Lithium_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Ligand +
, http://dbpedia.org/resource/Nucleophilic_aromatic_substitution +
, http://dbpedia.org/resource/Concentration +
, http://dbpedia.org/resource/Aluminium +
, http://dbpedia.org/resource/Oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Beryllium_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/File:BeHydrolysis.png +
, http://dbpedia.org/resource/Washing_soda +
, http://dbpedia.org/resource/Aqueous_solution +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen +
, http://dbpedia.org/resource/Olation +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Chloralkali_process +
, http://dbpedia.org/resource/Submarine +
, http://dbpedia.org/resource/Post-transition_metal +
, http://dbpedia.org/resource/Amphoteric +
, http://dbpedia.org/resource/Spacecraft +
, http://dbpedia.org/resource/Solvay_process +
, http://dbpedia.org/resource/Transition_metal +
, http://dbpedia.org/resource/Atacamite +
, http://dbpedia.org/resource/Polyatomic_ion +
, http://dbpedia.org/resource/Nucleophilic_acyl_substitution +
, http://dbpedia.org/resource/Aluminate +
, http://dbpedia.org/resource/Lye +
, http://dbpedia.org/resource/Coordination_complex +
, http://dbpedia.org/resource/Polymorphism_%28materials_science%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Crystal_structure +
, http://dbpedia.org/resource/Thallium%28I%29_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Fluorine +
, http://dbpedia.org/resource/Brucite +
, http://dbpedia.org/resource/Layered_double_hydroxides +
, http://dbpedia.org/resource/Pnictogen +
, http://dbpedia.org/resource/Lewis_base +
, http://dbpedia.org/resource/Hydron_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Periodic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Hydroxides +
, http://dbpedia.org/resource/Boehmite +
, http://dbpedia.org/resource/Elimination_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Lone_pair +
, http://dbpedia.org/resource/Orthocarbonic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Thallium%28I%29_iodide +
, http://dbpedia.org/resource/Properties_of_water +
, http://dbpedia.org/resource/Breathing_gas +
, http://dbpedia.org/resource/Wood_pulp +
, http://dbpedia.org/resource/Malachite +
, http://dbpedia.org/resource/Nucleophilic_aliphatic_substitution +
, http://dbpedia.org/resource/Atom +
, http://dbpedia.org/resource/Isoelectronic +
, http://dbpedia.org/resource/Bridging_ligand +
, http://dbpedia.org/resource/Chlorine +
, http://dbpedia.org/resource/Metal_aquo_complex +
, http://dbpedia.org/resource/Base_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Ionic_compound +
, http://dbpedia.org/resource/Bayer_process +
, http://dbpedia.org/resource/Aluminium_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Covalent_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Triglyceride +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidation_number +
, http://dbpedia.org/resource/Br%C3%B8nsted%E2%80%93Lowry_acid%E2%80%93base_theory +
, http://dbpedia.org/resource/Diaspore +
, http://dbpedia.org/resource/Hydroxyl_radical +
, http://dbpedia.org/resource/Glass +
, http://dbpedia.org/resource/Goethite +
, http://dbpedia.org/resource/Tetrahydroxyborate +
, http://dbpedia.org/resource/Oxygen +
, http://dbpedia.org/resource/Iodine +
, http://dbpedia.org/resource/Organic_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Acid_salt +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphorous_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Silicate +
, http://dbpedia.org/resource/Lead +
, http://dbpedia.org/resource/Olivenite +
, http://dbpedia.org/resource/Bayerite +
, http://dbpedia.org/resource/Limewater +
, http://dbpedia.org/resource/Tin%28II%29_oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Copper_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Polyoxometalate +
, http://dbpedia.org/resource/Insoluble +
, http://dbpedia.org/resource/Functional_group +
, http://dbpedia.org/resource/Bipyridine +
, http://dbpedia.org/resource/Lepidocrocite +
, http://dbpedia.org/resource/Salting_out +
, http://dbpedia.org/resource/Cannizzaro_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Paper +
, http://dbpedia.org/resource/Carbonic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/White_lead +
, http://dbpedia.org/resource/Drain_cleaner +
, http://dbpedia.org/resource/X-ray_diffraction +
, http://dbpedia.org/resource/Acetone +
, http://dbpedia.org/resource/Commodity_chemicals +
, http://dbpedia.org/resource/Tonne +
, http://dbpedia.org/resource/Common_ion_effect +
, http://dbpedia.org/resource/File:Beryllium_trimer.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Hydroxy_group +
, http://dbpedia.org/resource/File:Phosphonic-acid-2D-dimensions-vector.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Cologarithm +
, http://dbpedia.org/resource/Gallium_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Base_dissociation_constant +
, http://dbpedia.org/resource/Thallium%28III%29_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Chromic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Buffer_solution +
, http://dbpedia.org/resource/File:Xenic_acid.png +
, http://dbpedia.org/resource/File:Bihydoxide.png +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Ionic_strength +
, http://dbpedia.org/resource/Bromine +
, http://dbpedia.org/resource/Hypofluorous_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Electric_charge +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfuric_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Reagent +
, http://dbpedia.org/resource/Atomic_number +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen_fluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Enzyme +
, http://dbpedia.org/resource/Amide +
, http://dbpedia.org/resource/Oxyanion +
, http://dbpedia.org/resource/Nordstrandite +
, http://dbpedia.org/resource/Red_mud +
, http://dbpedia.org/resource/File:AlHydrolysis.png +
, http://dbpedia.org/resource/Ball-and-stick_model +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Boric_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Cadmium_iodide +
, http://dbpedia.org/resource/Soap +
, http://dbpedia.org/resource/Nucleophilicity +
, http://dbpedia.org/resource/Tetrahedron +
, http://dbpedia.org/resource/Metal_ions_in_aqueous_solution +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Ethanol +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_formula +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Oxyanions +
, http://dbpedia.org/resource/Textile +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphoric_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Silver_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Plumbate +
, http://dbpedia.org/resource/Equilibrium_constant +
, http://dbpedia.org/resource/Dissociation_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Rebreather +
, http://dbpedia.org/resource/Tin%28II%29_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Zinc_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Calcium_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Fluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Amine +
, http://dbpedia.org/resource/Water +
, http://dbpedia.org/resource/Spectral_linewidth +
, http://dbpedia.org/resource/Dioxidanylium +
, http://dbpedia.org/resource/Magnesium_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Acetaldehyde +
, http://dbpedia.org/resource/Strong_base +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Hydronium +
, http://dbpedia.org/resource/Strontium_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Carbonic_anhydrase +
, http://dbpedia.org/resource/Self-ionization_of_water +
, http://dbpedia.org/resource/Peroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Bifluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Ester +
, http://dbpedia.org/resource/Drinking_water +
, http://dbpedia.org/resource/PH +
, http://dbpedia.org/resource/Alkoxide +
, http://dbpedia.org/resource/Alcohol_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Alkali_metal +
, http://dbpedia.org/resource/Vanadate +
, http://dbpedia.org/resource/Dichlorocarbene +
, http://dbpedia.org/resource/Noble_gas +
, http://dbpedia.org/resource/Molecular_vibration +
, http://dbpedia.org/resource/Phenol +
, http://dbpedia.org/resource/Gibbsite +
, http://dbpedia.org/resource/Weak_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Phase-transfer_catalyst +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Water_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Nucleophile +
, http://dbpedia.org/resource/File:Ortho-Periods%C3%A4ure.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Ammonia +
, http://dbpedia.org/resource/Zincate +
, http://dbpedia.org/resource/Infrared_spectrum +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_dioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Airtight +
, http://dbpedia.org/resource/Soda_lime +
, http://dbpedia.org/resource/File:Tetrahydroxoaluminate_ion.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Potassium_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Base_catalyst +
, http://dbpedia.org/resource/Telluric_acid +
, http://dbpedia.org/resource/File:Telluric_acid.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Vanadic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Beryllate +
, http://dbpedia.org/resource/Indium_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Tetrameric +
, http://dbpedia.org/resource/Alpha_hydrogen +
, http://dbpedia.org/resource/File:Phosphoric-acid-2D-dimensions.svg +
, http://dbpedia.org/resource/File:Sulfuric-acid-2D-dimensions.svg +
, http://dbpedia.org/resource/File:AcylSubstitution.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Saponification +
, http://dbpedia.org/resource/Silicic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Acid_dissociation_constant +
, http://dbpedia.org/resource/Halogen +
, http://dbpedia.org/resource/Lead_poisoning +
, http://dbpedia.org/resource/Picometre +
, http://dbpedia.org/resource/Viscosity +
, http://dbpedia.org/resource/Spectral_line +
, http://dbpedia.org/resource/Inorganic +
, http://dbpedia.org/resource/Catalyst +
, http://dbpedia.org/resource/Basic_copper_carbonate +
, http://dbpedia.org/resource/Bicarbonate +
, http://dbpedia.org/resource/Brochantite +
, http://dbpedia.org/resource/Germanium +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_carbonate +
, http://dbpedia.org/resource/Pigment +
, http://dbpedia.org/resource/Salt_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Xenic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Ionic_radius +
, http://dbpedia.org/resource/Bauxite +
, http://dbpedia.org/resource/Barium_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Electrically_neutral +
, http://dbpedia.org/resource/Neutron_diffraction +
, http://dbpedia.org/resource/Chalcogen +
, http://dbpedia.org/resource/Amphoterism +
|
| http://dbpedia.org/property/imagealt
|
Lewis structure of the hydroxide ion showing three lone pairs on the oxygen atom
|
| http://dbpedia.org/property/imagealtl
|
Space-filling representation of the hydroxide ion
|
| http://dbpedia.org/property/imagealtr
|
Ball-and-stick model of the hydroxide ion
|
| http://dbpedia.org/property/imagefile
|
Hydroxide lone pairs-2D.svg
|
| http://dbpedia.org/property/imagefilel
|
Hydroxide-3D-vdW.png
|
| http://dbpedia.org/property/imagefiler
|
Hydroxide-3D-balls.png
|
| http://dbpedia.org/property/imagesize
|
170
|
| http://dbpedia.org/property/systematicname
|
Hydroxide
, Oxidanide
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Cite_book +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Greenwood&Earnshaw2nd +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Eqm +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Hydroxides +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Housecroft3rd +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Authority_control +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chem +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Spaces +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Frac +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Dubious +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chembox_Related +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chembox_Identifiers +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chembox_Hazards +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chembox_Properties +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chembox +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Sfrac +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Hydroxides +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Oxyanions +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Water_chemistry +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Anion +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Hydroxide?oldid=1119484212&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Beryllium_trimer.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Xenic_acid.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Telluric_acid.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Tetrahydroxoaluminate_ion.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/AcylSubstitution.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Sulfuric-acid-2D-dimensions.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/BeHydrolysis.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Bihydoxide.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Phosphonic-acid-2D-dimensions-vector.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Phosphoric-acid-2D-dimensions.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/AlHydrolysis.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hydroxide-3D-vdW.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hydroxide_lone_pairs-2D.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hydroxide-3D-balls.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Ortho-Periods%C3%A4ure.svg +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Hydroxide +
|
| owl:sameAs |
http://eu.dbpedia.org/resource/Hidroxido +
, https://global.dbpedia.org/id/3wTqC +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Hydroxyde +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%93%D1%96%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B8 +
, http://ca.dbpedia.org/resource/Hidr%C3%B2xid +
, http://id.dbpedia.org/resource/Hidroksida +
, http://sr.dbpedia.org/resource/%D0%A5%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4 +
, http://he.dbpedia.org/resource/%D7%94%D7%99%D7%93%D7%A8%D7%95%D7%A7%D7%A1%D7%99%D7%93 +
, http://lt.dbpedia.org/resource/Hidroksidas +
, http://ms.dbpedia.org/resource/Hidroksida +
, http://uz.dbpedia.org/resource/Gidroksidlar +
, http://qu.dbpedia.org/resource/Yakumuksi +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%8B +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Hydroxide +
, http://bg.dbpedia.org/resource/%D0%A5%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4 +
, http://lv.dbpedia.org/resource/Hidroks%C4%ABdi +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D9%87%D9%8A%D8%AF%D8%B1%D9%88%D9%83%D8%B3%D9%8A%D8%AF +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D9%87%DB%8C%D8%AF%D8%B1%D9%88%DA%A9%D8%B3%DB%8C%D8%AF +
, http://sk.dbpedia.org/resource/Hydroxid +
, http://el.dbpedia.org/resource/%CE%A5%CE%B4%CF%81%CE%BF%CE%BE%CE%B5%CE%AF%CE%B4%CE%B9%CE%BF +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E6%B0%B4%E9%85%B8%E5%8C%96%E7%89%A9 +
, http://dbpedia.org/resource/Hydroxide +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Hidr%C3%B3xido +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Hidroxid +
, http://es.dbpedia.org/resource/Hidr%C3%B3xido +
, http://sco.dbpedia.org/resource/Hydroxide +
, http://mg.dbpedia.org/resource/Hidr%C3%B4ksida +
, http://it.dbpedia.org/resource/Idrossido +
, http://eo.dbpedia.org/resource/Hidroksido +
, http://jv.dbpedia.org/resource/Hidroksida +
, http://th.dbpedia.org/resource/%E0%B9%84%E0%B8%AE%E0%B8%94%E0%B8%A3%E0%B8%AD%E0%B8%81%E0%B9%84%E0%B8%8B%E0%B8%94%E0%B9%8C +
, http://sh.dbpedia.org/resource/Hidroksid +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Wodorotlenki +
, http://no.dbpedia.org/resource/Hydroksid +
, http://tl.dbpedia.org/resource/Idroksido +
, http://azb.dbpedia.org/resource/%D9%87%DB%8C%D8%AF%D8%B1%D9%88%DA%A9%D8%B3%DB%8C%D8%AF +
, http://ta.dbpedia.org/resource/%E0%AE%90%E0%AE%A4%E0%AE%B0%E0%AE%BE%E0%AE%95%E0%AF%8D%E0%AE%9A%E0%AF%88%E0%AE%9F%E0%AF%81 +
, http://bs.dbpedia.org/resource/Hidroksid +
, http://hy.dbpedia.org/resource/%D5%80%D5%AB%D5%A4%D6%80%D6%85%D6%84%D5%BD%D5%AB%D5%A4%D5%B6%D5%A5%D6%80 +
, http://et.dbpedia.org/resource/H%C3%BCdroksiidid +
, http://ka.dbpedia.org/resource/%E1%83%B0%E1%83%98%E1%83%93%E1%83%A0%E1%83%9D%E1%83%A5%E1%83%A1%E1%83%98%E1%83%93%E1%83%98 +
, http://de.dbpedia.org/resource/Hydroxide +
, http://af.dbpedia.org/resource/Hidroksied +
, http://hr.dbpedia.org/resource/Hidroksidi +
, http://mk.dbpedia.org/resource/%D0%A5%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4 +
, http://ga.dbpedia.org/resource/Hiodrocsa%C3%ADd +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.03km2 +
, http://da.dbpedia.org/resource/Hydroxid +
, http://la.dbpedia.org/resource/Hydroxidum +
, http://kk.dbpedia.org/resource/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%82%D0%B5%D1%80 +
, http://fi.dbpedia.org/resource/Hydroksidi +
, http://vi.dbpedia.org/resource/Hydroxide +
, http://be.dbpedia.org/resource/%D0%93%D1%96%D0%B4%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%81%D1%96%D0%B4%D1%8B +
, http://gl.dbpedia.org/resource/Hidr%C3%B3xido +
, http://www.wikidata.org/entity/Q425597 +
, http://d-nb.info/gnd/4072684-8 +
, http://tr.dbpedia.org/resource/Hidroksit +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Hydroxidy +
, http://simple.dbpedia.org/resource/Hydroxide +
, http://ast.dbpedia.org/resource/Hidr%C3%B3xidu +
|
| rdf:type |
http://www.ontologydesignpatterns.org/ont/dul/DUL.owl#ChemicalObject +
, http://www.wikidata.org/entity/Q11173 +
, http://dbpedia.org/ontology/ChemicalSubstance +
, http://dbpedia.org/ontology/ChemicalCompound +
|
| rdfs:comment |
An t-ian OH-, nó aon chomhdhúil ina bhfuil … An t-ian OH-, nó aon chomhdhúil ina bhfuil sé. Níl ach hiodrocsaídí na miotail alcaile, i measc na hiodrocsaídí miotalacha uile, intuaslagtha in uisce. Tá tuaslagthacht hiodrocsaídí cailciam, strointiam is bairiam in uisce i bhfad níos lú ná tuaslagthacht na hiodrocsaídí miotalacha alcaile. Is bunanna láidre iad a tháirgeann tuaslagán le luach ard pH.ad a tháirgeann tuaslagán le luach ard pH.
, Een hydroxide is in de scheikunde een anor … Een hydroxide is in de scheikunde een anorganische samengestelde stof en een verbinding van een metaalion (Mn+) met één of meer hydroxide-ionen die:
* of in opgeloste toestand OH− deeltjes kan afsplitsen, waarbij belangrijk is dat het OH− deeltje uit de opgeloste stof afkomstig is.
* of in gesmolten toestand OH− deeltjes vormt. Als algemene brutoformule geldt MOH met als oxidatietoestand van OH− = -І MOH met als oxidatietoestand van OH− = -І
, Els hidròxids són compostos químics format … Els hidròxids són compostos químics formats per la combinació d'un catió metàl·lic amb l'ió hidròxid, OH-. Els hidròxids en dissoldre's en aigua donen ions hidròxid, OH-. Les solucions aquoses dels hidròxids condueixen el corrent elèctric, ja que contenen ions amb llibertat en moviment (són electròlits). Si tenim en compte que els hidròxids es formen per l'atracció d'ions de càrrega elèctrica oposada, es formulen com si es tractés de compostos binaris.en com si es tractés de compostos binaris.
, Στη Χημεία με τον όρο υδροξείδιο, (hydroxi … Στη Χημεία με τον όρο υδροξείδιο, (hydroxide), χαρακτηρίζεται συνοπτικά οποιαδήποτε χημική ένωση που δημιουργείται ιοντικά και που περιέχει μία ή περισσότερες φορές το αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν) υδροξυλίου (OH-). Συνήθως στις ενώσεις αυτές το θετικό μέρος (κατιόν) είναι το κατιόν ενός μετάλλου. Ειδικότερα το υδροξείδιο του νατρίου γνωστό και ως καυστικό νάτριο ή καυστική σόδα έχει πολύ μεγάλη σημασία σε βιομηχανικές χρήσεις.λύ μεγάλη σημασία σε βιομηχανικές χρήσεις.
, Гідрокси́ди — один із основних класів неор … Гідрокси́ди — один із основних класів неорганічних сполук, до якого належать сполуки, що складаються з катіону металу і гідроксид-аніонів. Часто до них застосовують термін основи, який має дещо ширше значення. Будь-яку неорганічну хімічну сполуку, що містить гідроксильну групу, можна назвати гідратом оксиду (не плутати з гідроксидом) — за (щонайменше формальним) способом утворення: взаємодія оксиду з водою.собом утворення: взаємодія оксиду з водою.
, 水酸化物（すいさんかぶつ、英: hydroxide）とは、塩のうち、陰イオンとして水 … 水酸化物（すいさんかぶつ、英: hydroxide）とは、塩のうち、陰イオンとして水酸化物イオン (OH-) を持つ化合物のこと。陽イオンが金属イオンの場合、一般式は Mx(OH)y と表される。一般に塩基性（アルカリ性）もしくは両性を持ち、水酸化ナトリウム (NaOH) など、アルカリ金属やアルカリ土類金属の水酸化物は強塩基性を示す。組成式が水酸化物と相同することから、金属酸化物の水和物 MxOy•(H2O)z を含む場合もある。 アルカリ金属以外の水酸化物は、一般に加熱により水を失い酸化物となる。 英語の "hydroxide" にはアルコールやフェノールなどのヒドロキシ基を持つ有機化合物も含まれるが、日本語の「水酸化物」にはこれらの化合物は含まれない。有機化合物のヒドロキシ基は共有結合により母骨格と結びついている。化合物は含まれない。有機化合物のヒドロキシ基は共有結合により母骨格と結びついている。
, الهيدروكسيد في الكيمياء، هو الاسم الأكثر ا … الهيدروكسيد في الكيمياء، هو الاسم الأكثر استخداماً لوصف الشاردة (الأيون) السالب للجزيء ثنائي الذرة OH−، الذي يتألف من الأكسجين والهيدروجين، وغالباً ما يتشكل من تشرد القاعدة. تسمى المركبات الحاوية على شاردة الهيدروكسيد بالهيدروكسيدات.مثال عليها:
* هيدروكسيد الصوديوم NaOH
* هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
* هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2وتاسيوم KOH
* هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2
, O termo hidróxido pode referir-se ao ânion … O termo hidróxido pode referir-se ao ânion hidróxido (OH−) ou a uma função química caracterizada por um catião (português europeu) ou cátion (português brasileiro) (geralmente um metal, exceção feita apenas ao catião amônio) e um anião (português europeu) ou ânion (português brasileiro) hidroxila. Os exemplos mais conhecidos são o hidróxido de sódio (NaOH), vulgarmente chamado de "soda cáustica", e o hidróxido de potássio (KOH), também conhecido como "potassa cáustica". Os hidróxidos são caracterizados por seu caráter básico (tingem de azul o papel de tornassol, por exemplo).e azul o papel de tornassol, por exemplo).
, Wodorotlenki – związki chemiczne zawierają … Wodorotlenki – związki chemiczne zawierające stabilny kation oraz anion wodorotlenowy OH−. Wodorotlenki mogą tworzyć zarówno kationy metali („M”) o różnej wartościowości (od I do IV), kation amonowy NH+4, jak również kationy organiczne, najczęściej czwartorzędowe , np. (CH3)4N+OH−. Wzór ogólny wodorotlenków ma postać M(OH)x (gdzie x to liczba anionów wodorotlenkowych = wartościowości kationu). Wodorotlenki są związkami jonowymi tzn. pomiędzy kationem i anionem występuje oddziaływanie typu jon–jon.onem występuje oddziaływanie typu jon–jon.
, Hydroxidy jsou chemické sloučeniny, které obsahují ion OH− a kovový kation či NH4+.
, El hidróxido es una combinación derivada d … El hidróxido es una combinación derivada del agua tras la sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por la de un metal, se encuentra presente en muchas bases. Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del amonio se los conocía con el nombre de álcalis, pero este término luego de la implantación de la nomenclatura moderna se lo utiliza más para denominar a cualquier sustancia que presenta carácter alcalino. En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.afías que los tratan como un grupo aparte.
, Гидрокси́ды (гидроо́киси, водокиси) — неор … Гидрокси́ды (гидроо́киси, водокиси) — неорганические соединения, содержащие гидроксильную группу . Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Аналогичные по структуре органические соединения называются спиртами.ганические соединения называются спиртами.
, Hidroxidoa bere hidrogeno atomoetako bat m … Hidroxidoa bere hidrogeno atomoetako bat metal batena ordezkatu ondoren uretatik eratorritako konbinazioa da, eta base askotan dago. Antzina, hidroxido alkalinoak eta amoniokoak alkalis izenarekin ezagutzen ziren, baina termino hori, nomenklatura modernoa ezarri ondoren, gehiago erabiltzen da izaera alkalinoa duen edozein substantzia izendatzeko. Strunz sailkapen mineralogikoan oxidoen taldean sartu ohi dira, nahiz eta talde bereizi gisa tratatzen dituzten bibliografiak egon. Hidroxidoak honela sailkatzen dira: basikoak, anfoteroak eta azidoak. Adibidez, Zn(OH)2 hidroxido anfoteroa da, izan ere: Zn(OH)2 hidroxido anfoteroa da, izan ere:
, Hydroxide is a diatomic anion with chemica … Hydroxide is a diatomic anion with chemical formula OH−. It consists of an oxygen and hydrogen atom held together by a single covalent bond, and carries a negative electric charge. It is an important but usually minor constituent of water. It functions as a base, a ligand, a nucleophile, and a catalyst. The hydroxide ion forms salts, some of which dissociate in aqueous solution, liberating solvated hydroxide ions. Sodium hydroxide is a multi-million-ton per annum commodity chemical.The corresponding electrically neutral compound HO• is the hydroxyl radical. The corresponding covalently bound group –OH of atoms is the hydroxy group.Both the hydroxide ion and hydroxy group are nucleophiles and can act as catalysts in organic chemistry.can act as catalysts in organic chemistry.
, Gli idrossidi sono composti salini ternari … Gli idrossidi sono composti salini ternari costituiti da un metallo, ossigeno e idrogeno e hanno formula generale M(OH)n, dove n è il numero di gruppi anione idrossido (OH-) legati al catione metallico. Gli idrossidi disciolti nell'acqua, dissociandosi, rilasciano il gruppo OH- e uno ione metallico positivo. Formula di struttura di uno ione idrossido (OH-). Sono indicati anche i doppietti elettronici sull'atomo di ossigeno.Rappresentazione 3D di uno ione idrossido (OH-).sentazione 3D di uno ione idrossido (OH-).
, Hidroksida adalah suatu ion poliatomik yan … Hidroksida adalah suatu ion poliatomik yang terdiri dari oksigen dan hidrogen (OH−). Ion ini bermuatan −1 dan merupakan salah satu ion poliatomik yang paling sederhana. Sebagian besar hidroksida tidak larut dalam air. Suatu kelompok basa yang mengandung hidroksida disebut basa hidroksida. Basa ini akan terdisosiasi di dalam air menjadi satu kation dan satu atau lebih ion hidroksida sehingga menjadikan larutan tersebut bersifat basa. Proses ini membentuk alkali hidroksida, yang dapat menjalani reaksi dengan asam. Secara umum, dapat disederhanakan menjadi: OH− + H+(aq) → H2O(cair)rhanakan menjadi: OH− + H+(aq) → H2O(cair)
, Hydroxide sind salzähnliche Stoffe, die Hy … Hydroxide sind salzähnliche Stoffe, die Hydroxid-Ionen ([OH]−) als negative Gitterbausteine (Anionen) enthalten. Lösliche Hydroxide wie Natriumhydroxid und Kaliumhydroxid bilden mit Wasser stark alkalische Lösungen (Laugen), die unter der Bezeichnung Natronlauge und Kalilauge bekannt sind. Weniger gut lösliche Hydroxide, z. B. Bariumhydroxid und Calciumhydroxid, bilden mit Wasser schwach alkalische Suspensionen. Die gesättigten Lösungen bezeichnet man als Barytwasser und Kalkwasser. Wenn diese beiden Stoffe mit Kohlenstoffdioxid in Berührung kommen, trüben sie sich.Im Chemielabor werden Metall-Hydroxide in der Regel hergestellt, indem Salzlösungen mit Natron- oder Kalilauge versetzt und die Niederschläge anschließend abfiltriert, gewaschen und an der Luft getrocknet werden. Zum Teil bildener Luft getrocknet werden. Zum Teil bilden
, L'hydroxyde est l'anion HO− ; il est ancie … L'hydroxyde est l'anion HO− ; il est anciennement noté OH−, mais la première écriture permet de mettre en évidence le fait que la charge négative est portée par l'oxygène[réf. souhaitée]. Chimiquement, c'est une base mais aussi un nucléophile. Son caractère basique se mesure par une constante d'équilibre tandis que sa nucléophilie se mesure par une constante de vitesse. C'est un des ions polyatomiques les plus simples. Le terme « hydroxyde » peut aussi désigner tout sel contenant une quantité stœchiométrique de cet ion polyatomique.é stœchiométrique de cet ion polyatomique.
, Hidroksido estas kemia kombinaĵo konsistan … Hidroksido estas kemia kombinaĵo konsistanta el metalo, oksigeno kaj hidrogeno, el kiuj la du lastaj formas jonan grupon. Hidroksidoj havas la ĝeneralan formulon M(OH)n, kie M estas iu metalo kaj n estas la nombro de hidroksidaj jonoj en ĉiu molekulo. Ĉiuj hidroksidoj estas bazoj laŭ Arrhenius. Ili povas ekesti el kombiniĝo de akvo kaj baza oksido. Ekzemple natria hidroksido ekestas el akvo kaj natria oksido: H2O + Na2O → 2 NaOH Ekzemplo de hidroksido kun du HO-grupoj estas kalcia hidroksido, Ca(OH)2.O-grupoj estas kalcia hidroksido, Ca(OH)2.
|
| rdfs:label |
Гидроксиды
, Idrossido
, Hydroxide
, Hidroksida
, Hidròxid
, Hiodrocsaíd
, Hydroxidy
, Υδροξείδιο
, 水酸化物
, Hidróxido
, Hydroxyde
, هيدروكسيد
, Hidroxido
, Гідроксиди
, Wodorotlenki
, Hidroksido
|
