| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
In chemistry, a hypervalent molecule (the … In chemistry, a hypervalent molecule (the phenomenon is sometimes colloquially known as expanded octet) is a molecule that contains one or more main group elements apparently bearing more than eight electrons in their valence shells. Phosphorus pentachloride (PCl5), sulfur hexafluoride (SF6), chlorine trifluoride (ClF3), the chlorite (ClO−2) ion, and the triiodide (I−3) ion are examples of hypervalent molecules.ion are examples of hypervalent molecules.
, Molekul hipervalen (fenomena yang kadang-k … Molekul hipervalen (fenomena yang kadang-kadang dikenal dalam bahasa sehari-hari sebagai oktet diperluas) adalah molekul yang mengandung satu atau lebih unsur golongan utama yang memiliki lebih dari delapan elektron di kelopak valensi mereka. Fosfor pentaklorida (PCl5), belerang heksafluorida (SF6), klorin trifluorida (ClF3), ion klorit (ClO-2), dan ion (I-3) adalah contoh molekul hipervalen.
* l
*
* sah contoh molekul hipervalen.
* l
*
* s
, 超价分子是指由一种或多种主族元素形成，而且中心原子价层电子数超过8的一类分子。例如五氯化磷、六氟化硫、磷酸根离子、三氟化氯以及三碘阴离子都是典型的超价分子。超价分子的概念最早是由上述几种不符合八隅体规则的分子产生的，而自从超价分子的概念提出以来，就处于不断的争议之中。八隅体规则的例外主要有三种，缺电子分子（例如三氟化硼中心原子价电子数为6）、奇电子分子（例如一氧化氮的价电子数是奇数）和超价分子。利用分子轨道理论可以很好地解释前两种分子，然而对于超价分子，不但结构没有得到公认的解释，甚至定义都处于争论之中。
, Um molécula hipervalente é uma molécula qu … Um molécula hipervalente é uma molécula que contém um ou mais elementos representativos (grupos 1, 2, 13-18) formalmente tendo em órbita mais que oito elétrons em suas camadas de valência. Pentacloreto de fósforo (PCl5), hexafluoreto de enxofre (SF6), o íon fosfato (PO43−), e o íon (I3−) são exemplos de moléculas hipervalentes. Moléculas hipervalentes foram primeiro definidas por Jeremy I. Musher em 1969 como moléculas dos elementos dos grupos 15-18 em qualquer outro estado de oxidação que o mais baixo. Diversas classes específicas de moléculas hipervalentes existem:
* Compostos de são reagentes úteis em química orgânica.
* e são compostos hipervalentes de enxofre. e são compostos hipervalentes de enxofre.
, في الكيمياء، فرط التكافؤ هو حالة يوصف بها … في الكيمياء، فرط التكافؤ هو حالة يوصف بها جزيء يتكون من عنصر أو أكثر من المجموعات (2,1, 13-18) يحمل أكثر من 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ.PCl5, SF6, ICl2-, I3- أمثلة للجزيئات ذات التكافؤ الأعلى. تم تعريف جزيئات التكافؤ الأعلى لأول مرة بمعرفة جيرى أي موشير عام 1969 على أنها جزيئات العناصر الموجودة في المجموعات 15-18 في أي حالة تأكسد غير الحالة الدنيا لها. وحيث أن جزيئات التكافؤ الأعلى لا تتبع نظرية الثمانيات, تم وضع أكثر من نظرية لوصف خواص الترابط فيها. أولا كان يتم وصف جزيئات التكافؤ الأعلى على أنها dsp3 و d2sp3 مدارات مهجنة تتكون من مدارات s ، p ،d في حالات طاقة أعلى. على أنه بعد عمل الحسابات الأساسية المفصلة في هذه النظريات وجد أن مساهمة المدرات d للترابط الأعلى أقل بكثير على أن تصف خواص الترابط, كما أن وصف هذا المدار المهجن لا يعتبر الآن ذو أهمية كبيرة. وكمحاولة أخرى لوصف جزيئات الترابط الأعلى, تم عمل تعديلات لنظرية الثمانيات لتتضمن الخواص الأيونية في روابط التكافؤ الأعلى. وكان أحد هذه التعديلات في عام 1951 حيث تم تصور الرابطة ثلاثية المركز رباعية الالكترونات (3c-4e)والتي تصف رابطة التكافؤ الأعلى مع المدار الجزيئي الكمي. كما أن الرابطة (3c-4e) توصف على أنها ثلاث أوربيتالات جزيئية يتكونوا بإتحاد مدار p في الذرة المركزية و 2 مدار ليجند: أوربيتال ترابط مشغول, المدار الجزيئي المشغول الأعلى (HOMO)، المدار الجزيئي غير المشغول الأدنى (LUMO). المدار الجزيئي غير المشغول الأدنى (LUMO).
, Als Hypervalenz [griech. hyper: über, zu v … Als Hypervalenz [griech. hyper: über, zu viel, siehe Liste griechischer Präfixe] wird die positive Abweichung zur Valenzstrukturtheorie bezeichnet, nach der die äußere Schale eines Atoms mehr als die nach der Edelgaskonfiguration von s- und p-Orbitalen möglichen acht Elektronen aufnehmen kann (Oktettregel). Sie tritt bei Verbindungen von schweren Hauptgruppenelementen der 3. bis 8. Hauptgruppe mit starken Elektronenakzeptoren wie Sauerstoff oder Fluor auf. So zum Beispiel in Selenhalogeniden wie Selenhexafluorid (SeF6) oder Iodfluoriden (z. B. IF5, IF7), generell in vielen Edelgas- und Interhalogenverbindungen. Es wurde eine Beteiligung der d-Orbitale des Zentralatoms angenommen, was allerdings inzwischen als nicht korrekt gilt. Heutzutage wird die Beschreibung durch eine elektronenreiche Mehrzentrenbindung realisiert.ronenreiche Mehrzentrenbindung realisiert.
, In de scheikunde wordt het begrip hyperval … In de scheikunde wordt het begrip hypervalentie gebruikt om te verwijzen naar de situatie waarbij atomen door het aangaan van chemische bindingen meer dan 8 elektronen op hun valentieschil bezitten en dus de octetregel overschrijden. Dit fenomeen treedt op bij hoofdgroepelementen vanaf de derde periode (zoals fosfor en zwavel). Zij kunnen naast s- en p-orbitalen ook d-orbitalen inzetten om bindingen aan te gaan. Een molecule met een dergelijk atoom wordt soms wel aangeduid als een geëxpandeerd octet. Voorbeelden van dergelijke verbindingen zijn zwavelhexafluoride, fosforpentachloride en chloortrifluoride. fosforpentachloride en chloortrifluoride.
, 超原子価化合物もしくは超原子価分子（ちょうげんしかぶんし、英: hypervalen … 超原子価化合物もしくは超原子価分子（ちょうげんしかぶんし、英: hypervalent molecule）とは、形式的に原子価殻に8つ以上の電子を持つ典型元素を含有する化合物、分子のことである。また、このような状態の典型元素は超原子価状態である、超原子価を取る、などと言われる。五塩化リン、六フッ化硫黄、リン酸イオン、三ヨウ化物イオン は超原子価化合物の例である。超原子価化合物はJeremy I. Musherによって、酸化数の最も低い状態でない15-18族の元素を持つ化合物として、1969年に初めて定義された。 いくつかの特殊な超原子価化合物が存在する。
* 超原子価ヨウ素化合物は、有機化学において有用な反応試薬である。
* やは超原子価硫黄化合物である。合物は、有機化学において有用な反応試薬である。
* やは超原子価硫黄化合物である。
, Hiperwalencyjność – zjawisko tworzenia zwi … Hiperwalencyjność – zjawisko tworzenia związków chemicznych, w których atom centralny ma więcej niż oktet elektronów walencyjnych. Zgodnie z regułą oktetu atomy większości pierwiastków tworzących wiązania kowalencyjne dążą do uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego w układzie okresowym pierwiastków, czyli zazwyczaj do uzyskania układu ośmiu elektronów walencyjnych. Zjawisko to jest korzystne energetycznie z powodu całkowitego zapełnienia orbitali s i p powłoki walencyjnej pierwiastków grup głównych. Znane są jednak liczne związki pierwiastków grup 15–18 wykazujące odstępstwa od tej reguły. Są to tzw. , w których atom lub atomy zawierają więcej niż osiem elektronów w powłoce walencyjnej – zazwyczaj 10 lub 12, czasem nawet 16. Przykładami takich związków są halogenki azotowców i tlenowców, kompleksy pierwiastków grup głównych, związki międzyhalogenowe lub hiperwalencyjne związki jodu (λ3-jodany i λ5-jodany). Koncepcja hiperwalencyjności została opisana w 1969 r. przez .cyjności została opisana w 1969 r. przez .
, 초원자가 분자(Hypervalent molecule)는 원자가 전자가 8개보다 많게 결합한 분자이다. 옥텟의 확장이라고도 한다. 분자 궤도에 따라 d 오비탈로 설명하기도 하지만 으로 설명하기도 한다.
, Per molecola ipervalente si intende una mo … Per molecola ipervalente si intende una molecola in cui uno dei suoi atomi presenta nel suo guscio elettronico più esterno più di otto elettroni. Per tal motivo si dice anche che ha ottetto espanso. Composti con ottetto espanso non seguono la regola dell'ottetto, e sono ad esempio: TlI3, ClF3, XeF2, PO43-, PCl5, IrF6, IF7, i quali hanno atomi aventi nove, dieci, dodici e più elettroni nel loro guscio elettronico più esterno.i nel loro guscio elettronico più esterno.
, La hipervalencia denota a moléculas que co … La hipervalencia denota a moléculas que contienen uno o más elementos típicos (grupo 1, 2, 13-18) que tienen formalmente más de ocho electrones en su capa de valencia. Algunos ejemplos de hipervalencia se presentan en el pentacloruro de fósforo (PCl5), hexafluoruro de azufre (SF6), el anión fosfato (PO43−), el trifluoruro de cloro (ClF3) y el ion (I3−). Las moléculas hipervalentes fueron definidas por primera vez por en 1969, como moléculas de los elementos de los grupos 15-18 en cualquier estado de oxidación distinto al menor. Existen algunas clases específicas de moléculas hipervalentes:
* Los compuestos de que son reactivos útiles en química orgánica.
* Los y son compuestos de azufre hipervalente.s y son compuestos de azufre hipervalente.
, Une molécule hypervalente est une espèce c … Une molécule hypervalente est une espèce chimique considérée comme comportant un atome qui, en ayant plus de huit électrons dans sa couche de valence, ne respecte pas la règle de l'octet. L'ion triiodure I3−, le trifluorure de chlore ClF3, l'ion phosphate PO43−, le pentachlorure de phosphore PCl5, l'hexafluorure de soufre SF6 ou encore l'heptafluorure d'iode IF7 sont des exemples de molécules hypervalentes. Ce concept a été introduit en 1969 par Jeremy I. Musher pour les molécules formées par les éléments des colonnes 15 à 18 dans tous leurs états d'oxydation autres que l'état le plus bas. Afin de rendre compte de ces structures, des théories ont été proposées visant à aménager la règle de l'octet. Le concept de liaison à trois centres et quatre électrons a été proposé dans ce but en 1951 : il est fondé sur une orbitale liante occupée, une orbitale haute occupée non liante et une orbitale basse vacante antiliante. Ce modèle a reçu le soutien de J.I. Musher. La nomenclature N-X-L, introduite en 1980, est souvent utilisée pour classer les composés hypervalents :
* N = nombre d'électrons de valence impliqués dans les liaisons
* X = symbole chimique de l'atome central
* L = nombre de ligands sur l'atome central Quelques exemples :
* XeF2, 10-Xe-2
* PCl5, 10-P-5
* SF6, 12-S-6
* IF7, 14-I-7 Le terme hypervalent a été contesté par le chimiste canadien Ronald Gillespie, qui estime que « puisqu'il n'y a pas de différence fondamentale entre les liaisons de molécules hypervalentes et non hypervalentes, il n'y a pas de raison pour continuer à utiliser le terme hypervalent ». Le Prof. a suggéré de désigner ces molécules comme hypercoordonnées, afin de ne pas présupposer du type des liaisons impliquées dans leur structure. Il a été montré que, dans les molécules hypercoordonnées avec des ligands électronégatifs telles que PF5, ces ligands tendent à dépouiller l'atome central de ses électrons de sorte que celui-ci retrouve huit électrons dans sa couche de valence, voire moins. De plus, de telles molécules à fluorure n'ont pas d'équivalent à hydrure ; ainsi, le phosphorane PH5 est une molécule instable, contrairement au pentafluorure de phosphore PF5.irement au pentafluorure de phosphore PF5.
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hypervalency_Gamma_calculations.png?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
1085606
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
39793
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1118416844
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Octet_rule +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur_hexafluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Diazomethane +
, http://dbpedia.org/resource/Chlorine_trifluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Ab_initio_quantum_chemistry_methods +
, http://dbpedia.org/resource/Basis_set_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Exothermic +
, http://dbpedia.org/resource/Triiodide +
, http://dbpedia.org/resource/Molecular_orbital +
, http://dbpedia.org/resource/Ozone +
, http://dbpedia.org/resource/Mesitylene +
, http://dbpedia.org/resource/Hexamethylphosphoramide +
, http://dbpedia.org/resource/Fluorine +
, http://dbpedia.org/resource/Ligand +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphorus_pentachloride +
, http://dbpedia.org/resource/Naphthyl +
, http://dbpedia.org/resource/Dess%E2%80%93Martin_periodinane +
, http://dbpedia.org/resource/Ab_initio +
, http://dbpedia.org/resource/Gilbert_N._Lewis +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_bonding +
, http://dbpedia.org/resource/Valence_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Iodine_heptafluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Gaussian_%28software%29 +
, http://dbpedia.org/resource/James_Cullen_Martin +
, http://dbpedia.org/resource/Hermann_Staudinger +
, http://dbpedia.org/resource/Charge-shift_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphorus +
, http://dbpedia.org/resource/Hypervalent_iodine +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfuranes +
, http://dbpedia.org/resource/Vinyl_group +
, http://dbpedia.org/resource/Chlorine_pentafluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Persulfuranes +
, http://dbpedia.org/resource/Paul_von_Ragu%C3%A9_Schleyer +
, http://dbpedia.org/resource/Methyl_group +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphate +
, http://dbpedia.org/resource/Molecular_orbital_theory +
, http://dbpedia.org/resource/File:XeF2.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphorus_trifluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Atoms_in_molecules +
, http://dbpedia.org/resource/Silicon +
, http://dbpedia.org/resource/Order_of_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Crotyl +
, http://dbpedia.org/resource/Reaction_rate +
, http://dbpedia.org/resource/Nitrous_oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Trifluoromethyl +
, http://dbpedia.org/resource/Noble_gas_compounds +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfone +
, http://dbpedia.org/resource/Modern_valence_bond_theory +
, http://dbpedia.org/resource/George_C._Pimentel +
, http://dbpedia.org/resource/Main_group_element +
, http://dbpedia.org/resource/Resonance_structures +
, http://dbpedia.org/resource/Xenon_difluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Jay_Kochi +
, http://dbpedia.org/resource/Allyl +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphorane +
, http://dbpedia.org/resource/LCAO +
, http://dbpedia.org/resource/Chalcogen_hydride +
, http://dbpedia.org/resource/Molecule +
, http://dbpedia.org/resource/Orthonitrate +
, http://dbpedia.org/resource/Dimethylformamide +
, http://dbpedia.org/resource/Anthony_Joseph_Arduengo_III +
, http://dbpedia.org/resource/Chlorite +
, http://dbpedia.org/resource/Hydride +
, http://dbpedia.org/resource/Xenon_tetrafluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Hypervalent_molecules +
, http://dbpedia.org/resource/Pnictogen_hydride +
, http://dbpedia.org/resource/Thermochemistry +
, http://dbpedia.org/resource/File:Hydrolysis_Silane_Xray_structure.png +
, http://dbpedia.org/resource/File:Hexa_phos.png +
, http://dbpedia.org/resource/File:Hypercoordinated_Silane_Grignard.png +
, http://dbpedia.org/resource/File:Hydrolysis_Pentacoordinated_Phosphorous.png +
, http://dbpedia.org/resource/File:Hypervalency_Gamma_calculations.png +
, http://dbpedia.org/resource/Phenyl_group +
, http://dbpedia.org/resource/File:Hypervalent_diazomethane.png +
, http://dbpedia.org/resource/File:Aldehyde_crotylation_with_hypervalent_silicon.png +
, http://dbpedia.org/resource/File:Penta_sil_oxy.png +
, http://dbpedia.org/resource/Trigonal_bipyramidal_molecular_geometry +
, http://dbpedia.org/resource/File:Base_Catalyzed_Alcoholysis_Pentacoordinated_Phosphorous.png +
, http://dbpedia.org/resource/Irving_Langmuir +
, http://dbpedia.org/resource/Electronegative +
, http://dbpedia.org/resource/Georg_Wittig +
, http://dbpedia.org/resource/Dimethyl_sulfoxide +
, http://dbpedia.org/resource/VSEPR_model +
, http://dbpedia.org/resource/Electron +
, http://dbpedia.org/resource/File:Hexa_sulf.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Ronald_Gillespie +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Molecular_geometry +
, http://dbpedia.org/resource/Valence_shell +
, http://dbpedia.org/resource/File:Penta_phos.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphorus_pentafluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Three-center_four-electron_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Trimethylamine_N-oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Lewis_acid +
|
| http://dbpedia.org/property/align
|
center
|
| http://dbpedia.org/property/caption
|
Comparison of Bond Lengths with Degree of Fluorination for Tetra and Pentacoordinated Phosphorus
, Comparison of Charge Densities with Degree of Fluorination for Tetra and Pentacoordinated Silicon
, Comparison of Bond Lengths with Degree of Fluorination for Tetra and Pentacoordinated Silicon
|
| http://dbpedia.org/property/direction
|
horizontal
|
| http://dbpedia.org/property/header
|
Effects of fluorine substitution on positive charge density
, Calculated bond length and bond overlap with degree of fluorination
|
| http://dbpedia.org/property/image
|
Si-F bond lengths.png
, bond lengths - phosphorus.png
, charge densities - silicon.png
|
| http://dbpedia.org/property/width
|
500
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Chemical_bonds +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Multiple_image +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Authority_control +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Convert +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chem +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chem2 +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Commons_category-inline +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Hypervalent_molecules +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Molecular_geometry +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_bonding +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Molecule +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Hypervalent_molecule?oldid=1118416844&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hexa_phos.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hexa_sulf.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/charge_densities_-_silicon.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/bond_lengths_-_phosphorus.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Penta_sil_oxy.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Base_Catalyzed_Alcoholysis_Pentacoordinated_Phosphorous.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Si-F_bond_lengths.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/XeF2.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Penta_phos.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hypervalency_Gamma_calculations.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hypervalent_diazomethane.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hydrolysis_Pentacoordinated_Phosphorous.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hydrolysis_Silane_Xray_structure.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hypercoordinated_Silane_Grignard.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Aldehyde_crotylation_with_hypervalent_silicon.png +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Hypervalent_molecule +
|
| owl:sameAs |
http://pt.dbpedia.org/resource/Mol%C3%A9cula_hipervalente +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Molecul%C4%83_hipervalent%C4%83 +
, http://it.dbpedia.org/resource/Molecola_ipervalente +
, http://ko.dbpedia.org/resource/%EC%B4%88%EC%9B%90%EC%9E%90%EA%B0%80_%EB%B6%84%EC%9E%90 +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.044qmx +
, https://global.dbpedia.org/id/4kuWi +
, http://yago-knowledge.org/resource/Hypervalent_molecule +
, http://fi.dbpedia.org/resource/Hypervalenttinen_molekyyli +
, http://www.wikidata.org/entity/Q556957 +
, http://th.dbpedia.org/resource/%E0%B9%82%E0%B8%A1%E0%B9%80%E0%B8%A5%E0%B8%81%E0%B8%B8%E0%B8%A5%E0%B9%84%E0%B8%AE%E0%B9%80%E0%B8%9E%E0%B8%AD%E0%B8%A3%E0%B9%8C%E0%B9%80%E0%B8%A7%E0%B9%80%E0%B8%A5%E0%B8%99%E0%B8%95%E0%B9%8C +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E8%B6%85%E4%BB%B7%E5%88%86%E5%AD%90 +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Hypervalentie +
, http://id.dbpedia.org/resource/Molekul_hipervalen +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D9%81%D8%B1%D8%B7_%D8%A7%D9%84%D8%AA%D9%83%D8%A7%D9%81%D8%A4 +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E8%B6%85%E5%8E%9F%E5%AD%90%E4%BE%A1 +
, http://de.dbpedia.org/resource/Hypervalenz +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Hiperwalencyjno%C5%9B%C4%87 +
, http://tr.dbpedia.org/resource/Hipervalent_molek%C3%BCl +
, http://es.dbpedia.org/resource/Hipervalencia +
, http://dbpedia.org/resource/Hypervalent_molecule +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Mol%C3%A9cule_hypervalente +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/ontology/ChemicalCompound +
|
| rdfs:comment |
Hiperwalencyjność – zjawisko tworzenia zwi … Hiperwalencyjność – zjawisko tworzenia związków chemicznych, w których atom centralny ma więcej niż oktet elektronów walencyjnych. Zgodnie z regułą oktetu atomy większości pierwiastków tworzących wiązania kowalencyjne dążą do uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego w układzie okresowym pierwiastków, czyli zazwyczaj do uzyskania układu ośmiu elektronów walencyjnych. Zjawisko to jest korzystne energetycznie z powodu całkowitego zapełnienia orbitali s i p powłoki walencyjnej pierwiastków grup głównych. Znane są jednak liczne związki pierwiastków grup 15–18 wykazujące odstępstwa od tej reguły. Są to tzw. , w których atom lub atomy zawierają więcej niż osiem elektronów w powłoce walencyjnej – zazwyczaj 10 lub 12, czasem nawet 16. Przykładami takich związków są halogen16. Przykładami takich związków są halogen
, Une molécule hypervalente est une espèce c … Une molécule hypervalente est une espèce chimique considérée comme comportant un atome qui, en ayant plus de huit électrons dans sa couche de valence, ne respecte pas la règle de l'octet. L'ion triiodure I3−, le trifluorure de chlore ClF3, l'ion phosphate PO43−, le pentachlorure de phosphore PCl5, l'hexafluorure de soufre SF6 ou encore l'heptafluorure d'iode IF7 sont des exemples de molécules hypervalentes. Ce concept a été introduit en 1969 par Jeremy I. Musher pour les molécules formées par les éléments des colonnes 15 à 18 dans tous leurs états d'oxydation autres que l'état le plus bas.d'oxydation autres que l'état le plus bas.
, 초원자가 분자(Hypervalent molecule)는 원자가 전자가 8개보다 많게 결합한 분자이다. 옥텟의 확장이라고도 한다. 분자 궤도에 따라 d 오비탈로 설명하기도 하지만 으로 설명하기도 한다.
, Als Hypervalenz [griech. hyper: über, zu v … Als Hypervalenz [griech. hyper: über, zu viel, siehe Liste griechischer Präfixe] wird die positive Abweichung zur Valenzstrukturtheorie bezeichnet, nach der die äußere Schale eines Atoms mehr als die nach der Edelgaskonfiguration von s- und p-Orbitalen möglichen acht Elektronen aufnehmen kann (Oktettregel). Sie tritt bei Verbindungen von schweren Hauptgruppenelementen der 3. bis 8. Hauptgruppe mit starken Elektronenakzeptoren wie Sauerstoff oder Fluor auf. So zum Beispiel in Selenhalogeniden wie Selenhexafluorid (SeF6) oder Iodfluoriden (z. B. IF5, IF7), generell in vielen Edelgas- und Interhalogenverbindungen. Es wurde eine Beteiligung der d-Orbitale des Zentralatoms angenommen, was allerdings inzwischen als nicht korrekt gilt. Heutzutage wird die Beschreibung durch eine elektronenreiche Beschreibung durch eine elektronenreiche
, Molekul hipervalen (fenomena yang kadang-k … Molekul hipervalen (fenomena yang kadang-kadang dikenal dalam bahasa sehari-hari sebagai oktet diperluas) adalah molekul yang mengandung satu atau lebih unsur golongan utama yang memiliki lebih dari delapan elektron di kelopak valensi mereka. Fosfor pentaklorida (PCl5), belerang heksafluorida (SF6), klorin trifluorida (ClF3), ion klorit (ClO-2), dan ion (I-3) adalah contoh molekul hipervalen.
* l
*
* sah contoh molekul hipervalen.
* l
*
* s
, Um molécula hipervalente é uma molécula qu … Um molécula hipervalente é uma molécula que contém um ou mais elementos representativos (grupos 1, 2, 13-18) formalmente tendo em órbita mais que oito elétrons em suas camadas de valência. Pentacloreto de fósforo (PCl5), hexafluoreto de enxofre (SF6), o íon fosfato (PO43−), e o íon (I3−) são exemplos de moléculas hipervalentes. Moléculas hipervalentes foram primeiro definidas por Jeremy I. Musher em 1969 como moléculas dos elementos dos grupos 15-18 em qualquer outro estado de oxidação que o mais baixo. Diversas classes específicas de moléculas hipervalentes existem:íficas de moléculas hipervalentes existem:
, La hipervalencia denota a moléculas que co … La hipervalencia denota a moléculas que contienen uno o más elementos típicos (grupo 1, 2, 13-18) que tienen formalmente más de ocho electrones en su capa de valencia. Algunos ejemplos de hipervalencia se presentan en el pentacloruro de fósforo (PCl5), hexafluoruro de azufre (SF6), el anión fosfato (PO43−), el trifluoruro de cloro (ClF3) y el ion (I3−). Las moléculas hipervalentes fueron definidas por primera vez por en 1969, como moléculas de los elementos de los grupos 15-18 en cualquier estado de oxidación distinto al menor. Existen algunas clases específicas de moléculas hipervalentes:es específicas de moléculas hipervalentes:
, In de scheikunde wordt het begrip hyperval … In de scheikunde wordt het begrip hypervalentie gebruikt om te verwijzen naar de situatie waarbij atomen door het aangaan van chemische bindingen meer dan 8 elektronen op hun valentieschil bezitten en dus de octetregel overschrijden. Dit fenomeen treedt op bij hoofdgroepelementen vanaf de derde periode (zoals fosfor en zwavel). Zij kunnen naast s- en p-orbitalen ook d-orbitalen inzetten om bindingen aan te gaan. Een molecule met een dergelijk atoom wordt soms wel aangeduid als een geëxpandeerd octet. Voorbeelden van dergelijke verbindingen zijn zwavelhexafluoride, fosforpentachloride en chloortrifluoride. fosforpentachloride en chloortrifluoride.
, في الكيمياء، فرط التكافؤ هو حالة يوصف بها … في الكيمياء، فرط التكافؤ هو حالة يوصف بها جزيء يتكون من عنصر أو أكثر من المجموعات (2,1, 13-18) يحمل أكثر من 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ.PCl5, SF6, ICl2-, I3- أمثلة للجزيئات ذات التكافؤ الأعلى. تم تعريف جزيئات التكافؤ الأعلى لأول مرة بمعرفة جيرى أي موشير عام 1969 على أنها جزيئات العناصر الموجودة في المجموعات 15-18 في أي حالة تأكسد غير الحالة الدنيا لها.18 في أي حالة تأكسد غير الحالة الدنيا لها.
, 超原子価化合物もしくは超原子価分子（ちょうげんしかぶんし、英: hypervalen … 超原子価化合物もしくは超原子価分子（ちょうげんしかぶんし、英: hypervalent molecule）とは、形式的に原子価殻に8つ以上の電子を持つ典型元素を含有する化合物、分子のことである。また、このような状態の典型元素は超原子価状態である、超原子価を取る、などと言われる。五塩化リン、六フッ化硫黄、リン酸イオン、三ヨウ化物イオン は超原子価化合物の例である。超原子価化合物はJeremy I. Musherによって、酸化数の最も低い状態でない15-18族の元素を持つ化合物として、1969年に初めて定義された。 いくつかの特殊な超原子価化合物が存在する。
* 超原子価ヨウ素化合物は、有機化学において有用な反応試薬である。
* やは超原子価硫黄化合物である。合物は、有機化学において有用な反応試薬である。
* やは超原子価硫黄化合物である。
, Per molecola ipervalente si intende una mo … Per molecola ipervalente si intende una molecola in cui uno dei suoi atomi presenta nel suo guscio elettronico più esterno più di otto elettroni. Per tal motivo si dice anche che ha ottetto espanso. Composti con ottetto espanso non seguono la regola dell'ottetto, e sono ad esempio: TlI3, ClF3, XeF2, PO43-, PCl5, IrF6, IF7, i quali hanno atomi aventi nove, dieci, dodici e più elettroni nel loro guscio elettronico più esterno.i nel loro guscio elettronico più esterno.
, 超价分子是指由一种或多种主族元素形成，而且中心原子价层电子数超过8的一类分子。例如五氯化磷、六氟化硫、磷酸根离子、三氟化氯以及三碘阴离子都是典型的超价分子。超价分子的概念最早是由上述几种不符合八隅体规则的分子产生的，而自从超价分子的概念提出以来，就处于不断的争议之中。八隅体规则的例外主要有三种，缺电子分子（例如三氟化硼中心原子价电子数为6）、奇电子分子（例如一氧化氮的价电子数是奇数）和超价分子。利用分子轨道理论可以很好地解释前两种分子，然而对于超价分子，不但结构没有得到公认的解释，甚至定义都处于争论之中。
, In chemistry, a hypervalent molecule (the … In chemistry, a hypervalent molecule (the phenomenon is sometimes colloquially known as expanded octet) is a molecule that contains one or more main group elements apparently bearing more than eight electrons in their valence shells. Phosphorus pentachloride (PCl5), sulfur hexafluoride (SF6), chlorine trifluoride (ClF3), the chlorite (ClO−2) ion, and the triiodide (I−3) ion are examples of hypervalent molecules.ion are examples of hypervalent molecules.
|
| rdfs:label |
Molecola ipervalente
, Molécule hypervalente
, 超价分子
, Hiperwalencyjność
, Hypervalent molecule
, Molekul hipervalen
, Molécula hipervalente
, 超原子価
, 초원자가 분자
, Hipervalencia
, فرط التكافؤ
, Hypervalenz
, Hypervalentie
|
