| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Рівняння Ван дер Ваальса — модельне рівнян … Рівняння Ван дер Ваальса — модельне рівняння стану неідеального газу. . де P — тиск, V — об'єм, N — число молекул, T — температура, kB — стала Больцмана,a та b — характерні для кожного реального газу сталі, які будуть визначені нижче. Рівняння ван дер Ваальса описує збільшення тиску при зменшенні об'єму розріджених газів, перенасичену пару,перегріту рідину, різке зменшення стисливості в рідкій фазі. Рівняння ван дер Ваальса визначає такожкритичну температуру, вище якої газ не зріджується при жодному тиску.Фактично рівняння Ван дер Ваальса описує різницю між станом реального та ідеального газів. Поправки a і b мають більше значення при високих тисках газів. Наприклад, для азоту при тиску порядку 80 атм розрахунки проведені за рівняннями ідеального та реального газів різняться приблизно на 5%, а при тиску порядку 400 атм різниця складає вже 100%. порядку 400 атм різниця складає вже 100%.
, La legge di van der Waals è una legge fisi … La legge di van der Waals è una legge fisica che descrive il comportamento dei gas reali. Rappresenta un'estensione della legge dei gas perfetti, rispetto alla quale consente una migliore descrizione dello stato gassoso per le alte pressioni e in prossimità del punto di liquefazione. La legge prende il nome dal fisico olandese Johannes Diderik van der Waals (1837-1923), che la propose in un lavoro del 1873 (Over de Continuïteit van den Gas - en Vloeistoftoestand, Sulla continuità dello stato liquido e gassoso); per la formulazione di questa legge lo studioso fu insignito del Premio Nobel per la fisica nel 1910.o del Premio Nobel per la fisica nel 1910.
, La ecuación de Van der Waals es una ecuaci … La ecuación de Van der Waals es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de Van der Waals. La ecuación, cuyo origen se remonta a 1873, debe su nombre a Johannes van der Waals, quien recibió el premio Nobel en 1910 por su trabajo en la ecuación de estado para gases y líquidos, la cual está basada en una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas. nulo y la atracción entre sus partículas.
, En physique, et plus particulièrement en t … En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l’équation d'état de van der Waals est une équation d'état des fluides réels proposée par le physicien Johannes Diderik van der Waals en 1873. Elle lui valut le prix Nobel de physique en 1910 « pour ses travaux sur l'équation d'état des gaz et des liquides. » La contribution fondamentale de van der Waals fut de modifier la loi des gaz parfaits en introduisant phénoménologiquement la taille finie des molécules ainsi que l'interaction attractive entre celles-ci. Le modèle des gaz parfaits, en effet, ne considère les particules que comme des sphères dures n'interagissant entre elles que par collision. Cette équation d'état peut également être établie à partir de la physique statistique. Concernant la taille des molécules, on peut déduire de l'équation de van der Waals le rayon de van der Waals. Les interactions à distance entre molécules sont appelées forces de van der Waals. L'équation d'état de van der Waals fut historiquement une avancée considérable par rapport à l'équation des gaz parfaits, puisque, en plus de décrire le comportement d'un gaz réel plus précisément que le modèle des gaz parfaits (notamment les variations de température lors d'une détente de Joule-Thomson), cette équation décrit qualitativement la transition de phase liquide-gaz et présente un point critique. Elle guida Kamerlingh Onnes dans ses travaux sur la liquéfaction de l'hélium (1908) et fut à l'origine d'une véritable course au froid dans le but d'atteindre le zéro absolu. Grâce à sa simplicité d'utilisation, cette équation fut modifiée et améliorée à de nombreuses reprises, elle est la première d'une famille d'équations appelées équations d'état cubiques, parmi lesquelles on peut citer les plus connues : celle de Redlich-Kwong (1949), modifiée par Soave (1972), et celle de Peng-Robinson (1976). (1972), et celle de Peng-Robinson (1976).
, De toestandsvergelijking van Van der Waals … De toestandsvergelijking van Van der Waals is een vergelijking in de thermodynamica en de fysische chemie die het fysische gedrag van niet-ideale gassen in benadering beschrijft. Zij vormt een correctie op de algemene gaswet. Zij geeft voor gassen en vloeistoffen een verband tussen de temperatuur, de druk, de stofhoeveelheid en een aantal moleculaire eigenschappen van de betreffende stof. De vergelijking is genoemd naar de Nederlandse fysicus Johannes van der Waals (1837-1923), die als eerste een derdegraads toestandsvergelijking afleidde, waarmee zowel de vloeistof- als de gaseigenschappen kunnen worden berekend. Hiervoor ontving hij in 1910 de Nobelprijs voor Natuurkunde.ij in 1910 de Nobelprijs voor Natuurkunde.
, A equação de Van der Waals é uma equação d … A equação de Van der Waals é uma equação de estado de um fluido composto de partículas com um tamanho não desprezável e com forças intermoleculares, como as forças de Van der Waals. A equação, cuja origem remonta a 1873, deve seu nome à Johannes Diderik van der Waals, que recebeu o Prêmio Nobel de Física em 1910 por seu trabalho na equação de estado dos gases e líquidos. Essa equação está baseada na modificação da lei dos gases ideais para que se aproxime da maneira mais precisa do comportamento dos gases reais, tendo em conta seu tamanho diferente de zero e a atração entre suas partículas.de zero e a atração entre suas partículas.
, Уравне́ние Ван-дер-Ва́альса (или уравне́ни … Уравне́ние Ван-дер-Ва́альса (или уравне́ние Ван дер Ва́альса) — уравнение, связывающее основные термодинамические величины в модели газа Ван-дер-Ваальса. Хотя модель идеального газа хорошо описывает поведение реальных газов при низких давлениях и высоких температурах, в других условиях её соответствие с опытом гораздо хуже. В частности, это проявляется в том, что реальные газы могут быть переведены в жидкое и даже в твёрдое состояние, а идеальные — не могут. Для более точного описания поведения реальных газов при низких температурах была создана модель газа Ван-дер-Ваальса, учитывающая силы межмолекулярного взаимодействия. В этой модели внутренняя энергия становится функцией не только температуры, но и объёма. Уравнение Ван-дер-Ваальса — это одно из широко известных приближённых уравнений состояния, описывающее свойства реального газа, имеющее компактную форму и учитывающее основные характеристики газа с межмолекулярным взаимодействием.ки газа с межмолекулярным взаимодействием.
, L'equació de van der Waals és una funció d … L'equació de van der Waals és una funció d'estat introduïda pel físic holandès Johannes Diderik van der Waals en la seva tesi doctoral l'any 1873, i fou la primera que intentà d'explicar les desviacions dels comportaments dels gasos respecte a la idealitat representada pel model de gas ideal. Per la formulació d'aquesta equació, van der Waals fou guardonat amb el Premi Nobel de Física el 1910. Té la forma: on:
* , és la pressió del gas contingut dintre d'un recipient.
* , és el volum molar, això és el volum del recipient que conté el gas dividit pel nombre de mols del gas, .
* , és la temperatura absoluta del gas.
* , és la constant dels gasos.
* , és una constant que té en compte la cohesió entre les molècules deguda a les forces de van der Waals.
* és una constant que té en compte el volum total de les molècules. Des d'un punt de vista termodinàmic, aquestes constants, i , depenen de la pressió i el de cada gas en particular. Tot i representar una gran millora envers l'equació del gas ideal, existeixen també desviacions respecte a aquesta, pel fet que les constants i depenen igualment de la temperatura.nts i depenen igualment de la temperatura.
, Persamaan van der Waals (atau persamaan ke … Persamaan van der Waals (atau persamaan keadaan van der Waals; dinamai dari Johannes Diderik van der Waals) merupakan suatu persamaan keadaan yang didasarkan pada alasan yang dapat diterima bahwa gas nyata tidak mengikuti hukum gas ideal. Hukum gas yang ideal memperlakukan molekul gas sebagai partikel titik yang tidak berinteraksi kecuali dalam tumbukan elastis. Dengan kata lain, mereka tidak mengambil ruang apa pun, dan tidak tertarik atau ditolak oleh molekul gas lainnya. Hukum gas ideal menyatakan bahwa volume (V) yang ditempati oleh n mol dari setiap gas memiliki tekanan (P) pada suhu (T) dalam Kelvin. Hubungan untuk variabel-variabel ini,P V = n R T,di mana R diketahui sebagai konstanta gas, disebut sebagai hukum atau persamaan keadaan gas ideal. Untuk memperhitungkan volume yang dibutuhkan molekul gas nyata, persamaan van der Waals menggantikan V dalam hukum gas ideal dengan (V-b), di mana b adalah volume per mol yang ditempati oleh molekul. Ini mengarah pada; Modifikasi kedua yang dibuat untuk perhitungan hukum gas ideal untuk fakta bahwa molekul-molekul gas memang menarik satu sama lain dan bahwa gas nyata karenanya lebih mudah dikompresi daripada gas ideal. Van der Waals disediakan bagi tarik antarmolekul dengan menambahkan tekanan yang diamati P dalam istilah persamaan keadaan , di mana a adalah konstanta yang nilainya bergantung pada gas. Persamaan van der Waals karenanya dituliskan sebagai; , dan dapat pula ditulis sebagai , di mana Vm adalah volume molar gas, R adalah tetapan gas universal, T adalah suhu, P adalah tekanan, dan V adalah volume. Ketika volume molar Vm besar, b menjadi dapat diabaikan dibandingkan dengan Vm, a/Vm2 menjadi diabaikan terhadap P, dan persamaan van der Waals direduksi menjadi hukum gas ideal, PVm=RT. Persamaan ini tersedia melalui penurunan rumus tradisionalnya (suatu persamaan keadaan mekanika), atau melalui penurunan rumus berdasarkan termodinamika statistik, yang terakhir menyediakan fungsi partisi pada sistem dan memungkinkan fungsi termodinamika untuk ditentukan. Ini berhasil mendekati perilaku cairan nyata di atas suhu kritis dan secara kualitatif masuk akal untuk keadaan cairan dan tekanan gas rendah mereka pada suhu rendah. Namun, di dekat transisi antara gas dan cair, dalam kisaran p, V, dan T di mana fase cairan dan fase gas berada dalam kesetimbangan, persamaan van der Waals gagal untuk secara akurat memodelkan perilaku eksperimental yang diamati, khususnya bahwa p adalah fungsi konstan dari V pada suhu yang diberikan. Dengan demikian, model van der Waals tidak hanya berguna untuk perhitungan yang dimaksudkan untuk memprediksi perilaku nyata di daerah dekat titik kritis.rilaku nyata di daerah dekat titik kritis.
, 반데르발스 상태 방정식(van der Waals equation of state)은 0이 아닌 크기와 서로의 상호작용이 있는 입자로 된 유체의 상태 방정식이다. 이는 이상기체 상태 방정식의 변형으로 1873년에 요하너스 디데릭 반데르발스가 발견하였다. 이 방정식은 이상기체에서 따지지 않은 분자간의 인력과 반발력 또 입자의 크기를 고려한 방정식이다. 하지만 이또한 완벽하지 않다.
, La ekvacio de Van-der-Waals estas ekvacio … La ekvacio de Van-der-Waals estas ekvacio de stato pri fluaĵo, kiu konsistas el partikloj, kies volumenoj estas nenulaj kaj kies interpartiklaj fortoj (ekz. forto de Van-der-Waals) okazas. Ĝi estis formulita de Johannes Diderik van der Waals en 1873. Tiu ekvacio baziĝas sur modifo de la ekvacio de ideala gaso, por pli bone aproksimi la sintenon de realaj fluaĵoj, konsiderante la nenulan dimension de molekuloj kaj la interagojn inter ili. de molekuloj kaj la interagojn inter ili.
, ファン・デル・ワールスの状態方程式（ファン・デル・ワールスのじょうたいほうていしき、 … ファン・デル・ワールスの状態方程式（ファン・デル・ワールスのじょうたいほうていしき、英語: van der Waals equation）とは、実在気体を表現する状態方程式の一つである。1873年にヨハネス・ファン・デル・ワールスにより提案された。 ファン・デル・ワールスの状態方程式は、実在気体の理想気体からのずれを二つのパラメータを導入することで表現している。二つのパラメータを導入する簡単な補正ではあるが、ジュール＝トムソン効果や気相-液相の相転移について期待される振る舞いを再現できる上、解析的扱いが易しいため頻繁に用いられる。ただし、あくまで一つの理論モデルであり、厳密に実在気体の振る舞いを表現できる訳ではない。また、二つのパラメータだけで理想気体からのずれを表現しているため、ビリアル方程式のように系統的に近似の精度を上げていく事が出来ない欠点もある。るため、ビリアル方程式のように系統的に近似の精度を上げていく事が出来ない欠点もある。
, معادلة فان دير فالس في الكيمياء و الفيزياء … معادلة فان دير فالس في الكيمياء و الفيزياء (Van der Waals equation) هي معادلة سميت باسم واضعها العالم الهولندي يوهانس ديديريك فان دير فالس وهي معادلة الحالة تقريبية تصف حالة الغازات الحقيقية. تأخذ معادلة فان دير فالس في اعتبارها اختلاف الغاز الحقيقي عن الغاز المثالي . ويمكن كتابة المعادلة كالآتي: أو: حيث:
* V - الحجم
* v - الحجم الجزيئي، وهو الحجم المشترك بين الجزيئات داخل الإناء، يمكن التعبير عن ذلك رياضياً بالمعادلة :
* n - عدد المولات
* T - حرارة
* p - ضغط
* R - ثابت
* a - معامل تقريب لإصلاح تأثير الضغط
* b - معامل تقريب لإصلاح تأثير الحجملضغط
* b - معامل تقريب لإصلاح تأثير الحجم
, Die Van-der-Waals-Gleichung ist eine Zusta … Die Van-der-Waals-Gleichung ist eine Zustandsgleichung für Gase, mit der das Verhalten realer Gase in besserer Annäherung beschrieben werden kann als mit der Allgemeinen Gasgleichung für das Ideale Gas. Die Van-der-Waals-Gleichung enthält, über die allgemeine Gasgleichung hinausgehend, zwei Parameter für die abstoßenden und die anziehenden Kräfte zwischen den Gasteilchen. Diese sind charakteristisch für das jeweilige Gas. Damit führt sie zu einem einfachen und näherungsweise quantitativen Verständnis der Verflüssigung und vieler weiterer Eigenschaften, in denen die realen Gase vom idealen Gas abweichen. Die Gleichung wurde 1873 durch Johannes Diderik van der Waals aufgestellt, wofür er 1910 den Nobelpreis für Physik erhielt.er 1910 den Nobelpreis für Physik erhielt.
, van der Waals lag är en generalisering och … van der Waals lag är en generalisering och förbättring av den ideala gaslagen. Lagen formulerades av Johannes van der Waals och tar hänsyn till två faktorer som inte beaktas i den ideala gaslagen:
* Attraktionskraften mellan molekylerna
* Volymen för molekylerna van der Waals lag ger en bättre beskrivning av en gas vid höga tryck då gasen blir så tät att man måste räkna med gasmolekylernas egenvolym och ta hänsyn till de små attraktiva krafter som råder mellan molekylerna. van der Waals lag: där
* p = tryck
* V = volym
* n = substansmängd i mol
* R = allmänna gaskonstanten (8,3145 J mol−1 K−1)
* T = absolut temperatur i kelvin
* b = volymen för molekylerna
* a = växelverkan mellan molekylernaerna
* a = växelverkan mellan molekylerna
, Równanie van der Waalsa – równanie stanu g … Równanie van der Waalsa – równanie stanu gazu wiążące parametry stanu gazu (ciśnienie objętość i temperaturę ). Wyprowadzone przez Johannesa van der Waalsa w roku 1873 jako rozszerzenie równania stanu gazu idealnego (równanie Clapeyrona), van der Waals wprowadził poprawkę uwzględniającą objętość cząsteczek gazu oraz oddziaływanie wzajemne cząsteczek gazu . Równanie van der Waalsa jest równaniem sześciennym ze względu na objętość Najczęściej podawane jest dla objętości molowej gazu (dla 1 mola gazu ) gdzie: – stała charakterystyczna dla danego gazu, uwzględniająca oddziaływanie między cząsteczkami gazu (cząsteczki gazu przyciągają się, w wyniku czego rzeczywiste ciśnienie gazu na ścianki naczynia jest mniejsze niż w przypadku, gdyby tego oddziaływania nie było), – stała charakterystyczna dla danego gazu, uwzględniająca skończone rozmiary cząsteczek, ma wymiar objętości, przez co uznawana jest za objętość mola cząsteczek gazu, – ciśnienie, – objętość molowa, – objętość, – liczność materii. liczba moli, – temperatura bezwzględna, – uniwersalna stała gazowa. Parametry i zgodnie z teorią, powinny być związane z parametrami punktu krytycznego gazu, zwanymi też stałymi krytycznymi, które mogą być też w zastosowaniach praktycznych traktowane jako parametry dopasowania (zob. zasada stanów odpowiadających sobie). W punkcie krytycznym styczna do wykresu jest pozioma (pochodna zob. punkt przegięcia i ekstremum funkcji) oraz gdzie: – temperatura krytyczna, – ciśnienie krytyczne. Dla dowolnej liczby moli gazu w objętości równanie van der Waalsa przybiera postać: Równanie van der Waalsa stanowi na ogół bardzo dobre przybliżenie równania stanu gazów rzeczywistych, szczególnie dla dużych ciśnień i w warunkach temperatury i ciśnienia zbliżonych do parametrów skraplania gazu i powyżej. Jeśli można zaniedbać oddziaływanie między cząsteczkami i rozmiary samych cząsteczek czyli traktować gaz jako gaz doskonały, to równanie van der Waalsa przechodzi w równanie Clapeyrona. Bardziej ogólnym równaniem opisującym gazy rzeczywiste jest wirialne równanie stanu gazu.zywiste jest wirialne równanie stanu gazu.
, In chemistry and thermodynamics, the Van d … In chemistry and thermodynamics, the Van der Waals equation (or Van der Waals equation of state) is an equation of state which extends the ideal gas law to include the effects of interaction between molecules of a gas, as well as accounting for the finite size of the molecules. The ideal gas law treats gas molecules as point particles that interact with their containers but not each other, meaning they neither take up space nor change kinetic energy during collisions (i.e. all collisions are perfectly elastic). The ideal gas law states that the volume V occupied by n moles of any gas has a pressure P at temperature T given by the following relationship, where R is the gas constant: To account for the volume occupied by real gas molecules, the Van der Waals equation replaces in the ideal gas law with , where Vm is the molar volume of the gas and b is the volume occupied by the molecules of one mole: The second modification made to the ideal gas law accounts for interaction between molecules of the gas. The Van der Waals equation includes intermolecular interaction by adding to the observed pressure P in the equation of state a term of the form , where a is a constant whose value depends on the gas. The complete Van der Waals equation is therefore: For n moles of gas, it can also be written as: When the molar volume Vm is large, b becomes negligible in comparison with Vm, a/Vm2 becomes negligible with respect to P, and the Van der Waals equation reduces to the ideal gas law, PVm=RT. This equation approximates the behavior of real fluids above their critical temperatures and is qualitatively reasonable for their liquid and low-pressure gaseous states at low temperatures. However, near the phase transitions between gas and liquid, in the range of p, V, and T where the liquid phase and the gas phase are in equilibrium, the Van der Waals equation fails to accurately model observed experimental behavior. In particular, p is a constant function of V at given temperatures in these regions. As such, the Van der Waals model is not useful for calculations intended to predict real behavior in regions near critical points. Corrections to address these predictive deficiencies include the and the principle of corresponding states. The equation was named for its developer, the Dutch physicist Johannes Diderik van der Waals. physicist Johannes Diderik van der Waals.
, Van der Waalsova rovnice je stavová rovnic … Van der Waalsova rovnice je stavová rovnice, která na rozdíl od stavové rovnice ideálního plynu zohledňuje skutečnost, že při výpočtu nelze zanedbat vlastní objem částic tvořících plyn a také to, že přitažlivé síly mezi částicemi, tzv. , ovlivňují pohyb částic. Tyto skutečnosti lze zanedbat v řídkém plynu, neboť jednotlivé částice plynu jsou od sebe dostatečně vzdáleny, takže jejich vlastní objem je vůči objemu, v němž se pohybují (a ve kterém se nenachází žádná jiná částice) zanedbatelný, a vzhledem ke vzdálenostem mezi částicemi je možné zanedbat i kohezní síly. Van der Waals byl první, který upravil rovnici ideálního plynu k popisu chování reálného plynu.ího plynu k popisu chování reálného plynu.
, 范德华方程（van der Waals equation）（一译范德瓦耳斯方程），简称范氏方程，是荷兰物理学家范德华于1873年提出的一种实际气体状态方程。范氏方程是对理想气体状态方程的一种改进，特点在于将被理想气体模型所忽略的的气体分子自身大小和分子之间的相互作用力考虑进来，以便更好地描述气体的宏观物理性质。
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/VdWaalsLeiden2020.jpg?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageExternalLink
|
http://www.pmaweb.caltech.edu/~mcc/Ph127/b/Lecture3.pdf +
, http://www.pmaweb.caltech.edu/~mcc/Ph127/b/index.html +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
206064
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
45540
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1122224508
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Critical_variable +
, http://dbpedia.org/resource/Principle_of_corresponding_states +
, http://dbpedia.org/resource/Willard_Gibbs +
, http://dbpedia.org/resource/Reduced_properties +
, http://dbpedia.org/resource/Iteration +
, http://dbpedia.org/resource/Inversion_temperature +
, http://dbpedia.org/resource/Compressibility_factor +
, http://dbpedia.org/resource/Planck_constant +
, http://dbpedia.org/resource/Nobel_Prize +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Engineering_thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Thermal_de_Broglie_wavelength +
, http://dbpedia.org/resource/James_Clerk_Maxwell +
, http://dbpedia.org/resource/Lever_rule +
, http://dbpedia.org/resource/Pieter_Rijke +
, http://dbpedia.org/resource/Molar_volume +
, http://dbpedia.org/resource/Phase_%28matter%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Queen%27s_University_Belfast +
, http://dbpedia.org/resource/Physical_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Phase_transition +
, http://dbpedia.org/resource/Compressible_fluid +
, http://dbpedia.org/resource/Sackur%E2%80%93Tetrode_equation +
, http://dbpedia.org/resource/File:MaxwellEqArea.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Molecular_volume +
, http://dbpedia.org/resource/File:Waals2.svg +
, http://dbpedia.org/resource/File:Van_der_Waals_Isotherms.PNG +
, http://dbpedia.org/resource/File:VdWaalsLeiden2020.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/University_of_Leiden +
, http://dbpedia.org/resource/File:Vdw5annotatedwith_dropping.png +
, http://dbpedia.org/resource/Ludwig_Boltzmann +
, http://dbpedia.org/resource/Ideal_gas_equation +
, http://dbpedia.org/resource/Collision +
, http://dbpedia.org/resource/Netherlands +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Equations_of_state +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamic_potential +
, http://dbpedia.org/resource/Chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Boltzmann_constant +
, http://dbpedia.org/resource/Force +
, http://dbpedia.org/resource/Equation_of_state +
, http://dbpedia.org/resource/Gas_constant +
, http://dbpedia.org/resource/Cubic_equations_of_state +
, http://dbpedia.org/resource/Partial_pressure +
, http://dbpedia.org/resource/PVT_%28physics%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Joule%E2%80%93Thomson_effect +
, http://dbpedia.org/resource/Internal_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Volume +
, http://dbpedia.org/resource/Redlich%E2%80%93Kwong_equation_of_state +
, http://dbpedia.org/resource/Critical_temperature +
, http://dbpedia.org/resource/Point_particle +
, http://dbpedia.org/resource/Intensive_and_extensive_properties +
, http://dbpedia.org/resource/Partition_function_%28statistical_mechanics%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamic +
, http://dbpedia.org/resource/Ideal_gas +
, http://dbpedia.org/resource/Liquid +
, http://dbpedia.org/resource/Formal_proof +
, http://dbpedia.org/resource/Van_der_Waals_force +
, http://dbpedia.org/resource/Critical_point_%28thermodynamics%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Theory +
, http://dbpedia.org/resource/Helmholtz_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Velocity +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_potential +
, http://dbpedia.org/resource/Kinetic_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Theorem_of_corresponding_states +
, http://dbpedia.org/resource/Number_of_particles +
, http://dbpedia.org/resource/Specific_volume +
, http://dbpedia.org/resource/Maxwell_construction +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Polymers +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamic_equilibrium +
, http://dbpedia.org/resource/Johannes_Diderik_van_der_Waals +
, http://dbpedia.org/resource/Ideal_gas_law +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Gas_laws +
, http://dbpedia.org/resource/Statistical_thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Rudolf_Clausius +
, http://dbpedia.org/resource/Gas_laws +
, http://dbpedia.org/resource/Real_gas +
, http://dbpedia.org/resource/Mole_%28unit%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Laplace +
, http://dbpedia.org/resource/Avogadro_constant +
, http://dbpedia.org/resource/Gibbs_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Temperature +
, http://dbpedia.org/resource/Enthalpy +
, http://dbpedia.org/resource/Elastic_collision +
, http://dbpedia.org/resource/Fluid +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Johannes_Diderik_van_der_Waals +
, http://dbpedia.org/resource/State_variable +
, http://dbpedia.org/resource/Intermolecular_interaction +
, http://dbpedia.org/resource/Molecule +
, http://dbpedia.org/resource/Van_der_Waals_constants_%28data_page%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Van_der_Waals_radius +
, http://dbpedia.org/resource/Gas +
, http://dbpedia.org/resource/Compressibility +
, http://dbpedia.org/resource/Pressure +
, http://dbpedia.org/resource/Thomas_Andrews_%28scientist%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Martin_J._Klein +
, http://dbpedia.org/resource/Entropy +
, http://dbpedia.org/resource/Atomic_radius +
, http://dbpedia.org/resource/Nature_%28journal%29 +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Who +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Citation +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Atomic_models +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Expand_section +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Use_dmy_dates +
, http://dbpedia.org/resource/Template:More_science_citations_needed +
, http://dbpedia.org/resource/Template:According_to_whom +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Primary_source_inline +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Clarify +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Cite_book +
, http://dbpedia.org/resource/Template:More_citations_needed +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Cite_journal +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Multiple_issues +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Citation_needed +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Main +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Rp +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Expert_needed +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Equations_of_state +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Gas_laws +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Engineering_thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Johannes_Diderik_van_der_Waals +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Equation +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Van_der_Waals_equation?oldid=1122224508&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Van_der_Waals_Isotherms.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/VdWaalsLeiden2020.jpg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/MaxwellEqArea.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Vdw5annotatedwith_dropping.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Waals2.svg +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Van_der_Waals_equation +
|
| owl:sameAs |
http://zh.dbpedia.org/resource/%E8%8C%83%E5%BE%B7%E8%8F%AF%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.01d6_1 +
, http://www.wikidata.org/entity/Q254329 +
, http://cv.dbpedia.org/resource/%D0%92%D0%B0%D0%BD-%D0%B4%D0%B5%D1%80-%D0%92%D0%B0%CC%81%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%81_%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BB%C4%83%D1%85%C4%95 +
, http://ms.dbpedia.org/resource/Persamaan_van_der_Waals +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D9%85%D8%B9%D8%A7%D8%AF%D9%84%D8%A9_%D9%81%D8%A7%D9%86_%D8%AF%D9%8A%D8%B1_%D9%81%D8%A7%D9%84%D8%B3 +
, http://it.dbpedia.org/resource/Legge_di_van_der_Waals +
, http://es.dbpedia.org/resource/Ecuaci%C3%B3n_de_Van_der_Waals +
, http://sr.dbpedia.org/resource/%D0%92%D0%B0%D0%BD_%D0%B4%D0%B5%D1%80_%D0%92%D0%B0%D0%BB%D1%81%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D1%98%D0%B5%D0%B4%D0%BD%D0%B0%D1%87%D0%B8%D0%BD%D0%B0_%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%9A%D0%B0 +
, http://fi.dbpedia.org/resource/Van_der_Waalsin_yht%C3%A4l%C3%B6 +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Van_der_Waalsova_rovnice +
, http://sk.dbpedia.org/resource/Van_der_Waalsova_stavov%C3%A1_rovnica +
, http://hi.dbpedia.org/resource/%E0%A4%B5%E0%A4%BE%E0%A4%A8_%E0%A4%A1%E0%A4%B0_%E0%A4%B5%E0%A4%BE%E0%A4%B2%E0%A5%8D%E0%A4%B8_%E0%A4%B8%E0%A4%AE%E0%A5%80%E0%A4%95%E0%A4%B0%E0%A4%A3 +
, http://dbpedia.org/resource/Van_der_Waals_equation +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%A0%D1%96%D0%B2%D0%BD%D1%8F%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%92%D0%B0%D0%BD_%D0%B4%D0%B5%D1%80_%D0%92%D0%B0%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%81%D0%B0 +
, http://da.dbpedia.org/resource/Van_der_Waals-gas +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E3%83%95%E3%82%A1%E3%83%B3%E3%83%87%E3%83%AB%E3%83%AF%E3%83%BC%E3%83%AB%E3%82%B9%E3%81%AE%E7%8A%B6%E6%85%8B%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F +
, http://vec.dbpedia.org/resource/Equasion_de_van_der_Waals +
, http://vi.dbpedia.org/resource/Ph%C6%B0%C6%A1ng_tr%C3%ACnh_Van_der_Waals +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Equa%C3%A7%C3%A3o_de_Van_der_Waals +
, http://uz.dbpedia.org/resource/Van-der-vaals_tenglamasi +
, http://hu.dbpedia.org/resource/Van_der_Waals-egyenlet +
, http://sh.dbpedia.org/resource/Van_der_Waalsova_jednad%C5%BEba_stanja +
, http://he.dbpedia.org/resource/%D7%92%D7%96_%D7%95%D7%90%D7%9F_%D7%93%D7%A8_%D7%95%D7%90%D7%9C%D7%A1 +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Vergelijking_van_Van_der_Waals +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D9%85%D8%B9%D8%A7%D8%AF%D9%84%D9%87_%D9%88%D8%A7%D9%86%D8%AF%D8%B1%D9%88%D8%A7%D9%84%D8%B3 +
, http://eo.dbpedia.org/resource/Ekvacio_de_Van-der-Waals +
, http://ta.dbpedia.org/resource/%E0%AE%B5%E0%AE%BE%E0%AE%A9%E0%AF%8D_%E0%AE%9F%E0%AE%B0%E0%AF%8D_%E0%AE%B5%E0%AE%BE%E0%AE%B2%E0%AF%8D%E0%AE%9A%E0%AE%BF%E0%AE%A9%E0%AF%8D_%E0%AE%9A%E0%AE%AE%E0%AE%A9%E0%AF%8D%E0%AE%AA%E0%AE%BE%E0%AE%9F%E0%AF%81 +
, http://ko.dbpedia.org/resource/%EB%B0%98%EB%8D%B0%EB%A5%B4%EB%B0%9C%EC%8A%A4_%EC%83%81%ED%83%9C_%EB%B0%A9%EC%A0%95%EC%8B%9D +
, http://sv.dbpedia.org/resource/Van_der_Waals_lag +
, http://fr.dbpedia.org/resource/%C3%89quation_d%27%C3%A9tat_de_van_der_Waals +
, http://be.dbpedia.org/resource/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D1%9E%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%B5_%D0%92%D0%B0%D0%BD-%D0%B4%D1%8D%D1%80-%D0%92%D0%B0%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%81%D0%B0 +
, http://de.dbpedia.org/resource/Van-der-Waals-Gleichung +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D0%92%D0%B0%D0%BD-%D0%B4%D0%B5%D1%80-%D0%92%D0%B0%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%81%D0%B0 +
, http://ca.dbpedia.org/resource/Equaci%C3%B3_de_van_der_Waals +
, http://sl.dbpedia.org/resource/Van_der_Waalsova_ena%C4%8Dba_stanja +
, http://pl.dbpedia.org/resource/R%C3%B3wnanie_van_der_Waalsa +
, http://yago-knowledge.org/resource/Van_der_Waals_equation +
, http://hr.dbpedia.org/resource/Van_der_Waalsova_jednad%C5%BEba_stanja +
, https://global.dbpedia.org/id/2PqhX +
, http://id.dbpedia.org/resource/Persamaan_van_der_Waals +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/class/yago/Abstraction100002137 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatGasLaws +
, http://dbpedia.org/class/yago/Law108441203 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatEquationsOfState +
, http://dbpedia.org/class/yago/Equation106669864 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatEquations +
, http://dbpedia.org/class/yago/Communication100033020 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Group100031264 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Message106598915 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Collection107951464 +
, http://dbpedia.org/class/yago/MathematicalStatement106732169 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Statement106722453 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatEquationsOfFluidDynamics +
|
| rdfs:comment |
ファン・デル・ワールスの状態方程式（ファン・デル・ワールスのじょうたいほうていしき、 … ファン・デル・ワールスの状態方程式（ファン・デル・ワールスのじょうたいほうていしき、英語: van der Waals equation）とは、実在気体を表現する状態方程式の一つである。1873年にヨハネス・ファン・デル・ワールスにより提案された。 ファン・デル・ワールスの状態方程式は、実在気体の理想気体からのずれを二つのパラメータを導入することで表現している。二つのパラメータを導入する簡単な補正ではあるが、ジュール＝トムソン効果や気相-液相の相転移について期待される振る舞いを再現できる上、解析的扱いが易しいため頻繁に用いられる。ただし、あくまで一つの理論モデルであり、厳密に実在気体の振る舞いを表現できる訳ではない。また、二つのパラメータだけで理想気体からのずれを表現しているため、ビリアル方程式のように系統的に近似の精度を上げていく事が出来ない欠点もある。るため、ビリアル方程式のように系統的に近似の精度を上げていく事が出来ない欠点もある。
, Van der Waalsova rovnice je stavová rovnic … Van der Waalsova rovnice je stavová rovnice, která na rozdíl od stavové rovnice ideálního plynu zohledňuje skutečnost, že při výpočtu nelze zanedbat vlastní objem částic tvořících plyn a také to, že přitažlivé síly mezi částicemi, tzv. , ovlivňují pohyb částic. Tyto skutečnosti lze zanedbat v řídkém plynu, neboť jednotlivé částice plynu jsou od sebe dostatečně vzdáleny, takže jejich vlastní objem je vůči objemu, v němž se pohybují (a ve kterém se nenachází žádná jiná částice) zanedbatelný, a vzhledem ke vzdálenostem mezi částicemi je možné zanedbat i kohezní síly.ásticemi je možné zanedbat i kohezní síly.
, 范德华方程（van der Waals equation）（一译范德瓦耳斯方程），简称范氏方程，是荷兰物理学家范德华于1873年提出的一种实际气体状态方程。范氏方程是对理想气体状态方程的一种改进，特点在于将被理想气体模型所忽略的的气体分子自身大小和分子之间的相互作用力考虑进来，以便更好地描述气体的宏观物理性质。
, A equação de Van der Waals é uma equação d … A equação de Van der Waals é uma equação de estado de um fluido composto de partículas com um tamanho não desprezável e com forças intermoleculares, como as forças de Van der Waals. A equação, cuja origem remonta a 1873, deve seu nome à Johannes Diderik van der Waals, que recebeu o Prêmio Nobel de Física em 1910 por seu trabalho na equação de estado dos gases e líquidos. Essa equação está baseada na modificação da lei dos gases ideais para que se aproxime da maneira mais precisa do comportamento dos gases reais, tendo em conta seu tamanho diferente de zero e a atração entre suas partículas.de zero e a atração entre suas partículas.
, Równanie van der Waalsa – równanie stanu g … Równanie van der Waalsa – równanie stanu gazu wiążące parametry stanu gazu (ciśnienie objętość i temperaturę ). Wyprowadzone przez Johannesa van der Waalsa w roku 1873 jako rozszerzenie równania stanu gazu idealnego (równanie Clapeyrona), van der Waals wprowadził poprawkę uwzględniającą objętość cząsteczek gazu oraz oddziaływanie wzajemne cząsteczek gazu . Równanie van der Waalsa jest równaniem sześciennym ze względu na objętość Najczęściej podawane jest dla objętości molowej gazu (dla 1 mola gazu ) gdzie: oraz gdzie: – temperatura krytyczna, – ciśnienie krytyczne.peratura krytyczna, – ciśnienie krytyczne.
, Уравне́ние Ван-дер-Ва́альса (или уравне́ни … Уравне́ние Ван-дер-Ва́альса (или уравне́ние Ван дер Ва́альса) — уравнение, связывающее основные термодинамические величины в модели газа Ван-дер-Ваальса. Хотя модель идеального газа хорошо описывает поведение реальных газов при низких давлениях и высоких температурах, в других условиях её соответствие с опытом гораздо хуже. В частности, это проявляется в том, что реальные газы могут быть переведены в жидкое и даже в твёрдое состояние, а идеальные — не могут.твёрдое состояние, а идеальные — не могут.
, De toestandsvergelijking van Van der Waals … De toestandsvergelijking van Van der Waals is een vergelijking in de thermodynamica en de fysische chemie die het fysische gedrag van niet-ideale gassen in benadering beschrijft. Zij vormt een correctie op de algemene gaswet. Zij geeft voor gassen en vloeistoffen een verband tussen de temperatuur, de druk, de stofhoeveelheid en een aantal moleculaire eigenschappen van de betreffende stof. De vergelijking is genoemd naar de Nederlandse fysicus Johannes van der Waals (1837-1923), die als eerste een derdegraads toestandsvergelijking afleidde, waarmee zowel de vloeistof- als de gaseigenschappen kunnen worden berekend. Hiervoor ontving hij in 1910 de Nobelprijs voor Natuurkunde.ij in 1910 de Nobelprijs voor Natuurkunde.
, Die Van-der-Waals-Gleichung ist eine Zusta … Die Van-der-Waals-Gleichung ist eine Zustandsgleichung für Gase, mit der das Verhalten realer Gase in besserer Annäherung beschrieben werden kann als mit der Allgemeinen Gasgleichung für das Ideale Gas. Die Van-der-Waals-Gleichung enthält, über die allgemeine Gasgleichung hinausgehend, zwei Parameter für die abstoßenden und die anziehenden Kräfte zwischen den Gasteilchen. Diese sind charakteristisch für das jeweilige Gas. Damit führt sie zu einem einfachen und näherungsweise quantitativen Verständnis der Verflüssigung und vieler weiterer Eigenschaften, in denen die realen Gase vom idealen Gas abweichen. Die Gleichung wurde 1873 durch Johannes Diderik van der Waals aufgestellt, wofür er 1910 den Nobelpreis für Physik erhielt.er 1910 den Nobelpreis für Physik erhielt.
, La ecuación de Van der Waals es una ecuaci … La ecuación de Van der Waals es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de Van der Waals. La ecuación, cuyo origen se remonta a 1873, debe su nombre a Johannes van der Waals, quien recibió el premio Nobel en 1910 por su trabajo en la ecuación de estado para gases y líquidos, la cual está basada en una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas. nulo y la atracción entre sus partículas.
, En physique, et plus particulièrement en t … En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l’équation d'état de van der Waals est une équation d'état des fluides réels proposée par le physicien Johannes Diderik van der Waals en 1873. Elle lui valut le prix Nobel de physique en 1910 « pour ses travaux sur l'équation d'état des gaz et des liquides. »équation d'état des gaz et des liquides. »
, In chemistry and thermodynamics, the Van d … In chemistry and thermodynamics, the Van der Waals equation (or Van der Waals equation of state) is an equation of state which extends the ideal gas law to include the effects of interaction between molecules of a gas, as well as accounting for the finite size of the molecules. To account for the volume occupied by real gas molecules, the Van der Waals equation replaces in the ideal gas law with , where Vm is the molar volume of the gas and b is the volume occupied by the molecules of one mole: The complete Van der Waals equation is therefore: For n moles of gas, it can also be written as:n moles of gas, it can also be written as:
, La ekvacio de Van-der-Waals estas ekvacio … La ekvacio de Van-der-Waals estas ekvacio de stato pri fluaĵo, kiu konsistas el partikloj, kies volumenoj estas nenulaj kaj kies interpartiklaj fortoj (ekz. forto de Van-der-Waals) okazas. Ĝi estis formulita de Johannes Diderik van der Waals en 1873. Tiu ekvacio baziĝas sur modifo de la ekvacio de ideala gaso, por pli bone aproksimi la sintenon de realaj fluaĵoj, konsiderante la nenulan dimension de molekuloj kaj la interagojn inter ili. de molekuloj kaj la interagojn inter ili.
, Рівняння Ван дер Ваальса — модельне рівняння стану неідеального газу. . де P — тиск, V — об'єм, N — число молекул, T — температура, kB — стала Больцмана,a та b — характерні для кожного реального газу сталі, які будуть визначені нижче.
, La legge di van der Waals è una legge fisi … La legge di van der Waals è una legge fisica che descrive il comportamento dei gas reali. Rappresenta un'estensione della legge dei gas perfetti, rispetto alla quale consente una migliore descrizione dello stato gassoso per le alte pressioni e in prossimità del punto di liquefazione.e in prossimità del punto di liquefazione.
, معادلة فان دير فالس في الكيمياء و الفيزياء … معادلة فان دير فالس في الكيمياء و الفيزياء (Van der Waals equation) هي معادلة سميت باسم واضعها العالم الهولندي يوهانس ديديريك فان دير فالس وهي معادلة الحالة تقريبية تصف حالة الغازات الحقيقية. تأخذ معادلة فان دير فالس في اعتبارها اختلاف الغاز الحقيقي عن الغاز المثالي . ويمكن كتابة المعادلة كالآتي: أو: حيث:
* V - الحجم
* v - الحجم الجزيئي، وهو الحجم المشترك بين الجزيئات داخل الإناء، يمكن التعبير عن ذلك رياضياً بالمعادلة :
* n - عدد المولات
* T - حرارة
* p - ضغط
* R - ثابت
* a - معامل تقريب لإصلاح تأثير الضغط
* b - معامل تقريب لإصلاح تأثير الحجملضغط
* b - معامل تقريب لإصلاح تأثير الحجم
, L'equació de van der Waals és una funció d … L'equació de van der Waals és una funció d'estat introduïda pel físic holandès Johannes Diderik van der Waals en la seva tesi doctoral l'any 1873, i fou la primera que intentà d'explicar les desviacions dels comportaments dels gasos respecte a la idealitat representada pel model de gas ideal. Per la formulació d'aquesta equació, van der Waals fou guardonat amb el Premi Nobel de Física el 1910. Té la forma: on: Nobel de Física el 1910. Té la forma: on:
, 반데르발스 상태 방정식(van der Waals equation of state)은 0이 아닌 크기와 서로의 상호작용이 있는 입자로 된 유체의 상태 방정식이다. 이는 이상기체 상태 방정식의 변형으로 1873년에 요하너스 디데릭 반데르발스가 발견하였다. 이 방정식은 이상기체에서 따지지 않은 분자간의 인력과 반발력 또 입자의 크기를 고려한 방정식이다. 하지만 이또한 완벽하지 않다.
, van der Waals lag är en generalisering och … van der Waals lag är en generalisering och förbättring av den ideala gaslagen. Lagen formulerades av Johannes van der Waals och tar hänsyn till två faktorer som inte beaktas i den ideala gaslagen:
* Attraktionskraften mellan molekylerna
* Volymen för molekylerna van der Waals lag ger en bättre beskrivning av en gas vid höga tryck då gasen blir så tät att man måste räkna med gasmolekylernas egenvolym och ta hänsyn till de små attraktiva krafter som råder mellan molekylerna. van der Waals lag: därmellan molekylerna. van der Waals lag: där
, Persamaan van der Waals (atau persamaan ke … Persamaan van der Waals (atau persamaan keadaan van der Waals; dinamai dari Johannes Diderik van der Waals) merupakan suatu persamaan keadaan yang didasarkan pada alasan yang dapat diterima bahwa gas nyata tidak mengikuti hukum gas ideal. Hukum gas yang ideal memperlakukan molekul gas sebagai partikel titik yang tidak berinteraksi kecuali dalam tumbukan elastis. Dengan kata lain, mereka tidak mengambil ruang apa pun, dan tidak tertarik atau ditolak oleh molekul gas lainnya. Hukum gas ideal menyatakan bahwa volume (V) yang ditempati oleh n mol dari setiap gas memiliki tekanan (P) pada suhu (T) dalam Kelvin. Hubungan untuk variabel-variabel ini,P V = n R T,di mana R diketahui sebagai konstanta gas, disebut sebagai hukum atau persamaan keadaan gas ideal.ai hukum atau persamaan keadaan gas ideal.
|
| rdfs:label |
Equação de Van der Waals
, Van der Waalsova rovnice
, Equació de van der Waals
, 范德華方程式
, Рівняння Ван дер Ваальса
, Równanie van der Waalsa
, Ekvacio de Van-der-Waals
, Équation d'état de van der Waals
, 반데르발스 상태 방정식
, Ecuación de Van der Waals
, Legge di van der Waals
, معادلة فان دير فالس
, Persamaan van der Waals
, ファンデルワールスの状態方程式
, Уравнение Ван-дер-Ваальса
, Van-der-Waals-Gleichung
, Van der Waals equation
, Van der Waals lag
, Vergelijking van Van der Waals
|
