| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Een isobaar proces is een toestandsverande … Een isobaar proces is een toestandsverandering van een bepaalde hoeveelheid materie waarbij de druk niet verandert, maar een of meer andere grootheden wel. Een voorbeeld hiervan is lucht in een cilinder met een vrij beweegbare zuiger waar warmte aan toegevoerd wordt. Door de temperatuursstijging zal het volume toenemen maar de druk niet. Er gelden de volgende relaties: Daarin is:
* de verrichte arbeid door de toestandsverandering
* de toe- of afgevoerde hoeveelheid warmte
* de druk
* het volume
* de absolute temperatuur
* de hoeveelheid stof (gewoonlijk uitgedrukt in mol)
* de massa van de stof
* de soortelijke warmte van de stof bij constante druk
* een verhoudingsgetal gelijk aan het quotiënt van de soortelijke warmte bij respectievelijk constante druk en constant volumeievelijk constante druk en constant volume
, In termodinamica una trasformazione isobarica (o semplicemente isobara) è una trasformazione termodinamica dello stato di un sistema fisico durante la quale la pressione rimane costante.
, Proses isobarik adalah di mana tekanannya … Proses isobarik adalah di mana tekanannya konstan: ΔP = 0. Istilah ini berasal dari kata Yunani iso-, (sama), dan baros (massa). Panas dipindahkan ke sistem yang melakukan kerja namun juga mengubah energi dalam sistem: Menurut Hukum pertama termodinamika, di mana W adalah kerja yang dilakukan pada sistem, U adalah energi dalam dan Q adalah panas. Kerja yang dilakukan oleh sistem tertutup didefinisikandengan: dengan Δ menunjukkan adanya perubahan selama proses berlangsung, sedangkan d merupakan lambang diferensial. Karena tekanannya konstan, maka . Menurut hukum gas ideal, hal ini menjadi mengasumsikan jumlah gas konstan (misalnya tak ada selama reaksi kimia), maka menurut teorema ekuipartisi, perubahan energi dalam berhubungan dengan suhu sistem dengan , di mana adalah panas spesifik pada volume konstan. Substitusi 2 persamaan terakhir ke persamaan pertama menghasilkan: , dengan adalah panas spesifik pada tekanan konstan.dalah panas spesifik pada tekanan konstan.
, Izobarický děj je termodynamický děj, při kterém se nemění tlak termodynamické soustavy. Při izobarickém ději je tedy , tedy .
, Un procés isobàric és una transformació te … Un procés isobàric és una transformació termodinàmica que es produeix a pressió constant. La denominació ve del grec "isos" (igual) "baros" (pressió). Quan un gas perfecte evoluciona isobàricament des d'un estat A fins a un estat B, la temperatura i el volum associats segueixen la llei de Charles : on e representen la temperatura i el volum de l'estat A, i i representen la temperatura i el volum de l'estat B. La llei de Charles és un cas particular de la llei dels gasos perfectes:articular de la llei dels gasos perfectes:
, Изобари́ческий или изоба́рный проце́сс (др … Изобари́ческий или изоба́рный проце́сс (др.-греч. ἴσος «одинаковый» + βάρος «тяжесть») — термодинамический изопроцесс, происходящий в системе при постоянных давлении и массе газа. Согласно закону Гей-Люссака, в идеальном газе при изобарном процессе отношение объёма к температуре постоянно: . Если использовать уравнение Клапейрона — Менделеева, то работа, совершаемая газом при расширении или сжатии газа, равна Количество теплоты, получаемое или отдаваемое газом, характеризуется изменением энтальпии:зом, характеризуется изменением энтальпии:
, Uma transformação isobárica é uma transfor … Uma transformação isobárica é uma transformação termodinâmica na qual a pressão permanece constante em um sistema fechado, sistema este que permite trocas de energia, mas não de matéria, entre o sistema e sua vizinhança. Essa transformação também recebe o nome de Lei de Charles e Gay-Lussac. No século XVIII, o físico francês Jacques Alexandre César Charles descobriu essa relação entre volume e temperatura. Seu interesse surgiu a partir da prática do balonismo. Em 1787 formula a lei da proporção direta entre o volume e a temperatura de um gás a pressão constante. Essas conclusões foram comprovadas experimentalmente por Joseph Louis Gay-Lussac no início do século XIX, sendo então oficialmente publicada. O termo deriva da língua grega iso, "igual" e baros, "pressão". O calor transferido para o sistema realiza trabalho e, portanto, altera a energia interna do sistema, conforme a primeira lei da termodinâmica: Onde é o calor, a energia interna e o trabalho feito pelo sistema.a interna e o trabalho feito pelo sistema.
, عملية متساوية الضغط أو عملية إسوية الضغط أو عملية ثبوت (أو تساوي) الضغط تمثل في مخطط الضغط والحجم بمستقيم أفقي مواز للمحور v ومعامد للمحور p ويمثل ذلك بالصيغة الرياضية
, Przemiana izobaryczna (z gr. ἴσος „równy” … Przemiana izobaryczna (z gr. ἴσος „równy” i βάρος „ciężar”) – proces termodynamiczny, podczas którego ciśnienie układu nie ulega zmianie, natomiast pozostałe parametry termodynamiczne czynnika mogą się zmieniać. Procesy izobaryczne mogą zachodzić zarówno w sposób odwracalny, jak i nieodwracalny. Odwracalny proces izobaryczny przedstawia na wykresie krzywa zwana izobarą. Praca wykonana przez układ (lub nad układem) w odwracalnym procesie izobarycznym jest równa ubytkowi (lub przyrostowi) entalpii układu. W szczególności, gdy jedyny wkład do pracy stanowi praca objętościowa (polegająca na zmianie objętości układu), jest ona wyrażona wzorem: gdzie: – praca wykonana przez układ, – ciśnienie, – wzrost objętości układu. Dla gazu doskonałego przemiana izobaryczna spełnia zależność gdzie: – objętość, – temperatura. Przemiana izobaryczna często pojawia się w teorii maszyn cieplnych oraz urządzeń energetycznych. Jest jedną z przemian tworzących obiegi porównawcze siłowni parowej (obieg Clausiusa-Rankine’a), turbiny gazowej (obieg Braytona-Joule’a), chłodziarki gazowej i parowej (obieg Lindego), silnika wysokoprężnego. Przemiana izobaryczna jest przemianą porównawczą przedstawiającą proces wytwarzania i przegrzewania pary wodnej w kotłach parowych oraz jej skraplania w skraplaczach współczesnych elektrowni parowych. W urządzeniach tych ma miejsce konwersja energii o mocy na poziomie kilkudziesięciu tysięcy megawatów (tylko w Polsce), co świadczy o wysokim znaczeniu przemiany izobarycznej w technice współczesnego świata. Na poniższych rysunkach przedstawione są przemiany izobaryczne wody i pary wodnej w układzie h-s (entalpia właściwa – entropia właściwa) i T-s (temperatura – entropia właściwa) na tle linii nasycenia i stałego stopnia suchości pary.nasycenia i stałego stopnia suchości pary.
, 定圧過程あるいは等圧過程（英: isobaric process）とは、一定の外圧の下で、気体や液体など流体の系をある状態から別の状態へと変化させる熱力学的な過程である。状態を遷移する間に系が外部に行う仕事は状態量ではないため、遷移が準静的ではない場合には一般に求めることはできないが、等圧過程においては準静的な遷移でなくとも仕事を求めることができる。
, Un proceso isobárico es un proceso termodi … Un proceso isobárico es un proceso termodinámico en el que la presión se mantiene constante: ΔP = 0. El calor transferido al sistema realiza , pero también cambia la energía interna del sistema. Este artículo utiliza la convención de signos de física para el trabajo, donde el trabajo positivo es el . Usando esta convención, por la primera ley de la termodinámica, donde W es trabajo, U es energía interna y Q es calor. El trabajo de presión-volumen por el sistema cerrado se define como: donde Δ significa cambio en todo el proceso, mientras que d denota un diferencial. Dado que la presión es constante, esto significa que Aplicando la ley de los gases ideales, esto se convierte en Suponiendo que la cantidad de gas permanece constante, por ejemplo, no hay transición de fase durante una reacción química. Según el teorema de equipartición, el cambio en la energía interna está relacionado con la temperatura del sistema por donde cV, m es la capacidad calorífica molar a volumen constante. La sustitución de las dos últimas ecuaciones en la primera ecuación produce: donde cP es la capacidad calorífica molar a presión constante.idad calorífica molar a presión constante.
, In thermodynamics, an isobaric process is … In thermodynamics, an isobaric process is a type of thermodynamic process in which the pressure of the system stays constant: ΔP = 0. The heat transferred to the system does work, but also changes the internal energy (U) of the system. This article uses the physics sign convention for work, where positive work is work done by the system. Using this convention, by the first law of thermodynamics, where W is work, U is internal energy, and Q is heat. Pressure-volume work by the closed system is defined as: where Δ means change over the whole process, whereas d denotes a differential. Since pressure is constant, this means that . Applying the ideal gas law, this becomes with R representing the gas constant, and n representing the amount of substance, which is assumed to remain constant (e.g., there is no phase transition during a chemical reaction). According to the equipartition theorem, the change in internal energy is related to the temperature of the system by , where cV, m is molar heat capacity at a constant volume. Substituting the last two equations into the first equation produces: where cP is molar heat capacity at a constant pressure.olar heat capacity at a constant pressure.
, 等压过程是压强不变的热力学过程：。传递给一个系统的热量，既对它做功，又改变了系统的内 … 等压过程是压强不变的热力学过程：。传递给一个系统的热量，既对它做功，又改变了系统的内能： 根据热力学第一定律，其中W是系统所做的功，U是内能，Q是热量。系统所做的压强-体积功，定义为：（Δ表示整个过程中的变化，不是微分的意思） 由于压强是常数，因此 . 应用理想气体状态方程，等式变为 假设气体的质量是不变的。由于： 其中n是物质的量，cV是等容摩尔热容。把最后两个方程代入第一个方程，得 . 括号中的表达式是等压摩尔热容： 等压过程在P-V图中是一条水平直线。如果方向是朝右面的，则过程是等压膨胀。如果方向是朝左面的，则过程是等压收缩。平直线。如果方向是朝右面的，则过程是等压膨胀。如果方向是朝左面的，则过程是等压收缩。
, 등압과정(等壓過程, isobaric process)은 압력이 일정하게 유지되 … 등압과정(等壓過程, isobaric process)은 압력이 일정하게 유지되는 이다. 등압과정에서는 계에 전달된 열이 일을 하지만, 또한 계의 내부 에너지도 변화한다. 열역학 제1법칙에 따라 는 계가 한(by the system) 일이고, 는 내부 에너지, 는 열이다. 닫힌 계에서의 압력-부피 일은 다음과 같이 정의된다. 는 전체 과정 동안의 변화, 는 미분을 나타낸다. 압력이 일정하므로 상기 식은 다음과 같이 다시 쓰일 수 있다. . 이상기체 상태 방정식을 적용하면 식은 이 되며 기체의 양이 일정하게 유지된다는 것을 시사한다. 예컨대 화학반응이 일어날 때 상전이가 일어나지 않는 경우가 그러하다. 에너지 등분배법칙에 따르면 내부 에너지 변화는 계의 온도에 다음과 같이 유관하다. , 이때 는 어떤 일정한 부피의 비열이다. 마지막 두 방정식을 첫 방정식으로 나눠 버리면 다음과 같다. , 이때 는 어떤 일정한 압력에서의 비열이다.로 나눠 버리면 다음과 같다. , 이때 는 어떤 일정한 압력에서의 비열이다.
, En thermodynamique, un processus isobare e … En thermodynamique, un processus isobare est une transformation chimique ou physique d'un système au cours de laquelle la pression du système reste constante et uniforme. La pression d'un tel système est définie, ce qui implique que la transformation est quasistatique. Un processus isobare diffère d'un processus monobare dans lequel la pression peut temporairement varier.el la pression peut temporairement varier.
, Die isobare Zustandsänderung ist ein Begri … Die isobare Zustandsänderung ist ein Begriff der Thermodynamik. Er bezeichnet eine Zustandsänderung, bei der der Druck im System konstant bleibt. Nach dem Gesetz von Gay-Lussac oder der Zustandsgleichung eines idealen Gases gilt: Daraus folgt auch, dass sich die Volumina wie die entsprechenden absoluten Temperaturen verhalten: Nach dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik ergeben sich für die Arbeit folgende Zusammenhänge: Hierbei bezeichnen den Druck, die Stoffmenge (in Mol) und die allgemeine Gaskonstante. Um ein Gas unter isobaren Verhältnissen auf eine bestimmte Temperatur zu erwärmen, muss man eine größere Wärmemenge zuführen als bei einer isochoren Erwärmung, da ein Teil der zugeführten Wärme für die Ausdehnung des Gases aufgebracht werden muss.dehnung des Gases aufgebracht werden muss.
, Ізобарний проце́с (від грец. ísos — рівний … Ізобарний проце́с (від грец. ísos — рівний, báros — вага) — термодинамічний процес, який відбувається при сталому тиску. Прикладом ізобаричного процесу може бути нагрівання води у відкритій посудині, або розширення газу у циліндрі з поршнем, який може вільно пересуватися. В обох випадках тиск дорівнює атмосферному. При ізобаричному процесі об'єм ідеального газу прямопропорційний температурі (див. Закон Гей-Люссака). На графіках процес зображується лініями, які називаються ізобарами. Для ідеального газу вони є прямими у всіх діаграмах, які пов'язують параметри T (температура), V (об'єм) і P (тиск).три T (температура), V (об'єм) і P (тиск).
, Izoprema procezo estas termodinamika procezo, en kiu premo estas fiksa (konstanta). Ĉi tiu procezo estas en , , kaj . En ĉi tiu procezo, la valoro de laboro estas simple donata per la produto de premo kaj ŝanĝo de volumeno: W = p ΔV.
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Isobaric_process_plain.svg?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
414765
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
11966
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1121971788
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Equipartition_theorem +
, http://dbpedia.org/resource/Ideal_gas_law +
, http://dbpedia.org/resource/Heat_capacity +
, http://dbpedia.org/resource/Reversible_process_%28thermodynamics%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Atmospheric_thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Polytropic_process +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamic_system +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamic_process +
, http://dbpedia.org/resource/Adiabatic_process +
, http://dbpedia.org/resource/Cyclic_process +
, http://dbpedia.org/resource/Volume +
, http://dbpedia.org/resource/Isothermal_process +
, http://dbpedia.org/resource/Density +
, http://dbpedia.org/resource/Isenthalpic_process +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamic_temperature +
, http://dbpedia.org/resource/Heat +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Pressure +
, http://dbpedia.org/resource/Noble_gas +
, http://dbpedia.org/resource/Amount_of_substance +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Internal_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Heat_capacity_ratio +
, http://dbpedia.org/resource/Squeeze_mapping +
, http://dbpedia.org/resource/Molar_mass +
, http://dbpedia.org/resource/First_law_of_thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Ancient_Greek +
, http://dbpedia.org/resource/Phase_transition +
, http://dbpedia.org/resource/Atmosphere_of_Earth +
, http://dbpedia.org/resource/Enthalpy +
, http://dbpedia.org/resource/Work_%28thermodynamics%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Isochoric_process +
, http://dbpedia.org/resource/Gas_constant +
, http://dbpedia.org/resource/Surroundings_%28thermodynamics%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Thermodynamic_processes +
, http://dbpedia.org/resource/File:Isobaric_Process_Exaple_2.png +
, http://dbpedia.org/resource/File:Isobaric_process_plain.svg +
, http://dbpedia.org/resource/File:Example_of_Isobaric_Process.png +
, http://dbpedia.org/resource/Ideal_gas +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Sfrac +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Refimprove_article +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Thermodynamics +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Atmospheric_thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Thermodynamic_processes +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Isobaric_process?oldid=1121971788&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Example_of_Isobaric_Process.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Isobaric_process_plain.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Isobaric_Process_Exaple_2.png +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Isobaric_process +
|
| owl:sameAs |
http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%86%D0%B7%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%86%D0%B5%D1%81 +
, http://de.dbpedia.org/resource/Isobare_Zustands%C3%A4nderung +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Izobarick%C3%BD_d%C4%9Bj +
, http://ky.dbpedia.org/resource/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%B0_%28%D1%84%D0%B8%D0%B7%D0%B8%D0%BA%D0%B0%D0%B4%D0%B0%29 +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E7%AD%89%E5%8E%8B%E8%BF%87%E7%A8%8B +
, http://simple.dbpedia.org/resource/Isobaric_process +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%86%D0%B5%D1%81%D1%81 +
, http://az.dbpedia.org/resource/%C4%B0zobar_proses +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E5%AE%9A%E5%9C%A7%E9%81%8E%E7%A8%8B +
, http://it.dbpedia.org/resource/Isobara_%28termodinamica%29 +
, http://ca.dbpedia.org/resource/Proc%C3%A9s_isob%C3%A0ric +
, http://yago-knowledge.org/resource/Isobaric_process +
, http://nn.dbpedia.org/resource/Isobar_prosess +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Isobaar_proces +
, http://es.dbpedia.org/resource/Proceso_isob%C3%A1rico +
, http://ml.dbpedia.org/resource/%E0%B4%B8%E0%B4%AE%E0%B4%AE%E0%B5%BC%E0%B4%A6%E0%B5%8D%E0%B4%A6_%E0%B4%AA%E0%B5%8D%E0%B4%B0%E0%B4%95%E0%B5%8D%E0%B4%B0%E0%B4%BF%E0%B4%AF +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Processus_isobare +
, http://id.dbpedia.org/resource/Proses_isobarik +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Proces_izobar +
, https://global.dbpedia.org/id/NpJ6 +
, http://bg.dbpedia.org/resource/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%B5%D0%BD_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%86%D0%B5%D1%81 +
, http://ko.dbpedia.org/resource/%EB%93%B1%EC%95%95%EA%B3%BC%EC%A0%95 +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D8%B9%D9%85%D9%84%D9%8A%D8%A9_%D9%85%D8%AA%D8%B3%D8%A7%D9%88%D9%8A%D8%A9_%D8%A7%D9%84%D8%B6%D8%BA%D8%B7 +
, http://bs.dbpedia.org/resource/Izobarni_proces +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Transforma%C3%A7%C3%A3o_isob%C3%A1rica +
, http://eo.dbpedia.org/resource/Izoprema_procezo +
, http://he.dbpedia.org/resource/%D7%AA%D7%94%D7%9C%D7%99%D7%9A_%D7%90%D7%99%D7%96%D7%95%D7%91%D7%A8%D7%99 +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.025l3g +
, http://gl.dbpedia.org/resource/Proceso_isob%C3%A1rico +
, http://no.dbpedia.org/resource/Isobar_prosess +
, http://hy.dbpedia.org/resource/%D4%BB%D5%A6%D5%B8%D5%A2%D5%A1%D6%80_%D5%BA%D6%80%D5%B8%D6%81%D5%A5%D5%BD +
, http://www.wikidata.org/entity/Q137649 +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D9%81%D8%B1%D8%A7%DB%8C%D9%86%D8%AF_%D9%87%D9%85%E2%80%8C%D9%81%D8%B4%D8%A7%D8%B1 +
, http://dbpedia.org/resource/Isobaric_process +
, http://lt.dbpedia.org/resource/Izobarinis_procesas +
, http://hu.dbpedia.org/resource/Izob%C3%A1r_%C3%A1llapotv%C3%A1ltoz%C3%A1s +
, http://kk.dbpedia.org/resource/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%B0%D0%BB%D1%8B%D2%9B_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%86%D0%B5%D1%81%D1%81 +
, http://sr.dbpedia.org/resource/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D1%80%D1%81%D0%BA%D0%B8_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%86%D0%B5%D1%81 +
, http://ta.dbpedia.org/resource/%E0%AE%9A%E0%AE%AE_%E0%AE%85%E0%AE%B4%E0%AF%81%E0%AE%A4%E0%AF%8D%E0%AE%A4%E0%AE%9A%E0%AF%8D_%E0%AE%9A%E0%AF%86%E0%AE%AF%E0%AE%B2%E0%AF%8D%E0%AE%AE%E0%AF%81%E0%AE%B1%E0%AF%88 +
, http://fi.dbpedia.org/resource/Isobaarinen_prosessi +
, http://et.dbpedia.org/resource/Isobaariline_protsess +
, http://sh.dbpedia.org/resource/Izobarski_proces +
, http://vi.dbpedia.org/resource/Qu%C3%A1_tr%C3%ACnh_%C4%91%E1%BA%B3ng_%C3%A1p +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Przemiana_izobaryczna +
, http://tr.dbpedia.org/resource/%C4%B0zobarik +
, http://sl.dbpedia.org/resource/Izobarna_sprememba +
, http://be.dbpedia.org/resource/%D0%86%D0%B7%D0%B0%D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%BD%D1%8B_%D0%BF%D1%80%D0%B0%D1%86%D1%8D%D1%81 +
, http://sk.dbpedia.org/resource/Izobarick%C3%BD_dej +
, http://mn.dbpedia.org/resource/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D1%80_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%86%D0%B5%D1%81%D1%81 +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/class/yago/PsychologicalFeature100023100 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Procedure101023820 +
, http://dbpedia.org/class/yago/YagoPermanentlyLocatedEntity +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatThermodynamicProcesses +
, http://dbpedia.org/class/yago/Event100029378 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Activity100407535 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Abstraction100002137 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Act100030358 +
|
| rdfs:comment |
Izobarický děj je termodynamický děj, při kterém se nemění tlak termodynamické soustavy. Při izobarickém ději je tedy , tedy .
, Die isobare Zustandsänderung ist ein Begri … Die isobare Zustandsänderung ist ein Begriff der Thermodynamik. Er bezeichnet eine Zustandsänderung, bei der der Druck im System konstant bleibt. Nach dem Gesetz von Gay-Lussac oder der Zustandsgleichung eines idealen Gases gilt: Daraus folgt auch, dass sich die Volumina wie die entsprechenden absoluten Temperaturen verhalten: Nach dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik ergeben sich für die Arbeit folgende Zusammenhänge: Hierbei bezeichnen den Druck, die Stoffmenge (in Mol) und die allgemeine Gaskonstante. (in Mol) und die allgemeine Gaskonstante.
, Un proceso isobárico es un proceso termodi … Un proceso isobárico es un proceso termodinámico en el que la presión se mantiene constante: ΔP = 0. El calor transferido al sistema realiza , pero también cambia la energía interna del sistema. Este artículo utiliza la convención de signos de física para el trabajo, donde el trabajo positivo es el . Usando esta convención, por la primera ley de la termodinámica, donde W es trabajo, U es energía interna y Q es calor. El trabajo de presión-volumen por el sistema cerrado se define como: Aplicando la ley de los gases ideales, esto se convierte ende los gases ideales, esto se convierte en
, Een isobaar proces is een toestandsverande … Een isobaar proces is een toestandsverandering van een bepaalde hoeveelheid materie waarbij de druk niet verandert, maar een of meer andere grootheden wel. Een voorbeeld hiervan is lucht in een cilinder met een vrij beweegbare zuiger waar warmte aan toegevoerd wordt. Door de temperatuursstijging zal het volume toenemen maar de druk niet. Er gelden de volgende relaties: Daarin is:Er gelden de volgende relaties: Daarin is:
, Uma transformação isobárica é uma transfor … Uma transformação isobárica é uma transformação termodinâmica na qual a pressão permanece constante em um sistema fechado, sistema este que permite trocas de energia, mas não de matéria, entre o sistema e sua vizinhança. Essa transformação também recebe o nome de Lei de Charles e Gay-Lussac. No século XVIII, o físico francês Jacques Alexandre César Charles descobriu essa relação entre volume e temperatura. Seu interesse surgiu a partir da prática do balonismo. Em 1787 formula a lei da proporção direta entre o volume e a temperatura de um gás a pressão constante. Essas conclusões foram comprovadas experimentalmente por Joseph Louis Gay-Lussac no início do século XIX, sendo então oficialmente publicada. O termo deriva da língua grega iso, "igual" e baros, "pressão". O calor transferido para aros, "pressão". O calor transferido para
, Przemiana izobaryczna (z gr. ἴσος „równy” … Przemiana izobaryczna (z gr. ἴσος „równy” i βάρος „ciężar”) – proces termodynamiczny, podczas którego ciśnienie układu nie ulega zmianie, natomiast pozostałe parametry termodynamiczne czynnika mogą się zmieniać. Procesy izobaryczne mogą zachodzić zarówno w sposób odwracalny, jak i nieodwracalny. Odwracalny proces izobaryczny przedstawia na wykresie krzywa zwana izobarą. Praca wykonana przez układ (lub nad układem) w odwracalnym procesie izobarycznym jest równa ubytkowi (lub przyrostowi) entalpii układu. W szczególności, gdy jedyny wkład do pracy stanowi praca objętościowa (polegająca na zmianie objętości układu), jest ona wyrażona wzorem:jętości układu), jest ona wyrażona wzorem:
, 등압과정(等壓過程, isobaric process)은 압력이 일정하게 유지되 … 등압과정(等壓過程, isobaric process)은 압력이 일정하게 유지되는 이다. 등압과정에서는 계에 전달된 열이 일을 하지만, 또한 계의 내부 에너지도 변화한다. 열역학 제1법칙에 따라 는 계가 한(by the system) 일이고, 는 내부 에너지, 는 열이다. 닫힌 계에서의 압력-부피 일은 다음과 같이 정의된다. 는 전체 과정 동안의 변화, 는 미분을 나타낸다. 압력이 일정하므로 상기 식은 다음과 같이 다시 쓰일 수 있다. . 이상기체 상태 방정식을 적용하면 식은 이 되며 기체의 양이 일정하게 유지된다는 것을 시사한다. 예컨대 화학반응이 일어날 때 상전이가 일어나지 않는 경우가 그러하다. 에너지 등분배법칙에 따르면 내부 에너지 변화는 계의 온도에 다음과 같이 유관하다. , 이때 는 어떤 일정한 부피의 비열이다. 마지막 두 방정식을 첫 방정식으로 나눠 버리면 다음과 같다. , 이때 는 어떤 일정한 압력에서의 비열이다.로 나눠 버리면 다음과 같다. , 이때 는 어떤 일정한 압력에서의 비열이다.
, 定圧過程あるいは等圧過程（英: isobaric process）とは、一定の外圧の下で、気体や液体など流体の系をある状態から別の状態へと変化させる熱力学的な過程である。状態を遷移する間に系が外部に行う仕事は状態量ではないため、遷移が準静的ではない場合には一般に求めることはできないが、等圧過程においては準静的な遷移でなくとも仕事を求めることができる。
, عملية متساوية الضغط أو عملية إسوية الضغط أو عملية ثبوت (أو تساوي) الضغط تمثل في مخطط الضغط والحجم بمستقيم أفقي مواز للمحور v ومعامد للمحور p ويمثل ذلك بالصيغة الرياضية
, Un procés isobàric és una transformació te … Un procés isobàric és una transformació termodinàmica que es produeix a pressió constant. La denominació ve del grec "isos" (igual) "baros" (pressió). Quan un gas perfecte evoluciona isobàricament des d'un estat A fins a un estat B, la temperatura i el volum associats segueixen la llei de Charles : on e representen la temperatura i el volum de l'estat A, i i representen la temperatura i el volum de l'estat B. La llei de Charles és un cas particular de la llei dels gasos perfectes:articular de la llei dels gasos perfectes:
, 等压过程是压强不变的热力学过程：。传递给一个系统的热量，既对它做功，又改变了系统的内 … 等压过程是压强不变的热力学过程：。传递给一个系统的热量，既对它做功，又改变了系统的内能： 根据热力学第一定律，其中W是系统所做的功，U是内能，Q是热量。系统所做的压强-体积功，定义为：（Δ表示整个过程中的变化，不是微分的意思） 由于压强是常数，因此 . 应用理想气体状态方程，等式变为 假设气体的质量是不变的。由于： 其中n是物质的量，cV是等容摩尔热容。把最后两个方程代入第一个方程，得 . 括号中的表达式是等压摩尔热容： 等压过程在P-V图中是一条水平直线。如果方向是朝右面的，则过程是等压膨胀。如果方向是朝左面的，则过程是等压收缩。平直线。如果方向是朝右面的，则过程是等压膨胀。如果方向是朝左面的，则过程是等压收缩。
, Изобари́ческий или изоба́рный проце́сс (др … Изобари́ческий или изоба́рный проце́сс (др.-греч. ἴσος «одинаковый» + βάρος «тяжесть») — термодинамический изопроцесс, происходящий в системе при постоянных давлении и массе газа. Согласно закону Гей-Люссака, в идеальном газе при изобарном процессе отношение объёма к температуре постоянно: . Если использовать уравнение Клапейрона — Менделеева, то работа, совершаемая газом при расширении или сжатии газа, равна Количество теплоты, получаемое или отдаваемое газом, характеризуется изменением энтальпии:зом, характеризуется изменением энтальпии:
, In thermodynamics, an isobaric process is … In thermodynamics, an isobaric process is a type of thermodynamic process in which the pressure of the system stays constant: ΔP = 0. The heat transferred to the system does work, but also changes the internal energy (U) of the system. This article uses the physics sign convention for work, where positive work is work done by the system. Using this convention, by the first law of thermodynamics, where W is work, U is internal energy, and Q is heat. Pressure-volume work by the closed system is defined as: . Applying the ideal gas law, this becomes ,Applying the ideal gas law, this becomes ,
, Proses isobarik adalah di mana tekanannya … Proses isobarik adalah di mana tekanannya konstan: ΔP = 0. Istilah ini berasal dari kata Yunani iso-, (sama), dan baros (massa). Panas dipindahkan ke sistem yang melakukan kerja namun juga mengubah energi dalam sistem: Menurut Hukum pertama termodinamika, di mana W adalah kerja yang dilakukan pada sistem, U adalah energi dalam dan Q adalah panas. Kerja yang dilakukan oleh sistem tertutup didefinisikandengan: dengan Δ menunjukkan adanya perubahan selama proses berlangsung, sedangkan d merupakan lambang diferensial. Karena tekanannya konstan, maka . Menurut hukum gas ideal, hal ini menjadi , ,nurut hukum gas ideal, hal ini menjadi , ,
, Ізобарний проце́с (від грец. ísos — рівний … Ізобарний проце́с (від грец. ísos — рівний, báros — вага) — термодинамічний процес, який відбувається при сталому тиску. Прикладом ізобаричного процесу може бути нагрівання води у відкритій посудині, або розширення газу у циліндрі з поршнем, який може вільно пересуватися. В обох випадках тиск дорівнює атмосферному. При ізобаричному процесі об'єм ідеального газу прямопропорційний температурі (див. Закон Гей-Люссака).йний температурі (див. Закон Гей-Люссака).
, In termodinamica una trasformazione isobarica (o semplicemente isobara) è una trasformazione termodinamica dello stato di un sistema fisico durante la quale la pressione rimane costante.
, En thermodynamique, un processus isobare e … En thermodynamique, un processus isobare est une transformation chimique ou physique d'un système au cours de laquelle la pression du système reste constante et uniforme. La pression d'un tel système est définie, ce qui implique que la transformation est quasistatique. Un processus isobare diffère d'un processus monobare dans lequel la pression peut temporairement varier.el la pression peut temporairement varier.
, Izoprema procezo estas termodinamika procezo, en kiu premo estas fiksa (konstanta). Ĉi tiu procezo estas en , , kaj . En ĉi tiu procezo, la valoro de laboro estas simple donata per la produto de premo kaj ŝanĝo de volumeno: W = p ΔV.
|
| rdfs:label |
Processus isobare
, Przemiana izobaryczna
, عملية متساوية الضغط
, Transformação isobárica
, Isobare Zustandsänderung
, 등압과정
, Izobarický děj
, Procés isobàric
, Isobara (termodinamica)
, Izoprema procezo
, Proceso isobárico
, Изобарный процесс
, Proses isobarik
, Isobaar proces
, 等压过程
, Ізобаричний процес
, Isobaric process
, 定圧過程
|
