| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Oksidanto estas – en la plej larĝa senco – … Oksidanto estas – en la plej larĝa senco – materialo, kiu povas akcepti elektronojn (redukto), en mallarĝa senco signifas nur tiujn materialojn kiuj povas fordoni oksigenon, sed tiukaze oni povas paroli pri oksigen-transdonanto. En al unua, larĝa senco, oni nomas la oksidantojn ankaŭ kiel elektron-akceptantoj. Ekzemplo estas la hidrogena peroksido (ankaŭ oksigena akvo!) kaj ties aduktoj kiel natria perkarbonato, oksigenentenaj anjonoj de trairaj metaloj en la altaj oksidiĝaj statoj kiel permanganato MnO4− (legu kalia permanganato) aŭ diĥromato Cr2O72−, metaljonoj kiel Ce4+, anjonoj de haloida acido kiel bromato BrO3−, aŭ elemento kiel oksigeno, sulfuro, fluoro, kloro, bromo, jodo. La oksidanto reagas kun reduktantoj en redoksa reakcio.reagas kun reduktantoj en redoksa reakcio.
, 氧化剂是一类具有氧化性的物质。在化合价有改变的氧化还原反应中，由高价变到低价（即搶到电子）的物质作氧化剂，具有氧化性，可以被还原，其产物叫还原产物。 另一方面，氧化剂也是一类危险化学品的总称。
, Dalam kimia, zat pengoksidasi, dalam bahas … Dalam kimia, zat pengoksidasi, dalam bahasa Indonesia lebih dikenal sebagai oksidator, memiliki dua makna. Pengertian pertama, oksidator adalah spesies kimia yang menghilangkan elektron dari spesies lainnya. Ini adalah salah satu komponen dalam reaksi oksidasi-reduksi (redoks). Pengertian lainnya, oksidator adalah spesies kimia yang memindahkan atom elektronegatif, biasanya oksigen, ke dalam substrat. Pembakaran, ledakan pada umumnya, dan melibatkan reaksi perpindahan atom.a, dan melibatkan reaksi perpindahan atom.
, Окисли́тель — вещество, в состав которого … Окисли́тель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие к себе во время химической реакции электроны. Иными словами, окислитель — это акцептор электронов. В зависимости от поставленной задачи (окисление в жидкой или в газообразной фазе, окисление на поверхности) в качестве окислителя могут быть использованы самые разные вещества.
* позволяет окислять практически любые вещества на аноде, в растворах или в расплавах. Так, самый сильный , элементарный фтор, получают электролизом расплавов фторидов. получают электролизом расплавов фторидов.
, 酸化とは、ある物質が酸と化合する、水素を放出するなどの化学反応である。酸化剤（さんか … 酸化とは、ある物質が酸と化合する、水素を放出するなどの化学反応である。酸化剤（さんかざい、Oxidizing agent、oxidant、oxidizer、oxidiser）は、酸化過程における酸の供給源になる物質である。主な酸化剤は酸素であり、一般的な酸化剤は酸素原子を含む。 酸化反応に伴い熱やエネルギーが発生し、燃焼や爆発は、急激な酸化現象である。酸化剤は燃料や爆薬が燃焼する際に加えられて、酸素を供給する役割を果たす。一般に用いられる酸化剤としては空気、酸素、オゾン、硝酸、ハロゲン (塩素、臭素、ヨウ素) などがある。化剤としては空気、酸素、オゾン、硝酸、ハロゲン (塩素、臭素、ヨウ素) などがある。
, Un agent rovellant és un compost químic qu … Un agent rovellant és un compost químic que rovella a en reaccions electroquímiques o redox. Un agent oxidant es pot definir com una substància que treu electrons d'una altra en una reacció química d'oxidació-reducció. L'agent oxidant es "redueix" prenent electrons cap dins seu i el reactant s'"oxida" perdent els seus electrons. Per tant, l'agent oxidant és un acceptor d'electrons que és una entitat química que accepta electrons transferits d'un altre compost.L'oxigen és el primer exemple d'un agent oxidant, però només és un entre els molts que hi ha. En aquestes reaccions, el compost oxidant es redueix. Bàsicament:
* L'oxidant es redueix
* El reductor s'oxida
* Tots els components de la reacció tenen un nombre d'oxidació
* En aquestes reaccions es dona un intercanvi d'electronseaccions es dona un intercanvi d'electrons
, Oxidatzaile bat erredox erreakzio batean e … Oxidatzaile bat erredox erreakzio batean elektroi bat jasotzen duen konposatu kimiko bat da. Agente oxidatzaileak elektroiak irabazten dituenez esaten da erreduzitua izan dela. Agente oxidatzailea bera da erreduzitzen dena, elektroiak berak hartzen dituelako, baina erreaktantea da oxidatzen dena, elektroiak galtzen duelako. Oxigenoa da honen adibiderik nabarmenena, baina oxidatzaile guztiek (adibidez, ) ez dute oxigenorik euren barnean. Adibidez, formazioa burdinaren oxidazioz ematen da: formazioa burdinaren oxidazioz ematen da:
, Οξειδωτικά σώματα (ή αλλιώς οξειδωτικά μέσ … Οξειδωτικά σώματα (ή αλλιώς οξειδωτικά μέσα) είναι εκείνα που μπορούν να προκαλέσουν οξείδωση, δηλαδή τα σώματα που περιέχουν χημικά στοιχεία που μπορούν να αποσπάσουν ηλεκτρόνια από άλλα στοιχεία. Τα χημικά στοιχεία των οξειδωτικών σωμάτων παθαίνουν αναγωγή. Συνήθως λέμε ότι τα οξειδωτικά σώματα ανάγονται (παρόλο που δεν ανάγονται ή οξειδώνονται χημικές ενώσεις αλλά άτομα μέσα σ'αυτές). Επειδή το άτομο προσλαμβάνει ηλεκτρόνια, ελαττώνεται, αλγεβρικά, ο αριθμός οξείδωσής του. Έτσι, π.χ. στην αντίδραση: Ag+ + Fe2+ → Ag + Fe3+ Ο Ag+ χαρακτηρίζεται ως οξειδωτικό σώμα γιατί προκαλεί την οξείδωση του Fe2+ σε Fe3+ (αύξηση του αριθμού οξείδωσης από +2 σε +3) , ενώ ο ίδιος ανάγεται προς Ag (μείωση του αριθμού οξείδωσης από +1 σε 0). Ένα οξειδωτικό σώμα είναι τόσο ισχυρότερο, όσο μεγαλύτερη τάση έχει για πρόσληψη ηλεκτρονίων. Άρα τα περισσότερο ηλεκτραρνητικά στοιχεία είναι γενικά τα περισσότερο οξειδωτικά.Τα οξειδωτικά σώματα περιέχουν κατά κανόνα, στοιχείο με σχετικά μεγάλο αριθμό οξείδωσης.Σε μια ομάδα του περιοδικού πίνακα ο οξειδωτικός χαρακτήρας μειώνεται από πάνω προς τα κάτω, ενώ σε μιά περίοδο αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά.ίοδο αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά.
, Окисни́к (англ. oxidant, oxidizing agent) … Окисни́к (англ. oxidant, oxidizing agent) — атом, молекула чи іон, які в ході хімічної реакції здатні отримувати електрони від відновника. Спочатку (згідно з теорією горіння Лавуазьє), єдиним окисником вважався кисень. У 20—30 роки ХХ сторіччя з появою моделі електронної будови атома, були описані реакції, в яких окисником виступають сполуки, що не містять кисню. У таблиці наведено деякі неорганічні окисники.блиці наведено деякі неорганічні окисники.
, Een oxidator of elektronenacceptor is een … Een oxidator of elektronenacceptor is een chemische stof die in een chemische reactie elektronen kan opnemen. De stof die de elektronen afstaat heet reductor. De naam oxidator is ontleend aan die van zuurstof, zie ook: oxide. Een reactie waarbij het fenomeen oxidatie optreedt heet een redoxreactie. Een voorbeeld van een veelvoorkomende redoxreactie is een verbrandingsreactie (reactie met zuurstofgas). Voorbeeld van een oxidator wordt weergegeven in onderstaande halfreactie van een ijzer(III)-ion: In bovenstaande reductie is Fe3+ de oxidator, omdat het een elektron opneemt. Er is een groot verschil in de sterkte van oxidatoren. Zo zal chloorgas (Cl2) makkelijk elektronen opnemen en is daarmee een sterke oxidator. Het natrium-ion (Na+) daarentegen is heel stabiel, het kost veel energie om het natriumion in het metaal natrium om te zetten, Na+ is daarmee een zwakke oxidator. Een zeer sterke oxidator is fluorgas (F2) en een zeer zwakke oxidator is het lithium-ion (Li+). De sterkte van een oxidator is op te maken uit de tabel van standaardelektrodepotentialen.e tabel van standaardelektrodepotentialen.
, Oxidační činidlo je látka, která přijímá e … Oxidační činidlo je látka, která přijímá elektrony od jiné látky, oxiduje ji a sama sebe redukuje. Mezi nejsilnější oxidační činidla patří prvky z pravé horní části periodické tabulky (například: fluor, kyslík, chlor) a některé sloučeniny (anorg. kyseliny, manganistany, peroxidy) a některé druhy molekul prvků (ozon). Silná oxidační činidla vyvolávají vysoce termické reakce a bývají často využívána ve výbušninách a raketové technice. Reakce silných oxidačních činidel se špatně zastavují a vytvářejí vice násobně oxidované produkty. V organické chemii vytvářejí oxidační činidla jako jsou KMnO4, OsO4, O3 cis (Z) prostorové konformace. Tyto reakce bývají označovány jako Cis adice.o reakce bývají označovány jako Cis adice.
, Un agente oxidante o comburente es un comp … Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce. Básicamente:
* El oxidante se reduce, gana electrones.
* El reductor se oxida, pierde electrones.
* Todos los componentes de la reacción tienen un estado de oxidación.
* En estas reacciones se da un intercambio de electrones.ciones se da un intercambio de electrones.
, In chimica, viene detta ossidante una spec … In chimica, viene detta ossidante una specie chimica che acquista elettroni da un'altra specie chimica. Durante una reazione di ossidoriduzione, il numero di ossidazione di una specie ossidante diminuisce. Viene detta ossidazione l'azione della specie ossidante su un'altra specie, e quest'ultima, a cui sono stati strappati elettroni, viene detta ossidata. La presenza di una specie ossidante in una reazione chimica implica necessariamente anche la presenza di una specie riducente; la reazione chimica che li coinvolge viene detta reazione redox. Durante tale reazione, una specie ossidante subisce una riduzione, o in altre parole è ridotta.na riduzione, o in altre parole è ridotta.
, Ábhar a ocsaídíonn ábhar eile in imoibriú ceimiceach agus a dhí-ocsaídítear sa phróiseas. Is é gás ocsaigine (O2) féin an ceann is tábhachtaí, a dhí-ocsaídítear go dtí O2-, OH- nó H2O nuair a ocsaídíonn miotal.
, Comburente é um dos ingredientes necessári … Comburente é um dos ingredientes necessários à combustão. Estes reagem com os gases liberados pelo combustível, formando a chama. São elementos fortemente oxidantes e sua quantidade regula a intensidade da chama. Altas quantidades de comburente podem gerar explosões. combustão: combustível + comburente = calor e luzão: combustível + comburente = calor e luz
, Un oxydant ou agent oxydant ou agent d'oxy … Un oxydant ou agent oxydant ou agent d'oxydation est un corps simple, un composé ou un ion qui reçoit au moins un électron d'une autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction. L'oxydant ayant accepté au moins un électron au cours de cette réaction est dit réduit, tandis que l'espèce chimique qui a cédé au moins un électron est dite oxydée. Un oxydant est généralement proche de son état d'oxydation le plus élevé et se comporte par conséquent comme un accepteur d'électron. Un exemple bien connu d'oxydation est la formation de la rouille par oxydation du fer, dont l'équation globale s'écrit : 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3. Au cours de cette réaction, l'état d'oxydation du fer passe de 0 à 3 après avoir cédé 3 électrons par atome de fer au dioxygène, qui est l'oxydant dans cette réaction et se trouve réduit sous forme d'ions oxyde, O2− à l'issue de celle-ci. Les oxydants les plus énergiques sont, par ordre décroissant, le difluorure d'oxygène OF2, le fluor F2 et le difluorure de krypton KrF2. Parmi les autres composés très oxydants, on peut citer :
* le peroxyde d'hydrogène H2O2 et ses composés d'addition tels que le percarbonate de sodium 2Na2CO3·3H2O2 ;
* les oxoanions de métaux de transition à état d'oxydation élevé tels que l'ion permanganate MnO4− (par exemple dans le permanganate de potassium KMnO4) ou l'ion dichromate Cr2O72− et le trioxyde de chrome CrO3 (oxydation de Jones) ;
* les cations métalliques tels que l'ion cérium Ce4+ ;
* les cations de métaux nobles tels que les ions argent Ag+ et cuivre Cu2+ ;
* les anions d'oxoacides halogénés tels que l'ion bromate BrO3− et l'ion hypochlorite ClO− ;
* les corps simples tels que l'oxygène O2 et l'ozone O3, le cyclooctasoufre S8 ou encore les halogènes (fluor F2, chlore Cl2, brome Br2 et iode I2) ;
* les acides soufrés tels que l'acide sulfurique H2SO4, l'acide peroxydisulfurique H2S2O8, l'acide de Caro (persulfurique) H2SO5 ;
* les acides azotés comme l'acide nitrique HNO3, et les nitrates NO3− comme le nitrate de potassium KNO3 (le salpêtre de la poudre à canon) ;
* divers composés tels que le protoxyde d'azote N2O, le perborate de sodium NaBO3, l'oxyde d'argent(I) Ag2O, le tétroxyde d'osmium OsO4. En chimie organique, un métallocène oxydé tel que l'ion ferrocénium [Fe(C5H5)2]+ peut être employé comme oxydant dans certaines réactions. Les réactions d'oxydation, qui font intervenir des oxydants, sont très répandues dans la vie quotidienne : on les retrouve dans les combustibles, la corrosion, les explosifs, la respiration (respiration cellulaire) ou encore la photosynthèse (complexe d'oxydation de l'eau).osynthèse (complexe d'oxydation de l'eau).
, المؤكسِد (يسمى أيضاً العامل المؤكسِد أو مادة مؤكسِدة) يمكن أن يعرف بشكل عام أنه مركب كيميائي قادر على منح ذرة أكسجين أو أكثر. وبشكل كيميائي أدق، المادة المؤكسِدة هي المادة التي تكتسب إلكترون أو أكثر في تفاعلات الأكسدة-اختزال.
, Ein Oxidationsmittel (auch Oxidans oder Ox … Ein Oxidationsmittel (auch Oxidans oder Oxidator) ist eine Substanz, die andere Substanzen oxidieren kann und dabei selbst reduziert wird. Oxidationsmittel können Elektronen aufnehmen, während Reduktionsmittel Elektronen abgeben. Deshalb werden Oxidationsmittel auch als Elektronenakzeptoren bezeichnet. auch als Elektronenakzeptoren bezeichnet.
, 산화제(酸化劑)는 산화·환원 반응에서 상대를 산화시키는 물질을 말한다. 반대로 상대를 환원시키는 물질은 환원제라고 한다. 산화제는 주로 비금속 원소들이 있는데 대체로 전자친화도가 큰 물질들이 그 예이다. 예를 들어 전자 친화도가 가장 큰 플루오린은 가장 강력한 산화제이다. 1.
* 상대에게 산소를 주거나, 2.
* 상대로부터 수소를 빼앗거나, 3.
* 상대에게서 전자를 빼앗는 힘이 있다. 이런 반응의 결과, 자신의 산화수는 감소한다.
, Utleniacz – pierwiastek lub związek chemic … Utleniacz – pierwiastek lub związek chemiczny (oznaczany symbolem [O]), będący w analizowanej reakcji redoks akceptorem (przyjmującym) elektronów. Utleniacze w reakcjach zmniejszają swój stopień utlenienia (ulegają redukcji) i jednocześnie powodują jego wzrost w pozostałych produktach reakcji (ulegających utlenieniu). Pierwotnie termin „utleniacz” dotyczył substancji oddającej tlen w trakcie reakcji z reduktorem. Wraz z rozwojem chemii znaczenie tego słowa poszerzono na wszystkie indywidua chemiczne przyjmujące elektrony w trakcie reakcji redoks. Przykładowe utleniacze to kwas siarkowy, kwas azotowy i azotany, nadmanganiany, dichromiany, chlorany, woda królewska, fluorowce i ich połączenia (np. trifluorek chloru) lub nadtlenek wodoru. Niektóre substancje chemiczne, tradycyjnie uznawane za utleniacze, w pewnych warunkach stają się reduktorami. Zalicza się do nich np. chlor i wyższe chlorowce oraz nadtlenek wodoru.
* Symbole substancji utleniających
* Symbol wprowadzony Dyrektywą 67/548/EWG
* Tablica transportowa ADR
* Symbol systemu
* Symbol GSHortowa ADR
* Symbol systemu
* Symbol GSH
, An oxidizing agent (also known as an oxida … An oxidizing agent (also known as an oxidant, oxidizer, electron recipient, or electron acceptor) is a substance in a redox chemical reaction that gains or "accepts"/"receives" an electron from a reducing agent (called the reductant, reducer, or electron donor). In other words, an oxidizer is any substance that oxidizes another substance. The oxidation state, which describes the degree of loss of electrons, of the oxidizer decreases while that of the reductant increases; this is expressed by saying that oxidizers "undergo reduction" and "are reduced" while reducers "undergo oxidation" and "are oxidized".Common oxidizing agents are oxygen, hydrogen peroxide and the halogens. In one sense, an oxidizing agent is a chemical species that undergoes a chemical reaction in which it gains one or more electrons. In that sense, it is one component in an oxidation–reduction (redox) reaction. In the second sense, an oxidizing agent is a chemical species that transfers electronegative atoms, usually oxygen, to a substrate. Combustion, many explosives, and organic redox reactions involve atom-transfer reactions.reactions involve atom-transfer reactions.
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/GHS-pictogram-rondflam.svg?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
184882
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
8708
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1099265590
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Dinitrogen_tetroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Potassium_nitrate +
, http://dbpedia.org/resource/Oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Reducing_agent +
, http://dbpedia.org/resource/Chromic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Ultramarine +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Electrochemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Thallium +
, http://dbpedia.org/resource/Pyridinium_chlorochromate +
, http://dbpedia.org/resource/Electron_acceptor +
, http://dbpedia.org/resource/HAZMAT_Class_5_Oxidizing_agents_and_organic_peroxides +
, http://dbpedia.org/resource/Chlorite +
, http://dbpedia.org/resource/Ceric_ammonium_nitrate +
, http://dbpedia.org/resource/File:Tetracyanoquinodimethane_Formula_V.1.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Organic_redox_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Redox +
, http://dbpedia.org/resource/Permanganate +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidation_state +
, http://dbpedia.org/resource/Nitrous_oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Redox +
, http://dbpedia.org/resource/File:GHS-pictogram-rondflam.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Chromium +
, http://dbpedia.org/resource/Nitrate +
, http://dbpedia.org/resource/Ozonolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Chromate_ion +
, http://dbpedia.org/resource/Chromium_trioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Electrons +
, http://dbpedia.org/resource/Ozone +
, http://dbpedia.org/resource/Chromate_and_dichromate +
, http://dbpedia.org/resource/Ruthenium_tetroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_perborate +
, http://dbpedia.org/resource/Chlorate +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_properties +
, http://dbpedia.org/resource/Standard_electrode_potential_%28data_page%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Potassium_chlorate +
, http://dbpedia.org/resource/Manganate +
, http://dbpedia.org/resource/Electron +
, http://dbpedia.org/resource/Peroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Nitric_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur +
, http://dbpedia.org/resource/Electron-transfer_reactions +
, http://dbpedia.org/resource/Fenton%27s_reagent +
, http://dbpedia.org/resource/Peroxydisulfuric_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Osmium_tetroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfuric_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_bismuthate +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Oxidizing_agents +
, http://dbpedia.org/resource/Electron_donor +
, http://dbpedia.org/resource/Combustion +
, http://dbpedia.org/resource/Potassium_permanganate +
, http://dbpedia.org/resource/Peroxymonosulfuric_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidize +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Lead_dioxide +
, http://dbpedia.org/resource/U.S._Department_of_Transportation +
, http://dbpedia.org/resource/Perchlorate +
, http://dbpedia.org/resource/Ceric_sulfate +
, http://dbpedia.org/resource/Nitrogen_dioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Claus_process +
, http://dbpedia.org/resource/Iodine +
, http://dbpedia.org/resource/Halogen +
, http://dbpedia.org/resource/Potassium_dichromate +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur_dioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Bromine +
, http://dbpedia.org/resource/File:DOT_hazmat_class_5.1.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Magic_blue +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_dichromate +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen_peroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Hypochlorite +
, http://dbpedia.org/resource/Fluorine +
, http://dbpedia.org/resource/Dichromate +
, http://dbpedia.org/resource/Nitric_oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Chlorine +
, http://dbpedia.org/resource/Black_powder +
, http://dbpedia.org/resource/Dangerous_goods +
, http://dbpedia.org/resource/Oxygen +
, http://dbpedia.org/resource/Ferrocenium_tetrafluoroborate +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Commonscat +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chem +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Redox_example.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Em +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Authority_control +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Use_American_English +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Annotated_link +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Use_mdy_dates +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:See_also +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Oxidizing_agents +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_properties +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Redox +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Electrochemistry +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Oxidizing_agent?oldid=1099265590&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Tetracyanoquinodimethane_Formula_V.1.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/GHS-pictogram-rondflam.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/DOT_hazmat_class_5.1.svg +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Oxidizing_agent +
|
| owl:sameAs |
http://hi.dbpedia.org/resource/%E0%A4%86%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B8%E0%A5%80%E0%A4%95%E0%A4%BE%E0%A4%B0%E0%A4%95 +
, http://bs.dbpedia.org/resource/Oksidans +
, http://ckb.dbpedia.org/resource/%DA%BE%DB%86%DA%A9%D8%A7%D8%B1%DB%8C_%D8%A6%DB%86%DA%A9%D8%B3%DB%8E%D9%86 +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidizing_agent +
, http://sr.dbpedia.org/resource/Oksidacioni_agens +
, http://kk.dbpedia.org/resource/%D0%A2%D0%BE%D1%82%D1%8B%D2%9B%D1%82%D1%8B%D1%80%D2%93%D1%8B%D1%88 +
, http://ca.dbpedia.org/resource/Oxidant +
, http://tr.dbpedia.org/resource/Y%C3%BCkseltgen_madde +
, http://ast.dbpedia.org/resource/Oxidante +
, http://el.dbpedia.org/resource/%CE%9F%CE%BE%CE%B5%CE%B9%CE%B4%CE%BF%CE%B1%CE%BD%CE%B1%CE%B3%CF%89%CE%B3%CE%B9%CE%BA%CE%AC_%CF%83%CF%8E%CE%BC%CE%B1%CF%84%CE%B1 +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D8%B9%D8%A7%D9%85%D9%84_%D8%A7%DA%A9%D8%B3%D9%86%D8%AF%D9%87 +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Oxydant +
, http://pnb.dbpedia.org/resource/%D8%A2%DA%A9%D8%B3%DB%8C%DA%88%D8%A7%D8%A6%D9%8A%D8%B2 +
, http://sk.dbpedia.org/resource/Oxida%C4%8Dn%C3%A9_%C4%8Dinidlo +
, http://bg.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB +
, http://ms.dbpedia.org/resource/Agen_pengoksidaan +
, http://eu.dbpedia.org/resource/Oxidatzaile +
, http://hu.dbpedia.org/resource/Oxid%C3%A1l%C3%B3szer +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E9%85%B8%E5%8C%96%E5%89%A4 +
, http://ta.dbpedia.org/resource/%E0%AE%86%E0%AE%95%E0%AF%8D%E0%AE%9A%E0%AE%BF%E0%AE%9A%E0%AE%A9%E0%AF%87%E0%AE%B1%E0%AF%8D%E0%AE%B1%E0%AE%BF +
, http://www.wikidata.org/entity/Q187689 +
, http://it.dbpedia.org/resource/Ossidante +
, http://ga.dbpedia.org/resource/Oibre%C3%A1n_ocsa%C3%ADdithe +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BD%D0%B8%D0%BA +
, http://eo.dbpedia.org/resource/Oksidanto +
, http://ml.dbpedia.org/resource/%E0%B4%93%E0%B4%95%E0%B5%8D%E0%B4%B8%E0%B4%BF%E0%B4%A1%E0%B5%88%E0%B4%B8%E0%B4%BF%E0%B4%82%E0%B4%97%E0%B5%8D_%E0%B4%8F%E0%B4%9C%E0%B4%A8%E0%B5%8D%E0%B4%B1%E0%B5%8D +
, https://global.dbpedia.org/id/ofaN +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Oxida%C4%8Dn%C3%AD_%C4%8Dinidlo +
, http://lv.dbpedia.org/resource/Oksid%C4%93t%C4%81js +
, http://d-nb.info/gnd/4202009-8 +
, http://fy.dbpedia.org/resource/Oksidator +
, http://hr.dbpedia.org/resource/Oksidans +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Agent_oxidant +
, http://id.dbpedia.org/resource/Oksidator +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C +
, http://simple.dbpedia.org/resource/Oxidizing_agent +
, http://sv.dbpedia.org/resource/Oxidationsmedel +
, http://hy.dbpedia.org/resource/%D5%95%D6%84%D5%BD%D5%AB%D5%A4%D5%AB%D5%B9%D5%B6%D5%A5%D6%80 +
, http://es.dbpedia.org/resource/Oxidante +
, http://no.dbpedia.org/resource/Oksidasjonsmiddel +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Utleniacz +
, http://sh.dbpedia.org/resource/Oksidans +
, http://ko.dbpedia.org/resource/%EC%82%B0%ED%99%94%EC%A0%9C +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Comburente +
, http://ur.dbpedia.org/resource/%D8%AA%DA%A9%D8%B3%DB%8C%D8%AF%DB%8C_%D8%B9%D8%A7%D9%85%D9%84 +
, http://th.dbpedia.org/resource/%E0%B8%95%E0%B8%B1%E0%B8%A7%E0%B8%AD%E0%B8%AD%E0%B8%81%E0%B8%8B%E0%B8%B4%E0%B9%84%E0%B8%94%E0%B8%8B%E0%B9%8C +
, http://lt.dbpedia.org/resource/Oksidatorius +
, http://be.dbpedia.org/resource/%D0%90%D0%BA%D1%96%D1%81%D0%BB%D1%8F%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96%D0%BA +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.0197xl +
, http://de.dbpedia.org/resource/Oxidationsmittel +
, http://et.dbpedia.org/resource/Oks%C3%BCdeerija +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82 +
, http://bn.dbpedia.org/resource/%E0%A6%9C%E0%A6%BE%E0%A6%B0%E0%A6%95 +
, http://vi.dbpedia.org/resource/Ch%E1%BA%A5t_oxy_h%C3%B3a +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Oxidator +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D9%85%D8%A4%D9%83%D8%B3%D8%AF +
, http://da.dbpedia.org/resource/Oxidationsmiddel +
|
| rdfs:comment |
Un agent rovellant és un compost químic qu … Un agent rovellant és un compost químic que rovella a en reaccions electroquímiques o redox. Un agent oxidant es pot definir com una substància que treu electrons d'una altra en una reacció química d'oxidació-reducció. L'agent oxidant es "redueix" prenent electrons cap dins seu i el reactant s'"oxida" perdent els seus electrons. Per tant, l'agent oxidant és un acceptor d'electrons que és una entitat química que accepta electrons transferits d'un altre compost.L'oxigen és el primer exemple d'un agent oxidant, però només és un entre els molts que hi ha. Bàsicament: un entre els molts que hi ha. Bàsicament:
, Een oxidator of elektronenacceptor is een … Een oxidator of elektronenacceptor is een chemische stof die in een chemische reactie elektronen kan opnemen. De stof die de elektronen afstaat heet reductor. De naam oxidator is ontleend aan die van zuurstof, zie ook: oxide. Een reactie waarbij het fenomeen oxidatie optreedt heet een redoxreactie. Een voorbeeld van een veelvoorkomende redoxreactie is een verbrandingsreactie (reactie met zuurstofgas). Voorbeeld van een oxidator wordt weergegeven in onderstaande halfreactie van een ijzer(III)-ion: In bovenstaande reductie is Fe3+ de oxidator, omdat het een elektron opneemt. oxidator, omdat het een elektron opneemt.
, 酸化とは、ある物質が酸と化合する、水素を放出するなどの化学反応である。酸化剤（さんか … 酸化とは、ある物質が酸と化合する、水素を放出するなどの化学反応である。酸化剤（さんかざい、Oxidizing agent、oxidant、oxidizer、oxidiser）は、酸化過程における酸の供給源になる物質である。主な酸化剤は酸素であり、一般的な酸化剤は酸素原子を含む。 酸化反応に伴い熱やエネルギーが発生し、燃焼や爆発は、急激な酸化現象である。酸化剤は燃料や爆薬が燃焼する際に加えられて、酸素を供給する役割を果たす。一般に用いられる酸化剤としては空気、酸素、オゾン、硝酸、ハロゲン (塩素、臭素、ヨウ素) などがある。化剤としては空気、酸素、オゾン、硝酸、ハロゲン (塩素、臭素、ヨウ素) などがある。
, Oxidační činidlo je látka, která přijímá e … Oxidační činidlo je látka, která přijímá elektrony od jiné látky, oxiduje ji a sama sebe redukuje. Mezi nejsilnější oxidační činidla patří prvky z pravé horní části periodické tabulky (například: fluor, kyslík, chlor) a některé sloučeniny (anorg. kyseliny, manganistany, peroxidy) a některé druhy molekul prvků (ozon). Silná oxidační činidla vyvolávají vysoce termické reakce a bývají často využívána ve výbušninách a raketové technice. Reakce silných oxidačních činidel se špatně zastavují a vytvářejí vice násobně oxidované produkty.vytvářejí vice násobně oxidované produkty.
, 氧化剂是一类具有氧化性的物质。在化合价有改变的氧化还原反应中，由高价变到低价（即搶到电子）的物质作氧化剂，具有氧化性，可以被还原，其产物叫还原产物。 另一方面，氧化剂也是一类危险化学品的总称。
, Dalam kimia, zat pengoksidasi, dalam bahas … Dalam kimia, zat pengoksidasi, dalam bahasa Indonesia lebih dikenal sebagai oksidator, memiliki dua makna. Pengertian pertama, oksidator adalah spesies kimia yang menghilangkan elektron dari spesies lainnya. Ini adalah salah satu komponen dalam reaksi oksidasi-reduksi (redoks). Pengertian lainnya, oksidator adalah spesies kimia yang memindahkan atom elektronegatif, biasanya oksigen, ke dalam substrat. Pembakaran, ledakan pada umumnya, dan melibatkan reaksi perpindahan atom.a, dan melibatkan reaksi perpindahan atom.
, Un agente oxidante o comburente es un comp … Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce. Básicamente:
* El oxidante se reduce, gana electrones.
* El reductor se oxida, pierde electrones.
* Todos los componentes de la reacción tienen un estado de oxidación.
* En estas reacciones se da un intercambio de electrones.ciones se da un intercambio de electrones.
, Окисни́к (англ. oxidant, oxidizing agent) … Окисни́к (англ. oxidant, oxidizing agent) — атом, молекула чи іон, які в ході хімічної реакції здатні отримувати електрони від відновника. Спочатку (згідно з теорією горіння Лавуазьє), єдиним окисником вважався кисень. У 20—30 роки ХХ сторіччя з появою моделі електронної будови атома, були описані реакції, в яких окисником виступають сполуки, що не містять кисню. У таблиці наведено деякі неорганічні окисники.блиці наведено деякі неорганічні окисники.
, Ábhar a ocsaídíonn ábhar eile in imoibriú ceimiceach agus a dhí-ocsaídítear sa phróiseas. Is é gás ocsaigine (O2) féin an ceann is tábhachtaí, a dhí-ocsaídítear go dtí O2-, OH- nó H2O nuair a ocsaídíonn miotal.
, المؤكسِد (يسمى أيضاً العامل المؤكسِد أو مادة مؤكسِدة) يمكن أن يعرف بشكل عام أنه مركب كيميائي قادر على منح ذرة أكسجين أو أكثر. وبشكل كيميائي أدق، المادة المؤكسِدة هي المادة التي تكتسب إلكترون أو أكثر في تفاعلات الأكسدة-اختزال.
, Οξειδωτικά σώματα (ή αλλιώς οξειδωτικά μέσ … Οξειδωτικά σώματα (ή αλλιώς οξειδωτικά μέσα) είναι εκείνα που μπορούν να προκαλέσουν οξείδωση, δηλαδή τα σώματα που περιέχουν χημικά στοιχεία που μπορούν να αποσπάσουν ηλεκτρόνια από άλλα στοιχεία. Τα χημικά στοιχεία των οξειδωτικών σωμάτων παθαίνουν αναγωγή. Συνήθως λέμε ότι τα οξειδωτικά σώματα ανάγονται (παρόλο που δεν ανάγονται ή οξειδώνονται χημικές ενώσεις αλλά άτομα μέσα σ'αυτές). Επειδή το άτομο προσλαμβάνει ηλεκτρόνια, ελαττώνεται, αλγεβρικά, ο αριθμός οξείδωσής του. Έτσι, π.χ. στην αντίδραση: Ag+ + Fe2+ → Ag + Fe3+.χ. στην αντίδραση: Ag+ + Fe2+ → Ag + Fe3+
, Comburente é um dos ingredientes necessári … Comburente é um dos ingredientes necessários à combustão. Estes reagem com os gases liberados pelo combustível, formando a chama. São elementos fortemente oxidantes e sua quantidade regula a intensidade da chama. Altas quantidades de comburente podem gerar explosões. combustão: combustível + comburente = calor e luzão: combustível + comburente = calor e luz
, Oxidatzaile bat erredox erreakzio batean e … Oxidatzaile bat erredox erreakzio batean elektroi bat jasotzen duen konposatu kimiko bat da. Agente oxidatzaileak elektroiak irabazten dituenez esaten da erreduzitua izan dela. Agente oxidatzailea bera da erreduzitzen dena, elektroiak berak hartzen dituelako, baina erreaktantea da oxidatzen dena, elektroiak galtzen duelako. Oxigenoa da honen adibiderik nabarmenena, baina oxidatzaile guztiek (adibidez, ) ez dute oxigenorik euren barnean. Adibidez, formazioa burdinaren oxidazioz ematen da: formazioa burdinaren oxidazioz ematen da:
, An oxidizing agent (also known as an oxida … An oxidizing agent (also known as an oxidant, oxidizer, electron recipient, or electron acceptor) is a substance in a redox chemical reaction that gains or "accepts"/"receives" an electron from a reducing agent (called the reductant, reducer, or electron donor). In other words, an oxidizer is any substance that oxidizes another substance. The oxidation state, which describes the degree of loss of electrons, of the oxidizer decreases while that of the reductant increases; this is expressed by saying that oxidizers "undergo reduction" and "are reduced" while reducers "undergo oxidation" and "are oxidized".Common oxidizing agents are oxygen, hydrogen peroxide and the halogens.xygen, hydrogen peroxide and the halogens.
, Utleniacz – pierwiastek lub związek chemic … Utleniacz – pierwiastek lub związek chemiczny (oznaczany symbolem [O]), będący w analizowanej reakcji redoks akceptorem (przyjmującym) elektronów. Utleniacze w reakcjach zmniejszają swój stopień utlenienia (ulegają redukcji) i jednocześnie powodują jego wzrost w pozostałych produktach reakcji (ulegających utlenieniu). Niektóre substancje chemiczne, tradycyjnie uznawane za utleniacze, w pewnych warunkach stają się reduktorami. Zalicza się do nich np. chlor i wyższe chlorowce oraz nadtlenek wodoru.
* Symbole substancji utleniających
* Symbol wprowadzony Dyrektywą 67/548/EWG
*
* Symbol systemu
*rektywą 67/548/EWG
*
* Symbol systemu
*
, In chimica, viene detta ossidante una spec … In chimica, viene detta ossidante una specie chimica che acquista elettroni da un'altra specie chimica. Durante una reazione di ossidoriduzione, il numero di ossidazione di una specie ossidante diminuisce. Viene detta ossidazione l'azione della specie ossidante su un'altra specie, e quest'ultima, a cui sono stati strappati elettroni, viene detta ossidata.strappati elettroni, viene detta ossidata.
, 산화제(酸化劑)는 산화·환원 반응에서 상대를 산화시키는 물질을 말한다. 반대로 상대를 환원시키는 물질은 환원제라고 한다. 산화제는 주로 비금속 원소들이 있는데 대체로 전자친화도가 큰 물질들이 그 예이다. 예를 들어 전자 친화도가 가장 큰 플루오린은 가장 강력한 산화제이다. 1.
* 상대에게 산소를 주거나, 2.
* 상대로부터 수소를 빼앗거나, 3.
* 상대에게서 전자를 빼앗는 힘이 있다. 이런 반응의 결과, 자신의 산화수는 감소한다.
, Окисли́тель — вещество, в состав которого … Окисли́тель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие к себе во время химической реакции электроны. Иными словами, окислитель — это акцептор электронов. В зависимости от поставленной задачи (окисление в жидкой или в газообразной фазе, окисление на поверхности) в качестве окислителя могут быть использованы самые разные вещества.
* позволяет окислять практически любые вещества на аноде, в растворах или в расплавах. Так, самый сильный , элементарный фтор, получают электролизом расплавов фторидов. получают электролизом расплавов фторидов.
, Oksidanto estas – en la plej larĝa senco – … Oksidanto estas – en la plej larĝa senco – materialo, kiu povas akcepti elektronojn (redukto), en mallarĝa senco signifas nur tiujn materialojn kiuj povas fordoni oksigenon, sed tiukaze oni povas paroli pri oksigen-transdonanto. En al unua, larĝa senco, oni nomas la oksidantojn ankaŭ kiel elektron-akceptantoj. La oksidanto reagas kun reduktantoj en redoksa reakcio.reagas kun reduktantoj en redoksa reakcio.
, Ein Oxidationsmittel (auch Oxidans oder Ox … Ein Oxidationsmittel (auch Oxidans oder Oxidator) ist eine Substanz, die andere Substanzen oxidieren kann und dabei selbst reduziert wird. Oxidationsmittel können Elektronen aufnehmen, während Reduktionsmittel Elektronen abgeben. Deshalb werden Oxidationsmittel auch als Elektronenakzeptoren bezeichnet. auch als Elektronenakzeptoren bezeichnet.
, Un oxydant ou agent oxydant ou agent d'oxy … Un oxydant ou agent oxydant ou agent d'oxydation est un corps simple, un composé ou un ion qui reçoit au moins un électron d'une autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction. L'oxydant ayant accepté au moins un électron au cours de cette réaction est dit réduit, tandis que l'espèce chimique qui a cédé au moins un électron est dite oxydée. Un oxydant est généralement proche de son état d'oxydation le plus élevé et se comporte par conséquent comme un accepteur d'électron. 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3.cepteur d'électron. 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3.
|
| rdfs:label |
산화제
, Oxidační činidlo
, Utleniacz
, Oxidizing agent
, Oksidator
, Oksidanto
, Oxidationsmittel
, Oibreán ocsaídithe
, مؤكسد
, Oxidant
, Oxydant
, Oxidante
, Ossidante
, Окисник
, Oxidatzaile
, Oxidator
, Comburente
, 氧化剂
, Окислитель
, Oxidationsmedel
, Οξειδοαναγωγικά σώματα
, 酸化剤
|
| rdfs:seeAlso |
http://dbpedia.org/resource/Organic_peroxides +
, http://dbpedia.org/resource/HAZMAT_Class_5_Oxidizing_agents +
|
