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Stała równowagi – współczynnik opisujący s … Stała równowagi – współczynnik opisujący stan równowagi odwracalnych reakcji chemicznych. Stała ta jest równa ilorazowi reakcji w stanie doskonałej równowagi, tj. w sytuacji gdy szybkość reakcji w stronę od substratów do produktów i od produktów do substratów jest dokładnie taka sama. Zgodnie z prawem działania mas Guldberga-Waagego, dla reakcji: mA + nB ⇌ pC + qD wyrażenie na stałą równowagi ma postać: gdzie nawiasy kwadratowe oznaczają stężenia molowe w przypadku roztworów lub molowe ciśnienia cząstkowe w przypadku gazów w stanie idealnej równowagi. Wyrażenie to można rozszerzyć na dowolną liczbę reagentów dopisując w liczniku produkty, a w mianowniku substraty w odpowiednich wykładnikach potęgowych. Wykładniki te są równe proporcjom molowym substratów i produktów, wynikających z równania stechiometrycznego reakcji. Tak zdefiniowaną stałą równowagi można stosować jedynie dla układów rozcieńczonych, gdzie stężenia (lub ciśnienia cząstkowe) są stosunkowo niewielkie. Dla wyższych stężeń wartość obliczona może znacząco odbiegać od wartości obserwowanej, m.in. ze względu na zjawiska dyfuzyjne i lepkościowe. Stąd dokładniejsza definicja stałej równowagi, powszechnie stosowana w chemii fizycznej bazuje na aktywnościach molowych, a nie zwykłych stężeniach. W tym ujęciu stała równowagi chemicznej jest definiowana następująco: gdzie: – aktywność molowa i-tego związku w stanie równowagi, – współczynnik stechiometryczny -tego związku, zapisywany ze znakiem „-” dla substratów i znakiem „+” dla produktów – zgodnie z zasadami tworzenia iloczynu reakcji. Stała równowagi jest wartością bezwymiarową. Przyjmuje one bardzo różne wartości, zależnie od tego czy równowaga reakcji jest przesunięta bardziej w stronę substratów, czy bardziej w stronę produktów.bstratów, czy bardziej w stronę produktów.
, Rovnovážná konstanta charakterizuje složen … Rovnovážná konstanta charakterizuje složení reakční směsi po dosažení chemické rovnováhy. Uvažujme tuto reakci: aA + bB ⇌ cC + dD Po dosažení rovnováhy platí vztah: k1[A]a[B]b = k2[C]c[D]d kde k1 je přímé reakce a k2 zpětné reakce. Vztah pro rovnovážnou konstantu vznikne úpravou této rovnice:ou konstantu vznikne úpravou této rovnice:
, Para um equilíbrio químico geral a constan … Para um equilíbrio químico geral a constante de equilíbrio pode ser definida por onde (A) é a atividade da espécie química A, etc. (atividade é uma quantidade adimensional). É convencionado usar a(s) atividade(s) do(s) produto(s) no numerador e a(s) do(s) reagente(s) no denominador. A dedução dessa expressão é feita . Para equilíbrios em fase gasosa, a atividade do componente gasoso é o produto da pressão parcial e do coeficiente de fugacidade desse componente. Nesse caso a atividade é adimensional e a dimensão da fugacidade é o inverso de inverso de pressão. Para equilíbrios em solução a atividade é o produto da concentração e do coeficiente de atividade. É prática corrente determinar as constantes de equilíbrio em meio fortemente ionizado. Nessas circunstâncias o coeficiente de atividade é efetivamente constante e se assume a igualdade da constante de equilíbrio e do quociente de concentração. No entanto, o valor de Kc dependerá da força da ionização. Todos as constantes de equilíbrio dependerão da temperatura e pressão (ou volume). O conhecimento de constantes de equilíbrio é essencial para o entendimento de vários processos naturais tais como oxigenação sangüínea pela hemoglobina e a homeostase entre ácidos e bases no corpo humano. Constantes de estabilidade, constantes de formação, constantes de ligação, constantes de associação e constantes de dissociação são todas tipos de constantes de equilíbrio. Veja também para métodos experimentais e computacionais.ra métodos experimentais e computacionais.
, La constant d'equilibri d'una reacció quím … La constant d'equilibri d'una reacció química és el valor del seu quocient de reacció a l'equilibri químic, un estat al qual s'acosta un sistema químic dinàmic després d'haver transcorregut el temps suficient en què la seva composició no té tendència mesurable cap a més canvis. Per a un conjunt determinat de condicions de reacció, la constant d'equilibri és independent de les concentracions analítiques inicials del reactiu i de les espècies de producte de la mescla. Així, donada la composició inicial d'un sistema, es poden utilitzar valors de constants d'equilibri coneguts per determinar la composició del sistema en equilibri. Tanmateix, els paràmetres de reacció com la temperatura, el dissolvent i la força iònica poden influir en el valor de la constant d'equilibri. El coneixement de les constants d'equilibri és essencial per a la comprensió de molts sistemes químics, així com de processos bioquímics com el transport d'oxigen per l'hemoglobina a la sang i l'homeòstasi àcid-base en el cos humà. Les , constants de formació, , constants d'associació i constants de dissociació són tots els tipus de constants d'equilibri.n tots els tipus de constants d'equilibri.
, La constante de equilibrio de una reacción … La constante de equilibrio de una reacción química es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, un estado que se acerca a un sistema químico dinámico después de que haya transcurrido el tiempo suficiente, en el que su composición no tiene una tendencia medible hacia un cambio adicional. Para un conjunto dado de condiciones de reacción, la constante de equilibrio es independiente de las concentraciones analíticas iniciales del reactivo y las especies de productos en la mezcla. Por lo tanto, dada la composición inicial de un sistema, se pueden usar valores constantes de equilibrio conocidos para determinar la composición del sistema en equilibrio. Sin embargo, los parámetros de reacción como la temperatura, el disolvente y la fuerza iónica pueden influir en el valor de la constante de equilibrio. El conocimiento de las constantes de equilibrio es esencial para la comprensión de muchos sistemas químicos, así como los procesos bioquímicos como el transporte de oxígeno por la hemoglobina en la sangre y la homeostasis ácido-base en el cuerpo humano. Constantes de estabilidad, constantes de formación, constantes de unión, constantes de asociación y constantes de disociación son todos tipos de constantes de equilibrio.n todos tipos de constantes de equilibrio.
, Konstanta kesetimbangan dari suatu reaksi … Konstanta kesetimbangan dari suatu reaksi kimia adalah nilai dari pada kesetimbangan kimia, suatu keadaan yang didekati oleh sistem kimia dinamis setelah waktu yang cukup telah berlalu di mana komposisinya tidak memiliki kecenderungan terukur terhadap perubahan lebih lanjut. Untuk satu set kondisi reaksi tertentu, konstanta kesetimbangan tidak bergantung terhadap konsentrasi analitis awal dari spesi reaktan dan produk dalam campuran. Dengan demikian, dengan adanya konsentrasi awal dari suatu sistem, nilai konstanta kesetimbangan yang diketahui dapat digunakan untuk menentukan komposisi sistem pada kesetimbangan. Namun, parameter reaksi seperti suhu, pelarut, dan kekuatan ionik dapat mempengaruhi nilai konstanta kesetimbangan. Pengetahuan mengenai konstanta kesetimbangan sangat penting untuk memahami berbagai macam sistem kimia, serta proses biokimia seperti transportasi oksigen oleh hemoglobin dalam darah dan homeostasis asam–basa dalam tubuh manusia. , konstanta pembentukan, , konstanta asosiasi, dan konstanta disosiasi semuanya merupakan jenis konstanta kesetimbangan.a merupakan jenis konstanta kesetimbangan.
, La costante di equilibrio, nella chimica, denota una grandezza che esprime quantitativamente la dipendenza delle concentrazioni di prodotti e reagenti in una reazione chimica all'equilibrio.
, 평형 상수(平衡常數, 영어: equilibrium constant)는 일반적인 화학 평형에서 다음과 같이 정의된다. (단, 아래 값에는 '생성물', 즉 반응이 완료된 후 남은 양을 대입한다. 남은 양은 주로 M농도를 사용한다)
, The equilibrium constant of a chemical rea … The equilibrium constant of a chemical reaction is the value of its reaction quotient at chemical equilibrium, a state approached by a dynamic chemical system after sufficient time has elapsed at which its composition has no measurable tendency towards further change. For a given set of reaction conditions, the equilibrium constant is independent of the initial analytical concentrations of the reactant and product species in the mixture. Thus, given the initial composition of a system, known equilibrium constant values can be used to determine the composition of the system at equilibrium. However, reaction parameters like temperature, solvent, and ionic strength may all influence the value of the equilibrium constant. A knowledge of equilibrium constants is essential for the understanding of many chemical systems, as well as biochemical processes such as oxygen transport by hemoglobin in blood and acid–base homeostasis in the human body. Stability constants, formation constants, binding constants, association constants and dissociation constants are all types of equilibrium constants.ts are all types of equilibrium constants.
, Jämviktskonstanten beskriver förhållandet … Jämviktskonstanten beskriver förhållandet mellan produkter och reaktanter i en kemisk jämviktsreaktion. Ett exempel på en kemisk jämvikt är: aA + bB ⇄ cC + dD där a, b, c och d är de stökiometriska koefficienterna för respektive ämne, vilka betecknas med A, B, C respektive D och där A och B är reaktanter och C och D är produkter (se även kemisk jämvikt). Jämviktskonstanten definieras på följande sätt, med produkterna i täljaren och reaktanterna i nämnaren: där K är jämviktskonstanten; {A}, {B}, {C} och {D} är aktiviteterna av ämnena A, B, C samt D. Med denna definition finns ett direkt förhållande mellan Gibbs fria reaktions energi i standardtillstånden och jämviktskonstanten enligt följande: Värdet på konstanten är endast giltigt vid konstant temperatur och tryck. Det värde för K som ges i tabeller och datasammanställningar är vanligen giltigt för 25 grader och för 1 atm, och olika metoder finns för att korrigera konstanterna till aktuella förhållanden. Jämviktskonstanter används i många sammanhang inom kemin. Några exempel är syrakonstant, baskonstant, löslighetskonstant och dissociationskonstant.lighetskonstant och dissociationskonstant.
, Конста́нта равнове́сия — величина, определ … Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс). Зная константу равновесия реакции, можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный выход продуктов, определить направление протекания реакции.определить направление протекания реакции.
, «ثابت الاتزان» أو ثابت التوازن في الكيمياء … «ثابت الاتزان» أو ثابت التوازن في الكيمياء هو نسبة تراكيز المواد الناتجة من التفاعل إلى تراكيز المواد المتفاعلة عند الوصول إلى حالة توازن كيميائي، أي يكون معدل التفاعل الأمامي مساويا لمعدل التفاعل العكسي. في تلك الحالة لا يتغير مخلوط المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل .لة في التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل .
, De evenwichtsconstante van een chemische r … De evenwichtsconstante van een chemische reactie geeft aan in welke richting een reactie verloopt en hoe het chemisch evenwicht gesitueerd ligt. Elke evenwichtsreactie heeft een evenwichtsconstante en deze is alleen afhankelijk van de temperatuur en de reagerende stoffen, maar niet van de verdelingsgraad en concentratie. De waarde van het getal zegt niets over de snelheid van de reactie.egt niets over de snelheid van de reactie.
, Конста́нта рівнова́ги — кількісна характер … Конста́нта рівнова́ги — кількісна характеристика хімічної рівноваги, що описує ймовірність перебігу реакції. Константа обчислюється як відношення добутку концентрації продуктів реакції (або їхніх парціальних тисків) до добутку концентрації вихідних речовин із їхніми стехіометричними коефіцієнтами у степенях.стехіометричними коефіцієнтами у степенях.
, En chimie, une constante d'équilibre carac … En chimie, une constante d'équilibre caractérise l'état d'équilibre d'un système chimique. Elle est donc associée à un état du système qui ne peut pas évoluer de manière spontanée. La valeur de la constante d'équilibre dépend uniquement de la réaction chimique considérée et de la température. Les constantes d'équilibre sont généralement données à 25 °C. Claude-Louis Berthollet fut le premier, en 1803, à comprendre que toute réaction chimique n'est pas totale. Dans son Essai de statique chimique, il écrivit la première formule permettant de définir a priori les quantités présentes à l'équilibre. C'est en observant les bords d'un « lac de natron » lors d'une expédition en Égypte avec Napoléon Bonaparte et Gaspard Monge qu'il arriva à cette conclusion, originale pour l'époque. Les bords du lac salé étaient couverts de carbonate de sodium. Il établit que les deux réactifs (du chlorure de sodium — du sel — et du carbonate de calcium) réagissent aussi avec les produits de réaction.ssent aussi avec les produits de réaction.
, 可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度（或压强）系数次幂的连乘积与每个反应物浓度（或压强）系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做化学平衡常数，简称平衡常数，记作K 。平衡时反应进行得越完全，平衡常数就越大。平衡常数通常只依据勒夏特列原理受温度影响。
, 平衡定数（へいこうていすう、英: equilibrium constant）は、化学反応の平衡状態を、物質の存在比で表したもの。
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Konstanta kesetimbangan dari suatu reaksi … Konstanta kesetimbangan dari suatu reaksi kimia adalah nilai dari pada kesetimbangan kimia, suatu keadaan yang didekati oleh sistem kimia dinamis setelah waktu yang cukup telah berlalu di mana komposisinya tidak memiliki kecenderungan terukur terhadap perubahan lebih lanjut. Untuk satu set kondisi reaksi tertentu, konstanta kesetimbangan tidak bergantung terhadap konsentrasi analitis awal dari spesi reaktan dan produk dalam campuran. Dengan demikian, dengan adanya konsentrasi awal dari suatu sistem, nilai konstanta kesetimbangan yang diketahui dapat digunakan untuk menentukan komposisi sistem pada kesetimbangan. Namun, parameter reaksi seperti suhu, pelarut, dan kekuatan ionik dapat mempengaruhi nilai konstanta kesetimbangan.empengaruhi nilai konstanta kesetimbangan.
, 평형 상수(平衡常數, 영어: equilibrium constant)는 일반적인 화학 평형에서 다음과 같이 정의된다. (단, 아래 값에는 '생성물', 즉 반응이 완료된 후 남은 양을 대입한다. 남은 양은 주로 M농도를 사용한다)
, Конста́нта рівнова́ги — кількісна характер … Конста́нта рівнова́ги — кількісна характеристика хімічної рівноваги, що описує ймовірність перебігу реакції. Константа обчислюється як відношення добутку концентрації продуктів реакції (або їхніх парціальних тисків) до добутку концентрації вихідних речовин із їхніми стехіометричними коефіцієнтами у степенях.стехіометричними коефіцієнтами у степенях.
, 平衡定数（へいこうていすう、英: equilibrium constant）は、化学反応の平衡状態を、物質の存在比で表したもの。
, La constant d'equilibri d'una reacció quím … La constant d'equilibri d'una reacció química és el valor del seu quocient de reacció a l'equilibri químic, un estat al qual s'acosta un sistema químic dinàmic després d'haver transcorregut el temps suficient en què la seva composició no té tendència mesurable cap a més canvis. Per a un conjunt determinat de condicions de reacció, la constant d'equilibri és independent de les concentracions analítiques inicials del reactiu i de les espècies de producte de la mescla. Així, donada la composició inicial d'un sistema, es poden utilitzar valors de constants d'equilibri coneguts per determinar la composició del sistema en equilibri. Tanmateix, els paràmetres de reacció com la temperatura, el dissolvent i la força iònica poden influir en el valor de la constant d'equilibri.ir en el valor de la constant d'equilibri.
, De evenwichtsconstante van een chemische r … De evenwichtsconstante van een chemische reactie geeft aan in welke richting een reactie verloopt en hoe het chemisch evenwicht gesitueerd ligt. Elke evenwichtsreactie heeft een evenwichtsconstante en deze is alleen afhankelijk van de temperatuur en de reagerende stoffen, maar niet van de verdelingsgraad en concentratie. De waarde van het getal zegt niets over de snelheid van de reactie.egt niets over de snelheid van de reactie.
, Para um equilíbrio químico geral a constan … Para um equilíbrio químico geral a constante de equilíbrio pode ser definida por onde (A) é a atividade da espécie química A, etc. (atividade é uma quantidade adimensional). É convencionado usar a(s) atividade(s) do(s) produto(s) no numerador e a(s) do(s) reagente(s) no denominador. A dedução dessa expressão é feita . Para equilíbrios em fase gasosa, a atividade do componente gasoso é o produto da pressão parcial e do coeficiente de fugacidade desse componente. Nesse caso a atividade é adimensional e a dimensão da fugacidade é o inverso de inverso de pressão.acidade é o inverso de inverso de pressão.
, Rovnovážná konstanta charakterizuje složen … Rovnovážná konstanta charakterizuje složení reakční směsi po dosažení chemické rovnováhy. Uvažujme tuto reakci: aA + bB ⇌ cC + dD Po dosažení rovnováhy platí vztah: k1[A]a[B]b = k2[C]c[D]d kde k1 je přímé reakce a k2 zpětné reakce. Vztah pro rovnovážnou konstantu vznikne úpravou této rovnice:ou konstantu vznikne úpravou této rovnice:
, Конста́нта равнове́сия — величина, определ … Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс). Зная константу равновесия реакции, можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный выход продуктов, определить направление протекания реакции.определить направление протекания реакции.
, En chimie, une constante d'équilibre carac … En chimie, une constante d'équilibre caractérise l'état d'équilibre d'un système chimique. Elle est donc associée à un état du système qui ne peut pas évoluer de manière spontanée. La valeur de la constante d'équilibre dépend uniquement de la réaction chimique considérée et de la température. Les constantes d'équilibre sont généralement données à 25 °C.uilibre sont généralement données à 25 °C.
, La constante de equilibrio de una reacción … La constante de equilibrio de una reacción química es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, un estado que se acerca a un sistema químico dinámico después de que haya transcurrido el tiempo suficiente, en el que su composición no tiene una tendencia medible hacia un cambio adicional. Para un conjunto dado de condiciones de reacción, la constante de equilibrio es independiente de las concentraciones analíticas iniciales del reactivo y las especies de productos en la mezcla. Por lo tanto, dada la composición inicial de un sistema, se pueden usar valores constantes de equilibrio conocidos para determinar la composición del sistema en equilibrio. Sin embargo, los parámetros de reacción como la temperatura, el disolvente y la fuerza iónica pueden influir en el valor de laza iónica pueden influir en el valor de la
, Stała równowagi – współczynnik opisujący s … Stała równowagi – współczynnik opisujący stan równowagi odwracalnych reakcji chemicznych. Stała ta jest równa ilorazowi reakcji w stanie doskonałej równowagi, tj. w sytuacji gdy szybkość reakcji w stronę od substratów do produktów i od produktów do substratów jest dokładnie taka sama. Zgodnie z prawem działania mas Guldberga-Waagego, dla reakcji: mA + nB ⇌ pC + qD wyrażenie na stałą równowagi ma postać: gdzie nawiasy kwadratowe oznaczają stężenia molowe w przypadku roztworów lub molowe ciśnienia cząstkowe w przypadku gazów w stanie idealnej równowagi. gdzie: gazów w stanie idealnej równowagi. gdzie:
, The equilibrium constant of a chemical rea … The equilibrium constant of a chemical reaction is the value of its reaction quotient at chemical equilibrium, a state approached by a dynamic chemical system after sufficient time has elapsed at which its composition has no measurable tendency towards further change. For a given set of reaction conditions, the equilibrium constant is independent of the initial analytical concentrations of the reactant and product species in the mixture. Thus, given the initial composition of a system, known equilibrium constant values can be used to determine the composition of the system at equilibrium. However, reaction parameters like temperature, solvent, and ionic strength may all influence the value of the equilibrium constant.nce the value of the equilibrium constant.
, Jämviktskonstanten beskriver förhållandet … Jämviktskonstanten beskriver förhållandet mellan produkter och reaktanter i en kemisk jämviktsreaktion. Ett exempel på en kemisk jämvikt är: aA + bB ⇄ cC + dD där a, b, c och d är de stökiometriska koefficienterna för respektive ämne, vilka betecknas med A, B, C respektive D och där A och B är reaktanter och C och D är produkter (se även kemisk jämvikt). Jämviktskonstanten definieras på följande sätt, med produkterna i täljaren och reaktanterna i nämnaren: där K är jämviktskonstanten; {A}, {B}, {C} och {D} är aktiviteterna av ämnena A, B, C samt D.är aktiviteterna av ämnena A, B, C samt D.
, «ثابت الاتزان» أو ثابت التوازن في الكيمياء … «ثابت الاتزان» أو ثابت التوازن في الكيمياء هو نسبة تراكيز المواد الناتجة من التفاعل إلى تراكيز المواد المتفاعلة عند الوصول إلى حالة توازن كيميائي، أي يكون معدل التفاعل الأمامي مساويا لمعدل التفاعل العكسي. في تلك الحالة لا يتغير مخلوط المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل .لة في التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل .
, La costante di equilibrio, nella chimica, denota una grandezza che esprime quantitativamente la dipendenza delle concentrazioni di prodotti e reagenti in una reazione chimica all'equilibrio.
, 可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度（或压强）系数次幂的连乘积与每个反应物浓度（或压强）系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做化学平衡常数，简称平衡常数，记作K 。平衡时反应进行得越完全，平衡常数就越大。平衡常数通常只依据勒夏特列原理受温度影响。
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| rdfs:label |
Gleichgewichtskonstante
, Константа рівноваги
, Constant d'equilibri
, Costante di equilibrio
, Rovnovážná konstanta
, Evenwichtsconstante
, ثابت توازن
, 평형 상수
, Jämviktskonstant
, Equilibrium constant
, Константа равновесия
, Stała równowagi
, Konstanta kesetimbangan
, 平衡定数
, Constante de equilibrio
, 平衡常数
, Constante d'équilibre
, Constante de equilíbrio
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