| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Катенация (от лат. catena – цепь) — способ … Катенация (от лат. catena – цепь) — способность атомов одного и того же химического элемента образовывать разветвлённые и неразветвлённые цепи (гомоцепи).Гипотеза о катенации атомов углерода была впервые выдвинута А. Кекуле и А. Купером в 1858 году, указавшими на способность атомов углерода при насыщении своих «единиц сродства» образовывать цепи. Это механическое учение о соединении атомов в цепи с образованием молекул легло в основу теории химического строения А. М. Бутлерова (1861).мического строения А. М. Бутлерова (1861).
, Sa cheimic, cruthú slabhra mhóilínigh trí adaimh na dúile céanna a nascadh le chéile ina líne. Feictear go mion minic é i gcomhdhúile carbóin, ach le dúile eile freisin, sulfar go príomha.
, Katenace je (bio)chemický proces, který je katalyzovaný topoizomerasou I, v jehož důsledku vzniká řetězcová struktura, nazývaná katenát. Při katenaci se vzájemně provlékne několik dvouřetězcových kružnicových molekul deoxyribonukleové kyseliny.
, Катенація (рос. катенирование, англ. caten … Катенація (рос. катенирование, англ. catenation) — утворення зв'язків елемент-елемент між атомами одного елемента, подібних до тих, що є у вуглеводнях та вищих силанах. Внаслідок цього утворюються довгі розгалужені або нерозгалужені ланцюги, цикли або тривимірні структури.Карбон проявляє найвищу здатність до катенації.н проявляє найвищу здатність до катенації.
, In chemistry, catenation is the bonding of … In chemistry, catenation is the bonding of atoms of the same element into a series, called a chain. A chain or a ring shape may be open if its ends are not bonded to each other (an open-chain compound), or closed if they are bonded in a ring (a cyclic compound). The words to catenate and catenation reflect the Latin root catena, "chain".on reflect the Latin root catena, "chain".
, Katenasi adalah ikatan atom dari unsur yan … Katenasi adalah ikatan atom dari unsur yang sama menjadi yang lebih panjang. Katenasi paling mudah terjadi dalam karbon, yang membentuk ikatan kovalen dengan atom karbon lainnya untuk membentuk rantai dan struktur yang lebih panjang. Inilah alasan adanya banyak senyawa organik di alam. Karbon paling dikenal karena sifat katenasinya, dengan kimia organik pada dasarnya adalah studi tentang struktur karbon terkatenasi (dan dikenal sebagai katena). Namun, karbon sama sekali bukan satu-satunya unsur yang mampu membentuk katena semacam itu, dan beberapa unsur golongan utama lainnya mampu membentuk rentang katena yang luas, termasuk silikon, belerang dan boron.
* l
*
* s silikon, belerang dan boron.
* l
*
* s
, Στη χημεία, ο όρος αλυσοποίηση (αγγλικά: c … Στη χημεία, ο όρος αλυσοποίηση (αγγλικά: catenation, από τη λατινική λέξη catena) αναφέρεται στο φαινόμενο σχηματισμού «αλυσίδων», δηλαδή ομάδων ατόμων του ίδιου χημικού στοιχείου στη σειρά, με το σχηματισμό χημικών δεσμών μεταξύ τους. Μια τέτοια αλυσίδα μπορεί να είναι «ανοικτή», δηλαδή με αρχικό και τελικό άτομο, ή «κλειστή», οπότε σε αυτήν την περίπτωση έχουμε το σχηματισμό ενός τουλάχιστο «δακτυλίου», ενώ φυσικά δεν αποκλείονται οι συνδυασμοί δακτυλίων και ανοικτών αλυσίδων. Η αλυσοποίηση είναι φαινόμενο που παρατηρείται εντονότερα στον άνθρακα, του οποίου τα άτομα έχουν ιδιαίτερη τάση να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα άτομα του ίδιου στοιχείου. Ο άνθρακας τείνει να σχηματίζει μακρύτερες και πολυπλοκότερες αλυσίδες σε σύγκριση με τα υπόλοιπα στοιχεία. Αυτό αποδεικνύεται από την ύπαρξη του τεράστιου πλήθους των οργανικών ενώσεων, μεγάλο μέρος των οποίων υπάρχουν και στη φύση. Ουσιαστικά η διάκριση της οργανικής χημείας από την ανόργανη χημεία σε μεγάλο βαθμό βασίζεται σε αυτήν την έντονη ιδιότητα του άνθρακα για αλυσοποίηση. Μάλιστα, στη βιοχημεία (και όχι μόνο), οι ανθρακικές αλυσίδες συχνά συνδυάζονται και με διάφορα άλλα χημικά στοιχεία, όπως υδρογόνο, οξυγόνο, άζωτο, φωσφόρο, θείο και διάφορα , για παράδειγμα στις πρωτεΐνες, όπου περιέχονται εξαιρετικά πολύπλοκες αλυσίδες, που σχηματίζονται με βάση τις οδηγίες γονιδίων. Ωστόσο, ο άνθρακας δεν είναι το μοναδικό χημικό στοιχείο που εμφανίζει το φαινόμενο της αλυσοποίησης. Αρκετά άλλα του περιοδικού συστήματος επίσης είναι ικανά να σχηματίζουν αλυσίδες ατόμων τους. Τα πιο ικανά από αυτά συμπεριλαμβάνουν το πυρίτιο, το θείο και το βόριο. Η ικανότητα αλυσοποίησης ενός χημικού στοιχείου βασίζεται πρωτίστως στη δεσμική ενέργεια των δεσμών μεταξύ ατόμων του ίδιου χημικού στοιχείου, οπότε μειώνεται με την αύξηση του βαθμού εκφυλισμού των τροχιακών του, δηλαδή με την αύξηση (του κύριου) και του αζιμουθιακού κβαντικού αριθμού, γιατί έτσι μειώνεται η επικάλυψη των τροχιακών αυτών. Έτσι, ο άνθρακας, με τα λιγότερο εκφυλισμένα 2p τροχιακά σθένους είναι περισσότερο ικανός για αλυσοποίηση σε σύγκριση με τα βαρύτερα χημικά στοιχεία, που σχηματίζουν χημικούς δεσμούς με υψηλότερου κύριου κβαντικού αριθμού τροχιακά σθένους. Η ικανότητα αλυσοποίησης επηρεάζεται, επίσης, από ένα εύρος στερεοχημικών και ηλεκτρονιακών παραγόντων, που συμπεριλαμβάνουν της ηλεκτραρνητικότητα των χημικών στοιχείων. Για τον άνθρακα, ιδιαίτερα η επικάλυψη στους σ-δεσμούς διπλανών ατόμων είναι αποτελεσματικά ισχυρή, δίνοντας έτσι τη δυνατότητα να σχηματιστούν τέλεια σταθερές αλυσίδες. Το πυρίτιο μπορεί (επίσης) να σχηματίζει σ-δεσμούς μεταξύ των ατόμων του. Ωστόσο, είναι δύσκολο κανείς να παρασκευάσει και να απομονώσει σιλάνια (π.χ. γενικού τύπου SiνΗ2ν+2) με ν μεγαλύτερο του 8, καθώς η θερμική σταθερότητα μειώνεται με την αύξηση του αριθμού των ατόμων πυριτίου. Τα σιλάνια με μεγαλύτερη μοριακή μάζα από το δισιλάνιο (Si2H6) τείνουν να διασπούνται σχηματίζοντας πολυμερικά πολυπυριτιούχα υδρίδια και υδρογόνο. Αλλά με ένα κατάλληλο ζευγάρι οργανικών υποκαταστατών στη θέση ενός ζεύγους ατόμων υδρογόνου σε κάθε άτομο πυριτίου, είναι δυνατό να παρασκευαστούν (μεγαλύτερα) πολυσιλάνια. Αυτές οι μακράς αλυσίδας ενώσεις παρουσιάζουν ορισμένες ηλεκτρονιακές ιδιότητες που αιφνιδιάζουν (τους λιγότερο μυημένους) , όπως η δημιουργία σ- απεντοπισμένων ηλεκτρονίων στην αλυσίδα. Ακόμη και δεσμοί π μεταξύ ατόμων πυριτίου είναι δυνατό να παρασκευαστούν. Ωστόσο, αυτοί οι δεσμοί είναι λιγότερο σταθεροί από τους ανάλογους ανθρακούχους. Το δισιλένιο (SiH2=SiH2) είναι αρκετά δραστικότερο σε σύγκριση με το ανθρακούχο ανάλογό του, το αιθένιο (CH2=CH2). Τα δισιλίνια είναι αρκετά σπάνια, σε αντίθεση με τα ανθρακούχα ανάλογά τους, αλκίνια. Παραδείγματα δισιλινίων, αν και για πολύ χρονικό διάστημα θεωρούνταν ότι είναι πολύ ασταθή για να απομονωθούν, αναφέρθηκε ότι υπάρχουν από το 2004. Η ευέλικτη χημεία του στοιχειακού θείου είναι (σχετικά) μεγάλη, εξαιτίας της αλυσοποίησης. Στη φυσική του κατάσταση, το στοιχειακό θείο βρίσκεται (συνήθως) σε αλλομορφή με μόρια (κυκλο)οκταθείου (S8). Με θέρμανση αυτής της αλλομορφής, οι δακτύλιοι κυκλοοκταθείου ανοίγουν και συνδέονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας αυξανόμενα μακρύτερες αλυσίδες, όπως δείχνει και η προοδευτική αύξηση του ιξώδους του υλικού, καθώς επιμηκύνονται οι αλυσίδες αυτές. Το σελήνιο και το τελλούριο δείχνουν επίσης ποικιλίες τέτοιων δομικών μοτίβων. Υπάρχουν επίσης αλυσίδες αζώτου. Αλυσίδες φωσφόρου (ιδιαίτερα με οργανικούς υποκαταστάτες) έχουν παρασκευαστεί, παρόλο που τείνουν να είναι αρκετά εύθραυστες. Μικροί δακτύλιοι ή συγκροτήματα ατόμων φωσφόρου είναι (αρκετά) συνηθισμένα. Τα πρόσφατα χρόνια έχει αναφερθεί μια ποικιλία διπλών ή και τριπλών δεσμών μεταξύ ατόμων μεταλλοειδών, που συμπεριλαμβάνουν το πυρίτιο, το γερμάνιο, το αρσενικό και το βισμούθιο. Η ικανότητα αλυσοποίησης αρκετών χημικών στοιχείων κύριας σειράς αποτελεί τρέχον θέμα έρευνας για . σειράς αποτελεί τρέχον θέμα έρευνας για .
, カテネーション (英: Catenation) とは、同種元素の原子が長鎖状に結合す … カテネーション (英: Catenation) とは、同種元素の原子が長鎖状に結合することを指す用語である。最も良く知られているカテネーションの例は炭素原子によるもので、共有結合により多数の炭素が結合して長鎖および構造を作る。このことが自然界に膨大な種類の有機化合物が存在する理由である。炭素はそのカテネーションの性質が最も良く知られている元素であり、有機化学は根本的にカテネーションを起こした炭素の構造（カテネー 英: catenae とも呼ばれる）を調べる学問だと言える。しかし、炭素がカテネーを形成する唯一の元素であるわけではまったくなく、他にもケイ素、硫黄、ホウ素などの典型元素が幅広いカテネーを形成できることが知られている。 元素がカテネーションを起こせるかどうかは基本的に自分自身との結合エネルギーによって決まる。結合エネルギーは、重なりあって結合を作る原子軌道がより拡がったもの（高い方位量子数を持つもの）のほうがより低くなる。したがって、最も拡がっていない価電子殻 p 軌道を持っている炭素はより重い元素よりも長い p-p σ結合原子鎖を形成することができる。カテネーション能は立体障害や、電気陰性度や分子軌道の混成などの電子的な因子によっても左右され、共有結合の種類によっても変化する。炭素の場合、隣接原子とのσ結合が十分強く、安定な原子鎖を完全に形成できる。別の元素の場合、反証が山程あるにもかかわらずかつてはこれが極端に難しいことだとされておいた。 硫黄の有用な化学的性質の大部分はカテネーションによる。自然状態では、硫黄は S8 分子の形で存在する。この環は熱すると開裂し、別の環と結合してどんどん長い原子鎖を形成する。このことは、鎖が長くなるにつれて徐々に高くなる粘度から立証できる。セレンやテルルもこのような構造の変種を示す。 ケイ素は別のケイ素原子とσ結合を形成することができる（ジシランがこの類の化合物の祖である）。しかし、 SinH2n+2 分子（飽和炭化水素アルカンに相当）を調製および分離するのは n がおよそ 8 よりも大きくなると困難になる。これはその熱力学安定性がケイ素原子の増加につれて低下するためである。ジシランよりも重いポリシランは と水素に分解する。しかし、適切な有機置換基で水素を置換すれば、アルカンに相当する（ときたま間違ってポリシレン polysilenes とも呼ばれる）を調製することが可能である。これらの長鎖化合物は、鎖にそった電子の非局在化に起因する驚くべき電気的特性（高い電気伝導度など）を示す。 （有機置換基のついた）リン鎖も調製されているが、非常に壊れやすい。小さな環状化合物やクラスタがより一般的である。 ケイ素–ケイ素π結合も可能である。しかし、これらの結合は炭素の場合よりも安定性に欠ける。 ジシランはエタンと比べて極めて反応性が高い。ジシレンはアルケンとは違って非常に稀である。長らく、不安定なため単離不可能と考えられてきたの例が2004年に報告された。 近年、ケイ素、ゲルマニウム、ヒ素、ビスマスなど様々な半金属元素間の二重・三重結合が報告されている。特定の典型元素のカテネーション能はの分野で研究が進められている。合が報告されている。特定の典型元素のカテネーション能はの分野で研究が進められている。
, En química, la catenación es la capacidad … En química, la catenación es la capacidad de un elemento químico para formar estructuras de cadena larga, vía una serie de enlaces covalentes. La catenación se da más fácilmente en el carbono, que forma enlaces covalentes con otros átomos de carbono (ver enlace carbono-carbono). La catenación es la razón para la presencia de un gran número de compuestos orgánicos en la naturaleza. El carbono es muy bien conocido por sus propiedades de catenación, con lo que la química orgánica es, esencialmente, el estudio de las estructuras de carbono catenado. Sin embargo, el carbono no es el único elemento capaz de formar tales cadenas, y algunos otros elementos del grupo principal son capaces de formar un gran rango de cadenas. La habilidad de un elemento para catenarse está basada principalmente en la energía de enlace del elemento a sí mismo. Esta habilidad también está influenciada por factores electrónicos y estéricos, incluyendo la electronegatividad del elemento en cuestión, la hibridación o los orbitales moleculares, y la habilidad para formar diferentes tipos de enlaces covalentes. Para el carbono, el traslape σ entre átomos adyacentes es suficientemente fuerte tal que pueden formarse perfectamente cadenas estables. Con otros elementos, alguna vez se pensó que esto sería extremadamente difícil, a pesar de la gran evidencia a lo contrario. Las interesantes propiedades del azufre elemental son debidas principalmente a la catenación. En el estado nativo, el azufre existe como moléculas S8. Al calentarse, estos anillos se abren y se unen dando origen a cadenas que se elongan, como queda evidenciado por el progresivo incremento en la viscosidad, al elongarse las cadenas. El selenio y el telurio también muestran variantes de estos motivos estructurales. El silicio puede formar enlaces σ a otros átomos de silicio (el es el padre de esta clase de compuestos). Pero con un par apropiado de sustituyentes orgánicos en lugar de hidrógeno en cada silicio, es posible preparar polisililenos (algunas veces llamados, erróneamente, polisilanos), que son análogos a los alcanos. Estos compuestos de cadena larga tienen propiedades electrónicas sorprendentes - por ejemplo, alta conductividad eléctrica, que surge de la deslocalización σ de los electrones en la cadena (Ref. R.D. Miller and J. Michl. Chem Rev 89 (1989), pp. 1359–1410.) Se ha preparado cadenas de fósforo (con sustituyentes orgánicos), aunque tienden a ser bastante frágiles. Los anillos pequeños o conglomerados son más comunes. Incluso es posible formar enlaces π silicio-silicio. Sin embargo, estos enlaces son menos estables que los análogos de carbono. El es bastante reactivo comparado con el etano. Los disililenos son bastante raros, a diferencia de los alquenos. Algunos ejemplos de , que por mucho se pensaron que eran demasiado inestables para ser aislados fueron reportados en el 2004. En años recientes, se ha reportado una diversidad de enlaces dobles y triples entre elementos semimetálicos, incluyendo silicio, germanio, arsénico, bismuto, y otros. La habilidad de ciertos grupos de elementos para catenarse es actualmente objeto de investigación en .s actualmente objeto de investigación en .
, 成鏈（catenation）是指同一種化學元素的原子經由連續的共價鍵互相連接形成長鏈 … 成鏈（catenation）是指同一種化學元素的原子經由連續的共價鍵互相連接形成長鏈狀的分子。成鏈之形式在碳原子中最易出現，形成碳原子和碳原子之間相連的共價鍵，这种由碳原子构成的长链被称为碳链骨架。成鏈是自然界存在大量有機物質的原因，而有機化學實質上就是在研究碳利用這個性質所形成的化合物。然而，碳並非唯一擁有此性質的元素，其他主族元素也有形成長鏈的性質，如矽和硫。 化學元素能否形成長鏈，主要基於元素自身連接的鍵能，但也會受到位阻效應和電性因素的影響，包括：元素的電負性、混成分子軌域及元素之間形成不同共價鍵的能力。以碳元素為例，臨近原子之間重疊的σ軌域可以足夠強而可形成穩定的長鏈。以往認為其他元素很難形成長鏈，但現已發現許多元素都具有成鏈的分子結構。 元素硫有許多特點都和其成鏈能力有關。自然界中的硫是S8的環狀分子。當加熱超過攝氏160度時打開其環狀結構，分子和分子間再互相鍵結形成長鏈，長鏈會隨溫度上昇而變長，其黏度也因長鏈變長而增加，直到約攝氏190度時黏度最大。硒和碲也有類似的結構。 元素矽可以與其他矽原子形成σ键，不過其穩定性不如碳原子之間的σ键。一些有機的取代基可以取代矽烷上的氫原子，形成類似烷烃的聚矽烷（polysilane）。由於其離域的σ電子分散在長鏈上，這類化合物具有很特殊的電子屬性如高導電性，這是由於鏈上的可離域σ電子（類似於石墨）。 矽原子之間也可能形成π鍵，類似烯烃的矽烯（silene）非常罕見。一些取代基可以取代類似取代二硅烯上的氫原子，形成類似的乙烯的二硅烯（disilyene）。以往認為矽的三鍵化合物非常不穩定，後來在2004年已製備了類的化合物。 聯有取代基的磷鏈也已經被成功合成，但由於其共價鍵的鍵能不及碳－碳鍵，脆弱易斷，因此小環分子或簇更常見。近幾年來，也有越來越多的類金屬像是矽、鍺、砷和鉍……等，皆被發現可以互相連接形成雙鍵和三鍵。這些除碳之外元素形成的長鏈都被歸于。和鉍……等，皆被發現可以互相連接形成雙鍵和三鍵。這些除碳之外元素形成的長鏈都被歸于。
, La caténation est l'aptitude d'un élément … La caténation est l'aptitude d'un élément chimique à former une longue structure semblable à une chaîne par le biais d'une série de liaisons covalentes. La caténation se produit le plus aisément avec le carbone, qui forme des liaisons covalentes avec d'autres atomes de carbone. La caténation est ce qui permet la présence d'un grand nombre de composés organiques dans la nature. Le carbone est bien connu pour ses propriétés de caténation, si bien que la chimie organique consiste essentiellement en l'étude des structures carbonées caténaires. Cependant, le carbone n'est d'aucune manière le seul élément capable de former de telles chaînes, et plusieurs autres éléments du groupe principal sont capables de former une grande variété de chaînes. L'aptitude d'un élément à la caténation est principalement basée sur l'énergie de liaison de l'élément avec lui-même. Cette aptitude est aussi influencée par une variété de facteurs stériques et électroniques, incluant l'électronégativité de l'élément en question, l'hybridation de l'orbitale moléculaire et la capacité à former différents types de liaisons covalentes. Dans le cas du carbone, le recouvrement sigma entre atomes adjacents est suffisamment fort pour que des chaînes parfaitement stables puissent se former. Avec d'autres éléments, on a jadis cru que c'était extrêmement difficile malgré nombre de preuves du contraire.ile malgré nombre de preuves du contraire.
, Katenacja (od łac. catenatus, im. czas. ca … Katenacja (od łac. catenatus, im. czas. catenare, od catena, „łańcuch”) – tworzenie wiązań między atomami tego samego pierwiastka, prowadzące do powstania łańcuchowych związków chemicznych. Katenacja występuje tylko w przypadku pierwiastków mających wartościowość co najmniej 2, mogących tworzyć między sobą silne wiązania chemiczne. Zdolność do katenacji charakteryzuje przede wszystkim atomy węgla, natomiast mniejsze znaczenie ma w przypadku siarki i krzemu. Rzadko występuje dla germanu, azotu, selenu i telluru.puje dla germanu, azotu, selenu i telluru.
, السلسلية في الكيمياء هي خاصية ارتباط الذرا … السلسلية في الكيمياء هي خاصية ارتباط الذرات لنفس العنصر الكيميائي ببعضها البعض على شكل سلاسل طويلة. تبدو الخاصية السلسلية بشكل جلي في عنصر الكربون، الذي يقوم بتشكيل سلاسل كربونية طويلة، ترتبط فيها ذرات الكربون مع بعضها برابطة تساهمية، وبالتالي تعد في ذلك الأساس لطيف واسع جداً من المركبات العضوية، وتهتم الكيمياء العضوية بدراسة خصائص تلك المركبات. لا تقتصر هذه الظاهرة على الكربون فحسب، إذ أن هناك عناصر كيميائية أخرى تبدي نفس الظاهرة إلى ححد ما، مثل السيليكون والكبريت والبورون.ى ححد ما، مثل السيليكون والكبريت والبورون.
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
624739
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
11860
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1121152299
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Organic_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Fluorine +
, http://dbpedia.org/resource/Ring_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Triazane +
, http://dbpedia.org/resource/Boranes +
, http://dbpedia.org/resource/Triiodide +
, http://dbpedia.org/resource/Molecular_orbital +
, http://dbpedia.org/resource/Chain-growth_polymerization +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_nanotube +
, http://dbpedia.org/resource/Delocalization +
, http://dbpedia.org/resource/Organic_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Carborane +
, http://dbpedia.org/resource/Wikt:catena +
, http://dbpedia.org/resource/Polysulfide +
, http://dbpedia.org/resource/Cyclic_compound +
, http://dbpedia.org/resource/Silicon +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphorus +
, http://dbpedia.org/resource/Atom_cluster +
, http://dbpedia.org/resource/Azimuthal_quantum_number +
, http://dbpedia.org/resource/Alkyne +
, http://dbpedia.org/resource/Viscosity +
, http://dbpedia.org/resource/Inorganic_polymer +
, http://dbpedia.org/resource/Tellurium +
, http://dbpedia.org/resource/Electronegativity +
, http://dbpedia.org/resource/Backbone_chain +
, http://dbpedia.org/resource/Boron +
, http://dbpedia.org/resource/Steric +
, http://dbpedia.org/resource/1%2C1%27-Azobis-1%2C2%2C3-triazole +
, http://dbpedia.org/resource/Thermal_stability +
, http://dbpedia.org/resource/Azide +
, http://dbpedia.org/resource/Self-assembly +
, http://dbpedia.org/resource/Oxygen +
, http://dbpedia.org/resource/Triazole +
, http://dbpedia.org/resource/Nitrogen +
, http://dbpedia.org/resource/Alkene +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Inorganic_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Allotropes_of_sulfur +
, http://dbpedia.org/resource/Polysilicon_hydride +
, http://dbpedia.org/resource/Electrical_conductivity +
, http://dbpedia.org/resource/Halogen +
, http://dbpedia.org/resource/Bismuth +
, http://dbpedia.org/resource/Bond_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Disilyne +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Ethane +
, http://dbpedia.org/resource/Polyhalogen_ions +
, http://dbpedia.org/resource/Arsenic +
, http://dbpedia.org/resource/Dicarbollide +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrocarbon +
, http://dbpedia.org/resource/Selenium +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen_bonding +
, http://dbpedia.org/resource/Alkane +
, http://dbpedia.org/resource/Aromaticity +
, http://dbpedia.org/resource/Sigma_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Disilene +
, http://dbpedia.org/resource/Main-group_element +
, http://dbpedia.org/resource/Isophthalic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Silanes +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur +
, http://dbpedia.org/resource/Metallic_hydrogen +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_element +
, http://dbpedia.org/resource/Open-chain_compound +
, http://dbpedia.org/resource/Properties_of_water +
, http://dbpedia.org/resource/Lower_sulfur_oxides +
, http://dbpedia.org/resource/Valence_shell +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen +
, http://dbpedia.org/resource/Biochemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Disilane +
, http://dbpedia.org/resource/Biometal_%28biology%29 +
, http://dbpedia.org/resource/4-tricyclanol +
, http://dbpedia.org/resource/Covalent_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Atom +
, http://dbpedia.org/resource/Superatom +
, http://dbpedia.org/resource/Germanium +
, http://dbpedia.org/resource/Macromolecule +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Cite_book +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Citation_needed +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Sfn +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Wiktionary +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Organic_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Inorganic_chemistry +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Linkage +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Catenation?oldid=1121152299&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Catenation +
|
| owl:sameAs |
http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BD%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%8F +
, http://yago-knowledge.org/resource/Catenation +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Katenace +
, http://el.dbpedia.org/resource/%CE%91%CE%BB%CF%85%CF%83%CE%BF%CF%80%CE%BF%CE%AF%CE%B7%CF%83%CE%B7 +
, http://es.dbpedia.org/resource/Catenaci%C3%B3n +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E6%88%90%E9%8F%88 +
, http://bn.dbpedia.org/resource/%E0%A6%B6%E0%A7%83%E0%A6%99%E0%A6%96%E0%A6%B2_%E0%A6%97%E0%A6%A0%E0%A6%A8 +
, http://www.wikidata.org/entity/Q334951 +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Cat%C3%A9nation +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.02xz27 +
, http://id.dbpedia.org/resource/Katenasi +
, http://sh.dbpedia.org/resource/Katenacija +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F_%28%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F%29 +
, https://global.dbpedia.org/id/35wqv +
, http://ckb.dbpedia.org/resource/%D8%A8%DB%95%DB%8C%DB%95%DA%A9%DB%95%D9%88%DB%95%D8%A8%DB%95%D8%B3%D8%AA%D8%B1%D8%A7%D9%86%DB%8C_%D8%B2%D9%86%D8%AC%DB%8C%D8%B1%DB%95%DB%8C%DB%8C +
, http://fi.dbpedia.org/resource/Katenaatio +
, http://no.dbpedia.org/resource/Kjededannelse +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Katenacja +
, http://sr.dbpedia.org/resource/Katenacija +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E3%82%AB%E3%83%86%E3%83%8D%E3%83%BC%E3%82%B7%E3%83%A7%E3%83%B3 +
, http://pa.dbpedia.org/resource/%E0%A8%95%E0%A9%88%E0%A8%9F%E0%A9%87%E0%A8%A8%E0%A9%87%E0%A8%B8%E0%A8%BC%E0%A8%A8 +
, http://dbpedia.org/resource/Catenation +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D8%B3%D9%84%D8%B3%D9%84%D9%8A%D8%A9_%28%D9%83%D9%8A%D9%85%D9%8A%D8%A7%D8%A1%29 +
, http://ga.dbpedia.org/resource/Cait%C3%A9an%C3%BA +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/class/yago/Abstraction100002137 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Matter100020827 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Material114580897 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Compound114818238 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Chemical114806838 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Substance100019613 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Polymer114994328 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Part113809207 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatPolymers +
, http://dbpedia.org/class/yago/PhysicalEntity100001930 +
, http://dbpedia.org/ontology/Drug +
, http://dbpedia.org/class/yago/Relation100031921 +
|
| rdfs:comment |
Katenace je (bio)chemický proces, který je katalyzovaný topoizomerasou I, v jehož důsledku vzniká řetězcová struktura, nazývaná katenát. Při katenaci se vzájemně provlékne několik dvouřetězcových kružnicových molekul deoxyribonukleové kyseliny.
, Катенація (рос. катенирование, англ. caten … Катенація (рос. катенирование, англ. catenation) — утворення зв'язків елемент-елемент між атомами одного елемента, подібних до тих, що є у вуглеводнях та вищих силанах. Внаслідок цього утворюються довгі розгалужені або нерозгалужені ланцюги, цикли або тривимірні структури.Карбон проявляє найвищу здатність до катенації.н проявляє найвищу здатність до катенації.
, En química, la catenación es la capacidad … En química, la catenación es la capacidad de un elemento químico para formar estructuras de cadena larga, vía una serie de enlaces covalentes. La catenación se da más fácilmente en el carbono, que forma enlaces covalentes con otros átomos de carbono (ver enlace carbono-carbono). La catenación es la razón para la presencia de un gran número de compuestos orgánicos en la naturaleza. El carbono es muy bien conocido por sus propiedades de catenación, con lo que la química orgánica es, esencialmente, el estudio de las estructuras de carbono catenado. Sin embargo, el carbono no es el único elemento capaz de formar tales cadenas, y algunos otros elementos del grupo principal son capaces de formar un gran rango de cadenas.apaces de formar un gran rango de cadenas.
, السلسلية في الكيمياء هي خاصية ارتباط الذرا … السلسلية في الكيمياء هي خاصية ارتباط الذرات لنفس العنصر الكيميائي ببعضها البعض على شكل سلاسل طويلة. تبدو الخاصية السلسلية بشكل جلي في عنصر الكربون، الذي يقوم بتشكيل سلاسل كربونية طويلة، ترتبط فيها ذرات الكربون مع بعضها برابطة تساهمية، وبالتالي تعد في ذلك الأساس لطيف واسع جداً من المركبات العضوية، وتهتم الكيمياء العضوية بدراسة خصائص تلك المركبات. لا تقتصر هذه الظاهرة على الكربون فحسب، إذ أن هناك عناصر كيميائية أخرى تبدي نفس الظاهرة إلى ححد ما، مثل السيليكون والكبريت والبورون.ى ححد ما، مثل السيليكون والكبريت والبورون.
, Katenacja (od łac. catenatus, im. czas. ca … Katenacja (od łac. catenatus, im. czas. catenare, od catena, „łańcuch”) – tworzenie wiązań między atomami tego samego pierwiastka, prowadzące do powstania łańcuchowych związków chemicznych. Katenacja występuje tylko w przypadku pierwiastków mających wartościowość co najmniej 2, mogących tworzyć między sobą silne wiązania chemiczne. Zdolność do katenacji charakteryzuje przede wszystkim atomy węgla, natomiast mniejsze znaczenie ma w przypadku siarki i krzemu. Rzadko występuje dla germanu, azotu, selenu i telluru.puje dla germanu, azotu, selenu i telluru.
, Στη χημεία, ο όρος αλυσοποίηση (αγγλικά: c … Στη χημεία, ο όρος αλυσοποίηση (αγγλικά: catenation, από τη λατινική λέξη catena) αναφέρεται στο φαινόμενο σχηματισμού «αλυσίδων», δηλαδή ομάδων ατόμων του ίδιου χημικού στοιχείου στη σειρά, με το σχηματισμό χημικών δεσμών μεταξύ τους. Μια τέτοια αλυσίδα μπορεί να είναι «ανοικτή», δηλαδή με αρχικό και τελικό άτομο, ή «κλειστή», οπότε σε αυτήν την περίπτωση έχουμε το σχηματισμό ενός τουλάχιστο «δακτυλίου», ενώ φυσικά δεν αποκλείονται οι συνδυασμοί δακτυλίων και ανοικτών αλυσίδων. Υπάρχουν επίσης αλυσίδες αζώτου.αλυσίδων. Υπάρχουν επίσης αλυσίδες αζώτου.
, Катенация (от лат. catena – цепь) — способ … Катенация (от лат. catena – цепь) — способность атомов одного и того же химического элемента образовывать разветвлённые и неразветвлённые цепи (гомоцепи).Гипотеза о катенации атомов углерода была впервые выдвинута А. Кекуле и А. Купером в 1858 году, указавшими на способность атомов углерода при насыщении своих «единиц сродства» образовывать цепи. Это механическое учение о соединении атомов в цепи с образованием молекул легло в основу теории химического строения А. М. Бутлерова (1861).мического строения А. М. Бутлерова (1861).
, 成鏈（catenation）是指同一種化學元素的原子經由連續的共價鍵互相連接形成長鏈 … 成鏈（catenation）是指同一種化學元素的原子經由連續的共價鍵互相連接形成長鏈狀的分子。成鏈之形式在碳原子中最易出現，形成碳原子和碳原子之間相連的共價鍵，这种由碳原子构成的长链被称为碳链骨架。成鏈是自然界存在大量有機物質的原因，而有機化學實質上就是在研究碳利用這個性質所形成的化合物。然而，碳並非唯一擁有此性質的元素，其他主族元素也有形成長鏈的性質，如矽和硫。 化學元素能否形成長鏈，主要基於元素自身連接的鍵能，但也會受到位阻效應和電性因素的影響，包括：元素的電負性、混成分子軌域及元素之間形成不同共價鍵的能力。以碳元素為例，臨近原子之間重疊的σ軌域可以足夠強而可形成穩定的長鏈。以往認為其他元素很難形成長鏈，但現已發現許多元素都具有成鏈的分子結構。 元素硫有許多特點都和其成鏈能力有關。自然界中的硫是S8的環狀分子。當加熱超過攝氏160度時打開其環狀結構，分子和分子間再互相鍵結形成長鏈，長鏈會隨溫度上昇而變長，其黏度也因長鏈變長而增加，直到約攝氏190度時黏度最大。硒和碲也有類似的結構。 元素矽可以與其他矽原子形成σ键，不過其穩定性不如碳原子之間的σ键。一些有機的取代基可以取代矽烷上的氫原子，形成類似烷烃的聚矽烷（polysilane）。由於其離域的σ電子分散在長鏈上，這類化合物具有很特殊的電子屬性如高導電性，這是由於鏈上的可離域σ電子（類似於石墨）。這類化合物具有很特殊的電子屬性如高導電性，這是由於鏈上的可離域σ電子（類似於石墨）。
, Katenasi adalah ikatan atom dari unsur yan … Katenasi adalah ikatan atom dari unsur yang sama menjadi yang lebih panjang. Katenasi paling mudah terjadi dalam karbon, yang membentuk ikatan kovalen dengan atom karbon lainnya untuk membentuk rantai dan struktur yang lebih panjang. Inilah alasan adanya banyak senyawa organik di alam. Karbon paling dikenal karena sifat katenasinya, dengan kimia organik pada dasarnya adalah studi tentang struktur karbon terkatenasi (dan dikenal sebagai katena). Namun, karbon sama sekali bukan satu-satunya unsur yang mampu membentuk katena semacam itu, dan beberapa unsur golongan utama lainnya mampu membentuk rentang katena yang luas, termasuk silikon, belerang dan boron.uas, termasuk silikon, belerang dan boron.
, In chemistry, catenation is the bonding of … In chemistry, catenation is the bonding of atoms of the same element into a series, called a chain. A chain or a ring shape may be open if its ends are not bonded to each other (an open-chain compound), or closed if they are bonded in a ring (a cyclic compound). The words to catenate and catenation reflect the Latin root catena, "chain".on reflect the Latin root catena, "chain".
, Sa cheimic, cruthú slabhra mhóilínigh trí adaimh na dúile céanna a nascadh le chéile ina líne. Feictear go mion minic é i gcomhdhúile carbóin, ach le dúile eile freisin, sulfar go príomha.
, カテネーション (英: Catenation) とは、同種元素の原子が長鎖状に結合す … カテネーション (英: Catenation) とは、同種元素の原子が長鎖状に結合することを指す用語である。最も良く知られているカテネーションの例は炭素原子によるもので、共有結合により多数の炭素が結合して長鎖および構造を作る。このことが自然界に膨大な種類の有機化合物が存在する理由である。炭素はそのカテネーションの性質が最も良く知られている元素であり、有機化学は根本的にカテネーションを起こした炭素の構造（カテネー 英: catenae とも呼ばれる）を調べる学問だと言える。しかし、炭素がカテネーを形成する唯一の元素であるわけではまったくなく、他にもケイ素、硫黄、ホウ素などの典型元素が幅広いカテネーを形成できることが知られている。 硫黄の有用な化学的性質の大部分はカテネーションによる。自然状態では、硫黄は S8 分子の形で存在する。この環は熱すると開裂し、別の環と結合してどんどん長い原子鎖を形成する。このことは、鎖が長くなるにつれて徐々に高くなる粘度から立証できる。セレンやテルルもこのような構造の変種を示す。 （有機置換基のついた）リン鎖も調製されているが、非常に壊れやすい。小さな環状化合物やクラスタがより一般的である。 近年、ケイ素、ゲルマニウム、ヒ素、ビスマスなど様々な半金属元素間の二重・三重結合が報告されている。特定の典型元素のカテネーション能はの分野で研究が進められている。合が報告されている。特定の典型元素のカテネーション能はの分野で研究が進められている。
, La caténation est l'aptitude d'un élément … La caténation est l'aptitude d'un élément chimique à former une longue structure semblable à une chaîne par le biais d'une série de liaisons covalentes. La caténation se produit le plus aisément avec le carbone, qui forme des liaisons covalentes avec d'autres atomes de carbone. La caténation est ce qui permet la présence d'un grand nombre de composés organiques dans la nature. Le carbone est bien connu pour ses propriétés de caténation, si bien que la chimie organique consiste essentiellement en l'étude des structures carbonées caténaires. Cependant, le carbone n'est d'aucune manière le seul élément capable de former de telles chaînes, et plusieurs autres éléments du groupe principal sont capables de former une grande variété de chaînes.s de former une grande variété de chaînes.
|
| rdfs:label |
カテネーション
, Caténation
, Katenacja
, Catenation
, Αλυσοποίηση
, Caitéanú
, Катенація
, Katenace
, Катенация (химия)
, 成鏈
, Catenación
, Katenasi
, سلسلية (كيمياء)
|
