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Магни́тное ква́нтовое число́ (m) — квантов … Магни́тное ква́нтовое число́ (m) — квантовое число, параметр, который вводится при решении уравнения Шрёдингера для электрона в водородоподобном атоме (и вообще для любого движения заряженной частицы). Магнитное квантовое число характеризует ориентацию в пространстве орбитального момента импульса электрона или пространственное расположение атомной орбитали. Оно принимает целые значения от -l до +l, где l — орбитальное квантовое число, то есть имеет ровно столько значений, сколько орбиталей существует на каждом подуровне. орбиталей существует на каждом подуровне.
, El nombre quàntic magnètic (símbol ml), és … El nombre quàntic magnètic (símbol ml), és un dels quatre nombres quàntics necessaris per a descriure l'estat de cada electró d'un àtom. Els altres nombres quàntics necessaris per a descriure l'estat d'un electró són: el nombre quàntic principal (amb símbol n), el nombre quàntic azimutal (ℓ) i el nombre quàntic d'espín (s). El nombre quàntic magnètic distingeix els orbitals atòmics disponibles dins d'una capa d'electrons i es fa servir per calcular el component azimutal de l'orientació de l'orbital a l'espai. Els electrons en una determinada capa (per exemple s, p, d o f) prenen certs valors en ℓ (0, 1, 2, o 3, respectivament). Aleshores, els valors possibles de ml són: -ℓ, -ℓ+1, ..., 0, ..., ℓ-1, ℓ. Per tant, les capes s, p, d i f tenen valors de ml dins dels rangs 0, ±1, ±2, ±3 respectivament, tenen per tant 1, 3, 5 i 7 orbitals respectivament. Cadascun d'aquests orbitals poden tenir fins a dos electrons (cadascun amb espins oposats) el que forma la base de la taula periòdica.l que forma la base de la taula periòdica.
, Στην ατομική Φυσική, ο μαγνητικός κβαντικό … Στην ατομική Φυσική, ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός είναι ο τρίτος από ένα σύνολο κβαντικών αριθμών. Συμπεριλαμβάνονται επίσης ο κύριος κβαντικός αριθμός,ο Αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (ή κβαντικός αριθμός της τροχιακής στροφορμής), και ο κβαντικός αριθμός του σπίν οι οποίοι περιγράφουν την κβαντική κατάσταση ενός ηλεκτρονίου. Οι πρώτες 3 προκύπτουν από την λύση της εξίσωσης του Schrödinger, σύνολο κυματοσυναρτήσεων που κάθε μια από τις οποίες αντιστοιχεί σε συγκεκριμένες τιμές ενέργειας. Ο μαγνητικός κβαντικός (ml) δείχνει τα διαθέσιμα ενεργειακά επίπεδα εντός ενός υποφλοιού (δηλαδή τον προσανατολισμό των ατομικών τροχιακών στον χώρο).τολισμό των ατομικών τροχιακών στον χώρο).
, Магнíтне ква́нтове число́ (рос. магнитное … Магнíтне ква́нтове число́ (рос. магнитное квантовое число, англ. magnetic quantum number) — одне з чотирьох квантових чисел атомних орбіталей, позначається звичайно m. Визначає орієнтацію атомної орбіталі в просторі, квантуючи проєкцію орбітального моменту електрона на напрямок зовнішнього магнітного поля. Його величина пов'язана з орбітальним (азимутальним) квантовим числом l і воно може мати такі значення: −l, −l+1,.., 0,.., l-1, l. Якщо l=2, то дозволеними значеннями m будуть −2, −1, 0, +1, +2. Це означає, що існує 5 по-різному орієнтованих орбіталей цього типу, в цьому випадку 5 d-орбіталей, які по-різному орієнтовані відносно осей системи.різному орієнтовані відносно осей системи.
, Magnetiskt kvanttal betecknas oftast som m … Magnetiskt kvanttal betecknas oftast som ml. Detta kvanttal bestämmer egenvärdet till rörelsemängdsmomentsoperatorns z-komponent då operatorn verkar på en vågfunktion för exempelvis en väteatom. är rörelemängdsmomentoperatorns z-komponent. betecknar en vågfunktion och är Plancks reducerade konstant.nktion och är Plancks reducerade konstant.
, Magnetyczna liczba kwantowa (m) – powiązan … Magnetyczna liczba kwantowa (m) – powiązana jest z poboczną liczbą kwantową (l) i przyjmuje wartości całkowite od −l przez 0 do l.Liczba możliwych wartości magnetycznej liczby kwantowej określa liczbę orbitali danego typu (s,p,d itd.). Dla danej wartości głównej liczby kwantowej można wyróżnić trzy orbitale typu p dla każdego z tych orbitali to odpowiednio: Kwantuje orientację przestrzenną orbitalnego momentu pędu elektronu w atomie, inaczej mówiąc określa jego rzut na wyróżniony kierunek (np. przyłożonego zewnętrznego pola magnetycznego) zgodnie ze wzorem: gdzie: – stała Plancka, – liczba pi, – magnetyczna liczba kwantowa. liczba pi, – magnetyczna liczba kwantowa.
, Em física atômica, o número quântico magné … Em física atômica, o número quântico magnético é o terceiro da série de números quânticos (o número quântico principal, o número quântico secundário, o número quântico magnético e o número quântico de spin) que descreve o estado quântico único de um elétron e é designado pela letra m. O número quântico magnético denota os níveis de energia disponíveis dentro de uma subcamada.ergia disponíveis dentro de uma subcamada.
, In atomic physics, the magnetic quantum nu … In atomic physics, the magnetic quantum number (ml) is one of the four quantum numbers (the other three being the principal, azimuthal, and spin) which describe the unique quantum state of an electron. The magnetic quantum number distinguishes the orbitals available within a subshell, and is used to calculate the azimuthal component of the orientation of orbital in space. Electrons in a particular subshell (such as s, p, d, or f) are defined by values of ℓ (0, 1, 2, or 3). The value of ml can range from -ℓ to +ℓ, including zero. Thus the s, p, d, and f subshells contain 1, 3, 5, and 7 orbitals each, with values of m within the ranges 0, ±1, ±2, ±3 respectively. Each of these orbitals can accommodate up to two electrons (with opposite spins), forming the basis of the periodic table., forming the basis of the periodic table.
, Il numero quantico magnetico, associato al … Il numero quantico magnetico, associato al numero quantico orbitale, è il numero quantico che descrive la componente dell'operatore momento angolare, ovvero . Indicato con , oppure con , può assumere valori interi compresi tra e . Si può dimostrare che l'equazione agli autovalori per l'operatore momento angolare al quadrato è: e per è: dove è il numero quantico orbitale ed è la terza componente del momento angolare orbitale. Più semplicemente, esso definisce il numero di orientamenti possibili nello spazio di un dato orbitale. Esso assume tutti i valori interi, incluso lo , compresi tra ed . Se ad esempio , si ha che , pertanto, in tal caso, esistono tre orbitali distinti e diversamente orientati nello spazio; solitamente questi tre orbitali vengono indicati mediante delle lettere, nella fattispecie e , poiché questa scrittura richiama e caratterizza la forma che assumono gli orbitali. Se , , si ha che in questo caso gli orbitali sono cinque, variamente orientati.rbitali sono cinque, variamente orientati.
, En mécanique quantique, le nombre quantiqu … En mécanique quantique, le nombre quantique magnétique, noté mℓ, également appelé nombre quantique tertiaire, est l'un des quatre nombres quantiques décrivant l'état quantique d'un électron dans un atome. Il s'agit d'un nombre entier lié au nombre quantique azimutal ℓ par la relation : – ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ. Il correspond à la projection du moment angulaire orbital de l'électron sur l'axe de quantification, et distingue les orbitales atomiques au sein des sous-couches électroniques. La projection Lz du moment angulaire L sur l'axe de quantification vaut : Lz = mℓ ℏ où ℏ est la constante de Planck réduite. Chaque sous-couche contient ainsi 2ℓ + 1 orbitales atomiques : une orbitale par sous-couche de type s (ℓ = 0), trois orbitales par sous-couche de type p (ℓ = 1), cinq orbitales par sous-couche de type d (ℓ = 2), etc. Il a été introduit à la suite de la découverte de l'effet Zeeman afin de rendre compte de la levée de dégénérescence des orbitales en présence d'un champ magnétique responsable de la séparation en plusieurs composantes des raies spectrales. Le nombre quantique magnétique mℓ est lié à la direction du vecteur de moment angulaire de l'électron. Il n'affecte l'énergie de l'électron qu'en présence d'un champ magnétique car, en l'absence d'un tel champ, toutes les harmoniques sphériques correspondant aux différentes valeurs de mℓ sont équivalentes. C'est la raison pour laquelle on le qualifie de nombre quantique magnétique. L'application d'un champ magnétique extérieur induit ainsi une variation d'énergie différente entre orbitales atomiques d'une même sous-couche électronique en fonction du nombre mℓ, ce qui est à l'origine de l'effet Zeeman. Le moment angulaire total J de l'électron fait intervenir son nombre quantique magnétique mℓ ainsi que son nombre quantique magnétique de spin ms, la somme de ces deux nombres donnant le nombre quantique de moment angulaire total mj. En présence d'un champ magnétique, le moment magnétique total de l'électron exerce un couple Γ qui tend à faire tourner le vecteur J autour du vecteur B de ce champ selon le produit vectoriel Γ = γ J∧B, où γ est le rapport gyromagnétique ; ce phénomène est appelé précession de Larmor et est utilisé par exemple en RMN, en IRM ou encore en RSE.
* Modèle vectoriel du nombre mℓ pour le nombre quantique azimutal ℓ = 2.
* Représentation vectorielle du moment angulaire total J = L + S.ielle du moment angulaire total J = L + S.
, 磁量子数（英語：Magnetic quantum number）是描述电子运动的角动量在轴的投影的量子数。 因为电子旋转相当于圆圈电流，它必定会产生磁场，形成轨道磁矩，在磁场作用下将有不同的取向。这一点是由塞曼（Zeeman）在1896年用实验证明的。量子力学波函数方程的解能够解释这个实验结果。所有这三个量子数，都取整数值，互相有制约。角量子数不能超过主量子数，磁量子数不能超过角量子数。
, El número cuántico magnético generalmente … El número cuántico magnético generalmente denotado como M es uno de los cuatro números cuánticos que caracterizan el estado cuántico de un electrón ligado de un átomo. Estos cuatro números cuánticos son: El número cuántico principal, designado como n.El número cuántico azimutal, designado como lEl número cuántico magnético, designado como mY el número cuántico de espín, designado como s Que especifican el estado cuántico completo y único de un solo electrón en un átomo, denominado como su función de onda u orbital atómico. Esta función de onda, es una solución de la ecuación de Schrödinger, que para el caso de un electrón dentro de un puede reducirse a tres ecuaciones diferenciales ordinarias, cada una de ellas caracterizada por una constante o número cuántico. De estas ecuaciones para caracterizar la forma del orbital se sigue la existencia de los tres primeros números cuánticos (N, L, M), el cuarto número cuántico no afecta en sí a la forma del orbital pero da cuenta de los posibles valores del espín de un electrón. En un átomo no sometido a campos magnéticos, tanto el número cuántico magnético como el espín no influyen en su energía, pero si se aplica un campo magnético al átomo sus niveles energéticos pierden la degeneración y se produce un aumento en la energía de cada electrón proporcional a su número cuántico magnético. El número cuántico magnético podría interpretarse como un correlato aproximado de la dirección del momento angular orbital del electrón. El número cuántico magnético puede tomar valores enteros m que satisfacen -ℓ ≤ m ≤ ℓ, donde ℓ es el número cuántico azimutal, por tanto para cada nivel energético existen 2ℓ+1 posibles valores del número cuántico magnético.les valores del número cuántico magnético.
, Magnetické kvantové číslo značené m, je v … Magnetické kvantové číslo značené m, je v atomové fyzice třetí ze sady čtyř kvantových čísel (hlavní kvantové číslo, vedlejší kvantové číslo, magnetické a spinové kvantové číslo), které popisují jedinečný kvantový stav elektronu. Magnetické kvantové číslo rozlišuje orbitaly které jsou k dispozici v rámci podslupky a používá se k výpočtu azimutální složky orientace orbitalu v prostoru. Elektrony v určité podslupce (jako s, p, d, nebo f) jsou definovány hodnotami ℓ (0, 1, 2, nebo 3). Hodnota m se může pohybovat od -ℓ to +ℓ, včetně nuly. Tedy s, p, d, a f podslupky obsahují každá 1, 3, 5, a 7 orbitalů, s hodnotami m v rozmezí ±0, ±1, ±2, ±3 resp. V každém z těchto orbitalů lze umístit dva elektrony (s opačnými spiny), což tvoří základ periodické tabulky.iny), což tvoří základ periodické tabulky.
, Dalam fisika atom, bilangan kuantum magnet … Dalam fisika atom, bilangan kuantum magnetik, yang dilambangkan oleh huruf ml, adalah bilangan kuantum ketiga dari empat bilangan kuantum (bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin) yang menggambarkan keadaan kuantum unik suatu elektron. Bilangan kuantum magnetik membedakan orbital yang ada di dalam subkelopak, dan digunakan untuk menghitung komponen azimut orientasi orbital di dalam ruang. Elektron dalam subkelopak tertentu (seperti s, p, d, atau f) didefinisikan oleh nilai ℓ (0, 1, 2, atau 3). Nilai m dapat berkisar dari -ℓ sampai +ℓ, termasuk nol. Jadi subkelopak s, p, d, dan f masing-masing mengandung orbital 1, 3, 5, dan 7, dengan nilai m masing-masing berkisar 0, ±1, ±2, ±3. Masing-masing orbital ini dapat menampung hingga dua elektron (dengan spin yang berlawanan), membentuk dasar dari tabel periodik.nan), membentuk dasar dari tabel periodik.
, عدد الكم المغناطيسي في ميكانيكا الكم، هو ع … عدد الكم المغناطيسي في ميكانيكا الكم، هو عدد يحدد مختلف المدارات في الذرة التي يمكن أن يتخذها الإلكترون في الغلاف الذري واتجاه مجالها المغناطيسي المقترن بالمدار. عدد الكم المغناطيسي يعين كل مستوى فرعي مغناطيسي للإلكترون وطاقته وشكله واتجاهه في الفراغ بالنسبة لمحاور الذرة. تحدد أربعة أعداد كمومية مكان وسلوك إلكترون معين في الذرة، تلك الأعداد الكمومية هي:
* عدد كم رئيسي.
* عدد كم مداري.
* عدد كم مغناطيسي (مقترن بعدد الكم المداري ولكن يمكن أن يتخذ عدد معين من الاتجاهات في الفراغ).
* عدد كم مغزلي (له خاصية مغناطيسية، ويمكن أن يشتبك مع المجال المغناطيسي المداري للإلكترون).ك مع المجال المغناطيسي المداري للإلكترون).
, 원자 물리학에서 자기 양자수(磁氣量子數, Magnetic quantum number, 기호 )는 전자의 상태를 나타내는 4가지 양자수 중에 궤도의 배향을 나타내는 양자수이다. 전자의 궤도모양을 나타내는 방위양자수가 일 때 자기양자수 은 즉, 과 같은 범위를 할당한다. s오비탈은 대칭형의 구형이므로 방향성이 없다.p오비탈은 자기양자수가 3개이고, 방향성이 있으며, 로 나누어진다.
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عدد الكم المغناطيسي في ميكانيكا الكم، هو ع … عدد الكم المغناطيسي في ميكانيكا الكم، هو عدد يحدد مختلف المدارات في الذرة التي يمكن أن يتخذها الإلكترون في الغلاف الذري واتجاه مجالها المغناطيسي المقترن بالمدار. عدد الكم المغناطيسي يعين كل مستوى فرعي مغناطيسي للإلكترون وطاقته وشكله واتجاهه في الفراغ بالنسبة لمحاور الذرة. تحدد أربعة أعداد كمومية مكان وسلوك إلكترون معين في الذرة، تلك الأعداد الكمومية هي:
* عدد كم رئيسي.
* عدد كم مداري.
* عدد كم مغناطيسي (مقترن بعدد الكم المداري ولكن يمكن أن يتخذ عدد معين من الاتجاهات في الفراغ).
* عدد كم مغزلي (له خاصية مغناطيسية، ويمكن أن يشتبك مع المجال المغناطيسي المداري للإلكترون).ك مع المجال المغناطيسي المداري للإلكترون).
, 원자 물리학에서 자기 양자수(磁氣量子數, Magnetic quantum number, 기호 )는 전자의 상태를 나타내는 4가지 양자수 중에 궤도의 배향을 나타내는 양자수이다. 전자의 궤도모양을 나타내는 방위양자수가 일 때 자기양자수 은 즉, 과 같은 범위를 할당한다. s오비탈은 대칭형의 구형이므로 방향성이 없다.p오비탈은 자기양자수가 3개이고, 방향성이 있으며, 로 나누어진다.
, Магнíтне ква́нтове число́ (рос. магнитное … Магнíтне ква́нтове число́ (рос. магнитное квантовое число, англ. magnetic quantum number) — одне з чотирьох квантових чисел атомних орбіталей, позначається звичайно m. Визначає орієнтацію атомної орбіталі в просторі, квантуючи проєкцію орбітального моменту електрона на напрямок зовнішнього магнітного поля. Його величина пов'язана з орбітальним (азимутальним) квантовим числом l і воно може мати такі значення: −l, −l+1,.., 0,.., l-1, l. Якщо l=2, то дозволеними значеннями m будуть −2, −1, 0, +1, +2. Це означає, що існує 5 по-різному орієнтованих орбіталей цього типу, в цьому випадку 5 d-орбіталей, які по-різному орієнтовані відносно осей системи.різному орієнтовані відносно осей системи.
, En mécanique quantique, le nombre quantiqu … En mécanique quantique, le nombre quantique magnétique, noté mℓ, également appelé nombre quantique tertiaire, est l'un des quatre nombres quantiques décrivant l'état quantique d'un électron dans un atome. Il s'agit d'un nombre entier lié au nombre quantique azimutal ℓ par la relation : – ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ. Il correspond à la projection du moment angulaire orbital de l'électron sur l'axe de quantification, et distingue les orbitales atomiques au sein des sous-couches électroniques. La projection Lz du moment angulaire L sur l'axe de quantification vaut : Lz = mℓ ℏ
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*e de quantification vaut : Lz = mℓ ℏ
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, Магни́тное ква́нтовое число́ (m) — квантов … Магни́тное ква́нтовое число́ (m) — квантовое число, параметр, который вводится при решении уравнения Шрёдингера для электрона в водородоподобном атоме (и вообще для любого движения заряженной частицы). Магнитное квантовое число характеризует ориентацию в пространстве орбитального момента импульса электрона или пространственное расположение атомной орбитали. Оно принимает целые значения от -l до +l, где l — орбитальное квантовое число, то есть имеет ровно столько значений, сколько орбиталей существует на каждом подуровне. орбиталей существует на каждом подуровне.
, Em física atômica, o número quântico magné … Em física atômica, o número quântico magnético é o terceiro da série de números quânticos (o número quântico principal, o número quântico secundário, o número quântico magnético e o número quântico de spin) que descreve o estado quântico único de um elétron e é designado pela letra m. O número quântico magnético denota os níveis de energia disponíveis dentro de uma subcamada.ergia disponíveis dentro de uma subcamada.
, Dalam fisika atom, bilangan kuantum magnet … Dalam fisika atom, bilangan kuantum magnetik, yang dilambangkan oleh huruf ml, adalah bilangan kuantum ketiga dari empat bilangan kuantum (bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin) yang menggambarkan keadaan kuantum unik suatu elektron. Bilangan kuantum magnetik membedakan orbital yang ada di dalam subkelopak, dan digunakan untuk menghitung komponen azimut orientasi orbital di dalam ruang. Elektron dalam subkelopak tertentu (seperti s, p, d, atau f) didefinisikan oleh nilai ℓ (0, 1, 2, atau 3). Nilai m dapat berkisar dari -ℓ sampai +ℓ, termasuk nol. Jadi subkelopak s, p, d, dan f masing-masing mengandung orbital 1, 3, 5, dan 7, dengan nilai m masing-masing berkisar 0, ±1, ±2, ±3. Masing-masing orbital ini dapat menampung hingga dasing orbital ini dapat menampung hingga d
, El número cuántico magnético generalmente … El número cuántico magnético generalmente denotado como M es uno de los cuatro números cuánticos que caracterizan el estado cuántico de un electrón ligado de un átomo. Estos cuatro números cuánticos son: El número cuántico principal, designado como n.El número cuántico azimutal, designado como lEl número cuántico magnético, designado como mY el número cuántico de espín, designado como snúmero cuántico de espín, designado como s
, Magnetyczna liczba kwantowa (m) – powiązan … Magnetyczna liczba kwantowa (m) – powiązana jest z poboczną liczbą kwantową (l) i przyjmuje wartości całkowite od −l przez 0 do l.Liczba możliwych wartości magnetycznej liczby kwantowej określa liczbę orbitali danego typu (s,p,d itd.). Dla danej wartości głównej liczby kwantowej można wyróżnić trzy orbitale typu p dla każdego z tych orbitali to odpowiednio: Kwantuje orientację przestrzenną orbitalnego momentu pędu elektronu w atomie, inaczej mówiąc określa jego rzut na wyróżniony kierunek (np. przyłożonego zewnętrznego pola magnetycznego) zgodnie ze wzorem: gdzie:a magnetycznego) zgodnie ze wzorem: gdzie:
, 磁量子数（英語：Magnetic quantum number）是描述电子运动的角动量在轴的投影的量子数。 因为电子旋转相当于圆圈电流，它必定会产生磁场，形成轨道磁矩，在磁场作用下将有不同的取向。这一点是由塞曼（Zeeman）在1896年用实验证明的。量子力学波函数方程的解能够解释这个实验结果。所有这三个量子数，都取整数值，互相有制约。角量子数不能超过主量子数，磁量子数不能超过角量子数。
, Magnetické kvantové číslo značené m, je v … Magnetické kvantové číslo značené m, je v atomové fyzice třetí ze sady čtyř kvantových čísel (hlavní kvantové číslo, vedlejší kvantové číslo, magnetické a spinové kvantové číslo), které popisují jedinečný kvantový stav elektronu. Magnetické kvantové číslo rozlišuje orbitaly které jsou k dispozici v rámci podslupky a používá se k výpočtu azimutální složky orientace orbitalu v prostoru. Elektrony v určité podslupce (jako s, p, d, nebo f) jsou definovány hodnotami ℓ (0, 1, 2, nebo 3). Hodnota m se může pohybovat od -ℓ to +ℓ, včetně nuly. Tedy s, p, d, a f podslupky obsahují každá 1, 3, 5, a 7 orbitalů, s hodnotami m v rozmezí ±0, ±1, ±2, ±3 resp. V každém z těchto orbitalů lze umístit dva elektrony (s opačnými spiny), což tvoří základ periodické tabulky.iny), což tvoří základ periodické tabulky.
, Στην ατομική Φυσική, ο μαγνητικός κβαντικό … Στην ατομική Φυσική, ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός είναι ο τρίτος από ένα σύνολο κβαντικών αριθμών. Συμπεριλαμβάνονται επίσης ο κύριος κβαντικός αριθμός,ο Αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (ή κβαντικός αριθμός της τροχιακής στροφορμής), και ο κβαντικός αριθμός του σπίν οι οποίοι περιγράφουν την κβαντική κατάσταση ενός ηλεκτρονίου. Οι πρώτες 3 προκύπτουν από την λύση της εξίσωσης του Schrödinger, σύνολο κυματοσυναρτήσεων που κάθε μια από τις οποίες αντιστοιχεί σε συγκεκριμένες τιμές ενέργειας. Ο μαγνητικός κβαντικός (ml) δείχνει τα διαθέσιμα ενεργειακά επίπεδα εντός ενός υποφλοιού (δηλαδή τον προσανατολισμό των ατομικών τροχιακών στον χώρο).τολισμό των ατομικών τροχιακών στον χώρο).
, In atomic physics, the magnetic quantum nu … In atomic physics, the magnetic quantum number (ml) is one of the four quantum numbers (the other three being the principal, azimuthal, and spin) which describe the unique quantum state of an electron. The magnetic quantum number distinguishes the orbitals available within a subshell, and is used to calculate the azimuthal component of the orientation of orbital in space. Electrons in a particular subshell (such as s, p, d, or f) are defined by values of ℓ (0, 1, 2, or 3). The value of ml can range from -ℓ to +ℓ, including zero. Thus the s, p, d, and f subshells contain 1, 3, 5, and 7 orbitals each, with values of m within the ranges 0, ±1, ±2, ±3 respectively. Each of these orbitals can accommodate up to two electrons (with opposite spins), forming the basis of the periodic table., forming the basis of the periodic table.
, Magnetiskt kvanttal betecknas oftast som m … Magnetiskt kvanttal betecknas oftast som ml. Detta kvanttal bestämmer egenvärdet till rörelsemängdsmomentsoperatorns z-komponent då operatorn verkar på en vågfunktion för exempelvis en väteatom. är rörelemängdsmomentoperatorns z-komponent. betecknar en vågfunktion och är Plancks reducerade konstant.nktion och är Plancks reducerade konstant.
, El nombre quàntic magnètic (símbol ml), és … El nombre quàntic magnètic (símbol ml), és un dels quatre nombres quàntics necessaris per a descriure l'estat de cada electró d'un àtom. Els altres nombres quàntics necessaris per a descriure l'estat d'un electró són: el nombre quàntic principal (amb símbol n), el nombre quàntic azimutal (ℓ) i el nombre quàntic d'espín (s). El nombre quàntic magnètic distingeix els orbitals atòmics disponibles dins d'una capa d'electrons i es fa servir per calcular el component azimutal de l'orientació de l'orbital a l'espai. Els electrons en una determinada capa (per exemple s, p, d o f) prenen certs valors en ℓ (0, 1, 2, o 3, respectivament). Aleshores, els valors possibles de ml són: -ℓ, -ℓ+1, ..., 0, ..., ℓ-1, ℓ. Per tant, les capes s, p, d i f tenen valors de ml dins dels rangs 0, ±1, ±2, ±3 respectivml dins dels rangs 0, ±1, ±2, ±3 respectiv
, Il numero quantico magnetico, associato al … Il numero quantico magnetico, associato al numero quantico orbitale, è il numero quantico che descrive la componente dell'operatore momento angolare, ovvero . Indicato con , oppure con , può assumere valori interi compresi tra e . Si può dimostrare che l'equazione agli autovalori per l'operatore momento angolare al quadrato è: e per è: dove è il numero quantico orbitale ed è la terza componente del momento angolare orbitale. Se , , si ha che in questo caso gli orbitali sono cinque, variamente orientati.rbitali sono cinque, variamente orientati.
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