| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
L'elettrolisi (pronuncia corretta: /eletˈt … L'elettrolisi (pronuncia corretta: /eletˈtrɔlizi/; pronuncia accettabile: /elɛttroˈlizi/) è un processo che consiste nello svolgimento di trasformazioni chimiche grazie all'apporto di energia elettrica; si ha quindi la conversione dell'energia elettrica in energia chimica. Il processo teorico inverso dell'elettrolisi è la generazione di energia elettrica attraverso una pila; la pila infatti produce energia elettrica sfruttando trasformazioni chimiche, mentre l'elettrolisi sfrutta l'energia elettrica per fare avvenire trasformazioni chimiche. Il processo di produzione di energia elettrica in una pila è un processo spontaneo, mentre il processo di elettrolisi non avviene spontaneamente (infatti è necessario fornire dall'esterno energia elettrica al sistema perché il processo possa avvenire).istema perché il processo possa avvenire).
, 电解是指将電流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴極和阳极上引起氧化还原反应的过程。电化学电池在接受外加电压（即充电過程）时，會发生电解过程。
, Elektrolisia elektrizitatearen bidez subst … Elektrolisia elektrizitatearen bidez substantzia baten osagaiak banatzeko prozesua da, adibidez uraren kasuan hidrogenoan eta oxigenoan banatzen da. Elektrolitoak dituen disoluzio batetik korronte elektrikoa igaroaraziz egiten da. Elektrolisia gertatzen den ontziari zelda elektrolitikoa esaten zaio. Metalezko bi barra (elektrodoak) kanpoko elektrizitate-iturri bati lotuak disoluzio elektrolitiko batean murgilduta daude. Elektrolisia gertatzeko beharrezkoa den potentzial diferentzia deskonposizio-potentziala deritzo. Elektrolitoaren ioi positiboak katodora joaten dira eta ioi negatiboak anodora.ra joaten dira eta ioi negatiboak anodora.
, L'electròlisi és un mètode de separació de … L'electròlisi és un mètode de separació dels elements que formen un compost aplicant-los electricitat: es produeix en primer lloc la descomposició en ions, seguit de diversos efectes o reaccions secundàries segons els casos concrets. El terme Electròlisi prové de dos radicals, electro que fa referència a electricitat i lisis que significa trencament. El procés electrolític consisteix en el següent. Es dissol una substància en un determinat dissolvent, amb fi i efecte que els ions que constitueixen aquesta substància estiguin presents en la dissolució. Posteriorment s'aplica un corrent elèctric a un parell d'elèctrodes conductors col·locats dins la dissolució. L'elèctrode carregat negativament es coneix com a càtode, i el carregat positivament com a ànode. Cada elèctrode atreu els ions de càrrega oposada. Així, els ions positius, o cations, són atrets cap al càtode, mentre que els ions negatius, o anions, es desplacen cap a l'ànode. L'energia necessària per separar els ions i incrementar la seva concentració en els elèctrodes prové d'una font elèctrica que manté la diferència de potencial en els elèctrodes. En els elèctrodes, els electrons són absorbits o emesos pels ions, formant concentracions dels elements o compostos desitjats. Per exemple, amb l'electròlisi de l'aigua, es forma hidrogen en el càtode, i oxigen a l'ànode. L'electròlisi no depèn de la temperatura, encara que aquesta pugui augmentar en un procés electrolític. Per tant, l'electròlisi no està lligada als límits termodinàmics d'eficiència, i per tant en un procés electrolític, aquesta pot estar pròxima al 100%.olític, aquesta pot estar pròxima al 100%.
, Електроліз — розклад речовин (наприклад, в … Електроліз — розклад речовин (наприклад, води, розчинів кислот, лугів, розчинених або розплавлених солей тощо) постійним електричним струмом. Електроліз полягає в електрохімічних процесах окиснення та відновлення на електродах. При електролізі позитивно заряджені йони (катіони) рухаються до катода, на якому електрохімічно відновлюються. Негативно заряджені йони (аніони) рухаються до анода, де електрохімічно окиснюються. Хімічні зміни, спричинені пропусканням електричного струму через розплавлену йонну сполуку або через розчин, який містить йони. Їх зумовлює сукупність хімічних реакцій, що протікають пiд дією електричного струму на електродах, занурених в електроліт, при цьому на катоді відбувається відновлення, а на аноді окиснення йонів електроліту. В результаті електролізу на електродах виділяються речовини в кількостях, пропорційних кількості пропущеного струму. Електроліз застосовується для одержання багатьох речовин (металів, водню, хлору та ін.), при гальваностегії (нанесенні металічних покриттів), гальванопластиці (відтворенні форми предметів), а також у хімічному аналізі (полярографія). також у хімічному аналізі (полярографія).
, L'électrolyse est une méthode qui permet d … L'électrolyse est une méthode qui permet de réaliser des réactions chimiques grâce à une activation électrique. C'est le processus de conversion de l'énergie électrique en énergie chimique. Elle permet par ailleurs, dans l'industrie chimique, la séparation d'éléments ou la synthèse de composés chimiques. Elle intervient aussi dans la classification des corps purs. L'électrolyse est utilisée dans divers procédés industriels, tels que la production de dihydrogène par électrolyse de l'eau, la production d'aluminium ou de chlore, ou encore pour le placage d'objets par galvanoplastie.ur le placage d'objets par galvanoplastie.
, Электро́лиз — физико-химический процесс, с … Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита. Электролиз является одним из лучших способов золочения или покрытия металла медью, золотом. Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создаётся электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Катодом при электролизе называется отрицательный электрод, анодом — положительный. Положительные ионы — катионы (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду. Реакции, происходящие при электролизе на электродах, называются вторичными. Первичными являются реакции диссоциации в электролите. Разделение реакций на первичные и вторичные помогло Майклу Фарадею установить законы электролиза. С точки зрения химии, электролиз — окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор электролита.трического тока через раствор электролита.
, elektrolisis adalah suatu elektrolit oleh … elektrolisis adalah suatu elektrolit oleh arus listrik pada sel elektrolisis. Reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Tiga ciri utama, yaitu:
* Ada larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion-ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan.
* Ada sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC).
* Ada 2 elektrode dalam sel elektrolisis. Elektrode yang menerima elektron dari sumber arus listrik luar disebut katode, sedangkan elektrode yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus listrik luar disebut anode. Katode adalah tempat terjadinya reaksi reduksi yang elektrodanya negatif (-) dan anode adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi yang elektrodanya positif (+).si oksidasi yang elektrodanya positif (+).
, Elektrolyse nennt man einen chemischen Pro … Elektrolyse nennt man einen chemischen Prozess, bei dem elektrischer Strom eine Redoxreaktion erzwingt. Sie wird beispielsweise zur Gewinnung von Metallen verwendet, oder zur Herstellung von Stoffen, deren Gewinnung durch rein chemische Prozesse teurer oder kaum möglich wäre. Beispiele wichtiger Elektrolysen sind die Gewinnung von Wasserstoff, Aluminium, Chlor und Natronlauge. Eine Elektrolyse erfordert eine Gleichspannungsquelle, welche die elektrische Energie liefert und die chemischen Umsetzungen vorantreibt. Ein Teil der elektrischen Energie wird in chemische Energie umgewandelt. Genau dem umgekehrten Zweck, der Umwandlung von chemischer Energie in elektrische, dienen Batterien, Akkumulatoren oder Brennstoffzellen: sie dienen als Stromquelle. Wenn man einen Akkumulator lädt, läuft eine Elektrolyse ab, die die chemischen Vorgänge während der Entladung rückgängig macht. Elektrolysen können daher der Energiespeicherung dienen, beispielsweise bei der Elektrolyse von Wasser, die Wasserstoff und Sauerstoff ergibt, die als Energieträger einer Wasserstoffwirtschaft vorgeschlagen wurden. Durch die Umkehrung der Wasserelektrolyse in einer Brennstoffzelle kann etwa 40 % der ursprünglich eingesetzten elektrischen Energie wieder zurückgewonnen werden. Die Abscheidung von Metallen aus einer Lösung, die die entsprechenden Metallionen enthält, durch einen von außen aufgeprägten Strom ist ebenfalls eine Elektrolyse. Dies kann zur Erzeugung von Metallschichten dienen, beispielsweise beim Verchromen; diese Art der Elektrolysen sind Gegenstand der Galvanotechnik. Die elektrolytische Auflösung und Wiederabscheidung von Metallen dient der Reinigung, z. B. von Kupfer, und wird elektrolytische Raffination genannt. Bei den chemischen Reaktionen, die bei der Elektrolyse ablaufen, werden Elektronen übertragen. Es sind daher immer Redoxreaktionen, wobei die Oxidation an der Anode (elektrischer Pol), die Reduktion an der Kathode ablaufen; Oxidations- und Reduktionsprozesse sind also räumlich zumindest teilweise voneinander getrennt. zumindest teilweise voneinander getrennt.
, 전기분해(電氣分解, 영어: electrolysis)는 시료에 전압을 걸어 화 … 전기분해(電氣分解, 영어: electrolysis)는 시료에 전압을 걸어 화학 반응이 일어나도록 하는 것이다. 더 구체적으로 말해 화합물에 충분히 높은 전압을 걸어 전기 화학적으로 산화 환원 반응을 일으키는 것을 말한다. 화학 및 제조업에서, 전기분해는 직류를 사용하여 통상적으로 비자발적인 화학적 반응을 유발하는 방식이다. 전기분해는 전기분해 셀(Electrolytic Cell)을 이용하여 원석과 같이 자연적으로 발생한 물질에서 원소를 분리해 내는 공정에서 많이 사용된다. 전기분해를 위해 필요한 전압은 분해전위(decomposition potential) 이라고 불린다. 전기분해는 우리 생활에 그렇게 가깝지는 않지만 미래에 발전성이 큰 방법이다.전기분해는 우리 생활에 그렇게 가깝지는 않지만 미래에 발전성이 큰 방법이다.
, Má bhíonn dhá leictreoid, den mhiotal céan … Má bhíonn dhá leictreoid, den mhiotal céanna fiú, sáite i dtuaslagán leictrilíteach agus má cheanglaítear foinse seachtrach voltais idir na leictreoidí seo, rithfidh sruth tríd an gcóras. Rithfidh an sruth isteach i leictreoid amháin, ar a dtugtar an anóid, tríd an tuaslagán ón anóid go dtí an leictreoid eile, ar a dtugtar an chatóid, agus ansin amach ón gcatóid. Voltaiméadar a thugtar ar an ngléas seo, agus leictriliú a thugtar ar a dtarlaíonn ina iomláine sa voltaiméadar. Le gléas mar seo, is féidir comhdhúile a dheighilt i bhfoirmeacha níos simplí le fuinneamh leictreach. Mar shampla, nuair a leictrilítear uisce idir dhá leictreoid thámha, tarlaíonn an dá leathimoibriú seo a leanas: ag an gcatóid 2 e- + 2 H2O → H2 + 2 OH- (dí-ocsaídiú), agus ag an anóid H2O → ½O2 + 2 H+ + 2 e- (ocsaídiú). anóid H2O → ½O2 + 2 H+ + 2 e- (ocsaídiú).
, التحليل الكهربائي أو الكهرلة في الكيمياء و … التحليل الكهربائي أو الكهرلة في الكيمياء والصناعة هي الطريقة التي يتم بها استخدام تيار كهربائي لإطلاق تفاعل كيميائي غير ممكن الحدوث بدونه. للتحليل الكهربائي أهمية تجارية عالية كعملية لفصل العناصر من أشكالها الموجودة في الطبيعة مثل الفلزات باستخدام خلية التحليل، كما يستخدم التحليل الكيميائي لتحضير مواد يصعب تحضيرها بالوسائل الكيميائية أو بسبب ارتفاع تكاليف الطرق الكيميائية . والأمثلة على ذلك موجودة في تحضير الألمونيوم، والكلور ومحلول هيدروكسيد الصوديوم النقي.، والكلور ومحلول هيدروكسيد الصوديوم النقي.
, Elektrolizo estas kemia procezo por malkomponi elektroliton per kurento. Elektrolito estas solvita substanco, parte aŭ tute jonigita, kiu ebligas kondukton de elektro.
, In chemistry and manufacturing, electrolys … In chemistry and manufacturing, electrolysis is a technique that uses direct electric current (DC) to drive an otherwise non-spontaneous chemical reaction. Electrolysis is commercially important as a stage in the separation of elements from naturally occurring sources such as ores using an electrolytic cell. The voltage that is needed for electrolysis to occur is called the decomposition potential. The word "lysis" means to separate or break, so in terms, electrolysis would mean "breakdown via electricity".is would mean "breakdown via electricity".
, Elektroliza – termin określający wszelkie … Elektroliza – termin określający wszelkie zmiany struktury chemicznej substancji, zachodzące pod wpływem przyłożonego do niej zewnętrznego napięcia elektrycznego. W węższym zakresie pojęcie to obejmuje tylko procesy rozkładu. Elektrolizie towarzyszyć może (choć nie musi) szereg dodatkowych zjawisk, takich jak dysocjacja elektrolityczna, transport jonów do elektrod, wtórne przemiany jonów na elektrodach i inne. W sensie technologicznym przez elektrolizę rozumie się wszystkie te procesy łącznie. rozumie się wszystkie te procesy łącznie.
, Elektrolyse is een chemische reactie waarbij onder invloed van een elektrische stroom samengestelde stoffen worden ontleed tot enkelvoudige stoffen en/of andere samengestelde stoffen.
, Em química, eletrólise (do grego: elektron … Em química, eletrólise (do grego: elektron, "eletricidade"; e lysis, "decomposição") é a reação química de oxirredução provocada pela passagem da corrente elétrica. Há dois tipos principais de eletrólise: eletrólise em solução, isto é, que ocorre em uma solução iônica; e eletrólise ígnea, quando um composto iônico é aquecido até ser fundido. O que há em comum entre os dois tipos de eletrolises é a presença de íons. Na eletrólise ígnea a substância pura está liquefeita (fundida) e não existe água no sistema. Esse sistema é submetido a uma corrente elétrica, por meio de dois eletrodos (geralmente inertes). Os elétrons saem do polo negativo do gerador (pilha) e seguem em direção ao eletrodo, que fica carregado de cargas negativas, assim, os íons positivos são atraídos por ele, por isso é chamado de catodo, pois atrai cátions. No catodo ocorre a reação de redução. No outro eletrodo, os íons negativos descarregam sua carga, ou seja, o eletrodo recebe cargas negativas ficando carregado negativamente e, consequentemente, os elétrons do eletrodo saem em direção do polo positivo do gerador, esse eletrodo é chamado de anodo, pois é descarregado nele cargas negativas. No anodo ocorre a reação de oxidação. Neste sentido, o circuito é fechado, onde se tem uma corrente iônica e uma corrente elétrica. A eletrólise aquosa segue o mesmo processo de eletrólise ígnea, sendo que a diferença se dá pelo processo ocorrer em meio aquoso. Em outras palavras, a substância iônica dever ser solúvel em água. Neste caso, a água é ionizada e, assim, os íons provenientes da água competirão com os íons do soluto. Portanto, é necessário consultar a tabela de potencial de redução para conhecer quais íons irão chegar ao eletrodo. Os processos eletrolíticos são de grande importância na indústria atual e tiveram participação no desenvolvimento de ideias quanto à natureza elétrica da matéria. Entre seus usos está a recarga de baterias e a produção industrial de elementos como o alumínio e o cloro, bem como a confecção de peças extremamente refinadas e de alto rendimento como aquelas usadas na indústria aeronáutica ou aeroespacial. na indústria aeronáutica ou aeroespacial.
, Ηλεκτρόλυση (λύση δι΄ ηλεκτρισμού), ονομάζ … Ηλεκτρόλυση (λύση δι΄ ηλεκτρισμού), ονομάζεται η διαδικασία της διάσπασης μιας ουσίας με τη βοήθεια του ηλεκτρικού ρεύματος.
* Η ηλεκτρόλυση αξιοποιείται ειδικά τόσο στην εξαγωγή καθαρών και στις επιμεταλλώσεις.
* Η ηλεκτρόλυση θεωρείται ειδική χημική αντίδραση και αποτελεί αντικείμενο έρευνας και μελέτης της Ηλεκτροχημείας.νο έρευνας και μελέτης της Ηλεκτροχημείας.
, 電気分解（でんきぶんかい、（英: electrolysis）は、化合物（化合物溶液） … 電気分解（でんきぶんかい、（英: electrolysis）は、化合物（化合物溶液）に電圧（二電極法の場合）または電位（三電極法の場合）をかけることで、陰極で還元反応、陽極で酸化反応を起こして化合物を化学分解する方法。もしくはその化学分解によって生成物を生成する方法。略して電解ともいう。同じ原理に基づき、電気化学的な酸化還元反応によって物質を合成する方法はと呼ばれ、特に生成物が高分子となる場合はという。 塩素やアルミニウムなど様々な化学物質が電気分解によって生産されている。水の電気分解は初等教育の中でも取り上げられる典型的な化学実験であるとともに、エネルギー源として期待される水素の製造法として研究が進められている。であるとともに、エネルギー源として期待される水素の製造法として研究が進められている。
, Vid elektrolys används en strömkälla för a … Vid elektrolys används en strömkälla för att driva en redoxreaktion i en, för elektroderna, gemensam elektrolytlösning (lösning som kan leda ström). Elektroner tillförs genom katoden (den negativa polen). Hit vandrar positiva joner som reduceras genom att de mottar elektroner från katodens yta. Vid anoden (den positiva polen) sker på motsvarande sätt en oxidation då de negativa jonerna avlämnar elektroner där. Vid vattenlösta elektrolyter (aq) reagerar även vattnet. Det är ej endast de fåtaliga OH-- och H3O+-jonerna i vattnet som reagerar. Vattnet reagerar enligt 2 H2O → O2 + 4 H+ + 4 e- (en oxidation) och 2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH- (en reduktion). Michael Faraday hade uppställt lagarna för elektrolys och infört begreppet joner, utan att veta vad joner egentligen var för något. Det han visste var att de transporterar elektricitet. Det var svensken Svante Arrhenius som löste problemet: Faradays joner var atomer eller atomgrupper med positiv eller negativ laddning. Arrhenius teori innebär att salter sönderdelades i enklare beståndsdelar, joner, när de löses i vatten. NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq) Denna elektrolytiska dissociationsteori mötte till en början motstånd. Emellertid bevisade William Bragg med hjälp av röntgenstrålning (röntgendiffraktion) att salter var regelbundet uppbyggda och bestod av joner vilket bekräftade Arrhenius teori.v joner vilket bekräftade Arrhenius teori.
, Elektrolýza je fyzikálně-chemický jev, způsobený průchodem stejnosměrného elektrického proudu kapalinou, při kterém dochází k chemickým změnám na elektrodách.
, La electrólisis es el proceso que separa l … La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación) y la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción). Este proceso se lleva a cabo en una clase importante de celdas electroquímicas que se conocen como celdas electrolíticas, donde se usa una corriente eléctrica para activar una reacción no espontánea, como resultado, los dos elementos del agua (Hidrógeno y Oxígeno) se separan. La electrólisis se basa en los mismos principios en que se fundamentan los procesos que se realizan en las . Una celda galvánica convierte energía química en energía eléctrica, cuando una reacción con valor positivo de E (valor negativo de G) procede hacia el equilibrio; una celda electrolítica convierte energía eléctrica en energía química cuando una corriente eléctrica impulsa una reacción con valor negativo de E (y valor positivo de G) en dirección que se aleja del equilibrio. Así, los procesos que suceden en y electrolíticas son inversos entre sí. El proceso de usar una corriente eléctrica para producir un cambio se conoce como electrólisis.cir un cambio se conoce como electrólisis.
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Electrolysis_Apparatus.png?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
38257
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
42926
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1124336383
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Copper_extraction_techniques +
, http://dbpedia.org/resource/Calcium +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_decomposition +
, http://dbpedia.org/resource/Burr_%28edge%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Charles_Martin_Hall +
, http://dbpedia.org/resource/Electrical_circuit +
, http://dbpedia.org/resource/Water +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_substance +
, http://dbpedia.org/resource/Faraday%27s_laws_of_electrolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Anode +
, http://dbpedia.org/resource/Cation +
, http://dbpedia.org/resource/Anion +
, http://dbpedia.org/resource/Tin +
, http://dbpedia.org/resource/Coal +
, http://dbpedia.org/resource/Electric_charge +
, http://dbpedia.org/resource/Faraday_efficiency +
, http://dbpedia.org/resource/Ethylene +
, http://dbpedia.org/resource/Fluorine +
, http://dbpedia.org/resource/Potassium +
, http://dbpedia.org/resource/Chloralkali_process +
, http://dbpedia.org/resource/Michael_Faraday +
, http://dbpedia.org/resource/Cathode +
, http://dbpedia.org/resource/Energy_conversion_efficiency +
, http://dbpedia.org/resource/Ethylene_glycol +
, http://dbpedia.org/resource/Alkaline_water_electrolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Electronegative +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Electrolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Standard_electrode_potential +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Hydrogen_production +
, http://dbpedia.org/resource/Electroplating +
, http://dbpedia.org/resource/Galvanic_cell +
, http://dbpedia.org/resource/Solvent +
, http://dbpedia.org/resource/Nernst_equation +
, http://dbpedia.org/resource/Pulsed_DC +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidation +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium +
, http://dbpedia.org/resource/Hypochlorous_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Electrolyte +
, http://dbpedia.org/resource/Table_of_standard_electrode_potentials +
, http://dbpedia.org/resource/Chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_chlorate +
, http://dbpedia.org/resource/Greek_language +
, http://dbpedia.org/resource/Product_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Glycerol +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_dioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Methane +
, http://dbpedia.org/resource/Spacecraft +
, http://dbpedia.org/resource/Chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Alcohol_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Electric_current +
, http://dbpedia.org/resource/Linear_chain_compound +
, http://dbpedia.org/resource/PH +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_element +
, http://dbpedia.org/resource/Potassium_chlorate +
, http://dbpedia.org/resource/Overpotential +
, http://dbpedia.org/resource/Steam +
, http://dbpedia.org/resource/Magnesium +
, http://dbpedia.org/resource/Direct_current +
, http://dbpedia.org/resource/Voltaic_pile +
, http://dbpedia.org/resource/Paul_H%C3%A9roult +
, http://dbpedia.org/resource/Ion +
, http://dbpedia.org/resource/Electrowinning +
, http://dbpedia.org/resource/Reduction_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/High-pressure_electrolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Oxygen +
, http://dbpedia.org/resource/William_Nicholson_%28chemist%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Hydroxide_ion +
, http://dbpedia.org/resource/Electrochemical_engineering +
, http://dbpedia.org/resource/Ionic_liquid +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrocracking +
, http://dbpedia.org/resource/Semiconductor +
, http://dbpedia.org/resource/Nuclear_submarines +
, http://dbpedia.org/resource/Patterson_Power_Cell +
, http://dbpedia.org/resource/Heating_value +
, http://dbpedia.org/resource/Self-ionization_of_water +
, http://dbpedia.org/resource/Gallium +
, http://dbpedia.org/resource/Aluminium +
, http://dbpedia.org/resource/Oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen +
, http://dbpedia.org/resource/Trifluoroacetic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Global_warming_potential +
, http://dbpedia.org/resource/Polymer_electrolyte_membrane_electrolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Timeline_of_hydrogen_technologies +
, http://dbpedia.org/resource/Rust +
, http://dbpedia.org/resource/Henri_Moissan +
, http://dbpedia.org/resource/Chlorine +
, http://dbpedia.org/resource/Polymer +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Industrial_processes +
, http://dbpedia.org/resource/Hypochlorite +
, http://dbpedia.org/resource/Electron +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_processes +
, http://dbpedia.org/resource/Salt_bridge +
, http://dbpedia.org/resource/Iron_ore +
, http://dbpedia.org/resource/Electrometallurgy +
, http://dbpedia.org/resource/Castner%E2%80%93Kellner_process +
, http://dbpedia.org/resource/Zinc +
, http://dbpedia.org/resource/Galvanic_corrosion +
, http://dbpedia.org/resource/Copper +
, http://dbpedia.org/resource/Ferricyanide +
, http://dbpedia.org/resource/Anthony_Carlisle +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Acad%C3%A9mie_des_sciences +
, http://dbpedia.org/resource/Half-reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Base_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Ionic_compound +
, http://dbpedia.org/resource/Ion-exchange_membrane +
, http://dbpedia.org/resource/Luigi_Galvani +
, http://dbpedia.org/resource/Manufacturing +
, http://dbpedia.org/resource/Ores +
, http://dbpedia.org/resource/Sir_Humphry_Davy +
, http://dbpedia.org/resource/Electrolytic_cell +
, http://dbpedia.org/resource/Faraday%27s_law_of_electrolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Paul_%C3%89mile_Lecoq_de_Boisbaudran +
, http://dbpedia.org/resource/Gas_diffusion_electrode +
, http://dbpedia.org/resource/Electrorefining +
, http://dbpedia.org/resource/FCEV +
, http://dbpedia.org/resource/PEM_electrolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Enthalpy +
, http://dbpedia.org/resource/Charge-transfer_salt +
, http://dbpedia.org/resource/Electrolyzed_water +
, http://dbpedia.org/resource/File:Electrolysis_Apparatus.png +
, http://dbpedia.org/resource/Johann_Ritter +
, http://dbpedia.org/resource/Redox_reactions +
, http://dbpedia.org/resource/Equivalent_weight +
, http://dbpedia.org/resource/File:P-Benzochinon.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Hall-H%C3%A9roult +
, http://dbpedia.org/resource/Ferdinand_Frederick_Henri_Moissan +
, http://dbpedia.org/resource/Electrical_phenomena +
, http://dbpedia.org/resource/File:Hall-heroult-kk-2008-12-31.png +
, http://dbpedia.org/resource/Electrofluorination +
, http://dbpedia.org/resource/File:Hydrochinon2.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen_vehicles +
, http://dbpedia.org/resource/Laws_of_electrolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Electropositive +
, http://dbpedia.org/resource/Ethanol +
, http://dbpedia.org/resource/Corrosion +
, http://dbpedia.org/resource/Lithium +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Industrial_gases +
, http://dbpedia.org/resource/Redox +
, http://dbpedia.org/resource/Gas_cracker +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Electrochemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Electrode_potential +
, http://dbpedia.org/resource/Haber_process +
, http://dbpedia.org/resource/Diffusion +
, http://dbpedia.org/resource/Electrode +
, http://dbpedia.org/resource/Chlorine_production +
, http://dbpedia.org/resource/Gibbs_free_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Martin_van_Marum +
, http://dbpedia.org/resource/Ferrocyanide +
, http://dbpedia.org/resource/Salt_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Barium +
, http://dbpedia.org/resource/Thermochemical_cycle +
, http://dbpedia.org/resource/Martinus_van_Marum +
, http://dbpedia.org/resource/Reagent +
, http://dbpedia.org/resource/Antimony +
, http://dbpedia.org/resource/Humphry_Davy +
, http://dbpedia.org/resource/Zinc_bromide +
, http://dbpedia.org/resource/Anhydrous +
, http://dbpedia.org/resource/William_Thomas_Brande +
, http://dbpedia.org/resource/Ozone +
, http://dbpedia.org/resource/Johan_August_Arfwedson +
, http://dbpedia.org/resource/Electrochemical +
, http://dbpedia.org/resource/Voltage +
, http://dbpedia.org/resource/Hall%E2%80%93H%C3%A9roult_process +
, http://dbpedia.org/resource/Metal +
, http://dbpedia.org/resource/Galvanoluminescence +
, http://dbpedia.org/resource/Alessandro_Volta +
, http://dbpedia.org/resource/National_Renewable_Energy_Laboratory +
, http://dbpedia.org/resource/Solvation +
, http://dbpedia.org/resource/Graphite +
, http://dbpedia.org/resource/Electric_battery +
, http://dbpedia.org/resource/Faraday_constant +
, http://dbpedia.org/resource/Electrochemical_machining +
|
| http://dbpedia.org/property/b
|
6
|
| http://dbpedia.org/property/p
|
3
, 4
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Authority_control +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Abbr +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Electrolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Div_col +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Div_col_end +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Su +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:About +
, http://dbpedia.org/resource/Template:IPA-grc +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Pad +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chem +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Commons +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Use_dmy_dates +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Vague +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Electromagnetism +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Eqm +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Main +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Industrial_processes +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Electrolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Hydrogen_production +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Industrial_gases +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Electrochemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_processes +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Technique +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Electrolysis?oldid=1124336383&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hall-heroult-kk-2008-12-31.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hydrochinon2.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/P-Benzochinon.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Electrolysis_Apparatus.png +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Electrolysis +
|
| owl:sameAs |
http://af.dbpedia.org/resource/Elektrolise +
, http://fr.dbpedia.org/resource/%C3%89lectrolyse +
, http://tr.dbpedia.org/resource/Elektroliz +
, http://sq.dbpedia.org/resource/Elektroliza +
, http://sh.dbpedia.org/resource/Elektroliza +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Electroliz%C4%83 +
, http://ml.dbpedia.org/resource/%E0%B4%B5%E0%B5%88%E0%B4%A6%E0%B5%8D%E0%B4%AF%E0%B5%81%E0%B4%A4%E0%B4%B5%E0%B4%BF%E0%B4%B6%E0%B5%8D%E0%B4%B2%E0%B5%87%E0%B4%B7%E0%B4%A3%E0%B4%82 +
, http://hy.dbpedia.org/resource/%D4%B7%D5%AC%D5%A5%D5%AF%D5%BF%D6%80%D5%B8%D5%AC%D5%AB%D5%A6 +
, http://pms.dbpedia.org/resource/Eletrolisi +
, http://da.dbpedia.org/resource/Elektrolyse +
, http://ht.dbpedia.org/resource/Elektwoliz +
, http://de.dbpedia.org/resource/Elektrolyse +
, http://hr.dbpedia.org/resource/Elektroliza +
, http://mk.dbpedia.org/resource/%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7%D0%B0 +
, http://ka.dbpedia.org/resource/%E1%83%94%E1%83%9A%E1%83%94%E1%83%A5%E1%83%A2%E1%83%A0%E1%83%9D%E1%83%9A%E1%83%98%E1%83%96%E1%83%98 +
, http://ms.dbpedia.org/resource/Elektrolisis +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.09jn8 +
, http://gl.dbpedia.org/resource/Electr%C3%B3lise +
, http://bs.dbpedia.org/resource/Elektroliza +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Elektrol%C3%BDza +
, http://ur.dbpedia.org/resource/%D8%A8%D8%B1%D9%82_%D9%BE%D8%A7%D8%B4%DB%8C%D8%AF%DA%AF%DB%8C +
, http://kk.dbpedia.org/resource/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7 +
, http://kn.dbpedia.org/resource/%E0%B2%B5%E0%B2%BF%E0%B2%A6%E0%B3%8D%E0%B2%AF%E0%B3%81%E0%B2%A6%E0%B3%8D%E0%B2%B5%E0%B2%BF%E0%B2%AD%E0%B2%9C%E0%B2%A8%E0%B3%86_%28%E0%B2%8E%E0%B2%B2%E0%B3%86%E0%B2%95%E0%B3%8D%E0%B2%9F%E0%B3%8D%E0%B2%B0%E0%B3%8B%E0%B2%B2%E0%B3%88%E0%B2%B8%E0%B2%BF%E0%B2%B8%E0%B3%8D%29 +
, http://la.dbpedia.org/resource/Electrolysis +
, http://ckb.dbpedia.org/resource/%D8%B4%DB%8C%DA%A9%D8%B1%D8%AF%D9%86%DB%95%D9%88%DB%95%DB%8C_%DA%A9%D8%A7%D8%B1%DB%95%D8%A8%D8%A7%DB%8C%DB%8C +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D1%96%D0%B7 +
, http://www.wikidata.org/entity/Q64403 +
, http://lt.dbpedia.org/resource/Elektroliz%C4%97 +
, http://ga.dbpedia.org/resource/Leictrili%C3%BA +
, http://et.dbpedia.org/resource/Elektrol%C3%BC%C3%BCs +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D8%A8%D8%B1%D9%82%E2%80%8C%DA%A9%D8%A7%D9%81%D8%AA +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Elektrolyse +
, http://sv.dbpedia.org/resource/Elektrolys +
, http://he.dbpedia.org/resource/%D7%90%D7%9C%D7%A7%D7%98%D7%A8%D7%95%D7%9C%D7%99%D7%96%D7%94 +
, http://pnb.dbpedia.org/resource/%D8%A7%D9%84%DB%8C%DA%A9%D9%B9%D8%B1%D9%88%D9%84%D8%A7%D8%A6%D8%B3%D8%B3 +
, http://ta.dbpedia.org/resource/%E0%AE%AE%E0%AE%BF%E0%AE%A9%E0%AF%8D%E0%AE%A9%E0%AE%BE%E0%AE%B1%E0%AF%8D%E0%AE%AA%E0%AE%95%E0%AF%81%E0%AE%AA%E0%AF%8D%E0%AE%AA%E0%AF%81 +
, http://nn.dbpedia.org/resource/Elektrolyse +
, http://lv.dbpedia.org/resource/Elektrol%C4%ABze +
, http://be.dbpedia.org/resource/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D1%96%D0%B7 +
, http://sr.dbpedia.org/resource/%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7%D0%B0 +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E7%94%B5%E8%A7%A3 +
, http://uz.dbpedia.org/resource/Elektroliz +
, http://dbpedia.org/resource/Electrolysis +
, http://war.dbpedia.org/resource/Elektrolisis +
, http://gu.dbpedia.org/resource/%E0%AA%B5%E0%AA%BF%E0%AA%A6%E0%AB%8D%E0%AA%AF%E0%AB%81%E0%AA%A4_%E0%AA%B5%E0%AA%BF%E0%AA%AD%E0%AA%BE%E0%AA%9C%E0%AA%A8_%28%E0%AA%87%E0%AA%B2%E0%AB%87%E0%AA%95%E0%AB%8D%E0%AA%9F%E0%AB%8D%E0%AA%B0%E0%AB%8B%E0%AA%B2%E0%AA%BF%E0%AA%B8%E0%AA%BF%E0%AA%B8%29 +
, http://te.dbpedia.org/resource/%E0%B0%B5%E0%B0%BF%E0%B0%A6%E0%B1%8D%E0%B0%AF%E0%B1%81%E0%B0%A6%E0%B1%8D%E0%B0%B5%E0%B0%BF%E0%B0%B6%E0%B1%8D%E0%B0%B2%E0%B1%87%E0%B0%B7%E0%B0%A3 +
, http://bg.dbpedia.org/resource/%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7%D0%B0 +
, http://ast.dbpedia.org/resource/Electr%C3%B3lisis +
, http://id.dbpedia.org/resource/Elektrolisis +
, http://ko.dbpedia.org/resource/%EC%A0%84%EA%B8%B0_%EB%B6%84%ED%95%B4 +
, http://ca.dbpedia.org/resource/Electr%C3%B2lisi +
, http://simple.dbpedia.org/resource/Electrolysis +
, http://az.dbpedia.org/resource/Elektroliz +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7 +
, http://sk.dbpedia.org/resource/Elektrol%C3%BDza +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E9%9B%BB%E6%B0%97%E5%88%86%E8%A7%A3 +
, http://nds.dbpedia.org/resource/Elektrolys +
, http://it.dbpedia.org/resource/Elettrolisi +
, http://pa.dbpedia.org/resource/%E0%A8%AC%E0%A8%BF%E0%A8%9C%E0%A8%B2%E0%A9%80-%E0%A8%A8%E0%A8%BF%E0%A8%96%E0%A9%87%E0%A9%9C +
, http://eu.dbpedia.org/resource/Elektrolisi +
, http://hu.dbpedia.org/resource/Elektrol%C3%ADzis +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Eletr%C3%B3lise +
, https://global.dbpedia.org/id/4pxJW +
, http://bn.dbpedia.org/resource/%E0%A6%A4%E0%A6%A1%E0%A6%BC%E0%A6%BF%E0%A7%8E_%E0%A6%AC%E0%A6%BF%E0%A6%B6%E0%A7%8D%E0%A6%B2%E0%A7%87%E0%A6%B7%E0%A6%A3 +
, http://commons.dbpedia.org/resource/Electrolysis +
, http://su.dbpedia.org/resource/%C3%89l%C3%A9ktrolisis +
, http://es.dbpedia.org/resource/Electr%C3%B3lisis +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D8%AA%D8%AD%D9%84%D9%8A%D9%84_%D9%83%D9%87%D8%B1%D8%A8%D8%A7%D8%A6%D9%8A +
, http://el.dbpedia.org/resource/%CE%97%CE%BB%CE%B5%CE%BA%CF%84%CF%81%CF%8C%CE%BB%CF%85%CF%83%CE%B7 +
, http://sl.dbpedia.org/resource/Elektroliza +
, http://vi.dbpedia.org/resource/%C4%90i%E1%BB%87n_ph%C3%A2n +
, http://io.dbpedia.org/resource/Elektrolizo +
, http://fi.dbpedia.org/resource/Elektrolyysi +
, http://eo.dbpedia.org/resource/Elektrolizo +
, http://no.dbpedia.org/resource/Elektrolyse +
, http://is.dbpedia.org/resource/Rafgreining +
, http://ky.dbpedia.org/resource/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7 +
, http://hi.dbpedia.org/resource/%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%A6%E0%A5%8D%E0%A4%AF%E0%A5%81%E0%A4%A4_%E0%A4%85%E0%A4%AA%E0%A4%98%E0%A4%9F%E0%A4%A8 +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Elektroliza +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/ontology/TopicalConcept +
|
| rdfs:comment |
L'électrolyse est une méthode qui permet d … L'électrolyse est une méthode qui permet de réaliser des réactions chimiques grâce à une activation électrique. C'est le processus de conversion de l'énergie électrique en énergie chimique. Elle permet par ailleurs, dans l'industrie chimique, la séparation d'éléments ou la synthèse de composés chimiques. Elle intervient aussi dans la classification des corps purs. L'électrolyse est utilisée dans divers procédés industriels, tels que la production de dihydrogène par électrolyse de l'eau, la production d'aluminium ou de chlore, ou encore pour le placage d'objets par galvanoplastie.ur le placage d'objets par galvanoplastie.
, Em química, eletrólise (do grego: elektron … Em química, eletrólise (do grego: elektron, "eletricidade"; e lysis, "decomposição") é a reação química de oxirredução provocada pela passagem da corrente elétrica. Há dois tipos principais de eletrólise: eletrólise em solução, isto é, que ocorre em uma solução iônica; e eletrólise ígnea, quando um composto iônico é aquecido até ser fundido. O que há em comum entre os dois tipos de eletrolises é a presença de íons.tipos de eletrolises é a presença de íons.
, Má bhíonn dhá leictreoid, den mhiotal céan … Má bhíonn dhá leictreoid, den mhiotal céanna fiú, sáite i dtuaslagán leictrilíteach agus má cheanglaítear foinse seachtrach voltais idir na leictreoidí seo, rithfidh sruth tríd an gcóras. Rithfidh an sruth isteach i leictreoid amháin, ar a dtugtar an anóid, tríd an tuaslagán ón anóid go dtí an leictreoid eile, ar a dtugtar an chatóid, agus ansin amach ón gcatóid. Voltaiméadar a thugtar ar an ngléas seo, agus leictriliú a thugtar ar a dtarlaíonn ina iomláine sa voltaiméadar. Le gléas mar seo, is féidir comhdhúile a dheighilt i bhfoirmeacha níos simplí le fuinneamh leictreach. Mar shampla, nuair a leictrilítear uisce idir dhá leictreoid thámha, tarlaíonn an dá leathimoibriú seo a leanas: ag an gcatóid 2 e- + 2 H2O → H2 + 2 OH- (dí-ocsaídiú), agus ag an anóid H2O → ½O2 + 2 H+ + 2 e- (ocsaídiúan anóid H2O → ½O2 + 2 H+ + 2 e- (ocsaídiú
, Ηλεκτρόλυση (λύση δι΄ ηλεκτρισμού), ονομάζ … Ηλεκτρόλυση (λύση δι΄ ηλεκτρισμού), ονομάζεται η διαδικασία της διάσπασης μιας ουσίας με τη βοήθεια του ηλεκτρικού ρεύματος.
* Η ηλεκτρόλυση αξιοποιείται ειδικά τόσο στην εξαγωγή καθαρών και στις επιμεταλλώσεις.
* Η ηλεκτρόλυση θεωρείται ειδική χημική αντίδραση και αποτελεί αντικείμενο έρευνας και μελέτης της Ηλεκτροχημείας.νο έρευνας και μελέτης της Ηλεκτροχημείας.
, Elektrolyse nennt man einen chemischen Pro … Elektrolyse nennt man einen chemischen Prozess, bei dem elektrischer Strom eine Redoxreaktion erzwingt. Sie wird beispielsweise zur Gewinnung von Metallen verwendet, oder zur Herstellung von Stoffen, deren Gewinnung durch rein chemische Prozesse teurer oder kaum möglich wäre. Beispiele wichtiger Elektrolysen sind die Gewinnung von Wasserstoff, Aluminium, Chlor und Natronlauge.erstoff, Aluminium, Chlor und Natronlauge.
, Elektrolizo estas kemia procezo por malkomponi elektroliton per kurento. Elektrolito estas solvita substanco, parte aŭ tute jonigita, kiu ebligas kondukton de elektro.
, 電気分解（でんきぶんかい、（英: electrolysis）は、化合物（化合物溶液） … 電気分解（でんきぶんかい、（英: electrolysis）は、化合物（化合物溶液）に電圧（二電極法の場合）または電位（三電極法の場合）をかけることで、陰極で還元反応、陽極で酸化反応を起こして化合物を化学分解する方法。もしくはその化学分解によって生成物を生成する方法。略して電解ともいう。同じ原理に基づき、電気化学的な酸化還元反応によって物質を合成する方法はと呼ばれ、特に生成物が高分子となる場合はという。 塩素やアルミニウムなど様々な化学物質が電気分解によって生産されている。水の電気分解は初等教育の中でも取り上げられる典型的な化学実験であるとともに、エネルギー源として期待される水素の製造法として研究が進められている。であるとともに、エネルギー源として期待される水素の製造法として研究が進められている。
, 전기분해(電氣分解, 영어: electrolysis)는 시료에 전압을 걸어 화 … 전기분해(電氣分解, 영어: electrolysis)는 시료에 전압을 걸어 화학 반응이 일어나도록 하는 것이다. 더 구체적으로 말해 화합물에 충분히 높은 전압을 걸어 전기 화학적으로 산화 환원 반응을 일으키는 것을 말한다. 화학 및 제조업에서, 전기분해는 직류를 사용하여 통상적으로 비자발적인 화학적 반응을 유발하는 방식이다. 전기분해는 전기분해 셀(Electrolytic Cell)을 이용하여 원석과 같이 자연적으로 발생한 물질에서 원소를 분리해 내는 공정에서 많이 사용된다. 전기분해를 위해 필요한 전압은 분해전위(decomposition potential) 이라고 불린다. 전기분해는 우리 생활에 그렇게 가깝지는 않지만 미래에 발전성이 큰 방법이다.전기분해는 우리 생활에 그렇게 가깝지는 않지만 미래에 발전성이 큰 방법이다.
, Elektrolýza je fyzikálně-chemický jev, způsobený průchodem stejnosměrného elektrického proudu kapalinou, při kterém dochází k chemickým změnám na elektrodách.
, 电解是指将電流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴極和阳极上引起氧化还原反应的过程。电化学电池在接受外加电压（即充电過程）时，會发生电解过程。
, In chemistry and manufacturing, electrolys … In chemistry and manufacturing, electrolysis is a technique that uses direct electric current (DC) to drive an otherwise non-spontaneous chemical reaction. Electrolysis is commercially important as a stage in the separation of elements from naturally occurring sources such as ores using an electrolytic cell. The voltage that is needed for electrolysis to occur is called the decomposition potential. The word "lysis" means to separate or break, so in terms, electrolysis would mean "breakdown via electricity".is would mean "breakdown via electricity".
, Elektroliza – termin określający wszelkie … Elektroliza – termin określający wszelkie zmiany struktury chemicznej substancji, zachodzące pod wpływem przyłożonego do niej zewnętrznego napięcia elektrycznego. W węższym zakresie pojęcie to obejmuje tylko procesy rozkładu. Elektrolizie towarzyszyć może (choć nie musi) szereg dodatkowych zjawisk, takich jak dysocjacja elektrolityczna, transport jonów do elektrod, wtórne przemiany jonów na elektrodach i inne. W sensie technologicznym przez elektrolizę rozumie się wszystkie te procesy łącznie. rozumie się wszystkie te procesy łącznie.
, Vid elektrolys används en strömkälla för a … Vid elektrolys används en strömkälla för att driva en redoxreaktion i en, för elektroderna, gemensam elektrolytlösning (lösning som kan leda ström). Elektroner tillförs genom katoden (den negativa polen). Hit vandrar positiva joner som reduceras genom att de mottar elektroner från katodens yta. Vid anoden (den positiva polen) sker på motsvarande sätt en oxidation då de negativa jonerna avlämnar elektroner där. Vid vattenlösta elektrolyter (aq) reagerar även vattnet. Det är ej endast de fåtaliga OH-- och H3O+-jonerna i vattnet som reagerar. Vattnet reagerar enligt och NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)rar enligt och NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
, L'electròlisi és un mètode de separació de … L'electròlisi és un mètode de separació dels elements que formen un compost aplicant-los electricitat: es produeix en primer lloc la descomposició en ions, seguit de diversos efectes o reaccions secundàries segons els casos concrets. El terme Electròlisi prové de dos radicals, electro que fa referència a electricitat i lisis que significa trencament. En els elèctrodes, els electrons són absorbits o emesos pels ions, formant concentracions dels elements o compostos desitjats. Per exemple, amb l'electròlisi de l'aigua, es forma hidrogen en el càtode, i oxigen a l'ànode.hidrogen en el càtode, i oxigen a l'ànode.
, Электро́лиз — физико-химический процесс, с … Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита. Электролиз является одним из лучших способов золочения или покрытия металла медью, золотом. С точки зрения химии, электролиз — окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор электролита.трического тока через раствор электролита.
, La electrólisis es el proceso que separa l … La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación) y la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción). Este proceso se lleva a cabo en una clase importante de celdas electroquímicas que se conocen como celdas electrolíticas, donde se usa una corriente eléctrica para activar una reacción no espontánea, como resultado, los dos elementos del agua (Hidrógeno y Oxígeno) se separan. La electrólisis se basa en los mismos principios en que se fundamentan los procesos que se realizan en las .ntan los procesos que se realizan en las .
, Elektrolisia elektrizitatearen bidez subst … Elektrolisia elektrizitatearen bidez substantzia baten osagaiak banatzeko prozesua da, adibidez uraren kasuan hidrogenoan eta oxigenoan banatzen da. Elektrolitoak dituen disoluzio batetik korronte elektrikoa igaroaraziz egiten da. Elektrolisia gertatzen den ontziari zelda elektrolitikoa esaten zaio. Metalezko bi barra (elektrodoak) kanpoko elektrizitate-iturri bati lotuak disoluzio elektrolitiko batean murgilduta daude. Elektrolisia gertatzeko beharrezkoa den potentzial diferentzia deskonposizio-potentziala deritzo. Elektrolitoaren ioi positiboak katodora joaten dira eta ioi negatiboak anodora.ra joaten dira eta ioi negatiboak anodora.
, elektrolisis adalah suatu elektrolit oleh … elektrolisis adalah suatu elektrolit oleh arus listrik pada sel elektrolisis. Reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Tiga ciri utama, yaitu:
* Ada larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion-ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan.
* Ada sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC).
* Ada 2 elektrode dalam sel elektrolisis.
* Ada 2 elektrode dalam sel elektrolisis.
, L'elettrolisi (pronuncia corretta: /eletˈt … L'elettrolisi (pronuncia corretta: /eletˈtrɔlizi/; pronuncia accettabile: /elɛttroˈlizi/) è un processo che consiste nello svolgimento di trasformazioni chimiche grazie all'apporto di energia elettrica; si ha quindi la conversione dell'energia elettrica in energia chimica.dell'energia elettrica in energia chimica.
, Elektrolyse is een chemische reactie waarbij onder invloed van een elektrische stroom samengestelde stoffen worden ontleed tot enkelvoudige stoffen en/of andere samengestelde stoffen.
, Електроліз — розклад речовин (наприклад, в … Електроліз — розклад речовин (наприклад, води, розчинів кислот, лугів, розчинених або розплавлених солей тощо) постійним електричним струмом. Електроліз полягає в електрохімічних процесах окиснення та відновлення на електродах. При електролізі позитивно заряджені йони (катіони) рухаються до катода, на якому електрохімічно відновлюються. Негативно заряджені йони (аніони) рухаються до анода, де електрохімічно окиснюються.я до анода, де електрохімічно окиснюються.
, التحليل الكهربائي أو الكهرلة في الكيمياء و … التحليل الكهربائي أو الكهرلة في الكيمياء والصناعة هي الطريقة التي يتم بها استخدام تيار كهربائي لإطلاق تفاعل كيميائي غير ممكن الحدوث بدونه. للتحليل الكهربائي أهمية تجارية عالية كعملية لفصل العناصر من أشكالها الموجودة في الطبيعة مثل الفلزات باستخدام خلية التحليل، كما يستخدم التحليل الكيميائي لتحضير مواد يصعب تحضيرها بالوسائل الكيميائية أو بسبب ارتفاع تكاليف الطرق الكيميائية . والأمثلة على ذلك موجودة في تحضير الألمونيوم، والكلور ومحلول هيدروكسيد الصوديوم النقي.، والكلور ومحلول هيدروكسيد الصوديوم النقي.
|
| rdfs:label |
电解
, 電気分解
, Ηλεκτρόλυση
, Elettrolisi
, Електроліз
, Electròlisi
, Elektrolýza
, 전기 분해
, Elektrolisi
, Elektrolyse
, Elektrolys
, Eletrólise
, Elektrolizo
, Electrolysis
, Leictriliú
, Électrolyse
, تحليل كهربائي
, Elektroliza
, Электролиз
, Elektrolisis
, Electrólisis
|
