| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Il raggio atomico di un elemento è una mis … Il raggio atomico di un elemento è una misura delle dimensioni dei suoi atomi; è una grandezza difficilmente definibile in quanto in un atomo non esiste un confine netto (la probabilità di trovare un elettrone diminuisce infatti all'aumentare della distanza dal nucleo ma non è mai zero). Si può perciò descrivere un raggio atomico efficace come, ad esempio, la distanza dal nucleo entro cui si trova racchiusa il 95% della densità elettronica ma, in genere, vengono usate altre definizioni di raggio atomico: raggio di Van der Waals, raggio covalente e raggio ionico. Usualmente si misura il raggio atomico in picometri, da preferire rispetto all'ångström (Å).i, da preferire rispetto all'ångström (Å).
, El radio atómico identifica la distancia m … El radio atómico identifica la distancia media entre dos núcleos de un mismo elemento enlazados entre sí. Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. Dependiendo de la definición, el término puede aplicarse a átomos en materia condensada, enlace covalente en moléculas, o en ionizado y estado excitado; y su valor puede obtenerse mediante mediciones experimentales o calcularse a partir de modelos teóricos. El valor del radio puede depender del estado y contexto del átomo. Los electrones no tienen órbitas definidas ni tampoco rangos claramente definidos. Más bien, sus posiciones deben describirse como distribución de probabilidad que disminuyen gradualmente a medida que uno se aleja del núcleo, sin un límite agudo; estos se denominan orbitales atómicos o nubes de electrones. Además, en la materia condensada y las moléculas, las nubes de electrones de los átomos generalmente se superponen hasta cierto punto, y algunos de los electrones pueden vagar por una gran región que abarca dos o más átomos.a gran región que abarca dos o más átomos.
, Einem Atom wird ein Atomradius zugeschrieb … Einem Atom wird ein Atomradius zugeschrieben, mit dem seine räumliche Größe näherungsweise bestimmt werden kann. Ein absoluter Radius eines Atoms – und mithin auch eine absolute Größe – kann nicht angegeben werden, denn ein Atom zeigt je nach Typ seiner aktuellen chemischen Bindung verschiedene effektive Größe und besitzt nach den Vorstellungen der Quantenmechanik ohnehin keine definierte Grenze. Der Atomradius ermittelt sich aus dem Abstand der Atomkerne in den chemischen Verbindungen des betreffenden Typs:
* In überwiegend ionisch aufgebauten Systemen werden den Atomen Ionenradien zugeschrieben.
* Für Atome in molekularen, als kovalent charakterisierten Verbindungen werden Kovalenzradien angegeben.
* In Metallen erhalten die Atome .
* Zwischen den Molekülen kovalenter Verbindungen wirken Van-der-Waals-Kräfte; entsprechend gibt es dazu die Van-der-Waals-Radien. Atomradien liegen in der Größenordnung von 10−10 m (=1 Ångström =100 pm =0,1 nm). So beträgt z. B. der Kovalenzradius im Wasserstoffmolekül 32 pm und der Metallradius von 12-fach koordiniertem Caesium 272 pm. von 12-fach koordiniertem Caesium 272 pm.
, А́томний ра́діус — величина, що визначаєть … А́томний ра́діус — величина, що визначається розмірами електронної оболонки атома і дорівнює середній відстані між ядром атома та найвіддаленішою орбітальною електронною оболонкою атома. Атомний радіус вимірюється в пікометрах або ангстремах.
* 1. Половина віддалі, на якій знаходяться сусідні атоми в структурі простої речовини. Величина залежить від алотропної видозміни елемента.
* 2. Половинна відстань між ядрами атомів одного й того ж елемента, коли атоми зв’язані одинарним ковалентним зв’язком або знаходяться в кристалі металу. В молекулах і кристалах атоми мають певний ефективний атомний радіус, який залежить від типу хімічного зв'язку. Для позначення такого атомного радіуса використовують поняття ковалентний радіус, який дорівнює половині відстані між ядрами двох суміжних атомів (які є ковалентно пов'язаними або сусідять в кристалічній решітці) простих речовин. Для відносних величин атомних радіусів існує їхня залежність від номера хімічного елементу в періодичній таблиці:
* В періодах орбітальні атомні радіуси відповідно до збільшення заряду ядра Z монотонно зменшуються через зростання сили взаємодії зовнішніх електронів з ядром.
* В групах радіуси в основному збільшуються через збільшення кількості електронних оболонок.збільшення кількості електронних оболонок.
, Ра́диус а́тома — расстояние между атомным … Ра́диус а́тома — расстояние между атомным ядром и самой дальней из стабильных орбит электронов в электронной оболочке этого атома. Поскольку, согласно квантовой механике, атомы не имеют четких границ, а вероятность найти электрон, связанный с ядром данного атома, на определённом расстоянии от этого ядра быстро убывает с увеличением расстояния, атому приписывают некоторый определённый радиус, полагая, что в шаре этого радиуса заключена подавляющая часть электронной плотности (порядка 90 процентов). Существуют различные определения радиуса атома, три наиболее широко используемых: радиус Ван-дер-Ваальса, ионный радиус и ковалентный радиус. В зависимости от определения термин «радиус атома» может применяться либо только к изолированным атомам, либо также к атомам в конденсированной среде, ковалентно связанным в молекулах или в ионизированном и возбужденном состояниях; его значение может быть получено путем экспериментальных измерений или вычислено из теоретических моделей. Значение радиуса может зависеть от состояния атома и окружающей среды. Электроны не имеют четко определённых орбит или границ. Скорее, их положения могут быть описаны как распределения вероятностей, которые постепенно сужаются по мере удаления от ядра без резкого сокращения. Кроме того, в конденсированном веществе и молекулах электронные облака атомов обычно в некоторой степени перекрываются, и некоторые из электронов могут перемещаться в области, охватывающей два или более атомов («принадлежать» нескольким атомам одновременно). Согласно большинству определений, радиусы изолированных нейтральных атомов колеблются в диапазоне от 30 до 300 пм (или от 0,3 до 3 ангстрем), в то время как радиусы атомных ядер находятся пределах от 0,83 до 10 фм. Следовательно, радиус типичного атома примерно в 30 тысяч раз больше радиуса его ядра. Во многих случаях форма атома может быть аппроксимирована сферой. Это лишь грубое приближение, но оно может дать количественные представления и выступить в качестве базовой модели для описания для многих явлений, таких как плотность жидкостей и твердых веществ, диффузия жидкостей через молекулярные сита, расположение атомов и ионов в кристаллах, а также размер и форма молекул. Радиусы атомов изменяются, подчиняясь определённым закономерностям периодической таблицы химических элементов. Например, радиусы атомов обычно уменьшаются при перемещении слева направо вдоль каждого периода (строки) таблицы, от щелочных металлов до благородных газов, и возрастают по мере продвижения сверху вниз в каждой группе (столбце). Радиусы атомов резко возрастают при переходе между благородным газом в конце каждого периода и щелочным металлом в начале следующего периода. Эти тенденции изменения радиусов атомов (наряду с другими химическими и физическими свойствами элементов) могут быть объяснены с точки зрения теории электронной оболочки атома, а также представляют доказательства подтверждения квантовой теории. Радиусы атомов уменьшаются в периодической таблице, потому что с увеличением атомного номера увеличивается число протонов в атоме, а дополнительные электроны добавляются в одну и ту же квантовую оболочку. Следовательно, эффективный заряд атомного ядра по отношению к внешним электронам увеличивается, притягивая внешние электроны. В результате электронное облако сжимается и атомный радиус уменьшается.ко сжимается и атомный радиус уменьшается.
, نصف القطر الذري هو نصف المسافة بين نواتين … نصف القطر الذري هو نصف المسافة بين نواتين لعنصر باعتبار أن ذرة ذلك دائرية تماماً ويستخدم لوصف حجم الذرة. وتقاس بوحدة بيكو متر أو أنجستروم. كما يطلق نصف القطر التساهمي على نصف القطر الذري (عند تكون رابطة تساهمية)، ونصف القطر اللافلزي في حالة العناصر اللافلزية، نصف القطر الفلزي في حالة العناصر الفلزية. وتقنيا فإن نصف القطر الذري هو نصف مسافة الاتزان بين ذرتين متجاورتين، (واللتان ترتبطان معا برابطة تساهمية، أو يتواجدا بقرب بعضهما البعض في شكلل شبكة بلورية لأي عنصر. ويكون نصف القطر التساهمي نصف المسافة بين نواتي نفس الذرات المترابطة مع بعضها البعض. ويكون نصف القطر التساهمي للعناصر التي لا ترتبط ذراتها مع بعضها البعض يمكن تقديرها بالربط بينها وبين نصف القطر في الجزيئات المختلفة. ويمكن تحديد نصف القطر الفلزي على أنه نصف المسافة بين أقرب ذرتين متجاورتين في الشكل البللوري. ويزيد نصف القطر الذري في الجدول الدوري بإضافة أغلفة إلكترونية، ويقل من اليسار إلى اليمين بزيادة شحنة النواة (أو عدد البروتونات).ين بزيادة شحنة النواة (أو عدد البروتونات).
, Atomový poloměr nebo obecněji rozměr atomu … Atomový poloměr nebo obecněji rozměr atomu je veličina, která není přesně fyzikálně kvantifikována a která není konstantní za všech okolností. Hodnota přiřazená poloměru atomu je závislá na zvolené definici atomového poloměru. Definic existuje větší množství a každá definice je vhodná pro jinou situaci. Definovat poloměr atomu je velmi problematické, protože může jít o velikost volného atomu nebo o velikost atomu vázaného v molekule. Druhý případ může být také vyjádřen pomocí iontového poloměru, jako rozdíl mezi velikostí kovalentně a iontově vázaného atomu. Atomový poloměr je definován pomocí elektronů: Rozměr atomového jádra se pohybuje ve femtometrech, tj. asi 100 000× menší než elektronový obal. Toto je komplikováno faktem, že nelze přesně určit polohu elektronu a neexistencí ostré hranice kolem elektronového obalu. Díky těmto problémům bylo vyvinuto několik metod pro určení atomového poloměru, některé jsou založeny na experimentálních výsledcích, jiné na teoretických výpočtech. Faktem je, že atomy se chovají jako by měly elektrony uspořádány do vrstev o poloměru 30–300 pm, protože rozměry atomů se předvídatelně mění napříč periodickou tabulkou a tyto změny mají důležitý dopad na chemii jednotlivých prvků.ležitý dopad na chemii jednotlivých prvků.
, Atomradien är ett mått på storleken av ato … Atomradien är ett mått på storleken av atomer. Atomradien mäts på atomer i jämvikt och enheten är pikometer (pm) eller ångström (Å). För fria atomer är begreppet något vagt. Man kan beräkna atomradier med olika kvantmekaniska metoder. I många grundämnen tar man som atomradie hälften av avståndet mellan atomerna.adie hälften av avståndet mellan atomerna.
, 원자 반지름은 원자핵에서 가장 바깥 궤도의 전자까지의 거리를 말한다. 1. … 원자 반지름은 원자핵에서 가장 바깥 궤도의 전자까지의 거리를 말한다. 1.
* 원자 반지름을 정의하는 방법은 a. 공유 반지름과 b. 반데르발스 반지름 두 가지가 있다. a. 공유 반지름 공유 반지름은 동일한 원자로 구성된 단원자분자가 공유결합을 하고 있을 때 인접한 두 원자핵 사의 거리의 반이다. 비금속 원소의 경우 이원자 분자를 형성할 수 있다. 따라서 비금속 원소는 그 원자를 포함한 여러 공유 결합 화합물에서 결합 길이를 측정하여 공유 결합 반지름을 결정한다. 공유 결합 화합물의 결합 길이는 보통 X-선 회절 결정법과 마이크로파 분광법으로 측정한 값을 사용한다. 금속 원소에 대한 원자 반지름은 공유 결합 반지름과 비슷한 방법으로 고체 금속 결정에서 금속 결합을 하고 있는 이웃한 두 금속 원자 사이의 거리로부터 구한다. b. 반데르발스 반지름 반데르발스 반지름은 공유결합을 하고 있지 않은 두 원자가 서로 결합하지 않고 최대한 가까이 접근했을 때 두 인접한 원자들 간의 거리의 반이다. 반데르발스 반지름은 네덜란드의 물리학자 반데르발스의 이름에서 유래한 것으로, 이 반지름은 비결합 원자들 사이에 반데르발스 상호작용이 있음을 암시한다. 반데르발스 반지름은 분자 결정에서 비결합 원자 사이의 접촉 거리에 대한 결정학 데이터 또는 기체의 임계 부피, 몰굴절도, 편극률 등을 이용하여 결정한다. 일반적으로 주어진 원소의 반데르발스 반지름은 공유 결합 반지름보다 크다. 이는 전자구름 사이에 작용하는 반발력으로 설명할 수 있다. 원자가 공유 결합할 때는 전자구름의 겹침이 일어나는데, 이 때문에 반발력이 크게 작용하지 않는다. 하지만 서로 결합하지 않는 원자들이 인접하는 경우에는 전자구름 사이에 강한 반발력이 작용해 거리가 상대적으로 매우 멀어진다. 2. 원자 반지름의 주기적 경향 원자 번호가 증가할 때 원자 반지름이 변화하는 주기적 경향은 다른 원소 성질들의 주기성과 마찬가지로 원자의 전자껍질 구조와 유효 핵전하 개념으로 설명할 수 있다. 주기율표의 주어진 주기에서 원자 번호가 증가할수록 원자의 핵전하는 증가하지만 추가되는 전자에 의한 가리움 효과는 그만큼 증가하지 않는다. 유효핵 전하는 핵전하에서 가리움 효과를 뺀 값이다. 따라서 유효 핵전하는 증가하고 전자는 원자핵에 더 강하게 끌리게 되어 원자 반지름은 작아진다. 주기율표의 주어진 족에서 아래로 내려갈수록 원자 반지름이 커지는 것은 주로 오비탈의 주양자수가 증가하며 더 큰 전자껍질이 추가되기 때문이다. 새 전자껍질이 더해질 때 원자 반지름이 확 커지는 것은 각 주기의 맨 끝에 있는 비활성 원소와 그다음 주기의 알칼리 금속 원소의 원자 반지름을 비교해 보면 확인이 가능하다. 전이 금속 원소의 경우 주어진 주기에서 원자 번호가 증가할 때 원자 반지름이 작아지는 정도가 비교적 작다. 전이 금속 원소에서 원자 번호가 증가할 때 추가되는 전자는 가장 바깥 껍질이 아닌 안쪽 껍질로 들어간다. 예를 들면, 4주기 전이 금속 원소에서 전자는 최외각 껍질인 오비탈이 아니라 내부 오비탈로 들어간다 그 이유를 알기 위해 먼저 다전자 원자의 오비탈 에너지 준위를 살펴보자. 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p... 원자번호가 증가할수록 전자는 에너지 준위가 낮은 오비탈부터 쌓음의 원리에 따라 채워지게 된다. 이 때문에 4주기 전이 원소에서 전자는 최외각 껍질인 N 껍질에 채워지는 게 아니라, 에너지 준위 차이 인해 M 껍질에 채워지게 된다. 따라서 같은 주기에서 원자번호가 커질수록 전이 원소의 유효 핵전하의 증가가 그리 커지지 않는다. 원자번호가 커질수록 전이 원소의 유효 핵전하의 증가가 그리 커지지 않는다.
, 原子半径（げんしはんけい、atomic radius）とは、分子、結晶内などに存在するそれぞれの原子を剛体球とみなした場合の半径のこと。 同じ原子でも置かれた、あるいは取り得る状況（分子、結晶内での結合様式など）によって異なった定義があり、複数の値が使い分けられる。定義の違いは結合様式によるもので、ファンデルワールス半径、共有結合半径、、イオン半径などが、主に用いられる原子半径である。構造化学あるいは計算化学で取り扱われる。 同周期内の原子同士では、原子番号が大きくなるほど半径は小さくなる。
, O raio atômico (português brasileiro) ou r … O raio atômico (português brasileiro) ou raio atómico (português europeu) é uma estimativa de distância do núcleo à última camada eletrônica. Ao contrário do que se poderia pensar, o raio atômico não depende apenas do peso do átomo e/ou da quantidade de elétrons presentes na eletrosfera, sendo fortemente influenciado pela carga nuclear efetiva (Zef) de cada elemento. Numa explicação simplificada, o raio atômico é a distância entre o centro do átomo e a sua camada de valência, que é o nível de energia com elétrons mais externo deste átomo. Como consequência do átomo não ser rígido é impossível calcular o seu raio atômico exato. Deste modo, calcula-se o seu raio atômico médio. Devido a dificuldade em obter-se o raio de átomos isolados determina-se (através de raio X) a distância entre os núcleos de dois átomos ligados do mesmo elemento, no estado gasoso. O raio atômico será metade da distância calculada.tômico será metade da distância calculada.
, 原子半径通常指原子的尺寸，并不是一个精确的物理量，并且在不同的环境下数值也不同。 一 … 原子半径通常指原子的尺寸，并不是一个精确的物理量，并且在不同的环境下数值也不同。 一个特定的原子的半径值和所选用的原子半径的定义相关，而在不同的环境下给原子半径不同定义比统一的定义更合适。 术语原子半径本身就有疑问：可能指一个自由原子的尺寸，或者可能用作原子（包括分子中的原子和自由原子）尺寸不同测量方式的一个笼统的术语。在下文中，这个术语还包括离子半径，主要是因为共价键和离子键区别不大。而原子的定义“能区分出化学元素的最小粒子”本身就比较含糊，包括了自由原子以及与其它相同或不同原子一起组成化学物的原子。除了离子半径，其他可能指代的半径值包括玻尔半径，范德华半径，共价半径和金属半径等。 原子半径完全由电子决定，原子核的大小为是电子云的十万分之一。值得注意的是原子核没有固定的位置，而电子云没有固定的边界。 虽然有上述的困难，目前还是有很多的测量原子（包括离子）的方法，这些方法通常基于实验测量和计算方式的结合。目前普遍认为原子像一个球体，尺寸在30–300皮米之间，在元素周期表中的原子半径变化有规律可循，从而对元素的化学特性造成影响。00皮米之间，在元素周期表中的原子半径变化有规律可循，从而对元素的化学特性造成影响。
, Is toise éifeachtach adaimh é an ga adamhach. I miotal, leath an fhaid idir dhá núicléas sa solad: tugtar an ga miotalach air seo freisin. I neamh-mhiotal, leath an fhaid is lú idir núicléis dhá adamh chomhionanna neamhnasctha.
, De atoomstraal of atoomradius van een chem … De atoomstraal of atoomradius van een chemisch element is een maat voor de omvang van de atomen, gewoonlijk een gemiddelde of typische afstand van het centrum van de kern tot een bepaalde begrenzing van de omringende elektronenwolk. Aangezien de elektronenwolk geen goed gedefinieerde fysische grens heeft, zijn er verschillende niet-equivalente definities van atoomstraal. Afhankelijk van de definitie kan het begrip atoomstraal alleen van toepassing zijn op geïsoleerde atomen, maar ook op atomen in gecondenseerde materie, covalent gebonden in moleculen, of in geïoniseerd en aangeslagen toestanden. Drie veel gebruikte definities zijn: de vanderwaalsstraal, de ionstraal en de covalente straal. De meeste definities van de atoomstraal van een geïsoleerd atoom geven waarden in het bereik van 30 tot 300 pm (picometer), of 0,3 tot 3 ångström. De atoomstraal is daarmee zo'n 10,000 keer groter dan de straal van zijn kern, die afmetingen heeft van ca. 1–10 fm (femtometer), en minder dan 1/1000 van de golflengte van zichtbaar licht. Voor de dichtheid van de elektronenwolk is er een kwantumtheoretisch model, waarin de atoomstraal van een enkel atoom in vacuo berekend kan worden. Dat geeft een indruk van de afmeting van het atoom. In het periodiek systeem neemt deze afstand binnen een periode meestal naar rechts toe af, aangezien het aantal protonen in de kern toeneemt en daarmee de aantrekkingskracht op de elektronenwolk, terwijl de toename van de elektronen in dezelfde buitenste schil plaatsvindt. Er zijn ook experimentele technieken zoals elektronendiffractie aan verdunde eenatomige gassen, waarmee in bepaalde gevallen de atoomstraal gemeten kan worden. De berekeningen en de metingen zijn in goede overeenkomst. Chemisch is de atoomstraal niet erg relevant, omdat als er een chemische reactie plaatsvindt als twee of meer atomen elkaar benaderen, de bindingslengte tussen twee atomen in het nieuwe molecuul aanmerkelijk verschilt van de som van de atoomstralen. De bindingslengte tussen de twee in een molecuul gebonden atoomkernen is hun gemeten onderlinge afstand.mkernen is hun gemeten onderlinge afstand.
, Erradio atomikoa atomo baten nukleotik urr … Erradio atomikoa atomo baten nukleotik urrunen dagoen elektroira dagoen distantzia da. Neurketa pikometrotan edo Angstrometan egiten da (hau da, 10-13 metroko distantziak izan ohi dira). Atomoen azpipartikulak direnez gero, eta beraz Heisenbergen ziurgabetasun printzipioaren menpe daudenez, neurriak ezin dira modu estatistikoan baino kalkulatu. Horretarako loturik dauden bi atomoen arteko distantziaren erdia hartu ohi da eta loturaren izaeraren arabera erradio atomiko, ioniko, edo Van der Waals den jakingo dugu. Taula periodikoan erradioa goitik behera eta eskubitik ezkerrera handiagotzen da beti. Hau azaltzeko periodo bakoitzaren bukaeran elektroiak sendoago lotuago daudela kontutan hartu behar dugu. Era berean periodo bakoitzean geruza kopurua handitzen da.do bakoitzean geruza kopurua handitzen da.
, La atomradiuso estas la distanco en atomo … La atomradiuso estas la distanco en atomo de la atomkerno al la plej ekstera stabila elektrono. Oni mezuras atomradiuson per pikometroj aŭ angstromoj. La atomradiuso estas duono de la distanco inter la atomkernoj de du samspecaj atomoj interligitaj. En la perioda tabelo, atomradiusoj pligrandiĝas malsupren pro tio, ke nova aldoniĝas. Ili malpligrandigas dekstren pro tio, ke la numero da protonoj pligrandiĝas.io, ke la numero da protonoj pligrandiĝas.
, Ατομική ακτίνα (r) ορίζεται ως το μισό της … Ατομική ακτίνα (r) ορίζεται ως το μισό της απόστασης μεταξύ των πυρήνων δύο γειτονικών ατόμων, όπως αυτά διατάσσονται στο κρυσταλλικό πλέγμα του χημικού στοιχείου. Η ατομική ακτίνα καθορίζει το μέγεθος του ατόμου. Αν θεωρήσουμε το άτομο ως σφαίρα, τότε η ατομική ακτίνα είναι η μέση απόσταση των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας από το κέντρο του πυρήνα. Επειδή όμως τα όρια των ηλεκτρονιακών νεφών δεν είναι σαφή (πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου),είναι αδύνατον να προσδιοριστεί με ακρίβεια η ατομική ακτίνα.ροσδιοριστεί με ακρίβεια η ατομική ακτίνα.
, Promień atomowy – umowna odległość najdale … Promień atomowy – umowna odległość najdalej położonych elektronów występujących w danym atomie od jądra tego atomu, ustalana teoretycznie dla atomów uczestniczących w hipotetycznych wiązaniach chemicznych. Promienie atomowe są w odróżnieniu od rzeczywistych promieni walencyjnych ustalane na drodze teoretycznych obliczeń kwantowo-mechanicznych, a nie rzeczywistych danych eksperymentalnych, stąd, mimo że ich definicja jest bardzo podobna, ich wartości mogą się nieco różnić. Współcześnie przyjmowane wartości promieni kowalencyjnych większości pierwiastków o l.a. ≤ 96 zostały wyznaczone z danych krystalograficznych w roku 2008. Promień atomowy w grupach układu okresowego pierwiastków rośnie z góry na dół w wyniku obsadzania przez elektrony kolejnych powłok. W okresach promień atomowy maleje od lewej do prawej (od reguły tej są jednak wyjątki) z powodu rosnącego ładunku jądra i związanego z tym silniejszego przyciągania elektronów, co skutkuje mniejszym promieniem. Porównanie promieni walencyjnych i atomowych dla kilku wybranych atomów (Å): atomowych dla kilku wybranych atomów (Å):
, Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom … Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke terluar yang stabil dalam suatu atom dalam . Biasanya jarak tersebut diukur dalam satuan pikometer atau angstrom. Dikarenakan senantiasa bergerak, maka untuk mengukur jarak dari inti atom kepadanya amatlah sulit. Untuk itu digunakan beberapa cara yang lebih akurat seperti dijelaskan pada bagian selanjutnya.eperti dijelaskan pada bagian selanjutnya.
, Le rayon atomique d'un élément chimique es … Le rayon atomique d'un élément chimique est une mesure de la taille de ses atomes, d'habitude la distance moyenne entre le noyau et la frontière du nuage électronique qui l'entoure. Comme cette frontière n'est pas une entité physique bien définie, il y a plusieurs définitions non équivalentes du rayon atomique. Selon la définition, le terme peut s'appliquer seulement sur des atomes isolés, ou aussi sur des atomes dans de la matière condensée, une liaison covalente dans une molécule ou dans des états ionisés et excités. Sa valeur peut être obtenue par des mesures expérimentales ou calculés à partir de modèles théoriques. Avec certaines définitions, la valeur du rayon atomique peut dépendre de l'état atomique et de son environnement. Les atomes peuvent souvent être modélisés comme étant des sphères. C'est une approximation un peu grossière, mais qui peut fournir des explications et des prédictions pour de nombreux phénomènes comme la densité des fluides et des solides, la diffusion de fluides dans un tamis moléculaire, l'arrangement d'atomes et d'ions dans les cristaux et la taille et forme des molécules. Néanmoins le concept de rayon atomique est difficile à définir parce que les électrons n'ont pas d'orbite bien définie, ni de taille précise. Leur position doit ainsi être décrite à l'aide de probabilités de distribution qui diminuent graduellement en s'éloignant du noyau, sans s'annuler de manière brusque. De plus dans la matière condensée et les molécules, les nuages électroniques des atomes se chevauchent souvent et certains électrons peuvent être délocalisées sur deux atomes ou plus. Malgré ces difficultés conceptuelles, la plupart des définitions, pour des atomes isolés, donnent un rayon compris entre 30 et 300 pm (de 0,3 à 3 ångströms) Le rayon atomique est donc plus de 100 000 fois plus grand que le noyau atomique mais inférieur à un millième de la longueur d'onde du visible[source insuffisante]. Les rayons atomiques varient de manière prévisible lorsqu'on se déplace dans le tableau périodique. Par exemple, les rayons diminuent en général le long d'une période (rangée) de la table depuis les alcalins jusqu'aux gaz nobles; et augmentent lorsqu'on descend une colonne. augmentent lorsqu'on descend une colonne.
, El radi atòmic és la distància des del cen … El radi atòmic és la distància des del centre del nucli atòmic a l'orbital electrònic més extern d'un àtom que estigui en equilibri. Se sol mesurar en picòmetres (1 pm=10-12 m) o en Àngstroms (1 Å=10-10 m). En ser els nuclis i els electrons, partícules quàntiques, sotmeses al principi d'indeterminació de Heisenberg, les mesures directes de distàncies no poden tenir sinó un significat estadístic. Per tant, per convenció, es defineix el radi atòmic, com la meitat de la distància existent entre els centres de dos àtoms enllaçats. Depenent de com estiguin enllaçats els àtoms, es distingeix entre;
* Radi atòmic, el radi d'un àtom aïllat.
* Radi covalent, el radi dels elements no metàl·lics.
* Radi metàl·lic, el radi dels elements metàl·lics.
* Radi iònic, el radi d'un àtom que forma un enllaç iònic.
* Radis de van der Waals, el radi d'una esfera sòlida imaginària, usat per a modelar el comportament dels àtoms. per a modelar el comportament dels àtoms.
, The atomic radius of a chemical element is … The atomic radius of a chemical element is a measure of the size of its atom, usually the mean or typical distance from the center of the nucleus to the outermost isolated electron. Since the boundary is not a well-defined physical entity, there are various non-equivalent definitions of atomic radius. Four widely used definitions of atomic radius are: Van der Waals radius, ionic radius, metallic radius and covalent radius. Typically, because of the difficulty to isolate atoms in order to measure their radii separately, atomic radius is measured in a chemically bonded state; however theoretical calculations are simpler when considering atoms in isolation. The dependencies on environment, probe, and state lead to a multiplicity of definitions. Depending on the definition, the term may apply to atoms in condensed matter, covalently bonding in molecules, or in ionized and excited states; and its value may be obtained through experimental measurements, or computed from theoretical models. The value of the radius may depend on the atom's state and context. Electrons do not have definite orbits nor sharply defined ranges. Rather, their positions must be described as probability distributions that taper off gradually as one moves away from the nucleus, without a sharp cutoff; these are referred to as atomic orbitals or electron clouds. Moreover, in condensed matter and molecules, the electron clouds of the atoms usually overlap to some extent, and some of the electrons may roam over a large region encompassing two or more atoms. Under most definitions the radii of isolated neutral atoms range between 30 and 300 pm (trillionths of a meter), or between 0.3 and 3 ångströms. Therefore, the radius of an atom is more than 10,000 times the radius of its nucleus (1–10 fm), and less than 1/1000 of the wavelength of visible light (400–700 nm). For many purposes, atoms can be modeled as spheres. This is only a crude approximation, but it can provide quantitative explanations and predictions for many phenomena, such as the density of liquids and solids, the diffusion of fluids through molecular sieves, the arrangement of atoms and ions in crystals, and the size and shape of molecules.tals, and the size and shape of molecules.
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Helium_atom_QM.svg?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
48900
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
29653
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1124847968
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Copernicium +
, http://dbpedia.org/resource/Metallic_radius +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon +
, http://dbpedia.org/resource/Rhenium +
, http://dbpedia.org/resource/Barium +
, http://dbpedia.org/resource/Beryllium +
, http://dbpedia.org/resource/Antimony +
, http://dbpedia.org/resource/Van_der_Waals_radius +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur +
, http://dbpedia.org/resource/Mendelevium +
, http://dbpedia.org/resource/Fajans%27_rules +
, http://dbpedia.org/resource/Enrico_Clementi +
, http://dbpedia.org/resource/Samarium +
, http://dbpedia.org/resource/File:Helium_atom_QM.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Nobelium +
, http://dbpedia.org/resource/Probability_distribution +
, http://dbpedia.org/resource/Period_4_element +
, http://dbpedia.org/resource/Electron +
, http://dbpedia.org/resource/Silver +
, http://dbpedia.org/resource/Positronium +
, http://dbpedia.org/resource/Atomic_radii_of_the_elements_%28data_page%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Bromine +
, http://dbpedia.org/resource/Period_7_element +
, http://dbpedia.org/resource/Nuclear_radius +
, http://dbpedia.org/resource/Technetium +
, http://dbpedia.org/resource/Zinc +
, http://dbpedia.org/resource/Femtometre +
, http://dbpedia.org/resource/Praseodymium +
, http://dbpedia.org/resource/Group_3_element +
, http://dbpedia.org/resource/Steric_hindrance +
, http://dbpedia.org/resource/Nitrogen +
, http://dbpedia.org/resource/Fermium +
, http://dbpedia.org/resource/Thulium +
, http://dbpedia.org/resource/Oxygen +
, http://dbpedia.org/resource/Iron +
, http://dbpedia.org/resource/Space-filling_model +
, http://dbpedia.org/resource/Rhodium +
, http://dbpedia.org/resource/Nickel +
, http://dbpedia.org/resource/Ionization +
, http://dbpedia.org/resource/Argon +
, http://dbpedia.org/resource/Lanthanide_contraction +
, http://dbpedia.org/resource/Zirconium +
, http://dbpedia.org/resource/Coinage_metal +
, http://dbpedia.org/resource/Erbium +
, http://dbpedia.org/resource/Potassium +
, http://dbpedia.org/resource/Lutetium +
, http://dbpedia.org/resource/Group_11_element +
, http://dbpedia.org/resource/Molecule +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen +
, http://dbpedia.org/resource/Picometre +
, http://dbpedia.org/resource/Group_5_element +
, http://dbpedia.org/resource/Radon +
, http://dbpedia.org/resource/Gold +
, http://dbpedia.org/resource/Periodic_table_period +
, http://dbpedia.org/resource/Gallium +
, http://dbpedia.org/resource/Iodine +
, http://dbpedia.org/resource/Aluminium +
, http://dbpedia.org/resource/Manganese +
, http://dbpedia.org/resource/Scandium +
, http://dbpedia.org/resource/Nihonium +
, http://dbpedia.org/resource/Roentgenium +
, http://dbpedia.org/resource/Density +
, http://dbpedia.org/resource/Gadolinium +
, http://dbpedia.org/resource/Excited_state +
, http://dbpedia.org/resource/Covalent_radius +
, http://dbpedia.org/resource/Ruthenium +
, http://dbpedia.org/resource/Titanium +
, http://dbpedia.org/resource/Vanadium +
, http://dbpedia.org/resource/Polonium +
, http://dbpedia.org/resource/Alkaline_earth_metal +
, http://dbpedia.org/resource/Diffusion +
, http://dbpedia.org/resource/Europium +
, http://dbpedia.org/resource/Tantalum +
, http://dbpedia.org/resource/Helium +
, http://dbpedia.org/resource/Cerium +
, http://dbpedia.org/resource/Holmium +
, http://dbpedia.org/resource/Osmium +
, http://dbpedia.org/resource/Americium +
, http://dbpedia.org/resource/Hafnium +
, http://dbpedia.org/resource/Transition_metal +
, http://dbpedia.org/resource/Period_5_element +
, http://dbpedia.org/resource/Cobalt +
, http://dbpedia.org/resource/Chromium +
, http://dbpedia.org/resource/Yttrium +
, http://dbpedia.org/resource/Group_7_element +
, http://dbpedia.org/resource/Germanium +
, http://dbpedia.org/resource/Astatine +
, http://dbpedia.org/resource/Iridium +
, http://dbpedia.org/resource/Lead +
, http://dbpedia.org/resource/Chalcogen +
, http://dbpedia.org/resource/Francium +
, http://dbpedia.org/resource/Inert_pair_effect +
, http://dbpedia.org/resource/Copper +
, http://dbpedia.org/resource/Picometers +
, http://dbpedia.org/resource/Tellurium +
, http://dbpedia.org/resource/Pnictogen +
, http://dbpedia.org/resource/Ionic_radius +
, http://dbpedia.org/resource/Orders_of_magnitude_%28numbers%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Period_2_element +
, http://dbpedia.org/resource/Van_der_Waals_force +
, http://dbpedia.org/resource/Crystal +
, http://dbpedia.org/resource/Halogen +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Lithium +
, http://dbpedia.org/resource/Thorium +
, http://dbpedia.org/resource/Fluorine +
, http://dbpedia.org/resource/Electron_shell +
, http://dbpedia.org/resource/Uranium +
, http://dbpedia.org/resource/Silicon +
, http://dbpedia.org/resource/Terbium +
, http://dbpedia.org/resource/Protactinium +
, http://dbpedia.org/resource/Group_10_element +
, http://dbpedia.org/resource/Niobium +
, http://dbpedia.org/resource/Neptunium +
, http://dbpedia.org/resource/Darmstadtium +
, http://dbpedia.org/resource/Ytterbium +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Atomic_radius +
, http://dbpedia.org/resource/Neodymium +
, http://dbpedia.org/resource/Group_4_element +
, http://dbpedia.org/resource/Dubnium +
, http://dbpedia.org/resource/Alkaline_earth +
, http://dbpedia.org/resource/Livermorium +
, http://dbpedia.org/resource/Atomic_nucleus +
, http://dbpedia.org/resource/Bohrium +
, http://dbpedia.org/resource/Atomic_number +
, http://dbpedia.org/resource/Lanthanum +
, http://dbpedia.org/resource/Boron +
, http://dbpedia.org/resource/Period_3_element +
, http://dbpedia.org/resource/Caesium +
, http://dbpedia.org/resource/Molybdenum +
, http://dbpedia.org/resource/Electric_charge +
, http://dbpedia.org/resource/Thallium +
, http://dbpedia.org/resource/Indium +
, http://dbpedia.org/resource/X-ray_crystallography +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_element +
, http://dbpedia.org/resource/Californium +
, http://dbpedia.org/resource/Group_6_element +
, http://dbpedia.org/resource/Bohr_radius +
, http://dbpedia.org/resource/Seaborgium +
, http://dbpedia.org/resource/Tennessine +
, http://dbpedia.org/resource/Platinum +
, http://dbpedia.org/resource/Mercury_%28element%29 +
, http://dbpedia.org/resource/File:Atomic_number_to_radius_graph.png +
, http://dbpedia.org/resource/File:Ethanol-3D-vdW.png +
, http://dbpedia.org/resource/Relativistic_effect +
, http://dbpedia.org/resource/Noble_gas +
, http://dbpedia.org/resource/J._C._Slater +
, http://dbpedia.org/resource/Period_1_element +
, http://dbpedia.org/resource/Hassium +
, http://dbpedia.org/resource/Shielding_effect +
, http://dbpedia.org/resource/Kinetic_diameter +
, http://dbpedia.org/resource/Group_9_element +
, http://dbpedia.org/resource/Group_8_element +
, http://dbpedia.org/resource/Lanthanide +
, http://dbpedia.org/resource/Einsteinium +
, http://dbpedia.org/resource/Bismuth +
, http://dbpedia.org/resource/Curium +
, http://dbpedia.org/resource/Rutherfordium +
, http://dbpedia.org/resource/Boron_group +
, http://dbpedia.org/resource/Actinium +
, http://dbpedia.org/resource/Lawrencium +
, http://dbpedia.org/resource/Bond_length +
, http://dbpedia.org/resource/Neon +
, http://dbpedia.org/resource/Rubidium +
, http://dbpedia.org/resource/Berkelium +
, http://dbpedia.org/resource/Atomic_orbital +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphorus +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Properties_of_chemical_elements +
, http://dbpedia.org/resource/Plutonium +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium +
, http://dbpedia.org/resource/Meitnerium +
, http://dbpedia.org/resource/Chlorine +
, http://dbpedia.org/resource/Magnesium +
, http://dbpedia.org/resource/Dysprosium +
, http://dbpedia.org/resource/Krypton +
, http://dbpedia.org/resource/Tin +
, http://dbpedia.org/resource/Wavelength +
, http://dbpedia.org/resource/Strontium +
, http://dbpedia.org/resource/Atom +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_group +
, http://dbpedia.org/resource/Nanometre +
, http://dbpedia.org/resource/Radium +
, http://dbpedia.org/resource/Calcium +
, http://dbpedia.org/resource/Covalent_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Alkali_metal +
, http://dbpedia.org/resource/Bohr_model +
, http://dbpedia.org/resource/Metallic_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Ionic_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Periodic_table_group +
, http://dbpedia.org/resource/Palladium +
, http://dbpedia.org/resource/Covalent_bonding +
, http://dbpedia.org/resource/Condensed_matter +
, http://dbpedia.org/resource/Xenon +
, http://dbpedia.org/resource/Proton +
, http://dbpedia.org/resource/Flerovium +
, http://dbpedia.org/resource/Oganesson +
, http://dbpedia.org/resource/Molecular_sieves +
, http://dbpedia.org/resource/%C3%85ngstr%C3%B6m +
, http://dbpedia.org/resource/Light +
, http://dbpedia.org/resource/Group_12_element +
, http://dbpedia.org/resource/Promethium +
, http://dbpedia.org/resource/Cadmium +
, http://dbpedia.org/resource/Moscovium +
, http://dbpedia.org/resource/Period_6_element +
, http://dbpedia.org/resource/Selenium +
, http://dbpedia.org/resource/Arsenic +
, http://dbpedia.org/resource/Tungsten +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Citation_needed +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Main +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Properties_of_chemical_elements +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Atomic_radius +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Measure +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_radius?oldid=1124847968&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Ethanol-3D-vdW.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Atomic_number_to_radius_graph.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Helium_atom_QM.svg +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_radius +
|
| owl:sameAs |
http://bs.dbpedia.org/resource/Atomski_radijus +
, http://mk.dbpedia.org/resource/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%81%D0%BA%D0%B8_%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D0%BF%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BA +
, http://be.dbpedia.org/resource/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D1%8B%D1%83%D1%81_%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BC%D0%B0 +
, http://kk.dbpedia.org/resource/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC_%D1%80%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D1%83%D1%81%D1%8B +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Rayon_atomique +
, http://si.dbpedia.org/resource/%E0%B6%B4%E0%B6%BB%E0%B6%B8%E0%B7%8F%E0%B6%AB%E0%B7%94%E0%B6%9A_%E0%B6%85%E0%B6%BB%E0%B6%BA +
, http://hr.dbpedia.org/resource/Atomski_radijus +
, http://ast.dbpedia.org/resource/Radiu_at%C3%B3micu +
, http://yago-knowledge.org/resource/Atomic_radius +
, http://an.dbpedia.org/resource/Radio_atomico +
, http://lv.dbpedia.org/resource/Atoma_r%C4%81diuss +
, http://sv.dbpedia.org/resource/Atomradie +
, http://ur.dbpedia.org/resource/%D8%AC%D9%88%DB%81%D8%B1%DB%8C_%D8%B1%D8%AF%D8%A7%D8%B3 +
, http://sk.dbpedia.org/resource/At%C3%B3mov%C3%BD_polomer +
, http://eu.dbpedia.org/resource/Erradio_atomiko +
, http://nds.dbpedia.org/resource/Atomradius +
, http://hu.dbpedia.org/resource/Atomsug%C3%A1r +
, http://es.dbpedia.org/resource/Radio_at%C3%B3mico +
, http://ml.dbpedia.org/resource/%E0%B4%86%E0%B4%B1%E0%B5%8D%E0%B4%B1%E0%B5%8B%E0%B4%AE%E0%B4%BF%E0%B4%95_%E0%B4%86%E0%B4%B0%E0%B4%82 +
, http://ckb.dbpedia.org/resource/%D9%86%DB%8C%D9%88%DB%95%D8%AA%DB%8C%D8%B1%DB%95%DB%8C_%DA%AF%DB%95%D8%B1%D8%AF%DB%8C%D9%84%DB%95 +
, http://ms.dbpedia.org/resource/Jejari_atom +
, http://no.dbpedia.org/resource/Atomradius +
, http://et.dbpedia.org/resource/Aatomiraadius +
, http://sh.dbpedia.org/resource/Atomski_radijus +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Promie%C5%84_atomowy +
, http://www.wikidata.org/entity/Q483788 +
, http://simple.dbpedia.org/resource/Atomic_radius +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Atomov%C3%BD_polom%C4%9Br +
, http://gl.dbpedia.org/resource/Raio_at%C3%B3mico +
, http://bg.dbpedia.org/resource/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D0%BD_%D1%80%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D1%83%D1%81 +
, https://global.dbpedia.org/id/4UpdH +
, http://nn.dbpedia.org/resource/Atomradius +
, http://hy.dbpedia.org/resource/%D4%B1%D5%BF%D5%B8%D5%B4%D5%A1%D5%AF%D5%A1%D5%B6_%D5%B7%D5%A1%D5%BC%D5%A1%D5%BE%D5%AB%D5%B2 +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Raz%C4%83_atomic%C4%83 +
, http://ky.dbpedia.org/resource/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B4%D1%83%D0%BA_%D1%80%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D1%83%D1%81 +
, http://eo.dbpedia.org/resource/Atomradiuso +
, http://lmo.dbpedia.org/resource/Ragg_at%C3%B2mich +
, http://he.dbpedia.org/resource/%D7%A8%D7%93%D7%99%D7%95%D7%A1_%D7%90%D7%98%D7%95%D7%9E%D7%99 +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%80%D0%B0%D0%B4%D1%96%D1%83%D1%81 +
, http://da.dbpedia.org/resource/Atomradius +
, http://cv.dbpedia.org/resource/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC_%D1%80%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D1%83%D1%81%C4%95 +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Raio_at%C3%B3mico +
, http://tr.dbpedia.org/resource/Atom_yar%C4%B1%C3%A7ap%C4%B1 +
, http://lt.dbpedia.org/resource/Atomo_spindulys +
, http://id.dbpedia.org/resource/Jari-jari_atom +
, http://de.dbpedia.org/resource/Atomradius +
, http://uz.dbpedia.org/resource/Atom_radiusi +
, http://af.dbpedia.org/resource/Atoomradius +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D9%86%D8%B5%D9%81_%D9%82%D8%B7%D8%B1_%D8%B0%D8%B1%D9%8A +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D1%83%D1%81_%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B0 +
, http://sl.dbpedia.org/resource/Atomski_polmer +
, http://fi.dbpedia.org/resource/Atomis%C3%A4de +
, http://ka.dbpedia.org/resource/%E1%83%90%E1%83%A2%E1%83%9D%E1%83%9B%E1%83%98%E1%83%A1_%E1%83%A0%E1%83%90%E1%83%93%E1%83%98%E1%83%A3%E1%83%A1%E1%83%98 +
, http://it.dbpedia.org/resource/Raggio_atomico +
, http://sr.dbpedia.org/resource/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%81%D0%BA%D0%B8_%D1%80%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D1%98%D1%83%D1%81 +
, http://ca.dbpedia.org/resource/Radi_at%C3%B2mic +
, http://ta.dbpedia.org/resource/%E0%AE%85%E0%AE%A3%E0%AF%81_%E0%AE%86%E0%AE%B0%E0%AE%AE%E0%AF%8D +
, http://ga.dbpedia.org/resource/Ga_adamhach +
, http://ko.dbpedia.org/resource/%EC%9B%90%EC%9E%90_%EB%B0%98%EC%A7%80%EB%A6%84 +
, http://vi.dbpedia.org/resource/B%C3%A1n_k%C3%ADnh_nguy%C3%AAn_t%E1%BB%AD +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Atoomstraal +
, http://el.dbpedia.org/resource/%CE%91%CF%84%CE%BF%CE%BC%CE%B9%CE%BA%CE%AE_%CE%B1%CE%BA%CF%84%CE%AF%CE%BD%CE%B1 +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.0d1jz +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84 +
, http://th.dbpedia.org/resource/%E0%B8%A3%E0%B8%B1%E0%B8%A8%E0%B8%A1%E0%B8%B5%E0%B8%AD%E0%B8%B0%E0%B8%95%E0%B8%AD%E0%B8%A1 +
, http://dbpedia.org/resource/Atomic_radius +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D8%B4%D8%B9%D8%A7%D8%B9_%D8%A7%D8%AA%D9%85%DB%8C +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84 +
, http://oc.dbpedia.org/resource/Rai_atomic +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/ontology/Software +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatAtoms +
, http://dbpedia.org/class/yago/Relation100031921 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Atom114619225 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Property104916342 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Substance100019613 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Matter100020827 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Part113809207 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatPropertiesOfChemicalElements +
, http://dbpedia.org/class/yago/Attribute100024264 +
, http://dbpedia.org/class/yago/PhysicalEntity100001930 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatChemicalProperties +
, http://dbpedia.org/class/yago/ChemicalProperty105009758 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Possession100032613 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Abstraction100002137 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Property113244109 +
|
| rdfs:comment |
The atomic radius of a chemical element is … The atomic radius of a chemical element is a measure of the size of its atom, usually the mean or typical distance from the center of the nucleus to the outermost isolated electron. Since the boundary is not a well-defined physical entity, there are various non-equivalent definitions of atomic radius. Four widely used definitions of atomic radius are: Van der Waals radius, ionic radius, metallic radius and covalent radius. Typically, because of the difficulty to isolate atoms in order to measure their radii separately, atomic radius is measured in a chemically bonded state; however theoretical calculations are simpler when considering atoms in isolation. The dependencies on environment, probe, and state lead to a multiplicity of definitions.ate lead to a multiplicity of definitions.
, 원자 반지름은 원자핵에서 가장 바깥 궤도의 전자까지의 거리를 말한다. 1. … 원자 반지름은 원자핵에서 가장 바깥 궤도의 전자까지의 거리를 말한다. 1.
* 원자 반지름을 정의하는 방법은 a. 공유 반지름과 b. 반데르발스 반지름 두 가지가 있다. a. 공유 반지름 공유 반지름은 동일한 원자로 구성된 단원자분자가 공유결합을 하고 있을 때 인접한 두 원자핵 사의 거리의 반이다. 비금속 원소의 경우 이원자 분자를 형성할 수 있다. 따라서 비금속 원소는 그 원자를 포함한 여러 공유 결합 화합물에서 결합 길이를 측정하여 공유 결합 반지름을 결정한다. 공유 결합 화합물의 결합 길이는 보통 X-선 회절 결정법과 마이크로파 분광법으로 측정한 값을 사용한다. 금속 원소에 대한 원자 반지름은 공유 결합 반지름과 비슷한 방법으로 고체 금속 결정에서 금속 결합을 하고 있는 이웃한 두 금속 원자 사이의 거리로부터 구한다. b. 반데르발스 반지름 반데르발스 반지름은 공유결합을 하고 있지 않은 두 원자가 서로 결합하지 않고 최대한 가까이 접근했을 때 두 인접한 원자들 간의 거리의 반이다. 2. 원자 반지름의 주기적 경향 그 이유를 알기 위해 먼저 다전자 원자의 오비탈 에너지 준위를 살펴보자. 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p...;2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p...
, Le rayon atomique d'un élément chimique es … Le rayon atomique d'un élément chimique est une mesure de la taille de ses atomes, d'habitude la distance moyenne entre le noyau et la frontière du nuage électronique qui l'entoure. Comme cette frontière n'est pas une entité physique bien définie, il y a plusieurs définitions non équivalentes du rayon atomique. Les rayons atomiques varient de manière prévisible lorsqu'on se déplace dans le tableau périodique. Par exemple, les rayons diminuent en général le long d'une période (rangée) de la table depuis les alcalins jusqu'aux gaz nobles; et augmentent lorsqu'on descend une colonne. augmentent lorsqu'on descend une colonne.
, Einem Atom wird ein Atomradius zugeschrieb … Einem Atom wird ein Atomradius zugeschrieben, mit dem seine räumliche Größe näherungsweise bestimmt werden kann. Ein absoluter Radius eines Atoms – und mithin auch eine absolute Größe – kann nicht angegeben werden, denn ein Atom zeigt je nach Typ seiner aktuellen chemischen Bindung verschiedene effektive Größe und besitzt nach den Vorstellungen der Quantenmechanik ohnehin keine definierte Grenze. Der Atomradius ermittelt sich aus dem Abstand der Atomkerne in den chemischen Verbindungen des betreffenden Typs:ischen Verbindungen des betreffenden Typs:
, Promień atomowy – umowna odległość najdale … Promień atomowy – umowna odległość najdalej położonych elektronów występujących w danym atomie od jądra tego atomu, ustalana teoretycznie dla atomów uczestniczących w hipotetycznych wiązaniach chemicznych. Promień atomowy w grupach układu okresowego pierwiastków rośnie z góry na dół w wyniku obsadzania przez elektrony kolejnych powłok. W okresach promień atomowy maleje od lewej do prawej (od reguły tej są jednak wyjątki) z powodu rosnącego ładunku jądra i związanego z tym silniejszego przyciągania elektronów, co skutkuje mniejszym promieniem.ktronów, co skutkuje mniejszym promieniem.
, Atomový poloměr nebo obecněji rozměr atomu … Atomový poloměr nebo obecněji rozměr atomu je veličina, která není přesně fyzikálně kvantifikována a která není konstantní za všech okolností. Hodnota přiřazená poloměru atomu je závislá na zvolené definici atomového poloměru. Definic existuje větší množství a každá definice je vhodná pro jinou situaci. Definovat poloměr atomu je velmi problematické, protože může jít o velikost volného atomu nebo o velikost atomu vázaného v molekule. Druhý případ může být také vyjádřen pomocí iontového poloměru, jako rozdíl mezi velikostí kovalentně a iontově vázaného atomu.kostí kovalentně a iontově vázaného atomu.
, Ра́диус а́тома — расстояние между атомным … Ра́диус а́тома — расстояние между атомным ядром и самой дальней из стабильных орбит электронов в электронной оболочке этого атома. Поскольку, согласно квантовой механике, атомы не имеют четких границ, а вероятность найти электрон, связанный с ядром данного атома, на определённом расстоянии от этого ядра быстро убывает с увеличением расстояния, атому приписывают некоторый определённый радиус, полагая, что в шаре этого радиуса заключена подавляющая часть электронной плотности (порядка 90 процентов). Существуют различные определения радиуса атома, три наиболее широко используемых: радиус Ван-дер-Ваальса, ионный радиус и ковалентный радиус.альса, ионный радиус и ковалентный радиус.
, El radi atòmic és la distància des del cen … El radi atòmic és la distància des del centre del nucli atòmic a l'orbital electrònic més extern d'un àtom que estigui en equilibri. Se sol mesurar en picòmetres (1 pm=10-12 m) o en Àngstroms (1 Å=10-10 m). En ser els nuclis i els electrons, partícules quàntiques, sotmeses al principi d'indeterminació de Heisenberg, les mesures directes de distàncies no poden tenir sinó un significat estadístic. Per tant, per convenció, es defineix el radi atòmic, com la meitat de la distància existent entre els centres de dos àtoms enllaçats. Depenent de com estiguin enllaçats els àtoms, es distingeix entre; enllaçats els àtoms, es distingeix entre;
, La atomradiuso estas la distanco en atomo … La atomradiuso estas la distanco en atomo de la atomkerno al la plej ekstera stabila elektrono. Oni mezuras atomradiuson per pikometroj aŭ angstromoj. La atomradiuso estas duono de la distanco inter la atomkernoj de du samspecaj atomoj interligitaj. En la perioda tabelo, atomradiusoj pligrandiĝas malsupren pro tio, ke nova aldoniĝas. Ili malpligrandigas dekstren pro tio, ke la numero da protonoj pligrandiĝas.io, ke la numero da protonoj pligrandiĝas.
, Ατομική ακτίνα (r) ορίζεται ως το μισό της … Ατομική ακτίνα (r) ορίζεται ως το μισό της απόστασης μεταξύ των πυρήνων δύο γειτονικών ατόμων, όπως αυτά διατάσσονται στο κρυσταλλικό πλέγμα του χημικού στοιχείου. Η ατομική ακτίνα καθορίζει το μέγεθος του ατόμου. Αν θεωρήσουμε το άτομο ως σφαίρα, τότε η ατομική ακτίνα είναι η μέση απόσταση των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας από το κέντρο του πυρήνα. Επειδή όμως τα όρια των ηλεκτρονιακών νεφών δεν είναι σαφή (πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου),είναι αδύνατον να προσδιοριστεί με ακρίβεια η ατομική ακτίνα.ροσδιοριστεί με ακρίβεια η ατομική ακτίνα.
, O raio atômico (português brasileiro) ou r … O raio atômico (português brasileiro) ou raio atómico (português europeu) é uma estimativa de distância do núcleo à última camada eletrônica. Ao contrário do que se poderia pensar, o raio atômico não depende apenas do peso do átomo e/ou da quantidade de elétrons presentes na eletrosfera, sendo fortemente influenciado pela carga nuclear efetiva (Zef) de cada elemento.ga nuclear efetiva (Zef) de cada elemento.
, Is toise éifeachtach adaimh é an ga adamhach. I miotal, leath an fhaid idir dhá núicléas sa solad: tugtar an ga miotalach air seo freisin. I neamh-mhiotal, leath an fhaid is lú idir núicléis dhá adamh chomhionanna neamhnasctha.
, De atoomstraal of atoomradius van een chem … De atoomstraal of atoomradius van een chemisch element is een maat voor de omvang van de atomen, gewoonlijk een gemiddelde of typische afstand van het centrum van de kern tot een bepaalde begrenzing van de omringende elektronenwolk. Aangezien de elektronenwolk geen goed gedefinieerde fysische grens heeft, zijn er verschillende niet-equivalente definities van atoomstraal. Er zijn ook experimentele technieken zoals elektronendiffractie aan verdunde eenatomige gassen, waarmee in bepaalde gevallen de atoomstraal gemeten kan worden. De berekeningen en de metingen zijn in goede overeenkomst.en de metingen zijn in goede overeenkomst.
, Erradio atomikoa atomo baten nukleotik urr … Erradio atomikoa atomo baten nukleotik urrunen dagoen elektroira dagoen distantzia da. Neurketa pikometrotan edo Angstrometan egiten da (hau da, 10-13 metroko distantziak izan ohi dira). Atomoen azpipartikulak direnez gero, eta beraz Heisenbergen ziurgabetasun printzipioaren menpe daudenez, neurriak ezin dira modu estatistikoan baino kalkulatu. Horretarako loturik dauden bi atomoen arteko distantziaren erdia hartu ohi da eta loturaren izaeraren arabera erradio atomiko, ioniko, edo Van der Waals den jakingo dugu.oniko, edo Van der Waals den jakingo dugu.
, 原子半径通常指原子的尺寸，并不是一个精确的物理量，并且在不同的环境下数值也不同。 一 … 原子半径通常指原子的尺寸，并不是一个精确的物理量，并且在不同的环境下数值也不同。 一个特定的原子的半径值和所选用的原子半径的定义相关，而在不同的环境下给原子半径不同定义比统一的定义更合适。 术语原子半径本身就有疑问：可能指一个自由原子的尺寸，或者可能用作原子（包括分子中的原子和自由原子）尺寸不同测量方式的一个笼统的术语。在下文中，这个术语还包括离子半径，主要是因为共价键和离子键区别不大。而原子的定义“能区分出化学元素的最小粒子”本身就比较含糊，包括了自由原子以及与其它相同或不同原子一起组成化学物的原子。除了离子半径，其他可能指代的半径值包括玻尔半径，范德华半径，共价半径和金属半径等。 原子半径完全由电子决定，原子核的大小为是电子云的十万分之一。值得注意的是原子核没有固定的位置，而电子云没有固定的边界。 虽然有上述的困难，目前还是有很多的测量原子（包括离子）的方法，这些方法通常基于实验测量和计算方式的结合。目前普遍认为原子像一个球体，尺寸在30–300皮米之间，在元素周期表中的原子半径变化有规律可循，从而对元素的化学特性造成影响。00皮米之间，在元素周期表中的原子半径变化有规律可循，从而对元素的化学特性造成影响。
, Atomradien är ett mått på storleken av ato … Atomradien är ett mått på storleken av atomer. Atomradien mäts på atomer i jämvikt och enheten är pikometer (pm) eller ångström (Å). För fria atomer är begreppet något vagt. Man kan beräkna atomradier med olika kvantmekaniska metoder. I många grundämnen tar man som atomradie hälften av avståndet mellan atomerna.adie hälften av avståndet mellan atomerna.
, Il raggio atomico di un elemento è una mis … Il raggio atomico di un elemento è una misura delle dimensioni dei suoi atomi; è una grandezza difficilmente definibile in quanto in un atomo non esiste un confine netto (la probabilità di trovare un elettrone diminuisce infatti all'aumentare della distanza dal nucleo ma non è mai zero). Si può perciò descrivere un raggio atomico efficace come, ad esempio, la distanza dal nucleo entro cui si trova racchiusa il 95% della densità elettronica ma, in genere, vengono usate altre definizioni di raggio atomico: raggio di Van der Waals, raggio covalente e raggio ionico. Usualmente si misura il raggio atomico in picometri, da preferire rispetto all'ångström (Å).i, da preferire rispetto all'ångström (Å).
, نصف القطر الذري هو نصف المسافة بين نواتين … نصف القطر الذري هو نصف المسافة بين نواتين لعنصر باعتبار أن ذرة ذلك دائرية تماماً ويستخدم لوصف حجم الذرة. وتقاس بوحدة بيكو متر أو أنجستروم. كما يطلق نصف القطر التساهمي على نصف القطر الذري (عند تكون رابطة تساهمية)، ونصف القطر اللافلزي في حالة العناصر اللافلزية، نصف القطر الفلزي في حالة العناصر الفلزية. وتقنيا فإن نصف القطر الذري هو نصف مسافة الاتزان بين ذرتين متجاورتين، (واللتان ترتبطان معا برابطة تساهمية، أو يتواجدا بقرب بعضهما البعض في شكلل شبكة بلورية لأي عنصر.بعضهما البعض في شكلل شبكة بلورية لأي عنصر.
, Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom … Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke terluar yang stabil dalam suatu atom dalam . Biasanya jarak tersebut diukur dalam satuan pikometer atau angstrom. Dikarenakan senantiasa bergerak, maka untuk mengukur jarak dari inti atom kepadanya amatlah sulit. Untuk itu digunakan beberapa cara yang lebih akurat seperti dijelaskan pada bagian selanjutnya.eperti dijelaskan pada bagian selanjutnya.
, А́томний ра́діус — величина, що визначаєть … А́томний ра́діус — величина, що визначається розмірами електронної оболонки атома і дорівнює середній відстані між ядром атома та найвіддаленішою орбітальною електронною оболонкою атома. Атомний радіус вимірюється в пікометрах або ангстремах.
* 1. Половина віддалі, на якій знаходяться сусідні атоми в структурі простої речовини. Величина залежить від алотропної видозміни елемента.
* 2. Половинна відстань між ядрами атомів одного й того ж елемента, коли атоми зв’язані одинарним ковалентним зв’язком або знаходяться в кристалі металу.в’язком або знаходяться в кристалі металу.
, 原子半径（げんしはんけい、atomic radius）とは、分子、結晶内などに存在するそれぞれの原子を剛体球とみなした場合の半径のこと。 同じ原子でも置かれた、あるいは取り得る状況（分子、結晶内での結合様式など）によって異なった定義があり、複数の値が使い分けられる。定義の違いは結合様式によるもので、ファンデルワールス半径、共有結合半径、、イオン半径などが、主に用いられる原子半径である。構造化学あるいは計算化学で取り扱われる。 同周期内の原子同士では、原子番号が大きくなるほど半径は小さくなる。
, El radio atómico identifica la distancia m … El radio atómico identifica la distancia media entre dos núcleos de un mismo elemento enlazados entre sí. Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. Dependiendo de la definición, el término puede aplicarse a átomos en materia condensada, enlace covalente en moléculas, o en ionizado y estado excitado; y su valor puede obtenerse mediante mediciones experimentales o calcularse a partir de modelos teóricos. El valor del radio puede depender del estado y contexto del átomo.depender del estado y contexto del átomo.
|
| rdfs:label |
Ατομική ακτίνα
, Rayon atomique
, Radio atómico
, 原子半径
, Atomradie
, Erradio atomiko
, Atomový poloměr
, Радиус атома
, Atoomstraal
, Radi atòmic
, Atomradiuso
, Jari-jari atom
, Atomradius
, Атомний радіус
, Raggio atomico
, Promień atomowy
, Ga adamhach
, Raio atómico
, نصف قطر ذري
, 원자 반지름
, Atomic radius
|
