| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Tekanan osmotik adalah tekanan yang dibutu … Tekanan osmotik adalah tekanan yang dibutuhkan untuk mempertahankan kesetimbangan osmotik antara suatu larutan dan pelarut murninya yang dipisahkan oleh suatu membran semipermeabel yang dapat ditembus hanya oleh pelarut tersebut. Dengan kata lain, tekanan osmotik adalah tekanan yang diperlukan untuk menghentikan osmosis. Osmosis terjadi ketika dua larutan dengan konsentrasi pelarut yang berbeda dipisahkan menggunakan sebuah membran. Molekul pelarut kemudian melewati membran semipermeabel dari larutan dengan konsentrasi rendah ke larutan yang lebih pekat. Perpindahan ini akan terus terjadi hingga tercapainya kesetimbangan. Tekanan osmotik merupakan salah satu sifat koligatif larutan.upakan salah satu sifat koligatif larutan.
, الضغط الإسموزي أو الضغط التنافدي هو الحد ا … الضغط الإسموزي أو الضغط التنافدي هو الحد الأدنى للضغط الذي يحتاج ليتم تطبيقه على السوائل لمنع دخول المياه عبر غشاء نصف نافذ. ويعرف أيضا كمقياس لميل المحلول لسحب المياه عن طريق التناضح. ظاهرة الضغط الإسموزي تنشأ من ميل المذيب النقي للتحرك عبر غشاء شبه نفاذة إلى المحلول الحاوي على المادة المذابة خلال غشاء غير منفذ للمادة الذائبة. هذه العملية هي ذات أهمية حيوية في علم الأحياء حيث غشاء الخلية هو انتقائي تجاه العديد من المواد المذابة الموجودة في الكائنات الحية. من أجل رؤية هذا التأثير، تخيل أنبوب على شكل U الأنجليزي مع كميات متساوية من الماء على كل جانب، ويفصل بينهما غشاء عند قاعدته التي هي غير منفذة إلى جزيئات السكر (مصنوعة من أنابيب غسيل الكلى). تمت إضافة السكر إلى الماء على جانب واحد. فإن ارتفاع الماء على كل جانب تغيير يتناسب مع ضغط من الحلول. الضغط الاسموزي يتسبب في ارتفاع الماء في المقصورة التي تحتوي على السكر في الارتفاع، بسبب حركة المياه النقية من المقصورة بدون سكر في حجرة تحتوي على الماء والسكر. هذه العملية سوف تتوقف بمجرد أن الضغوط في الماء والسكر في الماء نحو جانبي الغشاء تصبح على قدم المساواة. فوائد الضغط الاسموزي 1.
* الضغط الأسموزي مهم للنباتات: حيث تعمل النباتات على إدخال الماء عبر الجذور على هذا الأساس، حيث تكون الجذور ذات تركيز أملاح أعلى من التربة مما يؤدي إلى انتقال المياه للجذور من التربة; وهذا سبب جفاف النباتات عند زيادة ملوحة التربة حيث تتوقف أو تنعكس الظاهرة الأسموزية مؤدية إلى جفاف النبتة. 2.
* مهم للخلايا التي لا تحتوي على غلاف خلوي: فالضغط الأسموزي أساس لانتقال الماء منها وإليها مثل: البكتيريا. 3.
* تحلية مياه البحار: ولكنها لا تعتمد على الضغط الأسموزي وإنما على عكسه، حيث يتم توليد ضغط معاكس للضغط الأسموزي وأكبر منه مما يؤدي إلى انتقال المياه العذبة إلى الطرف الآخر عبر الغشاء. 4.
* في الطب: يمكن القضاء على بعض الكائنات الدقيقة عبروضعها في سائل ذا تركيزأملاح قليل مما يؤدي إلى دخول السائل بكميات كبيرة إلى الخلية الدقيقة مما يؤدي إلى انفجارها، والعكس مما يؤدي إلى جفافها. إلى انفجارها، والعكس مما يؤدي إلى جفافها.
, La pressione osmotica è una proprietà coll … La pressione osmotica è una proprietà colligativa associata alle soluzioni. Quando due soluzioni con lo stesso solvente, ma a concentrazioni diverse di soluto, sono separate da una membrana semipermeabile (cioè che lascia passare le molecole di solvente ma non quelle di soluto), le molecole di solvente si spostano dalla soluzione con minore concentrazione di soluto (quindi maggiore concentrazione di solvente) alla soluzione con maggiore concentrazione di soluto (quindi minore concentrazione di solvente), in modo da uguagliare (o meglio, rendere vicine) le concentrazioni delle due soluzioni; la pressione applicata dalle particelle di solvente, che passano dalla soluzione a concentrazione minore a quella a concentrazione maggiore, è detta "pressione osmotica". La pressione osmotica dei e svolge un ruolo molto importante per gli esseri viventi, e il suo valore, come quello di altre costanti chimico-fisiche relative all'ambiente interno degli organismi, non può variare oltre certi limiti senza compromettere la funzionalità e la sopravvivenza stessa delle cellule (vedi omeostasi): la pressione osmotica determina ad esempio la concentrazione delle proteine plasmatiche.concentrazione delle proteine plasmatiche.
, Osmotische druk (osmotische potentiaal) is … Osmotische druk (osmotische potentiaal) is het drukverschil dat tussen twee oplossingen van verschillende concentraties ontstaat ten gevolge van osmose. Met de term osmotische waarde van een enkele oplossing wordt de osmotische druk aangeduid ten opzichte van het zuivere oplosmiddel. De osmotische druk is voor verdunde oplossingen: Hierbij is: Het doet er hierbij niet toe wat er is opgelost, wel is het aantal opgeloste deeltjes belangrijk. Voor een 1 mol/liter oplossing van natriumchloride geldt dat M=2000 (1000 mol/m3 Na+-ionen en 1000 mol/m3 Cl−-ionen). Als de osmostische druk de kans wordt gegeven, kan een evenwichtsdruk (hoogteverschil) worden opgebouwd tussen twee oplossingen van verschillende concentraties: P = druk [Pa]ΔH = hoogteverschil [m]ρ = dichtheid [kg m−3]g = gravitatie [m s−2]= dichtheid [kg m−3]g = gravitatie [m s−2]
, La pressió osmòtica és la diferència de pr … La pressió osmòtica és la diferència de pressions que hi ha entre els dos costats d'una membrana semipermeable que separa dues dissolucions de concentracions diferents quan el sistema assoleix l'equilibri. Quan una dissolució es posa en contacte amb el dissolvent a través d'una membrana semipermeable, membrana que només deixa passar les molècules de dissolvent però no pas les dels soluts, les molècules de dissolvent es difonen cap a la dissolució, aquest fenomen s'anomena osmosi. La paraula «osmosi» deriva del grec ώσμóς, 'impuls'. La pressió osmòtica és una de les quatre propietats col·ligatives de les solucions, que són propietats que només depenen de la quantitat de partícules en dissolució sense importar la seva naturalesa. I és una de les principals característiques que s'han de tenir en compte en les relacions dels líquids que constitueixen el medi intern d'un ésser viu. La membrana cel·lular determina un comportament que conté solucions de diferent concentració al medi extracel·lular que l'envolta, creant una barrera de control de solut.a, creant una barrera de control de solut.
, 浸透圧（しんとうあつ）は物理化学の用語である。半透膜を挟んで液面の高さが同じ、溶媒のみの純溶媒と溶液がある時、純溶媒から溶液へ溶媒が浸透するが、溶液側に圧を加えると浸透が阻止される。この圧を溶液の浸透圧という（岩波理化学辞典・同生物学辞典等）。浸透圧は希薄溶液中において、物質の種類に依存しない法則が成立するという束一的性質の一種である。
, Ciśnienie osmotyczne – ciśnienie, którym n … Ciśnienie osmotyczne – ciśnienie, którym należy działać na roztwór, aby powstrzymać przepływ rozpuszczalnika przez półprzepuszczalną membranę, która rozdziela roztwory o różnym stężeniu. Przyczyną pojawienia się ciśnienia osmotycznego jest różnica stężeń związków chemicznych lub jonów w roztworach po obu stronach membrany i dążenie układu do ich wyrównania. Kontaktujące się roztwory mają termodynamiczną tendencję do wyrównywania stężeń (np. przez dyfuzję cząsteczek rozpuszczonych związków). W przypadku membrany, która przepuszcza małe cząsteczki rozpuszczalnika, a nie przepuszcza jonów ani większych cząsteczek, jedynym sposobem wyrównania stężenia roztworów jest przepływ przez membranę rozpuszczalnika. W najprostszym przypadku, dla roztworów silnie rozcieńczonych, ciśnienie osmotyczne na granicy roztworów „1” i „2” można wyrazić wzorem: gdzie: – ciśnienie osmotyczne, – stała gazowa, – temperatura (w skali Kelwina), – stężenie molowe związku chemicznego lub jonów, które nie mogą przepływać przez membranę. Warto zwrócić uwagę, że:
* wzór ten ma sens fizyczny tylko wtedy, gdy – gdyż ciśnienie osmotyczne jest różnicą rzeczywistych ciśnień wywieranych przez oba roztwory, stąd „działa” ono od strony bardziej stężonego roztworu. W przypadku gdy przez membranę może przepływać tylko rozpuszczalnik, wzór ten trzeba „odwrócić” lub ewentualnie wpisać do niego stężenie rozpuszczalnika, a nie stężenie rozpuszczonej substancji.
* gdy przez membranę przepływa kilka różnych związków chemicznych, każdy z nich generuje niezależnie od siebie cząstkowe ciśnienie osmotyczne, sumaryczne ciśnienie wywierane na membranę jest wypadkową ciśnień cząstkowych. Pomiar ciśnienia osmotycznego możliwy jest np. poprzez pomiar ciśnienia wymaganego do zatrzymania przepływu rozpuszczalnika przez membranę. Dalsze zwiększanie przyłożonego ciśnienia prowadzi do zaistnienia procesu odwróconej osmozy, czyli przepływu cząsteczek rozpuszczalnika od roztworu o wysokim stężeniu do roztworu o niższym stężeniu.m stężeniu do roztworu o niższym stężeniu.
, Se quisermos interromper a osmose, basta e … Se quisermos interromper a osmose, basta exercer sobre o sistema formado por duas soluções ou uma solução e um solvente, separados por uma membrana semipermeável, uma pressão no sentido inverso ao da osmose no mínimo com a mesma intensidade daquela que o solvente faz para atravessar a membrana semipermeável. A essa pressão, capaz de impedir o fenômeno da osmose, damos o nome de pressão osmótica Ou seja, é definida como o equivalente à pressão necessária, aplicada sobre um recipiente contendo solvente puro de modo a impedir a osmose. solvente puro de modo a impedir a osmose.
, Осмоти́чний ти́ск (або дифу́зний ти́ск) — термодинамічний параметр, що характеризує прагнення розчину понизити свою концентрацію при зіткненні з чистим розчинником внаслідок зустрічної дифузії молекул розчинника та розчиненої речовини.
, Presio osmotikoa mintz erdiragazkor bateko … Presio osmotikoa mintz erdiragazkor bateko bi aldeen artean dagoen presio aldeari deritzo, osmosi fenomenoa gertatzen denean eta sistema egoera orekatuan dagoenean. Osmosiaren bidez ura mintz erdiragazkor batean zehar pasatzen da. Mintz batek kontzentrazio desberdinetako bi disoluzioak banatzen baditu, osmosiaren bidez ura disoluzio hipotonikotik (kontzentrazio gutxiko disoluziotik) hipertonikora (kontzentrazio handiko disoluziora) pasatuko da, mintza zeharkatuz. Mintz erdiragazkorrek (adibidez, zelula mintzak) disolbatzailearen molekulak (ura) pasatzen uzten dituzte, baina ez dituzte solutuak pasatzen uzten. Zenbat eta handiagoa izan bi disoluzioen arteko kontzentrazioaren aldea, orduan eta disolbatzaile gehiago pasatuko da kontzentrazio hipertonikoko eremura, eta presio osmotikoa handiagoa izango da. Presio osmotikoa disoluzio hipertonikoaren eremuko aldeetan sortzen da, ura bertara pasatzerakoan. Eremu horretan barruko presioa areagotzen da. Irudian, bigarren marrazkiaren ezkerreko eremuan (t= teq) presio osmotikoa agertzen da ura bertara joaterakoan, eskubiko eremutik (izanik pasatu duen ur-bolumena). Zelula barnean presio osmotikoari hanpadura-presioa deritzo. Sistema biologikoetan zelulaz kanpoko ingurugiroak presio osmotikoari eta zelularen osotasunari eragiten dio. Ingurugiro hipertonikoa zelula barneko ingurugiroa baino solutuen kontzentrazio handiagoa duena da. Ingurugiro honek zelula barneko ura ateratzen du osmosiaren bidez, eta zelularen deshidratazioa eta heriotza eragiten du (plasmolisia). Ingurugiro hipotonikoak, aldiz, zelula barneko ingurugiroak baino solutu gutxiago ditu: ondorioz, ura sartzen da zelula barnealdera eta hanpadura-presioa igotzen da (zelularen lisia edo leherketa gertatuz). Ingurugiro isotonikoak zelularen zitoplasmak duen solutuen kontzentrazio bera dauka; hau da zelularen biziraupena bermatzen duen ingurugiro bakarrairaupena bermatzen duen ingurugiro bakarra
, Osmotisk potential är en delkomponent i ut … Osmotisk potential är en delkomponent i uttrycket vattenpotential, som bara är aktuell vid osmos och semipermeabelt membran. Den osmotiska potentialen är alltid negativ och minskar med ökad salthalt i vattnet. Osmotisk potential brukar betecknas med ψs(eng.solute potential). Låg osmotisk potential sänker den kritiska tension där den permanenta vissningsgränsen inträffar i marken. Därför är den osmotiska potentialen mycket intressant vid bevattning av saltrika jordar och/eller bevattning med bräckt vatten. Den osmotiska potentialen är ett viktigt begrepp för förståelsen av vattentillståndet i levande celler. I dessa ger den upphov till ett positivt osmotiskt tryck, som vid jämvikt är lika stort som den osmotiska potentialen med ombytt tecken. Denna anges vanligen i enheten Pascal.en. Denna anges vanligen i enheten Pascal.
, Осмотическое давление (обозначается π) — и … Осмотическое давление (обозначается π) — избыточное гидростатическое давление на раствор (например - кислорода и эритроцитов в крови), отделённый от чистого растворителя полупроницаемой мембраной, при котором прекращается диффузия растворителя через мембрану (осмос). Это давление стремится уравнять концентрации обоих растворов вследствие встречной диффузии молекул растворённого вещества и растворителя. Мера градиента осмотического давления, то есть различия водного потенциала двух растворов, разделённых полупроницаемой мембраной, называется тоничностью. Раствор, имеющий более высокое осмотическое давление по сравнению с другим раствором, называется гипертоническим, имеющий более низкое — гипотоническим. Если же подобный раствор находится в замкнутом пространстве, например, в клетке крови, то осмотическое давление может привести к разрыву клеточной мембраны. Именно по этой причине лекарства, предназначенные для внутривенного введения, растворяют в изотоническом растворе, содержащем столько хлорида натрия (поваренной соли), сколько нужно, чтобы уравновесить создаваемое клеточной жидкостью осмотическое давление. Если бы вводимые лекарственные препараты были изготовлены на воде или очень сильно разбавленном (гипотоническом по отношению к цитоплазме) растворе, осмотическое давление, заставляя воду проникать в клетки крови, приводило бы к их разрыву. Если же ввести в кровь слишком концентрированный раствор хлорида натрия (3—10 %, гипертонические растворы), то вода из клеток будет выходить наружу, и они сожмутся. В случае растительных клеток происходит отрыв протопласта от клеточной оболочки, что называется плазмолизом. Обратный же процесс, происходящий при помещении сжавшихся клеток в более разбавленный раствор, — соответственно, деплазмолизом. раствор, — соответственно, деплазмолизом.
, La presión osmótica puede definirse como l … La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable. La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones (dependen del número de partículas en disolución, sin importar su naturaleza). Se trata de una de las características principales a tener en cuenta en las relaciones de los líquidos que constituyen el medio interno de los seres vivos, ya que la membrana plasmática regula la entrada y salida de soluto al medio extracelular que la rodea, ejerciendo como barrera de control. Cuando se colocan soluciones de distinta concentración, separadas por una membrana semipermeable (membrana que deja pasar las moléculas de disolvente pero no las de los solutos), las moléculas de disolvente, pasan habitualmente desde la solución con menor concentración de solutos a la de mayor concentración. Este fenómeno recibe el nombre de ósmosis, palabra que deriva del griego osmos, que significa "impulso". Al suceder la ósmosis, se crea una diferencia de presión en ambos lados de la membrana semipermeable: la presión osmótica.mbrana semipermeable: la presión osmótica.
, En chimie physique la loi de l'osmométrie, … En chimie physique la loi de l'osmométrie, encore appelée loi de van 't Hoff ou loi de la pression osmotique, est une loi relative au phénomène de l'osmose. Jacobus Henricus van 't Hoff l'énonça en 1886 et reçut en 1901 le premier prix Nobel de chimie « en reconnaissance des services extraordinaires qu’il a rendus par la découverte des lois de la dynamique chimique et de la pression osmotique dans les solutions ». Cette loi est l'une des lois relatives aux propriétés colligatives des solutions chimiques, avec les trois énoncées par François-Marie Raoult à partir de 1878 : la loi de l'ébulliométrie, la loi de la cryométrie et la loi de la tonométrie (lois de Raoult). Ces quatre lois ont notamment permis d'établir des méthodes de détermination expérimentale de la masse molaire des espèces chimiques.de la masse molaire des espèces chimiques.
, La osmoza premo estas la minimuma premo ki … La osmoza premo estas la minimuma premo kiu devas esti aplakata al solvaĵo, por malhelpi la enfluon de solvanto ( kutime akvo) trans duontralasa membrano. Ĝi estas ankaŭ difinita kiel mezuro de la emo de solvaĵo enpreni akvon per osmozo. Potenciala osmoza premo estas la maksimuma osmoza premo kiu estiĝas en solvaĵo kiam ĝi estas apartigita de distilita akvo per duontralasa membrano. La fenomeno de osmozo ekestiĝas de la emo de pura solvanto moviĝi tra duontralasa membrano, por eniri solvaĵon enhavanta solvitan substancon, por kiu la membrano estas netralasebla. Ĉi tiu procezo estas vivograva en biologio, kie la membrano de la ĉelo estas duontralasa. la membrano de la ĉelo estas duontralasa.
, 滲透壓是施加到溶液上以防止溶劑經半透膜內流的最低壓力。它也被定义为溶液通过渗透进入纯 … 滲透壓是施加到溶液上以防止溶劑經半透膜內流的最低壓力。它也被定义为溶液通过渗透进入纯溶剂的趋势的量度。潜在渗透压是如果通过半透膜将溶液与其纯溶剂分离，则溶液中可能产生的最大渗透压。 当含有不同浓度溶质的两种溶液被半透膜隔开时，就会发生渗透作用。溶剂分子优先通过膜从低浓度溶液到具有较高溶质浓度的溶液。溶剂分子的转移将持续到达到平衡为止。 在U型管實驗時，當滲透持續進行至兩液面高度不再變動時，此時兩液柱之壓力差稱為滲透壓。滲透壓的大小和溶液的體積莫耳濃度、溶液溫度和溶質解離度相關，因此有時若得知滲透壓的大小和其他條件，可以反推出大分子的分子量。范特荷夫因為滲透壓和化學動力學等方面的研究獲得第一屆諾貝爾化學獎。依照范特荷夫定律，稀溶液的滲透壓與溶液的體積莫耳濃度及絕對溫度成正比。諾貝爾化學獎。依照范特荷夫定律，稀溶液的滲透壓與溶液的體積莫耳濃度及絕對溫度成正比。
, Osmotic pressure is the minimum pressure w … Osmotic pressure is the minimum pressure which needs to be applied to a solution to prevent the inward flow of its pure solvent across a semipermeable membrane.It is also defined as the measure of the tendency of a solution to take in a pure solvent by osmosis. Potential osmotic pressure is the maximum osmotic pressure that could develop in a solution if it were separated from its pure solvent by a semipermeable membrane. Osmosis occurs when two solutions containing different concentrations of solute are separated by a selectively permeable membrane. Solvent molecules pass preferentially through the membrane from the low-concentration solution to the solution with higher solute concentration. The transfer of solvent molecules will continue until equilibrium is attained.ll continue until equilibrium is attained.
, Osmotický tlak je tlak toku rozpouštědla p … Osmotický tlak je tlak toku rozpouštědla pronikajícího přes polopropustnou membránu do roztoku, ve kterém je vyšší koncentrace rozpuštěných molekul nebo iontů. Je závislý na teplotě a koncentraci roztoku. Rozpouštědlo má snahu pronikat přes polopropustné membrány do míst, kde je koncentrace osmoticky aktivních látek vyšší a ředit je. Ve výsledku jsou tedy roztoky na obou stranách membrány stejně koncentrované. Osmotický tlak je jedna ze základních sil, které ovlivňují živé buňky, protože cytoplazmatická membrána je polopropustná. Osmotický tlak zředěného roztoku se značí řeckým písmenem π a může být vypočítán za pomoci vzorce: kde c je molární koncentraceR je molární plynová konstantaT je absolutní teplotaní plynová konstantaT je absolutní teplota
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Osmosis_diagram.svg?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageExternalLink
|
https://arxiv.org/ftp/physics/papers/0305/0305011.pdf +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
31383
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
10618
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1102694246
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Seawater +
, http://dbpedia.org/resource/Homeostasis +
, http://dbpedia.org/resource/Desalination +
, http://dbpedia.org/resource/Jacobus_Henricus_van_%27t_Hoff +
, http://dbpedia.org/resource/Cytolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_potential +
, http://dbpedia.org/resource/Stomata +
, http://dbpedia.org/resource/Osmoregulation +
, http://dbpedia.org/resource/Pressure +
, http://dbpedia.org/resource/Osmosis +
, http://dbpedia.org/resource/Water_purification +
, http://dbpedia.org/resource/Turgor_pressure +
, http://dbpedia.org/resource/Cell_membrane +
, http://dbpedia.org/resource/Semipermeable_membrane +
, http://dbpedia.org/resource/Entropy +
, http://dbpedia.org/resource/Herbaceous_plant +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Jacobus_Henricus_van_%27t_Hoff +
, http://dbpedia.org/resource/File:Osmotic_pressure_on_blood_cells_diagram.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Reverse_osmosis +
, http://dbpedia.org/resource/Van_%27t_Hoff_factor +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Cell_biology +
, http://dbpedia.org/resource/Molecular_weight +
, http://dbpedia.org/resource/Absolute_temperature +
, http://dbpedia.org/resource/Gibbs%E2%80%93Donnan_effect +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Amount_of_substance +
, http://dbpedia.org/resource/Ideal_gas_law +
, http://dbpedia.org/resource/Cell_wall +
, http://dbpedia.org/resource/Tonicity +
, http://dbpedia.org/resource/Pitzer_parameter +
, http://dbpedia.org/resource/File:Osmosis_diagram.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Solutions +
, http://dbpedia.org/resource/Ideal_gas_constant +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Membrane_biology +
, http://dbpedia.org/resource/Molal +
, http://dbpedia.org/resource/Colligative_property +
, http://dbpedia.org/resource/Kelvins +
, http://dbpedia.org/resource/File:Pfeffer_Osmotische_Untersuchungen-1-3.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/Molar_%28unit%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Harmon_Northrop_Morse +
, http://dbpedia.org/resource/Wilhelm_Pfeffer +
, http://dbpedia.org/resource/Atmosphere_%28unit%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Solvent +
, http://dbpedia.org/resource/Mole_fraction +
, http://dbpedia.org/resource/Biological_tissue +
, http://dbpedia.org/resource/Molar_concentration +
, http://dbpedia.org/resource/Activity_coefficient +
, http://dbpedia.org/resource/Cell_%28biology%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Ideal_solution +
, http://dbpedia.org/resource/Plant_cell +
, http://dbpedia.org/resource/Solution_%28chemistry%29 +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Authority_control +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Mvar +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Cell_biology +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Jacobus_Henricus_van_%27t_Hoff +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Solutions +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Membrane_biology +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Amount_of_substance +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Pressure +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Osmotic_pressure?oldid=1102694246&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Pfeffer_Osmotische_Untersuchungen-1-3.jpg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Osmosis_diagram.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Osmotic_pressure_on_blood_cells_diagram.svg +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Osmotic_pressure +
|
| owl:sameAs |
http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D1%81%D0%BC%D0%BE%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B5_%D0%B4%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5 +
, http://uz.dbpedia.org/resource/Osmotik_bosim +
, http://d-nb.info/gnd/4172912-2 +
, http://ckb.dbpedia.org/resource/%D9%BE%DB%95%D8%B3%D8%AA%D8%A7%D9%86%DB%8C_%D8%AF%DB%95%DA%B5%D8%A7%D9%86%D8%AF%D9%86 +
, http://th.dbpedia.org/resource/%E0%B8%84%E0%B8%A7%E0%B8%B2%E0%B8%A1%E0%B8%94%E0%B8%B1%E0%B8%99%E0%B8%AD%E0%B8%AD%E0%B8%AA%E0%B9%82%E0%B8%A1%E0%B8%8B%E0%B8%B4%E0%B8%AA +
, http://fi.dbpedia.org/resource/Osmoottinen_paine +
, http://scn.dbpedia.org/resource/Prissiuni_osm%C3%B2tica +
, http://hi.dbpedia.org/resource/%E0%A4%AA%E0%A4%B0%E0%A4%BE%E0%A4%B8%E0%A4%B0%E0%A4%A3_%E0%A4%A6%E0%A4%BE%E0%A4%AC +
, http://hy.dbpedia.org/resource/%D5%95%D5%BD%D5%B4%D5%B8%D5%BD%D5%A1%D5%B5%D5%AB%D5%B6_%D5%B3%D5%B6%D5%B7%D5%B8%D6%82%D5%B4 +
, http://tr.dbpedia.org/resource/Osmotik_bas%C4%B1n%C3%A7 +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E6%B5%B8%E9%80%8F%E5%9C%A7 +
, http://et.dbpedia.org/resource/Osmootne_r%C3%B5hk +
, http://ka.dbpedia.org/resource/%E1%83%9D%E1%83%A1%E1%83%9B%E1%83%9D%E1%83%A1%E1%83%A3%E1%83%A0%E1%83%98_%E1%83%AC%E1%83%9C%E1%83%94%E1%83%95%E1%83%90 +
, http://vi.dbpedia.org/resource/%C3%81p_su%E1%BA%A5t_th%E1%BA%A9m_th%E1%BA%A5u +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D8%B6%D8%BA%D8%B7_%D8%A5%D8%B3%D9%85%D9%88%D8%B2%D9%8A +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Press%C3%A3o_osm%C3%B3tica +
, http://it.dbpedia.org/resource/Pressione_osmotica +
, http://ht.dbpedia.org/resource/Presyon_osmotik +
, http://sh.dbpedia.org/resource/Osmotski_pritisak +
, http://bn.dbpedia.org/resource/%E0%A6%85%E0%A6%AD%E0%A6%BF%E0%A6%B8%E0%A7%8D%E0%A6%B0%E0%A6%AC%E0%A6%A3%E0%A6%BF%E0%A6%95_%E0%A6%9A%E0%A6%BE%E0%A6%AA +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.07qbn +
, http://mk.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D1%81%D0%BC%D0%BE%D1%82%D1%81%D0%BA%D0%B8_%D0%BF%D1%80%D0%B8%D1%82%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BA +
, http://is.dbpedia.org/resource/Fl%C3%A6%C3%B0i%C3%BEr%C3%BDstingur +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Osmotick%C3%BD_tlak +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Osmotische_druk +
, http://bs.dbpedia.org/resource/Osmotski_pritisak +
, http://he.dbpedia.org/resource/%D7%9C%D7%97%D7%A5_%D7%90%D7%95%D7%A1%D7%9E%D7%95%D7%98%D7%99 +
, http://lv.dbpedia.org/resource/Osmotiskais_spiediens +
, http://no.dbpedia.org/resource/Osmotisk_trykk +
, http://id.dbpedia.org/resource/Tekanan_osmotik +
, http://sk.dbpedia.org/resource/Osmotick%C3%BD_tlak +
, http://gl.dbpedia.org/resource/Presi%C3%B3n_osm%C3%B3tica +
, http://sr.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D1%81%D0%BC%D0%BE%D1%82%D1%81%D0%BA%D0%B8_%D0%BF%D1%80%D0%B8%D1%82%D0%B8%D1%81%D0%B0%D0%BA +
, https://global.dbpedia.org/id/rqAF +
, http://ms.dbpedia.org/resource/Tekanan_osmosis +
, http://bg.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D1%81%D0%BC%D0%BE%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%BE_%D0%BD%D0%B0%D0%BB%D1%8F%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B5 +
, http://lt.dbpedia.org/resource/Osmosinis_sl%C4%97gis +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Ci%C5%9Bnienie_osmotyczne +
, http://hr.dbpedia.org/resource/Osmotski_tlak +
, http://es.dbpedia.org/resource/Presi%C3%B3n_osm%C3%B3tica +
, http://dbpedia.org/resource/Osmotic_pressure +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Presiune_osmotic%C4%83 +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E6%BB%B2%E9%80%8F%E5%A3%93 +
, http://nn.dbpedia.org/resource/Osmotisk_trykk +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Loi_de_l%27osmom%C3%A9trie +
, http://be.dbpedia.org/resource/%D0%90%D1%81%D0%BC%D0%B0%D1%82%D1%8B%D1%87%D0%BD%D1%8B_%D1%86%D1%96%D1%81%D0%BA +
, http://eo.dbpedia.org/resource/Osmoza_premo +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D1%81%D0%BC%D0%BE%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B8%D1%81%D0%BA +
, http://kk.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D1%81%D0%BC%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8B%D2%9B_%D2%9B%D1%8B%D1%81%D1%8B%D0%BC +
, http://www.wikidata.org/entity/Q193135 +
, http://az.dbpedia.org/resource/Osmotik_t%C9%99zyiq +
, http://eu.dbpedia.org/resource/Presio_osmotiko +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D9%81%D8%B4%D8%A7%D8%B1_%D8%A7%D8%B3%D9%85%D8%B2%DB%8C +
, http://sv.dbpedia.org/resource/Osmotisk_potential +
, http://ca.dbpedia.org/resource/Pressi%C3%B3_osm%C3%B2tica +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/ontology/Disease +
|
| rdfs:comment |
La presión osmótica puede definirse como l … La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable. La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones (dependen del número de partículas en disolución, sin importar su naturaleza). Se trata de una de las características principales a tener en cuenta en las relaciones de los líquidos que constituyen el medio interno de los seres vivos, ya que la membrana plasmática regula la entrada y salida de soluto al medio extracelular que la rodea, ejerciendo como barrera de control.rodea, ejerciendo como barrera de control.
, Osmotische druk (osmotische potentiaal) is … Osmotische druk (osmotische potentiaal) is het drukverschil dat tussen twee oplossingen van verschillende concentraties ontstaat ten gevolge van osmose. Met de term osmotische waarde van een enkele oplossing wordt de osmotische druk aangeduid ten opzichte van het zuivere oplosmiddel. De osmotische druk is voor verdunde oplossingen: Hierbij is: Het doet er hierbij niet toe wat er is opgelost, wel is het aantal opgeloste deeltjes belangrijk. Voor een 1 mol/liter oplossing van natriumchloride geldt dat M=2000 (1000 mol/m3 Na+-ionen en 1000 mol/m3 Cl−-ionen).ol/m3 Na+-ionen en 1000 mol/m3 Cl−-ionen).
, Se quisermos interromper a osmose, basta e … Se quisermos interromper a osmose, basta exercer sobre o sistema formado por duas soluções ou uma solução e um solvente, separados por uma membrana semipermeável, uma pressão no sentido inverso ao da osmose no mínimo com a mesma intensidade daquela que o solvente faz para atravessar a membrana semipermeável. A essa pressão, capaz de impedir o fenômeno da osmose, damos o nome de pressão osmótica Ou seja, é definida como o equivalente à pressão necessária, aplicada sobre um recipiente contendo solvente puro de modo a impedir a osmose. solvente puro de modo a impedir a osmose.
, Ciśnienie osmotyczne – ciśnienie, którym n … Ciśnienie osmotyczne – ciśnienie, którym należy działać na roztwór, aby powstrzymać przepływ rozpuszczalnika przez półprzepuszczalną membranę, która rozdziela roztwory o różnym stężeniu. Przyczyną pojawienia się ciśnienia osmotycznego jest różnica stężeń związków chemicznych lub jonów w roztworach po obu stronach membrany i dążenie układu do ich wyrównania. gdzie: – ciśnienie osmotyczne, – stała gazowa, – temperatura (w skali Kelwina), – stężenie molowe związku chemicznego lub jonów, które nie mogą przepływać przez membranę. Warto zwrócić uwagę, że:ć przez membranę. Warto zwrócić uwagę, że:
, Tekanan osmotik adalah tekanan yang dibutu … Tekanan osmotik adalah tekanan yang dibutuhkan untuk mempertahankan kesetimbangan osmotik antara suatu larutan dan pelarut murninya yang dipisahkan oleh suatu membran semipermeabel yang dapat ditembus hanya oleh pelarut tersebut. Dengan kata lain, tekanan osmotik adalah tekanan yang diperlukan untuk menghentikan osmosis. Tekanan osmotik merupakan salah satu sifat koligatif larutan.upakan salah satu sifat koligatif larutan.
, 滲透壓是施加到溶液上以防止溶劑經半透膜內流的最低壓力。它也被定义为溶液通过渗透进入纯 … 滲透壓是施加到溶液上以防止溶劑經半透膜內流的最低壓力。它也被定义为溶液通过渗透进入纯溶剂的趋势的量度。潜在渗透压是如果通过半透膜将溶液与其纯溶剂分离，则溶液中可能产生的最大渗透压。 当含有不同浓度溶质的两种溶液被半透膜隔开时，就会发生渗透作用。溶剂分子优先通过膜从低浓度溶液到具有较高溶质浓度的溶液。溶剂分子的转移将持续到达到平衡为止。 在U型管實驗時，當滲透持續進行至兩液面高度不再變動時，此時兩液柱之壓力差稱為滲透壓。滲透壓的大小和溶液的體積莫耳濃度、溶液溫度和溶質解離度相關，因此有時若得知滲透壓的大小和其他條件，可以反推出大分子的分子量。范特荷夫因為滲透壓和化學動力學等方面的研究獲得第一屆諾貝爾化學獎。依照范特荷夫定律，稀溶液的滲透壓與溶液的體積莫耳濃度及絕對溫度成正比。諾貝爾化學獎。依照范特荷夫定律，稀溶液的滲透壓與溶液的體積莫耳濃度及絕對溫度成正比。
, Осмоти́чний ти́ск (або дифу́зний ти́ск) — термодинамічний параметр, що характеризує прагнення розчину понизити свою концентрацію при зіткненні з чистим розчинником внаслідок зустрічної дифузії молекул розчинника та розчиненої речовини.
, Osmotisk potential är en delkomponent i ut … Osmotisk potential är en delkomponent i uttrycket vattenpotential, som bara är aktuell vid osmos och semipermeabelt membran. Den osmotiska potentialen är alltid negativ och minskar med ökad salthalt i vattnet. Osmotisk potential brukar betecknas med ψs(eng.solute potential). Låg osmotisk potential sänker den kritiska tension där den permanenta vissningsgränsen inträffar i marken. Därför är den osmotiska potentialen mycket intressant vid bevattning av saltrika jordar och/eller bevattning med bräckt vatten.ar och/eller bevattning med bräckt vatten.
, Presio osmotikoa mintz erdiragazkor bateko … Presio osmotikoa mintz erdiragazkor bateko bi aldeen artean dagoen presio aldeari deritzo, osmosi fenomenoa gertatzen denean eta sistema egoera orekatuan dagoenean. Osmosiaren bidez ura mintz erdiragazkor batean zehar pasatzen da. Mintz batek kontzentrazio desberdinetako bi disoluzioak banatzen baditu, osmosiaren bidez ura disoluzio hipotonikotik (kontzentrazio gutxiko disoluziotik) hipertonikora (kontzentrazio handiko disoluziora) pasatuko da, mintza zeharkatuz. Mintz erdiragazkorrek (adibidez, zelula mintzak) disolbatzailearen molekulak (ura) pasatzen uzten dituzte, baina ez dituzte solutuak pasatzen uzten. baina ez dituzte solutuak pasatzen uzten.
, Osmotic pressure is the minimum pressure w … Osmotic pressure is the minimum pressure which needs to be applied to a solution to prevent the inward flow of its pure solvent across a semipermeable membrane.It is also defined as the measure of the tendency of a solution to take in a pure solvent by osmosis. Potential osmotic pressure is the maximum osmotic pressure that could develop in a solution if it were separated from its pure solvent by a semipermeable membrane. pure solvent by a semipermeable membrane.
, La pressió osmòtica és la diferència de pr … La pressió osmòtica és la diferència de pressions que hi ha entre els dos costats d'una membrana semipermeable que separa dues dissolucions de concentracions diferents quan el sistema assoleix l'equilibri. Quan una dissolució es posa en contacte amb el dissolvent a través d'una membrana semipermeable, membrana que només deixa passar les molècules de dissolvent però no pas les dels soluts, les molècules de dissolvent es difonen cap a la dissolució, aquest fenomen s'anomena osmosi. La paraula «osmosi» deriva del grec ώσμóς, 'impuls'. «osmosi» deriva del grec ώσμóς, 'impuls'.
, La pressione osmotica è una proprietà coll … La pressione osmotica è una proprietà colligativa associata alle soluzioni. Quando due soluzioni con lo stesso solvente, ma a concentrazioni diverse di soluto, sono separate da una membrana semipermeabile (cioè che lascia passare le molecole di solvente ma non quelle di soluto), le molecole di solvente si spostano dalla soluzione con minore concentrazione di soluto (quindi maggiore concentrazione di solvente) alla soluzione con maggiore concentrazione di soluto (quindi minore concentrazione di solvente), in modo da uguagliare (o meglio, rendere vicine) le concentrazioni delle due soluzioni; la pressione applicata dalle particelle di solvente, che passano dalla soluzione a concentrazione minore a quella a concentrazione maggiore, è detta "pressione osmotica".ne maggiore, è detta "pressione osmotica".
, En chimie physique la loi de l'osmométrie, … En chimie physique la loi de l'osmométrie, encore appelée loi de van 't Hoff ou loi de la pression osmotique, est une loi relative au phénomène de l'osmose. Jacobus Henricus van 't Hoff l'énonça en 1886 et reçut en 1901 le premier prix Nobel de chimie « en reconnaissance des services extraordinaires qu’il a rendus par la découverte des lois de la dynamique chimique et de la pression osmotique dans les solutions ».a pression osmotique dans les solutions ».
, 浸透圧（しんとうあつ）は物理化学の用語である。半透膜を挟んで液面の高さが同じ、溶媒のみの純溶媒と溶液がある時、純溶媒から溶液へ溶媒が浸透するが、溶液側に圧を加えると浸透が阻止される。この圧を溶液の浸透圧という（岩波理化学辞典・同生物学辞典等）。浸透圧は希薄溶液中において、物質の種類に依存しない法則が成立するという束一的性質の一種である。
, الضغط الإسموزي أو الضغط التنافدي هو الحد ا … الضغط الإسموزي أو الضغط التنافدي هو الحد الأدنى للضغط الذي يحتاج ليتم تطبيقه على السوائل لمنع دخول المياه عبر غشاء نصف نافذ. ويعرف أيضا كمقياس لميل المحلول لسحب المياه عن طريق التناضح. ظاهرة الضغط الإسموزي تنشأ من ميل المذيب النقي للتحرك عبر غشاء شبه نفاذة إلى المحلول الحاوي على المادة المذابة خلال غشاء غير منفذ للمادة الذائبة. هذه العملية هي ذات أهمية حيوية في علم الأحياء حيث غشاء الخلية هو انتقائي تجاه العديد من المواد المذابة الموجودة في الكائنات الحية. فوائد الضغط الاسموزيدة في الكائنات الحية. فوائد الضغط الاسموزي
, Осмотическое давление (обозначается π) — и … Осмотическое давление (обозначается π) — избыточное гидростатическое давление на раствор (например - кислорода и эритроцитов в крови), отделённый от чистого растворителя полупроницаемой мембраной, при котором прекращается диффузия растворителя через мембрану (осмос). Это давление стремится уравнять концентрации обоих растворов вследствие встречной диффузии молекул растворённого вещества и растворителя.кул растворённого вещества и растворителя.
, Osmotický tlak je tlak toku rozpouštědla p … Osmotický tlak je tlak toku rozpouštědla pronikajícího přes polopropustnou membránu do roztoku, ve kterém je vyšší koncentrace rozpuštěných molekul nebo iontů. Je závislý na teplotě a koncentraci roztoku. Rozpouštědlo má snahu pronikat přes polopropustné membrány do míst, kde je koncentrace osmoticky aktivních látek vyšší a ředit je. Ve výsledku jsou tedy roztoky na obou stranách membrány stejně koncentrované. Osmotický tlak je jedna ze základních sil, které ovlivňují živé buňky, protože cytoplazmatická membrána je polopropustná. kdeplazmatická membrána je polopropustná. kde
, La osmoza premo estas la minimuma premo ki … La osmoza premo estas la minimuma premo kiu devas esti aplakata al solvaĵo, por malhelpi la enfluon de solvanto ( kutime akvo) trans duontralasa membrano. Ĝi estas ankaŭ difinita kiel mezuro de la emo de solvaĵo enpreni akvon per osmozo. Potenciala osmoza premo estas la maksimuma osmoza premo kiu estiĝas en solvaĵo kiam ĝi estas apartigita de distilita akvo per duontralasa membrano. La fenomeno de osmozo ekestiĝas de la emo de pura solvanto moviĝi tra duontralasa membrano, por eniri solvaĵon enhavanta solvitan substancon, por kiu la membrano estas netralasebla. Ĉi tiu procezo estas vivograva en biologio, kie la membrano de la ĉelo estas duontralasa. la membrano de la ĉelo estas duontralasa.
|
| rdfs:label |
Osmotic pressure
, Tekanan osmotik
, Осмотическое давление
, ضغط إسموزي
, Pressão osmótica
, Ciśnienie osmotyczne
, Osmoza premo
, Presio osmotiko
, Osmotisk potential
, Pressió osmòtica
, Осмотичний тиск
, 滲透壓
, 浸透圧
, Osmotický tlak
, Loi de l'osmométrie
, Presión osmótica
, Osmotische druk
, Pressione osmotica
|
