| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Een carbonylcomplex of metaalcarbonyl is e … Een carbonylcomplex of metaalcarbonyl is een anorganische coördinatieverbinding van een overgangsmetaal met koolstofmonoxide als ligand. De complexen kunnen voorkomen als elektrisch neutrale, positief geladen of negatief geladen speciës. De koolstofmonoxideliganden kunnen ofweg terminaal gebonden zijn (bijvoorbeeld in nikkeltetracarbonyl), ofwel dienstdoen als brugvormend ligand tussen twee metaalcentra (bijvoorbeeld in di-ijzernonacarbonyl). Bij uitbreiding worden coördinatieverbindingen die naast koolstofmonoxide ook andere liganden bevatten eveneens aangeduid als carbonylcomplexen: zij worden betiteld als heteroleptische complexen. Complexen die enkel koolstofmonoxide als ligand bezitten worden aangeduid als homoleptische complexen. Carbonylcomplexen zijn van groot belang in de organische synthese: ze worden gebruikt als katalysatoren of als precursoren voor intermediairen in uiteenlopende reacties, zoals bij de hydroformylering, de Pauson-Khand-reactie of de Nicholas-reactie. In het Mondproces, een zuiveringsmethode voor nikkelertsen, wordt gebruikgemaakt van het feit dat nikkel onder milde omstandigheden een complex vormt met koolstofmonoxide. In de organometaalchemie worden carbonylcomplexen gebruikt als uitgangsstoffen voor de synthese van andere organometaalverbindingen. Carbonylcomplexen zijn in vele gevallen toxisch: ze kunnen worden opgenomen doorheen de huid, maar ook door inhalatie of door inslikken. Ze kunnen aanleiding geven tot een vorm van koolstofmonoxidevergiftiging.een vorm van koolstofmonoxidevergiftiging.
, 金属カルボニル（きんぞくカルボニル、英: metal carbonyl）は、一酸化炭 … 金属カルボニル（きんぞくカルボニル、英: metal carbonyl）は、一酸化炭素を配位子にもつ遷移金属錯体である。これにはニッケルカルボニル Ni(CO)4 のようなホモレプティックな（CO 配位子のみを含む）錯体があるが、一般的には金属カルボニルは Re(CO)3(2,2'-bipyridine)Cl のように複数の配位子をもつ。 一酸化炭素はヒドロホルミル化のような多くの化合物の合成における重要な原料であり、金属カルボニル触媒はその利用において中心的な位置を占める。ヘモグロビンと結合してを与え、ヘモグロビンを酸素と結合できなくさせる性質のため、金属カルボニルは有毒である。与え、ヘモグロビンを酸素と結合できなくさせる性質のため、金属カルボニルは有毒である。
, Karbonyly kovů jsou komplexní sloučeniny p … Karbonyly kovů jsou komplexní sloučeniny přechodných kovů a oxidu uhelnatého. Mají využití v organické syntéze a jako katalyzátory či jejich prekurzory v homogenní katalýze, například při hydroformylačních reakcích. V Mondově procesu se používá tetrakarbonyl niklu na přečišťování niklu. V organokovové chemii se z nich připravují další organokovové komplexy. Karbonyly kovů jsou toxické při styku s kůží, vdechnutí nebo požití, protože karbonylují hemoglobin na karboxyhemoglobin, který brání přenosu kyslíku.xyhemoglobin, který brání přenosu kyslíku.
, Un metal·locarbonil és un complex químic f … Un metal·locarbonil és un complex químic format per un metall de transició i una molècula de monòxid de carboni (CO). Els metal·locarbonils homolèctics, que són els que només contenen lligands CO, s'indiquen generalment com M(CO), mentre que els que contenen altres lligands s'indiquen com LnM(CO). Normalment són compostos volàtils i tòxics, la toxicitat es deu en part a la formació de carboxihemoglobina. Tendeixen a ternir caràcter apolar i a ésser incolors. Entre els seus usos principals hi ha els de catalitzadors en la síntesi industrial. Els primers metal·licarbonils van ser sintetitzats per Ludwig Mond, i l'any 1890.intetitzats per Ludwig Mond, i l'any 1890.
, Metallcarbonyle sind Komplexverbindungen v … Metallcarbonyle sind Komplexverbindungen von Übergangsmetallen mit Kohlenstoffmonoxid als Ligand. Die Metalle treten in diesen Verbindungen mit der Oxidationszahl ±0 auf und weichen in ihren Eigenschaften zum Teil erheblich von den klassischen Metallverbindungen ab. Einkernige Metallcarbonyle mit nur einem Zentralatom sind oft gut in organischen Lösungsmitteln löslich und leichtflüchtig. Der Kohlenstoffmonoxidligand kann durch eine große Zahl von anderen Liganden ersetzt werden und führt so zu gemischten Metallcarbonylen. Die Verbindungen finden Verwendung in der organischen Synthese und als Katalysatoren oder Katalysatorvorstufen in der chemischen Industrie, etwa bei der Hydroformylierung und der Reppe-Chemie. Im Mond-Verfahren wird das Metallcarbonyl Nickeltetracarbonyl verwendet, um reines Nickel herzustellen. Metallcarbonyle dienen über die Substitution des Kohlenstoffmonoxidliganden, über Oxidations- und Reduktionsreaktionen am Metall oder durch nukleophilen Angriff am Carbonyl-Kohlenstoffatom als Vorstufen für andere Komplexverbindungen und zum Studium von Metall-Metall-Bindungen. Metallcarbonyle können durch Hautkontakt, Einatmen oder Verschlucken aufgenommen werden. Sie sind giftig und bewirken beim Einatmen eine schwere Schädigung der Lungen. Eine hohe Exposition kann zu einer toxischen Lungenentzündung oder zum toxischen Lungenödem führen. Giftig ist auch das Zerfallsprodukt Kohlenstoffmonoxid, das sich an Hämoglobin bindet und damit den Sauerstofftransport im Blut beeinträchtigt.auerstofftransport im Blut beeinträchtigt.
, كربونيلات الفلزات هي معقدات تناسقية للفلزا … كربونيلات الفلزات هي معقدات تناسقية للفلزات الانتقالية مع ربيطات من أحادي أكسيد الكربون. تكون حالة الأكسدة للفلز في هذه المعقدات 0، وتختلف خصائص هذه المعقدات عن المركبات العادية للفلزات. تدعى هذه المعقدات أيضاً باسم معقدات الكربونيل. تستخدم معقدات كربونيلات الفلزات في الاصطناع العضوي، وكذلك كحفازات في العمليات الصناعية مثل تفاعل أوكسو، وفي للحصول على النيكل، وفي كيمياء ريبّة.، وفي للحصول على النيكل، وفي كيمياء ريبّة.
, Un metallocarbonile è un complesso formato … Un metallocarbonile è un complesso formato da un metallo di transizione e da molecole di monossido di carbonio (CO) che, in questo contesto, si chiamano "carbonili", da cui anche il nome di questi complessi. I metallocarbonili omolettici, che cioè contengono solo ligandi CO, sono genericamente indicati come M(CO)n, mentre quelli che contengono anche altri ligandi sono indicati come LmM(CO)n-m, dove L dona formalmente al metallo due elettroni, come fa CO. Questo per i metallocarbonili mononucleari che contengono un solo centro metallico e sono i più semplici, ma sono noti anche molti complessi polinucleari, contenenti più centri metallici legati fra loro e/o tramite uno o più carbonili a ponte. Si tratta generalmente di composti volatili e tossici, tossicità dovuta in parte alla formazione di carbossiemoglobina che non è in grado di legare l'ossigeno. Tendono ad avere carattere apolare e ad essere incolori, ad eccezione dei metallocarbonili polinucleari che possono assumere colorazione variabile. Tra i principali utilizzi spicca quello come catalizzatori in sintesi industriali.come catalizzatori in sintesi industriali.
, 金屬羰基配合物是過渡金屬和一氧化碳配基（即羰基，羰的拼音為tāng）形成的配合物。配合物可以是均配物，也就是所有的配基都相同（都是一氧化碳），如四羰基鎳（Ni(CO)4），不過大部份的金屬羰基配合物中，會出現其他的配基，如Re(CO)3(bipy)Cl。在許多有機化合物的合成反應中（如氫甲醯化反應），一氧化碳是重要的原料之一，而金屬羰基配合物常常作為這些反應中的催化劑。 金屬羰基配合物為有毒的化合物，因為這類配合物會像一氧化碳一样和血红蛋白发生反應形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白無法輸送氧氣。
, Metal carbonyls are coordination complexes … Metal carbonyls are coordination complexes of transition metals with carbon monoxide ligands. Metal carbonyls are useful in organic synthesis and as catalysts or catalyst precursors in homogeneous catalysis, such as hydroformylation and Reppe chemistry. In the Mond process, nickel tetracarbonyl is used to produce pure nickel. In organometallic chemistry, metal carbonyls serve as precursors for the preparation of other organometallic complexes. Metal carbonyls are toxic by skin contact, inhalation or ingestion, in part because of their ability to carbonylate hemoglobin to give carboxyhemoglobin, which prevents the binding of oxygen.bin, which prevents the binding of oxygen.
, Karbonylki – nieorganiczne związki komplek … Karbonylki – nieorganiczne związki kompleksowe, w których ligandem jest tlenek węgla, stosowane w chemii metaloorganicznej. Nazwę karbonylek stosuje się także na określenie samego ligandu karbonylkowego, CO (nie należy mylić go z organiczną grupą karbonylową). Pierwszy związek zawierający ligandy karbonylkowe został otrzymany przez Ludwiga Monda w 1888 r. Mond zauważył, że tlenek węgla reaguje z niklem tworząc związek o zadziwiająco niskiej temperaturze wrzenia (43 °C), który po podgrzaniu do ok. 100 °C rozkłada się ponownie do niklu i tlenku węgla: Mond zastosował proces syntezy, destylacji i rozkładu termicznego tetrakarbonylku niklu do otrzymywania bardzo czystego niklu w swojej hucie w Walii. Proces ten do dziś jest z powodzeniem stosowany przy produkcji tego metalu. Synteza karbonylków wielu innych metali jest równie prosta, choć czasem wymaga nieco drastyczniejszych warunków lub stosowania dodatkowych „tricków” syntetycznych. Tlenek węgla posiada wolną parę elektronową na atomie węgla i jest w związku z tym słabą zasadą Lewisa. Słabe zasady Lewisa zwykle nie reagują z metalami na zerowym stopniu utlenienia. Jednak wiązanie M-CO jest stabilizowane przez szczególny układ orbitali molekularnych: Wiązanie σ jest wiązaniem koordynacyjnym, w którym funkcję donora elektronów pełni karbonylek – samo w sobie jest ono jednak energetycznie niekorzystne i, jak dowodzą obliczenia kwantowo-mechaniczne, jest ono właściwie lekko antywiążące. Cały układ jest dopiero stabilizowany przez wiązania π między orbitalami sp tlenku węgla i orbitalami d metalu, przy czym rolę donora elektronów odgrywa tu metal, a nie karbonylek.(Jest to przykład tak zwanego inaczej „redonorowego”) Wiązanie metal-karbonylek jest jednak względnie słabe. Ligand karbonylkowy można bardzo łatwo oderwać od metalu – dzięki czemu łatwo wymienia się go na inne ligandy (L'): Dość łatwo można też wyeliminować jeden lub więcej ligandów karbonylkowych i otrzymać bardzo stabilne aniony o wysokiej zasadowości: Z kolei aniony te są bardzo dobrymi odczynnikami nukleofilowymi, z których bardzo łatwo można otrzymać wodorki karbonylkowe: które są kwasami protonowymi, o zróżnicowanej mocy (np.: HCo(CO)4 ma pKa=1), przy czym wodór jest w nich ligandem atomu centralnego i może zostać wymieniony na inny ligand, np.: Labilne własności karbonylków metali połączone z łatwością ich syntezy powodują, że są one bardzo często podstawowym, wyjściowym substratem do otrzymywania wielu związków metaloorganicznych. Łatwość zrywania i tworzenia wiązań metal-karbonylek jest też bardzo przydatna w katalizie i dlatego ogromna większość katalizatorów metaloorganicznych zawiera zwykle przynajmniej jeden ligand tego rodzaju – kompleksy czysto karbonylkowe są jednak zbyt reaktywne aby same pełnić tę rolę. Jedyny wyjątek stanowi Fe2(CO)9, który był stosowany w latach 1925–1945 jako dodatek przeciwstukowy do benzyny w Niemczech i krajach okupowanych przez Niemcy w czasach II wojny światowej. Napisane częściowo na podstawie: M.Bochmann, Organometallics 1, seria: Oxford Chemistry Primer, Oxford University Press, 1992.try Primer, Oxford University Press, 1992.
, Карбоні́ли мета́лів (рос. каpбонилы металл … Карбоні́ли мета́лів (рос. каpбонилы металлов, англ. metal carbonyls) — координаційні сполуки металів у нульовому (іноді в іншому) ступені окиснення з оксидом вуглецю загальної формули Mx(CO)y, в яких Карбон ковалентно зв'язаний з атомом металу.Відкриття.В 1916 році в Німеччині на одному з хімічних заводів відкрили старий сталевий балон, в якому упродовж декількох років зберігали суміш двох газів-оксиду карбону(||) СО і водню. Коли гази випустили, на дні балону знайшли трохи рідини світло-коричневого кольору з неприємним запахом. Аналіз показав,що рідина ця-відома,але дуже рідко отримувана сполука, в якiй на один атом Феруму припадає 5 молекул чадного газу,тобто Fe(CO)5, або пентакарбонiл залiза. ПеВодень, що був у балонi, зробив його поверхню активною, вiдновивши оксиди залiза до металу. Оксид карбону (||), перебуваючи пiд тиском, прореагував з вiдновленим залiзом. Зрозумівши механізм реакції,хіміки на цьому заводі сконструювали апарат для отримання кілограмів пентакарбонiлу заліза, який зарекомендував себе як антидетонатор моторного палива. А найперший з карбонiлiв- тетракарбонiл нiкеля Ni(CO)4 був отриманий ще в 1890 році. Існує версія, що його отримали незалежно один від одного в один і той самий день-15 червня -М. Бертло у Франції і Г. Монд в Англiï. На 1984 рiк було вже відомо декілька десятків карбонілiв, їх спільна формула записується Me[x](CO)[y]. Якщо в молекулі карбонiлу є більше одного атому металу, то такi карбонiли називаються багатоядерними. Найбільш вивченi карбонiли перехідних металів, причому особливу схильність до створення карбонiлiв проявляють залізо, кобальт і нікель, а також деякі елементи V|B- i V||-пiдгруп, наприклад: хром, молібден, вольфрам, ренiй, манган і майже всі платинові метали. У звичайних умовах рідинами є тільки карбонiли Ni(Co)4, Fe(CO)5, Ru(CO)5, Os(CO)5. Усі інші-це твердi кристалічніi речовини. До речі, всі карбонiли відрізняються високою стійкістю до різних хімічних реагентів. Ці сполуки виявилося дуже цікавим об'єктом для теоретичної хімії. На перший погляд в їхніх молекулах нейтральні атоми металів з'єднані з нейтральними молекулами СО, тобто метали в карбонiлах фактично мають ступінь окислення рівний нулю. Довгий час питання про характер хімічного зв'язку, внутрішню будову і причини стійкості карбонiлiв відносились до числа найбільш важких для пояснення з теоретичної позиції.ажких для пояснення з теоретичної позиції.
, Un carbonyle de métal ou « métal carbonyle … Un carbonyle de métal ou « métal carbonyle » (de l'anglais metal carbonyl) est un complexe d'un métal de transition avec des ligands monoxyde de carbone (CO). Les ligands monoxyde de carbone peuvent être liés de façon terminale à un seul atome de métal, ou pontant entre deux atomes de métal ou plus. Ces complexes peuvent être homoleptiques, c'est-à-dire ne contenant que des ligands CO, tels que le carbonyle de nickel (Ni(CO)4), mais bien plus souvent ces complexes de carbonyle de métal sont hétéroleptiques et contiennent un mélange de ligands. Les carbonyles de métal sont utiles en synthèse organique, comme catalyseurs ou précurseurs de catalyseur en catalyse homogène, comme dans le cas de l'hydroformylation et la chimie de Reppe. Dans le procédé de Mond, le carbonyle de nickel est utilisé pour produire du nickel pur. En chimie organométallique, les carbonyles de métal peuvent servir de précurseurs dans la préparation d'autres complexes organométalliques. Les carbonyles de métal sont toxiques par contact avec la peau, inhalation ou ingestion, en partie du fait de leur capacité à carbonyler l'hémoglobine pour former la carboxyhémoglobine, qui ne peut se lier à O2.boxyhémoglobine, qui ne peut se lier à O2.
, Los carbonilos de metal o carbonilos metál … Los carbonilos de metal o carbonilos metálicos son complejos de metales de transición con ligandos de monóxido de carbono. Los mismos pueden ser complejos de carácter eléctricamente neutro, o cationes carbonilos de metal (con carga positiva) o carbonilatos de metal (con carga negativa). El ligando monóxido de carbono puede estar unido terminalmente a un solo átomo de metal o en puente con dos o más átomos de metal. Estos complejos son homolépticos, o sea solo contienen ligandos de CO, tales como el carbonilo de níquel (Ni(CO)4), pero los carbonilos de metal más comunes son heterolépticos y contienen una mezcla de ligandos. Los carbonilos de metal son útiles en síntesis orgánica y como catalizadores o precursores catalíticos en catálisis homogénea, tal como ser hidroformilación y química de Reppe. En el proceso Mond, se utiliza el carbonilo de níquel para purificar el níquel. En la química organometálica los carbonilos de metal sirven como precursores para la preparación de otros complejos organometálicos. Los carbonilos metálicos son tóxicos al contacto con la piel, inhalación o ingestión, en parte a causa de su capacidad de carbonilatar la hemoglobina dando carboxihemoglobina, que evita la unión del O2.xihemoglobina, que evita la unión del O2.
, Karbonil logam merupakan kompleks koordina … Karbonil logam merupakan kompleks koordinasi dari logam transisi dengan ligan karbon monoksida. Karbonil logam sangat berguna dalam sintesis organik dan sebagai katalis atau prekursor katalis dalam katalisis homogen, seperti dan . Dalam , nikel karbonil digunakan untuk memproduksi nikel murni. Dalam kimia organologam, karbonil logam bertindak sebagai prekursor dalam preparasi kompleks organologam lainnya. Karbonil logam bersifat racun apabila kontak dengan kulit, terhirup atau tertelan, sebagian karena kemampuannya untuk mengkarbonilasi hemoglobin menjadi karboksihemoglobin, yang mencegah pengikatan O2.sihemoglobin, yang mencegah pengikatan O2.
, Um carbonilo metálico é um complexo de coo … Um carbonilo metálico é um complexo de coordenação de metais de transição com ligantes monóxido de carbono. Carbonilos metálicos são úteis em síntese orgânica e como catalisadores ou precursores de catalisadores em , tais como hidroformilação e química de Reppe. No , O tetracarbonilo de níquel é usado para produzir níquel puro. Na química organometálica, carbonilas metálicas servem como precursores para a preparação de outros complexos organometálicos. Carbonilos metálicos são tóxicos por contato com a pele, inalação ou ingestão, em parte devido à sua capacidade de carbonilar a hemoglobina por produzir carboxi-hemoglobina, o que impede a ligação de O2.hemoglobina, o que impede a ligação de O2.
, Карбонилы металлов — координационные компл … Карбонилы металлов — координационные комплексы переходных металлов с монооксидом углерода в качестве лиганда. Многие карбонилы металлов очень летучи. Находят применение в органическом синтезе, в качестве катализаторов (или прекурсоров катализаторов) для гомогенного катализа, например, при гидроформилировании или реакции Реппе. Карбонилы многих металлов, например, карбонил никеля, используются в процессе Монда для получения высокочистых металлов. В металлоорганической химии карбонилы металлов используются как прекурсоры для получения других металлоорганических комплексов.Карбонилы металлов ядовиты. При всасывании через неповреждённую кожу, вдыхании пыли или аэрозолей карбонилов, проглатывании, токсическое действие реализуется, в частности, из-за способности карбонилов карбонилировать гемоглобин с образованием карбоксигемоглобина, неспособного связывать О2.ксигемоглобина, неспособного связывать О2.
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Iron-pentacarbonyl-from-xtal-3D-balls.png?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageExternalLink
|
https://web.archive.org/web/20040913164533/http:/chemistry.lsu.edu/stanley/webpub/4571-Notes/chap3-carbonyls.doc +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
3072721
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
71094
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1119994039
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Nausea +
, http://dbpedia.org/resource/Walter_Reppe +
, http://dbpedia.org/resource/Aldehyde +
, http://dbpedia.org/resource/Cough +
, http://dbpedia.org/resource/Infrared_spectroscopy +
, http://dbpedia.org/resource/Butyraldehyde +
, http://dbpedia.org/resource/Organolithium_reagent +
, http://dbpedia.org/resource/Alwin_Mittasch +
, http://dbpedia.org/resource/Interstellar_dust +
, http://dbpedia.org/resource/File:CObondingmodes2.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/Cation +
, http://dbpedia.org/resource/Vaska%27s_complex +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_monoxide +
, http://dbpedia.org/resource/File:Iron-pentacarbonyl-Berry-mechanism.png +
, http://dbpedia.org/resource/File:Metallcarbonyle_SVG.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Association_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Mass-to-charge_ratio +
, http://dbpedia.org/resource/Chromium_carbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/File:Isolobal_Figure4.tif +
, http://dbpedia.org/resource/Vanadium_carbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Pi_backbonding +
, http://dbpedia.org/resource/Tellurocarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/File:Hydroformylation_Mechanism_V.1.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrocarboxylation +
, http://dbpedia.org/resource/File:Synergic.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Ligand +
, http://dbpedia.org/resource/Azide +
, http://dbpedia.org/resource/File:Synthese-fischer-carben.png +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_monoxide-releasing_molecules +
, http://dbpedia.org/resource/Alkene +
, http://dbpedia.org/resource/Potassium_bis%28trimethylsilyl%29amide +
, http://dbpedia.org/resource/File:MPI_MH_I.PNG +
, http://dbpedia.org/resource/D-orbital +
, http://dbpedia.org/resource/Iron_tetracarbonyl_hydride +
, http://dbpedia.org/resource/Berry_pseudorotation +
, http://dbpedia.org/resource/Metal-metal_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Cyclotrimerization +
, http://dbpedia.org/resource/Reppe_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Tetrairidium_dodecacarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Halogenation +
, http://dbpedia.org/resource/Group_10_element +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_dioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Homoleptic +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_tetrachloride +
, http://dbpedia.org/resource/Trimethylamine_oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Photochemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_amalgam +
, http://dbpedia.org/resource/Alkoxide +
, http://dbpedia.org/resource/Transition_metal +
, http://dbpedia.org/resource/Instability +
, http://dbpedia.org/resource/Dimanganese_decacarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Nickel_tetracarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Technical_University_Munich +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Carbon_monoxide +
, http://dbpedia.org/resource/Molybdenum_hexacarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Copper +
, http://dbpedia.org/resource/Meerwein_salt +
, http://dbpedia.org/resource/Alkaline_earth_metal +
, http://dbpedia.org/resource/Dissociative_mechanism +
, http://dbpedia.org/resource/Vibrational_mode +
, http://dbpedia.org/resource/File:Reppe-chemistry-carbonmonoxide-02.png +
, http://dbpedia.org/resource/Vaska%E2%80%99s_Complex +
, http://dbpedia.org/resource/Carbonylate +
, http://dbpedia.org/resource/File:Reppe-chemistry-carbonmonoxide-01.png +
, http://dbpedia.org/resource/File:Justus_von_Liebig_nah.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/File:Iron-pentacarbonyl-from-xtal-3D-balls.png +
, http://dbpedia.org/resource/Vanadium_hexacarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Tetracobalt_dodecacarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Osmium_carbonyl_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/File:Ludwig_Mond_by_Solomon_Joseph_Solomon.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/Selenocarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Ruthenium +
, http://dbpedia.org/resource/Imperial_Chemical_Industries +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon-13_nuclear_magnetic_resonance +
, http://dbpedia.org/resource/Dissociation_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Bunsen_burner +
, http://dbpedia.org/resource/Nitrosyl +
, http://dbpedia.org/resource/S-orbital +
, http://dbpedia.org/resource/Diglyme +
, http://dbpedia.org/resource/Isolobal +
, http://dbpedia.org/resource/Dicobalt_octacarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/File:CobaltCarbonyl.png +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Carbonyl_complexes +
, http://dbpedia.org/resource/Scandium +
, http://dbpedia.org/resource/Platinum_black +
, http://dbpedia.org/resource/File:Carboxyhemoglobin_from_1AJ9.png +
, http://dbpedia.org/resource/Pyruvic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Cyanosis +
, http://dbpedia.org/resource/Transition_metal_carbene_complex +
, http://dbpedia.org/resource/File:Nickel_kugeln.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/File:Sample_of_iron_pentacarbonyl.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/Transition_dipole_moment +
, http://dbpedia.org/resource/Thermal_spraying +
, http://dbpedia.org/resource/Diethylzinc +
, http://dbpedia.org/resource/Solvay_process +
, http://dbpedia.org/resource/Stealth_technology +
, http://dbpedia.org/resource/Nuclear_magnetic_resonance_spectroscopy +
, http://dbpedia.org/resource/Tetrarhodium_dodecacarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Acrylic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Hemoglobin +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidation_state +
, http://dbpedia.org/resource/Tolman_electronic_parameter +
, http://dbpedia.org/resource/Group_6_element +
, http://dbpedia.org/resource/Carboxyhemoglobin +
, http://dbpedia.org/resource/Mercury_%28element%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Calcium +
, http://dbpedia.org/resource/Propylene +
, http://dbpedia.org/resource/Platinum +
, http://dbpedia.org/resource/Coordination_complex +
, http://dbpedia.org/resource/Hydroxide_ion +
, http://dbpedia.org/resource/Triiron_dodecacarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Tungsten_hexacarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Substitution_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Reduction_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Osmium_pentacarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Carbonyl_metallurgy +
, http://dbpedia.org/resource/Diethyl_ether +
, http://dbpedia.org/resource/Marcellin_Berthelot +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon%E2%80%93oxygen_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Superacid +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidation +
, http://dbpedia.org/resource/Osmium +
, http://dbpedia.org/resource/Aldol_condensation +
, http://dbpedia.org/resource/Group_8_element +
, http://dbpedia.org/resource/Manganese +
, http://dbpedia.org/resource/Tert-Butyl_isocyanide +
, http://dbpedia.org/resource/Vertigo +
, http://dbpedia.org/resource/Nucleophilic_addition +
, http://dbpedia.org/resource/File:MO_COeng.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Pigment +
, http://dbpedia.org/resource/Tachycardia +
, http://dbpedia.org/resource/Alkaline_earth_octacarbonyl_complex +
, http://dbpedia.org/resource/Rhenium +
, http://dbpedia.org/resource/Regioselectivity +
, http://dbpedia.org/resource/Polarity_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Ruthenium_pentacarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Thiocarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Triruthenium_dodecacarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Cyanide +
, http://dbpedia.org/resource/Trifluoromethylisocyanide +
, http://dbpedia.org/resource/18-electron_rule +
, http://dbpedia.org/resource/Monsanto_process +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_monoxide_poisoning +
, http://dbpedia.org/resource/Ethane +
, http://dbpedia.org/resource/Electrophile +
, http://dbpedia.org/resource/Dissociation_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Tungsten +
, http://dbpedia.org/resource/Diiron_nonacarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Transition_metal_formyl_complex +
, http://dbpedia.org/resource/Salt_metathesis_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/2-ethylhexanol +
, http://dbpedia.org/resource/Methylcyclopentadienyl_manganese_tricarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Mond_process +
, http://dbpedia.org/resource/PVC +
, http://dbpedia.org/resource/Rhodium +
, http://dbpedia.org/resource/Methyl_isocyanide +
, http://dbpedia.org/resource/Antiknock_agent +
, http://dbpedia.org/resource/Triosmium_dodecacarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Butane +
, http://dbpedia.org/resource/Chromium_hexacarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Plasticizer +
, http://dbpedia.org/resource/Aluminum +
, http://dbpedia.org/resource/Detergent +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogenase +
, http://dbpedia.org/resource/Alkylation +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium +
, http://dbpedia.org/resource/Walter_Hieber +
, http://dbpedia.org/resource/Halides +
, http://dbpedia.org/resource/Acid +
, http://dbpedia.org/resource/Disodium_tetracarbonylferrate +
, http://dbpedia.org/resource/Glacial_acetic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Thermolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Electron_ionization +
, http://dbpedia.org/resource/Group_theory +
, http://dbpedia.org/resource/Mass_spectrometry +
, http://dbpedia.org/resource/Electrospray_ionization +
, http://dbpedia.org/resource/Iridium%28III%29_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Homogeneous_catalysis +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen +
, http://dbpedia.org/resource/Organometallic_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Cobalt +
, http://dbpedia.org/resource/Dimethylformamide +
, http://dbpedia.org/resource/Phosgene +
, http://dbpedia.org/resource/Reducing_agent +
, http://dbpedia.org/resource/Triphenylphosphine +
, http://dbpedia.org/resource/Yttrium +
, http://dbpedia.org/resource/Chromium +
, http://dbpedia.org/resource/Acetone +
, http://dbpedia.org/resource/Acetic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Nucleophile +
, http://dbpedia.org/resource/Isotopic_labeling +
, http://dbpedia.org/resource/Palladium +
, http://dbpedia.org/resource/Cis_effect +
, http://dbpedia.org/resource/Aluminum_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/X-ray_crystallography +
, http://dbpedia.org/resource/Inductor +
, http://dbpedia.org/resource/Direct_product +
, http://dbpedia.org/resource/Alkyl +
, http://dbpedia.org/resource/Alkane +
, http://dbpedia.org/resource/Sigma_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Lewis_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Pi_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Chondrite +
, http://dbpedia.org/resource/Group_5_element +
, http://dbpedia.org/resource/Milky_Way +
, http://dbpedia.org/resource/Antimony_pentafluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Titanium +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfide +
, http://dbpedia.org/resource/Chromium%28III%29_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Non-specific_symptoms +
, http://dbpedia.org/resource/Oxygen +
, http://dbpedia.org/resource/Hybridization_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Acetyl-CoA_synthase +
, http://dbpedia.org/resource/Volatility_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Iron_pentacarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Nitrogen +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_shift +
, http://dbpedia.org/resource/Thiophosgene +
, http://dbpedia.org/resource/P-orbital +
, http://dbpedia.org/resource/Sewage_treatment +
, http://dbpedia.org/resource/Radar +
, http://dbpedia.org/resource/Chlorine +
, http://dbpedia.org/resource/Iridium +
, http://dbpedia.org/resource/Lithium_aluminum_hydride +
, http://dbpedia.org/resource/Strontium +
, http://dbpedia.org/resource/Sublimation_%28phase_transition%29 +
, http://dbpedia.org/resource/William_Thomson%2C_1st_Baron_Kelvin +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_dithionite +
, http://dbpedia.org/resource/Nickel +
, http://dbpedia.org/resource/Electron_transfer +
, http://dbpedia.org/resource/Acetylenediol +
, http://dbpedia.org/resource/Aluminium_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Potassium +
, http://dbpedia.org/resource/File:Carbon-monoxide-LUMO-phase-3D-balls.png +
, http://dbpedia.org/resource/Iron +
, http://dbpedia.org/resource/File:Carbon-monoxide-HOMO-phase-3D-balls.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Oxo_process +
, http://dbpedia.org/resource/Benzene +
, http://dbpedia.org/resource/Antibonding +
, http://dbpedia.org/resource/Benzenehexol +
, http://dbpedia.org/resource/Molybdenum +
, http://dbpedia.org/resource/Barium +
, http://dbpedia.org/resource/Headache +
, http://dbpedia.org/resource/Gastrointestinal_tract +
, http://dbpedia.org/resource/Technetium +
, http://dbpedia.org/resource/Dimer_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Hexadecacarbonylhexarhodium +
, http://dbpedia.org/resource/Group_9_element +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphines +
, http://dbpedia.org/resource/Lanthanum +
, http://dbpedia.org/resource/Metal_carbonyl_hydride +
, http://dbpedia.org/resource/Metallacarboxylic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Carbonylation +
, http://dbpedia.org/resource/Dirhenium_decacarbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Derivative_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Transition_metals +
, http://dbpedia.org/resource/Chelation +
, http://dbpedia.org/resource/Photolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Group_7_element +
, http://dbpedia.org/resource/Hydroformylation +
, http://dbpedia.org/resource/Ludwig_Mond +
, http://dbpedia.org/resource/Group_3_element +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_monoxide_dehydrogenase +
, http://dbpedia.org/resource/Isocyanate +
, http://dbpedia.org/resource/Triethylaluminium +
, http://dbpedia.org/resource/Dietary_supplement +
, http://dbpedia.org/resource/Organic_synthesis +
, http://dbpedia.org/resource/2-Methoxyethanol +
, http://dbpedia.org/resource/Diene +
, http://dbpedia.org/resource/Molar_mass +
, http://dbpedia.org/resource/Group_4_element +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_monosulfide +
, http://dbpedia.org/resource/BASF +
, http://dbpedia.org/resource/Acetic_anhydride +
, http://dbpedia.org/resource/James_Dewar +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Organometallic_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Hapticity +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen_iodide +
, http://dbpedia.org/resource/Atom_economy +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidizing_agents +
, http://dbpedia.org/resource/Isocyanide +
, http://dbpedia.org/resource/Infrared_photodissociation_spectroscopy +
, http://dbpedia.org/resource/Cativa_process +
, http://dbpedia.org/resource/Bridging_ligand +
, http://dbpedia.org/resource/Sewage_sludge +
, http://dbpedia.org/resource/Cobalt_tricarbonyl_nitrosyl +
, http://dbpedia.org/resource/Methyl_radical +
, http://dbpedia.org/resource/Fever +
, http://dbpedia.org/resource/Carbonyl_sulfide +
, http://dbpedia.org/resource/Carbonyl_iron +
, http://dbpedia.org/resource/Acetylene +
, http://dbpedia.org/resource/Alkyne +
, http://dbpedia.org/resource/Biochemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Activation_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Galactic_Center +
, http://dbpedia.org/resource/Justus_von_Liebig +
, http://dbpedia.org/resource/Fluxional_molecule +
|
| http://dbpedia.org/property/align
|
left
|
| http://dbpedia.org/property/caption
|
Resonance structures of a metal carbonyl, from left to right the contributions of the right-hand-side canonical forms increase as the back bonding power of M to CO increases.
|
| http://dbpedia.org/property/content
|
M^{-}-C{\equiv}O+ M=C=O M+{\equiv}C-O^-
|
| http://dbpedia.org/property/width
|
350
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Carbonyl_complexes +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Coordination_complexes +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Inorganic_compounds_of_carbon +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Annotated_link +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chem +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Sfrac +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Main +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Citation_needed +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Commons_category +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Pad +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Cvt +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Clear +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Image_frame +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Transition_metals +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Organometallic_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Carbonyl_complexes +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Carbon_monoxide +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Complexes +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Metal_carbonyl?oldid=1119994039&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Sample_of_iron_pentacarbonyl.jpg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Carboxyhemoglobin_from_1AJ9.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/CObondingmodes2.jpg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Metallcarbonyle_SVG.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Justus_von_Liebig_nah.jpg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Synergic.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Synthese-fischer-carben.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Iron-pentacarbonyl-from-xtal-3D-balls.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/MPI_MH_I.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/CobaltCarbonyl.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Ludwig_Mond_by_Solomon_Joseph_Solomon.jpg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Nickel_kugeln.jpg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Iron-pentacarbonyl-Berry-mechanism.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/MO_COeng.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Reppe-chemistry-carbonmonoxide-01.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Reppe-chemistry-carbonmonoxide-02.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hydroformylation_Mechanism_V.1.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Carbon-monoxide-HOMO-phase-3D-balls.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Carbon-monoxide-LUMO-phase-3D-balls.png +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Metal_carbonyl +
|
| owl:sameAs |
http://fi.dbpedia.org/resource/Metallikarbonyylit +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BA%D0%BE%D0%BC%D0%BF%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D1%8B +
, https://global.dbpedia.org/id/3rLJz +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Carbonil_metalic +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Karbonyly_kov%C5%AF +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E9%87%91%E5%B1%AC%E7%BE%B0%E5%9F%BA%E9%85%8D%E5%90%88%E7%89%A9 +
, http://id.dbpedia.org/resource/Karbonil_logam +
, http://www.wikidata.org/entity/Q416523 +
, http://dbpedia.org/resource/Metal_carbonyl +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Karbonylki +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E9%87%91%E5%B1%9E%E3%82%AB%E3%83%AB%E3%83%9C%E3%83%8B%E3%83%AB +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D9%83%D8%B1%D8%A8%D9%88%D9%86%D9%8A%D9%84_%D8%A7%D9%84%D9%81%D9%84%D8%B2 +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Carbonyle_de_m%C3%A9tal +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Carbonylcomplex +
, http://de.dbpedia.org/resource/Metallcarbonyle +
, http://ca.dbpedia.org/resource/Metal%C2%B7locarbonil +
, http://yago-knowledge.org/resource/Metal_carbonyl +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Carbonilo_met%C3%A1lico +
, http://it.dbpedia.org/resource/Metallocarbonile +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D1%96%D0%BB%D0%B8_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%96%D0%B2 +
, http://es.dbpedia.org/resource/Carbonilo_de_metal +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.08pkfz +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/class/yago/PhysicalEntity100001930 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Cognition100023271 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Idea105833840 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Content105809192 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Whole105869584 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Concept105835747 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Complex105870365 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Part113809207 +
, http://dbpedia.org/class/yago/MetallicElement114625458 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatTransitionMetals +
, http://dbpedia.org/class/yago/ChemicalElement114622893 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatCarbonylComplexes +
, http://dbpedia.org/class/yago/Relation100031921 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Substance100019613 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Matter100020827 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Abstraction100002137 +
, http://dbpedia.org/ontology/Building +
, http://dbpedia.org/class/yago/PsychologicalFeature100023100 +
|
| rdfs:comment |
Un metal·locarbonil és un complex químic f … Un metal·locarbonil és un complex químic format per un metall de transició i una molècula de monòxid de carboni (CO). Els metal·locarbonils homolèctics, que són els que només contenen lligands CO, s'indiquen generalment com M(CO), mentre que els que contenen altres lligands s'indiquen com LnM(CO). Normalment són compostos volàtils i tòxics, la toxicitat es deu en part a la formació de carboxihemoglobina. Tendeixen a ternir caràcter apolar i a ésser incolors. Entre els seus usos principals hi ha els de catalitzadors en la síntesi industrial.de catalitzadors en la síntesi industrial.
, Karbonyly kovů jsou komplexní sloučeniny p … Karbonyly kovů jsou komplexní sloučeniny přechodných kovů a oxidu uhelnatého. Mají využití v organické syntéze a jako katalyzátory či jejich prekurzory v homogenní katalýze, například při hydroformylačních reakcích. V Mondově procesu se používá tetrakarbonyl niklu na přečišťování niklu. V organokovové chemii se z nich připravují další organokovové komplexy. Karbonyly kovů jsou toxické při styku s kůží, vdechnutí nebo požití, protože karbonylují hemoglobin na karboxyhemoglobin, který brání přenosu kyslíku.xyhemoglobin, který brání přenosu kyslíku.
, Los carbonilos de metal o carbonilos metál … Los carbonilos de metal o carbonilos metálicos son complejos de metales de transición con ligandos de monóxido de carbono. Los mismos pueden ser complejos de carácter eléctricamente neutro, o cationes carbonilos de metal (con carga positiva) o carbonilatos de metal (con carga negativa). El ligando monóxido de carbono puede estar unido terminalmente a un solo átomo de metal o en puente con dos o más átomos de metal. Estos complejos son homolépticos, o sea solo contienen ligandos de CO, tales como el carbonilo de níquel (Ni(CO)4), pero los carbonilos de metal más comunes son heterolépticos y contienen una mezcla de ligandos.pticos y contienen una mezcla de ligandos.
, 金属カルボニル（きんぞくカルボニル、英: metal carbonyl）は、一酸化炭 … 金属カルボニル（きんぞくカルボニル、英: metal carbonyl）は、一酸化炭素を配位子にもつ遷移金属錯体である。これにはニッケルカルボニル Ni(CO)4 のようなホモレプティックな（CO 配位子のみを含む）錯体があるが、一般的には金属カルボニルは Re(CO)3(2,2'-bipyridine)Cl のように複数の配位子をもつ。 一酸化炭素はヒドロホルミル化のような多くの化合物の合成における重要な原料であり、金属カルボニル触媒はその利用において中心的な位置を占める。ヘモグロビンと結合してを与え、ヘモグロビンを酸素と結合できなくさせる性質のため、金属カルボニルは有毒である。与え、ヘモグロビンを酸素と結合できなくさせる性質のため、金属カルボニルは有毒である。
, Karbonil logam merupakan kompleks koordina … Karbonil logam merupakan kompleks koordinasi dari logam transisi dengan ligan karbon monoksida. Karbonil logam sangat berguna dalam sintesis organik dan sebagai katalis atau prekursor katalis dalam katalisis homogen, seperti dan . Dalam , nikel karbonil digunakan untuk memproduksi nikel murni. Dalam kimia organologam, karbonil logam bertindak sebagai prekursor dalam preparasi kompleks organologam lainnya.am preparasi kompleks organologam lainnya.
, Карбонилы металлов — координационные компл … Карбонилы металлов — координационные комплексы переходных металлов с монооксидом углерода в качестве лиганда. Многие карбонилы металлов очень летучи. Находят применение в органическом синтезе, в качестве катализаторов (или прекурсоров катализаторов) для гомогенного катализа, например, при гидроформилировании или реакции Реппе. Карбонилы многих металлов, например, карбонил никеля, используются в процессе Монда для получения высокочистых металлов. В металлоорганической химии карбонилы металлов используются как прекурсоры для получения других металлоорганических комплексов.Карбонилы металлов ядовиты. При всасывании через неповреждённую кожу, вдыхании пыли или аэрозолей карбонилов, проглатывании, токсическое действие реализуется, в частности, из-за способности карбонилов карбонилировать гемоглсобности карбонилов карбонилировать гемогл
, Карбоні́ли мета́лів (рос. каpбонилы металл … Карбоні́ли мета́лів (рос. каpбонилы металлов, англ. metal carbonyls) — координаційні сполуки металів у нульовому (іноді в іншому) ступені окиснення з оксидом вуглецю загальної формули Mx(CO)y, в яких Карбон ковалентно зв'язаний з атомом металу.Відкриття.В 1916 році в Німеччині на одному з хімічних заводів відкрили старий сталевий балон, в якому упродовж декількох років зберігали суміш двох газів-оксиду карбону(||) СО і водню. Коли гази випустили, на дні балону знайшли трохи рідини світло-коричневого кольору з неприємним запахом. Аналіз показав,що рідина ця-відома,але дуже рідко отримувана сполука, в якiй на один атом Феруму припадає 5 молекул чадного газу,тобто Fe(CO)5, або пентакарбонiл залiза. ПеВодень, що був у балонi, зробив його поверхню активною, вiдновивши оксиди залiза до металу. Оною, вiдновивши оксиди залiза до металу. О
, Um carbonilo metálico é um complexo de coo … Um carbonilo metálico é um complexo de coordenação de metais de transição com ligantes monóxido de carbono. Carbonilos metálicos são úteis em síntese orgânica e como catalisadores ou precursores de catalisadores em , tais como hidroformilação e química de Reppe. No , O tetracarbonilo de níquel é usado para produzir níquel puro. Na química organometálica, carbonilas metálicas servem como precursores para a preparação de outros complexos organometálicos.ração de outros complexos organometálicos.
, Metallcarbonyle sind Komplexverbindungen v … Metallcarbonyle sind Komplexverbindungen von Übergangsmetallen mit Kohlenstoffmonoxid als Ligand. Die Metalle treten in diesen Verbindungen mit der Oxidationszahl ±0 auf und weichen in ihren Eigenschaften zum Teil erheblich von den klassischen Metallverbindungen ab. Einkernige Metallcarbonyle mit nur einem Zentralatom sind oft gut in organischen Lösungsmitteln löslich und leichtflüchtig. Der Kohlenstoffmonoxidligand kann durch eine große Zahl von anderen Liganden ersetzt werden und führt so zu gemischten Metallcarbonylen.d führt so zu gemischten Metallcarbonylen.
, Metal carbonyls are coordination complexes … Metal carbonyls are coordination complexes of transition metals with carbon monoxide ligands. Metal carbonyls are useful in organic synthesis and as catalysts or catalyst precursors in homogeneous catalysis, such as hydroformylation and Reppe chemistry. In the Mond process, nickel tetracarbonyl is used to produce pure nickel. In organometallic chemistry, metal carbonyls serve as precursors for the preparation of other organometallic complexes.aration of other organometallic complexes.
, Un metallocarbonile è un complesso formato … Un metallocarbonile è un complesso formato da un metallo di transizione e da molecole di monossido di carbonio (CO) che, in questo contesto, si chiamano "carbonili", da cui anche il nome di questi complessi. I metallocarbonili omolettici, che cioè contengono solo ligandi CO, sono genericamente indicati come M(CO)n, mentre quelli che contengono anche altri ligandi sono indicati come LmM(CO)n-m, dove L dona formalmente al metallo due elettroni, come fa CO. Questo per i metallocarbonili mononucleari che contengono un solo centro metallico e sono i più semplici, ma sono noti anche molti complessi polinucleari, contenenti più centri metallici legati fra loro e/o tramite uno o più carbonili a ponte.o e/o tramite uno o più carbonili a ponte.
, Un carbonyle de métal ou « métal carbonyle … Un carbonyle de métal ou « métal carbonyle » (de l'anglais metal carbonyl) est un complexe d'un métal de transition avec des ligands monoxyde de carbone (CO). Les ligands monoxyde de carbone peuvent être liés de façon terminale à un seul atome de métal, ou pontant entre deux atomes de métal ou plus. Ces complexes peuvent être homoleptiques, c'est-à-dire ne contenant que des ligands CO, tels que le carbonyle de nickel (Ni(CO)4), mais bien plus souvent ces complexes de carbonyle de métal sont hétéroleptiques et contiennent un mélange de ligands.ques et contiennent un mélange de ligands.
, Een carbonylcomplex of metaalcarbonyl is e … Een carbonylcomplex of metaalcarbonyl is een anorganische coördinatieverbinding van een overgangsmetaal met koolstofmonoxide als ligand. De complexen kunnen voorkomen als elektrisch neutrale, positief geladen of negatief geladen speciës. De koolstofmonoxideliganden kunnen ofweg terminaal gebonden zijn (bijvoorbeeld in nikkeltetracarbonyl), ofwel dienstdoen als brugvormend ligand tussen twee metaalcentra (bijvoorbeeld in di-ijzernonacarbonyl). Bij uitbreiding worden coördinatieverbindingen die naast koolstofmonoxide ook andere liganden bevatten eveneens aangeduid als carbonylcomplexen: zij worden betiteld als heteroleptische complexen. Complexen die enkel koolstofmonoxide als ligand bezitten worden aangeduid als homoleptische complexen.den aangeduid als homoleptische complexen.
, Karbonylki – nieorganiczne związki komplek … Karbonylki – nieorganiczne związki kompleksowe, w których ligandem jest tlenek węgla, stosowane w chemii metaloorganicznej. Nazwę karbonylek stosuje się także na określenie samego ligandu karbonylkowego, CO (nie należy mylić go z organiczną grupą karbonylową). Pierwszy związek zawierający ligandy karbonylkowe został otrzymany przez Ludwiga Monda w 1888 r. Mond zauważył, że tlenek węgla reaguje z niklem tworząc związek o zadziwiająco niskiej temperaturze wrzenia (43 °C), który po podgrzaniu do ok. 100 °C rozkłada się ponownie do niklu i tlenku węgla:łada się ponownie do niklu i tlenku węgla:
, 金屬羰基配合物是過渡金屬和一氧化碳配基（即羰基，羰的拼音為tāng）形成的配合物。配合物可以是均配物，也就是所有的配基都相同（都是一氧化碳），如四羰基鎳（Ni(CO)4），不過大部份的金屬羰基配合物中，會出現其他的配基，如Re(CO)3(bipy)Cl。在許多有機化合物的合成反應中（如氫甲醯化反應），一氧化碳是重要的原料之一，而金屬羰基配合物常常作為這些反應中的催化劑。 金屬羰基配合物為有毒的化合物，因為這類配合物會像一氧化碳一样和血红蛋白发生反應形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白無法輸送氧氣。
, كربونيلات الفلزات هي معقدات تناسقية للفلزا … كربونيلات الفلزات هي معقدات تناسقية للفلزات الانتقالية مع ربيطات من أحادي أكسيد الكربون. تكون حالة الأكسدة للفلز في هذه المعقدات 0، وتختلف خصائص هذه المعقدات عن المركبات العادية للفلزات. تدعى هذه المعقدات أيضاً باسم معقدات الكربونيل. تستخدم معقدات كربونيلات الفلزات في الاصطناع العضوي، وكذلك كحفازات في العمليات الصناعية مثل تفاعل أوكسو، وفي للحصول على النيكل، وفي كيمياء ريبّة.، وفي للحصول على النيكل، وفي كيمياء ريبّة.
|
| rdfs:label |
Карбонильные комплексы
, Karbonyly kovů
, 金屬羰基配合物
, Karbonylki
, كربونيل الفلز
, Carbonylcomplex
, Carbonyle de métal
, 金属カルボニル
, Carbonilo metálico
, Metallocarbonile
, Karbonil logam
, Карбоніли металів
, Metal·locarbonil
, Carbonilo de metal
, Metallcarbonyle
, Metal carbonyl
|
