| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Inom kemin är protolys den reaktion vid vi … Inom kemin är protolys den reaktion vid vilken en positiv vätejon (något oegentligt kallad "proton" trots att det även kan vara en deuteron eller triton) avges från en molekyl eller jon (en syra) till en annan molekyl eller jon (en Brønstedbas). Reaktionen kallas även protonöverföring, protonövergång eller protonbyte. Syran deprotoneras och basen protoneras. De deltagande ämnena kallas med ett samlingsnamn för protolyter. I Brønsted– teori för syror och baser är syra-basjämvikter protolytiska reaktioner. Om syramolekylen befinner sig i vatten fungerar en vattenmolekyl som bas och bildar omedelbart en oxoniumjon, H3O+, med vätejonen. Om man tillsätter en bas till vatten så tar basen en vätejon från en vattenmolekyl så att en hydroxidjon, OH−, bildas. Protonöverföring kan också ske där varken syran eller basen är vatten: Dessutom kan protonöverföring ske intramolekylärt mellan en funktionell grupp som fungerar som syra och en annan som fungerar som bas: Om både syrorna och baserna är svaga är dessa reaktioner jämvikter, vilket innebär att syrakomponenten i vänsterledet motsvaras av en bas i högerledet om reaktionen går åt andra hållet. De bildar därmed ett syra-baspar. Med undantag för intramolekylär protonöverföring involverar en protolys två syra-baspar, ett med syran i vänsterledet och basen i högerledet, och vice versa. Namnet protolys härstammar från den äldre beskrivningen av vätejonen som fri i lösning efter att den lämnat syran, det vill säga en sönderdelning (grekiska lýsis) som involverar en proton. Eftersom detta inte är vad som sker rekommenderar IUPAC att "protolys" inte längre används, utan rekommenderar i stället "proton transfer reaction", det vill säga protonöverföring. En amfolyt (t.ex. vatten) kan fungera som både bas och syra, därför sker protolys både när man tillsätter en syra till vatten och när man tillsätter en bas. På grund av detta kan två amfolytmolekyler också överföra en proton mellan varandra, se autoprotolys och vattnets autoprotolys.se autoprotolys och vattnets autoprotolys.
, La protonolisi è la rottura di un legame c … La protonolisi è la rottura di un legame chimico ad opera di un acido. Molti esempi si ritrovano nella chimica organometallica poiché spesso vi si ritrovano legami metallo-legante del tipo Mδ+-Rδ- , dove δ+ e δ- indicano parziali cariche positive e negative, come necessario per questa reazione. Questi legami infatti si rompono a contatto con acidi (es.HCl): M-R + HX → M-X + H-R L'Idrolisi (X− = OH−) è un caso specifico di protonolisi.= OH−) è un caso specifico di protonolisi.
, التأين الذاتي للماء هو تفاعل كيميائي يتم ف … التأين الذاتي للماء هو تفاعل كيميائي يتم في الماء النقي أو المحلول المائي ذاتياً، حيث ينتقل بروتون من جزيء الماء إلى جزيء آخر، فيتكون أيونين هما الهيدرونيوم +H3O والهيدروكسيد− OH. ويعد التأين الذاتي للماء مثال على تحلل البروتون التلقائي وتمثيل التذبذب (متردد) الطبيعي للماء.قائي وتمثيل التذبذب (متردد) الطبيعي للماء.
, La protolyse ou réaction protolytique est … La protolyse ou réaction protolytique est une réaction chimique dans laquelle un proton (ion H +) est transféré entre deux « partenaires de réaction ». Le terme protolyse est souvent utilisé à tort pour décrire la séparation des protons. La protolyse est le processus décisif selon l'importante théorie acide-base de Brønsted. Ensuite, un acide transfère un proton (H+) à un partenaire de réaction. Le composé appelé acide agit comme un donneur de protons, la base (souvent l'eau) capte les protons et est donc appelée accepteur de protons. Un équilibre chimique est établi entre les composants de la réaction.tabli entre les composants de la réaction.
, Protoliza – reakcja chemiczna polegająca na przeniesieniu jonu wodorowego H+ między substancjami reagującymi. Termin ten nie jest zalecany, gdyż człon "liza" mylnie sugeruje reakcję rozkładu przez jony wodorowe (tak jak np. hydroliza, fotoliza).
, Protonolysis is the cleavage of a chemical … Protonolysis is the cleavage of a chemical bond by acids. Many examples are found in organometallic chemistry since the reaction requires polar Mδ+-Rδ- bonds, where δ+ and δ- signify partial positive and negative charges associated with the bonding atoms. When compounds containing these bonds are treated with acid (HX), these bonds cleave: M-R + HX → M-X + H-R Hydrolysis (X− = OH−) is a special case of protonolysis. Compounds susceptible to hydrolysis often undergo protonolysis. to hydrolysis often undergo protonolysis.
, Протолiз (англ. protolysis [protonolysis]) — реакцiї замiщення пiд дiєю протона, що звичайно йдуть за механiзмами SE2, SE1, наприклад, СН3HgI + H+ → CH4 + HgI+. Цей термiн використовувався як синонiм для реакцiй переносу протона, чого IUPAC не рекомендує.
, Protonolýza je označení pro chemické reakc … Protonolýza je označení pro chemické reakce, při kterých dochází ke štěpení chemické vazby působením kyseliny. Mnoho takových reakcí se vyskytuje v organokovové chemii, protože jsou k jejich průběhu nutné polární vazby Mδ+-Rδ−, kde δ+ a δ− označuje částečné kladné a záporné náboje na atomech účastnících se vazby. Při styku takovýchto sloučenin s kyselinou (HX) se vazby štěpí podle této rovnice: M-R + HX → M-X + H-R Zvláštním případem protonolýzy je hydrolýza (X− = OH−). Sloučeniny náchylné k hydrolýze jsou častými reaktanty protonolytických reakcí.častými reaktanty protonolytických reakcí.
, Protolýza (protolytická reakce) je výměna … Protolýza (protolytická reakce) je výměna jednoho protonu (iont H+) mezi dvěma částicemi při chemické reakci. Tento děj probíhá mezi kyselinou a zásadou. Podle teorie, kterou vypracoval chemik Johannes Nicolaus Brønsted je kyselina částice, která může odštěpovat proton a naopak zásada je schopna proton vázat. Sloučenina nazývaná kyselina tedy působí jako dárce protonu, zásada (často voda) působí jako akceptor protonu. Mezi reakčními látkami dojde k chemické rovnováze, která je vyjádřena iontovým součinem. Při výměně protonu mezi totožnými částicemi dochází k autoprotolýze. Nejznámější je autoprotolýza (autoionizace) vody. Je to chemická reakce, během níž se dvě molekuly vody přemění na hydroxoniový kation H3O+ a hydroxidový anion OH−: 2 H2O (aq) ⇌ H3O+ (aq) + OH− (aq) Tento stav je popsán iontovým součinem vody, tedy veličinou vystihující rovnovážný stav vody. Stejně lze popsat i další polární rozpouštědla, ve kterých probíhá autoprotolýza.uštědla, ve kterých probíhá autoprotolýza.
, Die Protolyse (oder auch protolytische Rea … Die Protolyse (oder auch protolytische Reaktion) ist eine chemische Reaktion, bei der ein Proton (H+-Ion) zwischen zwei Reaktionspartnern übertragen wird. Mit dem Begriff Protolyse wird häufig fälschlich die Abspaltung von Protonen bezeichnet. Wegen dieser missverständlichen Ähnlichkeit mit der Hydrolyse oder Photolyse empfiehlt die IUPAC, auf den Begriff zu verzichten. Die Protolyse ist der entscheidende Vorgang nach der wichtigen Brønstedschen Säure-Base-Theorie. Danach überträgt eine Säure ein Proton (H+) an einen Reaktionspartner. Die als Säure bezeichnete Verbindung wirkt als Protonenspender (Protonendonator), die Base (häufig Wasser) nimmt die Protonen auf und wird daher als Protonenakzeptor bezeichnet. Zwischen den Reaktionspartnern stellt sich ein chemisches Gleichgewicht ein.llt sich ein chemisches Gleichgewicht ein.
, Protolyse of protolytische reactie is een … Protolyse of protolytische reactie is een chemische reactie waarbij een waterstofion (H+) tussen de twee bij de reactie betrokken stoffen wordt overgedragen en dus niet zoals vaak foutief wordt aangegeven wordt afgestaan. De protolyse is een reactie volgens het belangrijke zuur-base-concept van de . Volgens deze theorie staat een zuur een proton (H+) af aan de reactiepartner. De zure verbinding werkt als protonendonor en de base (vaak water) neemt het proton op en wordt derhalve de protonenacceptor genoemd. Tussen de twee bij de reactie betrokken stoffen ontstaat een chemisch evenwicht.n stoffen ontstaat een chemisch evenwicht.
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
46390321
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
2418
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1118578226
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Triacetoxyborohydride +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Ammonia +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphine +
, http://dbpedia.org/resource/Organometallic_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Lithium_aluminium_hydride +
, http://dbpedia.org/resource/Acetic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Silane +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_reactions +
, http://dbpedia.org/resource/Borohydride +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_reactions +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Cleavage +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Protonolysis?oldid=1118578226&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Protonolysis +
|
| owl:sameAs |
http://ta.dbpedia.org/resource/%E0%AE%AA%E0%AF%81%E0%AE%B0%E0%AF%8B%E0%AE%9F%E0%AF%8D%E0%AE%9F%E0%AE%BE%E0%AE%A9%E0%AF%8D%E0%AE%AA%E0%AE%95%E0%AF%81%E0%AE%AA%E0%AF%8D%E0%AE%AA%E0%AF%81 +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Protolyse +
, http://it.dbpedia.org/resource/Protonolisi +
, http://dbpedia.org/resource/Protonolysis +
, http://no.dbpedia.org/resource/Protolyse +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D8%AA%D8%A3%D9%8A%D9%86_%D8%B0%D8%A7%D8%AA%D9%8A_%D9%84%D9%84%D9%85%D8%A7%D8%A1 +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.01345vnr +
, http://sv.dbpedia.org/resource/Protolys +
, http://de.dbpedia.org/resource/Protolyse +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Protol%C3%BDza +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Protonol%C3%BDza +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Protolyse +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Protoliza +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BB%D1%96%D0%B7 +
, https://global.dbpedia.org/id/Dd2e +
, http://www.wikidata.org/entity/Q11827964 +
, http://www.wikidata.org/entity/Q25326845 +
, http://yago-knowledge.org/resource/Protonolysis +
, http://bs.dbpedia.org/resource/Protoliza +
|
| rdfs:comment |
التأين الذاتي للماء هو تفاعل كيميائي يتم ف … التأين الذاتي للماء هو تفاعل كيميائي يتم في الماء النقي أو المحلول المائي ذاتياً، حيث ينتقل بروتون من جزيء الماء إلى جزيء آخر، فيتكون أيونين هما الهيدرونيوم +H3O والهيدروكسيد− OH. ويعد التأين الذاتي للماء مثال على تحلل البروتون التلقائي وتمثيل التذبذب (متردد) الطبيعي للماء.قائي وتمثيل التذبذب (متردد) الطبيعي للماء.
, Inom kemin är protolys den reaktion vid vi … Inom kemin är protolys den reaktion vid vilken en positiv vätejon (något oegentligt kallad "proton" trots att det även kan vara en deuteron eller triton) avges från en molekyl eller jon (en syra) till en annan molekyl eller jon (en Brønstedbas). Reaktionen kallas även protonöverföring, protonövergång eller protonbyte. Syran deprotoneras och basen protoneras. De deltagande ämnena kallas med ett samlingsnamn för protolyter. I Brønsted– teori för syror och baser är syra-basjämvikter protolytiska reaktioner. Protonöverföring kan också ske där varken syran eller basen är vatten:ke där varken syran eller basen är vatten:
, Protonolýza je označení pro chemické reakc … Protonolýza je označení pro chemické reakce, při kterých dochází ke štěpení chemické vazby působením kyseliny. Mnoho takových reakcí se vyskytuje v organokovové chemii, protože jsou k jejich průběhu nutné polární vazby Mδ+-Rδ−, kde δ+ a δ− označuje částečné kladné a záporné náboje na atomech účastnících se vazby. Při styku takovýchto sloučenin s kyselinou (HX) se vazby štěpí podle této rovnice: M-R + HX → M-X + H-R Zvláštním případem protonolýzy je hydrolýza (X− = OH−). Sloučeniny náchylné k hydrolýze jsou častými reaktanty protonolytických reakcí.častými reaktanty protonolytických reakcí.
, La protonolisi è la rottura di un legame c … La protonolisi è la rottura di un legame chimico ad opera di un acido. Molti esempi si ritrovano nella chimica organometallica poiché spesso vi si ritrovano legami metallo-legante del tipo Mδ+-Rδ- , dove δ+ e δ- indicano parziali cariche positive e negative, come necessario per questa reazione. Questi legami infatti si rompono a contatto con acidi (es.HCl): M-R + HX → M-X + H-R L'Idrolisi (X− = OH−) è un caso specifico di protonolisi.= OH−) è un caso specifico di protonolisi.
, Protoliza – reakcja chemiczna polegająca na przeniesieniu jonu wodorowego H+ między substancjami reagującymi. Termin ten nie jest zalecany, gdyż człon "liza" mylnie sugeruje reakcję rozkładu przez jony wodorowe (tak jak np. hydroliza, fotoliza).
, Протолiз (англ. protolysis [protonolysis]) — реакцiї замiщення пiд дiєю протона, що звичайно йдуть за механiзмами SE2, SE1, наприклад, СН3HgI + H+ → CH4 + HgI+. Цей термiн використовувався як синонiм для реакцiй переносу протона, чого IUPAC не рекомендує.
, Protolýza (protolytická reakce) je výměna … Protolýza (protolytická reakce) je výměna jednoho protonu (iont H+) mezi dvěma částicemi při chemické reakci. Tento děj probíhá mezi kyselinou a zásadou. Podle teorie, kterou vypracoval chemik Johannes Nicolaus Brønsted je kyselina částice, která může odštěpovat proton a naopak zásada je schopna proton vázat. Sloučenina nazývaná kyselina tedy působí jako dárce protonu, zásada (často voda) působí jako akceptor protonu. Mezi reakčními látkami dojde k chemické rovnováze, která je vyjádřena iontovým součinem. 2 H2O (aq) ⇌ H3O+ (aq) + OH− (aq)oučinem. 2 H2O (aq) ⇌ H3O+ (aq) + OH− (aq)
, La protolyse ou réaction protolytique est … La protolyse ou réaction protolytique est une réaction chimique dans laquelle un proton (ion H +) est transféré entre deux « partenaires de réaction ». Le terme protolyse est souvent utilisé à tort pour décrire la séparation des protons. La protolyse est le processus décisif selon l'importante théorie acide-base de Brønsted. Ensuite, un acide transfère un proton (H+) à un partenaire de réaction. Le composé appelé acide agit comme un donneur de protons, la base (souvent l'eau) capte les protons et est donc appelée accepteur de protons. Un équilibre chimique est établi entre les composants de la réaction.tabli entre les composants de la réaction.
, Protolyse of protolytische reactie is een … Protolyse of protolytische reactie is een chemische reactie waarbij een waterstofion (H+) tussen de twee bij de reactie betrokken stoffen wordt overgedragen en dus niet zoals vaak foutief wordt aangegeven wordt afgestaan. De protolyse is een reactie volgens het belangrijke zuur-base-concept van de . Volgens deze theorie staat een zuur een proton (H+) af aan de reactiepartner. De zure verbinding werkt als protonendonor en de base (vaak water) neemt het proton op en wordt derhalve de protonenacceptor genoemd. Tussen de twee bij de reactie betrokken stoffen ontstaat een chemisch evenwicht.n stoffen ontstaat een chemisch evenwicht.
, Die Protolyse (oder auch protolytische Rea … Die Protolyse (oder auch protolytische Reaktion) ist eine chemische Reaktion, bei der ein Proton (H+-Ion) zwischen zwei Reaktionspartnern übertragen wird. Mit dem Begriff Protolyse wird häufig fälschlich die Abspaltung von Protonen bezeichnet. Wegen dieser missverständlichen Ähnlichkeit mit der Hydrolyse oder Photolyse empfiehlt die IUPAC, auf den Begriff zu verzichten. die IUPAC, auf den Begriff zu verzichten.
, Protonolysis is the cleavage of a chemical … Protonolysis is the cleavage of a chemical bond by acids. Many examples are found in organometallic chemistry since the reaction requires polar Mδ+-Rδ- bonds, where δ+ and δ- signify partial positive and negative charges associated with the bonding atoms. When compounds containing these bonds are treated with acid (HX), these bonds cleave: M-R + HX → M-X + H-R Hydrolysis (X− = OH−) is a special case of protonolysis. Compounds susceptible to hydrolysis often undergo protonolysis. to hydrolysis often undergo protonolysis.
|
| rdfs:label |
Protolýza
, Protolyse
, تأين ذاتي للماء
, Protonolysis
, Protonolýza
, Protoliza
, Protonolisi
, Протоліз
, Protolys
|
