| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Kokpunktshöjning beskrivet fenomenet att e … Kokpunktshöjning beskrivet fenomenet att en vätska, exempelvis vatten, får en högre kokpunkt när ett annat ämne löses i vätskan. Av denna anledning har vatten med löst salt, exempelvis havsvatten, en högre kokpunkt än rent vatten. Fenomenet är en kolligativ egenskap och beror på att lösningsmedlet späds ut av det lösta ämnet, vilket leder till att ångtrycket för lösningsmedlet sjunker.att ångtrycket för lösningsmedlet sjunker.
, Kookpuntsverhoging, een van de colligatieve verschijnselen, is het verschijnsel dat de temperatuur waarbij een bepaalde hoeveelheid vloeistof kookt, stijgt als er andere stoffen in opgelost zijn.
, El aumento o ascenso ebulloscópico es el a … El aumento o ascenso ebulloscópico es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado en un solvente. El agua con sal, hierve a mayor temperatura que el agua sin sal, por ejemplo. La magnitud del ascenso ebulloscopio, , se obtiene al calcular la diferencia entre la temperatura de ebullición de la disolución y del disolvente puro, y respectivamente: Esto sucede Debido a que entre más partículas de solutos haya en la disolución, el punto de ebullición aumentara y el punto de fusión disminuirá Es directamente proporcional a la molalidad del soluto, o más precisamente, a la actividad del soluto, según la siguiente ecuación:
* es el factor de van't Hoff (ver Jacobus Henricus van't Hoff), tiene en cuenta la formación de iones en la solución, indica el número de partículas formadas por cada partícula de soluto que pasa a la solución.
* , constante de aumento ebulloscópico, característica de cada sustancia.
* , actividad que se expresa en mol/kg y se obtiene multiplicando la molalidad por el coeficiente de actividad. El factor de van't Hoff para diferentes disolventes y solutos es:
* , para azúcar en agua.
* , para NaCl en agua (un ion cloruro y un ion sodio).
* , para CaCl2 en agua (dos iones cloruro y un ion calcio).
* , para HCl en agua (se disocia completamente).
* , para HCl en benceno. (no se disocia en benceno)HCl en benceno. (no se disocia en benceno)
, L'augment o ascens ebullioscòpic és l'augm … L'augment o ascens ebullioscòpic és l'augment de la temperatura d'ebullició que experimenta una dissolució respecte de la temperatura d'ebullició del dissolvent pur. La magnitud de l'ascens ebullioscòpic, ∆Tb, ve donada per la diferència de temperatures d'ebullició de la dissolució i del dissolvent pur, Tb i Tb*, respectivament: L'augment o ascens ebullioscòpic és una de les propietats col·ligatives i, com la resta d'aquestes propietats, la magnitud de l'ascens només depèn de la naturalesa del dissolvent i de la quantitat dissolta de solut, és a dir, és independent de la naturalesa del solut. Dit en altres paraules, qualsevol solut, en la mateixa quantitat, produeix el mateix efecte. A la figura adjunta es representa el diagrama de fases de l'aigua. Una dissolució aquosa experimenta un descens de la pressió de vapor del líquid, la qual cosa es tradueix en un ascens de la temperatura d'ebullició, ja que es necessita més temperatura perquè la pressió de vapor del dissolvent a la dissolució iguali a la pressió atmosfèrica. Les investigacions més destacades sobre aquest fenomen es deuen al químic francès François Marie Raoult i daten del 1887. Raoult aconseguí una equació experimental que reprodueix bé les dades que s'obtenen a baixes concentracions on la corba s'aproxima a una recta. D'altres científics, entre els quals destaquen Jacobus van' t Hoff, Wilhelm Ostwald i Ernst Otto Beckmann, ampliaren posteriorment els estudis sobre l'ascens ebullioscòpic. els estudis sobre l'ascens ebullioscòpic.
, Elevação do ponto de ebulição descreve o f … Elevação do ponto de ebulição descreve o fenômeno que o ponto de ebulição de um líquido (um solvente) será mais alto quando outro composto é adicionado, significando que uma solução tem um ponto de ebulição mais alto que um solvente puro; Isto ocorre sempre que um soluto não volátil, tal como um sal, é adicionado a um solvente puro, tal como a água. O ponto de ebulição pode ser medido precisamente usando-se um ebulioscópio.do precisamente usando-se um ebulioscópio.
, Irakite-puntuaren handitzea edota irakite- … Irakite-puntuaren handitzea edota irakite-puntuaren areagotzea disolbatzaile puru bat disolbagarri batekin nahastu eta disoluzio bat sortzean jasaten duen irakite-puntuaren handitze edo areagotzea da. Adibidez, gatzarekin nahastutako urak gatzarik gabeko uraren aldean irakite-puntua altuagoa duenez beranduago irakiten du. Irakite-puntuaren handitzearen magnitudea, , disoluzioaren irakite-tenperatura eta disolbatzailearen irakite-tenperaturaren arteko diferentzia kalkulatuz jakitzen da, hots, y .erentzia kalkulatuz jakitzen da, hots, y .
, Boiling-point elevation describes the phen … Boiling-point elevation describes the phenomenon that the boiling point of a liquid (a solvent) will be higher when another compound is added, meaning that a solution has a higher boiling point than a pure solvent. This happens whenever a non-volatile solute, such as a salt, is added to a pure solvent, such as water. The boiling point can be measured accurately using an ebullioscope.measured accurately using an ebullioscope.
, Ебу́ліоскопі́я (рос. эбулиоскопия, англ. e … Ебу́ліоскопі́я (рос. эбулиоскопия, англ. ebullioscopy) — метод дослідження рідких розчинів нелетких сполук, що базується на вимірюванні різниці температур кипіння чистого розчинника та розчину. Використовується для визначення молекулярної маси, ступеня чистоти субстанціїі при дослідженнях рідина — пара.убстанціїі при дослідженнях рідина — пара.
, 沸点升高（英語：Boiling-point elevation）指当一种组分加入时，某种液体（溶剂）的沸点升高的现象， 即一种溶液具有比纯溶剂更高的沸点。此现象发生于一种难挥发性的溶质（如盐）加入到一种纯溶剂（如水）时。溶液沸点升高的原因是溶液的蒸汽压低于纯溶剂的蒸气压。沸点可以用沸点测定器准确测量。
, Kenaikan titik didih menggambarkan fenomen … Kenaikan titik didih menggambarkan fenomena bahwa titik didih dari cairan (suatu pelarut) akan lebih tinggi ketika senyawa lain ditambahkan, yang berarti bahwa larutan akan memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada pelarut murninya. Hal ini terjadi ketika zat terlarut yang tidak mudah menguap, seperti garam, ditambahkan ke pelarut murni, seperti air. Titik didih dapat diukur secara akurat menggunakan .h dapat diukur secara akurat menggunakan .
, Ebuliometria (ebulioskopia) – doświadczaln … Ebuliometria (ebulioskopia) – doświadczalna metoda wyznaczania masy cząsteczkowej różnych substancji na podstawie dokładnych pomiarów temperatury wrzenia roztworów słabych tych substancji w oparciu o prawo Raoulta. Badania ebuliometryczne przeprowadza się za pomocą specjalnego przyrządu zwanego ebuliometrem. Nazwa pochodzi z łacińskiego czasownika ebullire (wrzeć) i greckiego skopein (widzieć). Podwyższenie temperatury wrzenia roztworu ze wzrostem stężenia nielotnej substancji rozpuszczonej nosi nazwę efektu ebulioskopowego i jest jedną z właściwości koligatywnych roztworów.dną z właściwości koligatywnych roztworów.
, En chimie physique la loi de l'ébulliométr … En chimie physique la loi de l'ébulliométrie permet de quantifier l'élévation de la température d'ébullition d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté. Elle est, avec la loi de la cryométrie et la loi de la tonométrie, l'une des trois lois énoncées à partir de 1878 par François-Marie Raoult concernant les propriétés colligatives d'une solution chimique liquide. Avec la loi de l'osmométrie, énoncée par Jacobus Henricus van 't Hoff en 1896 et concernant le phénomène de l'osmose, ces lois ont notamment permis d'établir des méthodes de détermination expérimentale de la masse molaire des espèces chimiques. Remarque Lorsque l'on parle des lois de Raoult (au pluriel), on fait généralement allusion aux trois lois évoquées ci-dessus qu'il ne faut pas confondre avec la loi de Raoult (au singulier) concernant les équilibres liquide-vapeur idéaux.nant les équilibres liquide-vapeur idéaux.
, 끓는점 오름은 혼합물 액체(용매)의 끓는점이 순수한 용매의 끓는점보다 높아지는 현상을 말한다. 이 현상은 소금과 같은 용질이 물과 같은 순수한 용매에 첨가되었을 때 언제든지 관찰 가능하다. 끓는점은 를 통해 측정할 수 있다.
, Эбулиоскопи́я (от лат. ebullio — вскипаю и … Эбулиоскопи́я (от лат. ebullio — вскипаю и др.-греч. σκοπέω — смотрю) — метод исследования растворов, основанный на измерении повышения их температуры кипения по сравнению с чистым растворителем. Используется для определения молекулярной массы растворенного вещества, активности растворителя, степени диссоциации (или изотонического коэффициента). Температура кипения жидкости — такая температура, при которой давление пара над жидкостью равно внешнему давлению. В то же время давление пара над раствором нелетучего вещества практически полностью определяется давлением пара растворителя и, в соответствии с законом Рауля, может быть выражено уравнением: где — мольная доля растворителя. Видно, что при повышении концентрации растворенного вещества давление пара над раствором будет снижаться, а следовательно, при неизменном внешнем давлении, будет расти температура кипения. С учетом уравнения Клапейрона — Клаузиуса можно показать, что изменение температуры кипения раствора может быть рассчитано по формуле: где — энтальпия испарения; — молярная масса растворителя; — моляльная концентрация растворенного вещества;- нормальная температура кипения чистого растворителя (т.е. при давлении 1 бар). Дробь в квадратных скобках в этом выражении зависит только от свойств растворителя — это так называемая эбулиоскопическая константа растворителя или Кэ, имеющая размерность [К кг/ моль]. Она равна повышению температуры кипения одномоляльного раствора. Если известны изменение температуры кипения и концентрация раствора, можно определить молярную массу растворенного вещества: где a — число грамм растворенного вещества на 1000 г растворителя. Этот метод применим для разбавленных растворов нелетучих веществ и неэлектролитов. Эбулиоскопический метод позволяет судить о состоянии вещества в растворах электролитов, так как для последних: ; где i — изотонический коэффициент. С помощью эбулиоскопии можно определить и активность растворителя, в соответствии с формулой:ь растворителя, в соответствии с формулой:
, L'innalzamento ebullioscopico (in inglese: … L'innalzamento ebullioscopico (in inglese: Boiling Point Elevation, abbreviato in BPE) è la differenza osservata tra le temperature di ebollizione di un solvente puro e quella di una soluzione in cui sia presente tale solvente. È una proprietà colligativa, come l'abbassamento crioscopico e la pressione osmotica. Nel caso di soluzioni di non-elettroliti, è proporzionale alla molalità (b) della soluzione, per una costante Keb, tipica del solvente. Si ha quindi: dove: Nel caso di soluzioni elettrolitiche bisogna considerare anche il coefficiente di van 't Hoff i, per cui si ha: Ad esempio, una salamoia di cloruro di sodio in acqua avrà una temperatura di ebollizione, alla pressione atmosferica di 1,013 millibar, poco superiore a 100 °C se alla concentrazione dell'acqua di mare, e pari a circa 108 °C se satura. Dalla misura sperimentale del suo valore è possibile risalire al numero di particelle presenti in soluzione, e quindi al peso molecolare del soluto o al suo grado di dissociazione.el soluto o al suo grado di dissociazione.
, 沸点上昇（ふってんじょうしょう、英:elevation of boiling poi … 沸点上昇（ふってんじょうしょう、英:elevation of boiling point）とは、不揮発性の溶質を溶媒に溶解させると蒸気圧降下が起こり、溶液の沸点が上昇することである。不揮発性の溶質を溶解させた希薄溶液は束一的性質をもち、沸点上昇度ΔT は溶質の種類にかかわらず溶質の重量モル濃度m に比例する。 ここで Kb は沸点上昇定数で
* M：溶媒のモル質量
* R：気体定数
* Tb：純溶媒の沸点
* ΔHb：標準蒸発エンタルピー である。ただし溶質が解離および会合していないという仮定の下で成立する式であり、イオンに解離する場合は解離により生じる全粒子数を考慮した濃度を用いなければならない。を導入して補正する。は解離により生じる全粒子数を考慮した濃度を用いなければならない。を導入して補正する。
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Freezing_point_depression_and_boiling_point_elevation.png?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
2184383
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
8302
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1089413698
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Azeotrope +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Boiling_point +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_disulfide +
, http://dbpedia.org/resource/Acetic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Freezing_point_depression +
, http://dbpedia.org/resource/Gas_constant +
, http://dbpedia.org/resource/Heat_of_vaporization +
, http://dbpedia.org/resource/Liquid +
, http://dbpedia.org/resource/Ancient_Greek +
, http://dbpedia.org/resource/D%C3%BChring%27s_rule +
, http://dbpedia.org/resource/Molar_mass +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_tetrachloride +
, http://dbpedia.org/resource/Benzene +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_properties +
, http://dbpedia.org/resource/Latin +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Amount_of_substance +
, http://dbpedia.org/resource/Cryoscopy +
, http://dbpedia.org/resource/Electrolyte +
, http://dbpedia.org/resource/Vapor_pressure +
, http://dbpedia.org/resource/Phenol +
, http://dbpedia.org/resource/Superheating +
, http://dbpedia.org/resource/Sucrose +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_potential +
, http://dbpedia.org/resource/Freezing-point_depression +
, http://dbpedia.org/resource/Clausius%E2%80%93Clapeyron_relation +
, http://dbpedia.org/resource/List_of_boiling_and_freezing_information_of_solvents +
, http://dbpedia.org/resource/Ebullioscope +
, http://dbpedia.org/resource/Solvent +
, http://dbpedia.org/resource/Colligative_properties +
, http://dbpedia.org/resource/Entropy +
, http://dbpedia.org/resource/Phase_diagram +
, http://dbpedia.org/resource/Van_%27t_Hoff_factor +
, http://dbpedia.org/resource/Ideal_solution +
, http://dbpedia.org/resource/Naphthalene +
, http://dbpedia.org/resource/File:Freezing_point_depression_and_boiling_point_elevation.png +
, http://dbpedia.org/resource/Water +
, http://dbpedia.org/resource/Dissociation_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Ebullioscopic_constant +
, http://dbpedia.org/resource/Raoult%27s_law +
, http://dbpedia.org/resource/Molality +
, http://dbpedia.org/resource/Calcium_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Physical_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Colligative_property +
, http://dbpedia.org/resource/Beckmann_thermometer +
, http://dbpedia.org/resource/Solution_%28chemistry%29 +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chemical_solutions +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Physical_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Amount_of_substance +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_properties +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Boiling-point_elevation?oldid=1089413698&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Freezing_point_depression_and_boiling_point_elevation.png +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Boiling-point_elevation +
|
| owl:sameAs |
http://ko.dbpedia.org/resource/%EB%81%93%EB%8A%94%EC%A0%90_%EC%98%A4%EB%A6%84 +
, http://es.dbpedia.org/resource/Aumento_ebullosc%C3%B3pico +
, http://sk.dbpedia.org/resource/Ebulioskopia +
, http://yago-knowledge.org/resource/Boiling-point_elevation +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Eleva%C3%A7%C3%A3o_do_ponto_de_ebuli%C3%A7%C3%A3o +
, http://gl.dbpedia.org/resource/Aumento_ebulosc%C3%B3pico +
, http://eu.dbpedia.org/resource/Irakite-puntuaren_handitze +
, http://ckb.dbpedia.org/resource/%D8%A8%DB%95%D8%B1%D8%B2%D8%A8%D9%88%D9%88%D9%86%DB%95%D9%88%DB%95%DB%8C_%D9%BE%D9%84%DB%95%DB%8C_%DA%A9%D9%88%DA%B5%D8%A7%D9%86 +
, http://www.wikidata.org/entity/Q913306 +
, http://hy.dbpedia.org/resource/%D4%B7%D5%A2%D5%B8%D6%82%D5%AC%D5%AB%D5%B8%D5%BD%D5%AF%D5%B8%D5%BA%D5%AB%D5%A1 +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D8%A8%D8%A7%D9%84%D8%A7%D8%B1%D9%81%D8%AA%D9%86_%D9%86%D9%82%D8%B7%D9%87_%D8%AC%D9%88%D8%B4 +
, http://sv.dbpedia.org/resource/Kokpunktsh%C3%B6jning +
, http://dbpedia.org/resource/Boiling-point_elevation +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Loi_de_l%27%C3%A9bulliom%C3%A9trie +
, https://global.dbpedia.org/id/53hp9 +
, http://id.dbpedia.org/resource/Kenaikan_titik_didih +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Kookpuntsverhoging +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Ebuliometria +
, http://hi.dbpedia.org/resource/%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B5%E0%A4%A5%E0%A4%A8%E0%A4%BE%E0%A4%82%E0%A4%95_%E0%A4%89%E0%A4%A8%E0%A5%8D%E0%A4%A8%E0%A4%AF%E0%A4%A8 +
, http://sl.dbpedia.org/resource/Zvi%C5%A1anje_vreli%C5%A1%C4%8Da +
, http://uz.dbpedia.org/resource/Ebulioskopiya +
, http://hu.dbpedia.org/resource/A_forr%C3%A1spont-emelked%C3%A9s_t%C3%B6rv%C3%A9nye +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%95%D0%B1%D1%83%D0%BB%D1%96%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%BF%D1%96%D1%8F +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Cre%C8%99terea_punctului_de_fierbere +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.06t66j +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E6%B2%B8%E7%82%B9%E4%B8%8A%E6%98%87 +
, http://hr.dbpedia.org/resource/Ebulioskopija +
, http://nn.dbpedia.org/resource/Kokepunktsforh%C3%B8ging +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%AD%D0%B1%D1%83%D0%BB%D0%B8%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D1%8F +
, http://it.dbpedia.org/resource/Innalzamento_ebullioscopico +
, http://ca.dbpedia.org/resource/Augment_ebulliosc%C3%B2pic +
, http://no.dbpedia.org/resource/Kokepunktsforh%C3%B8yelse +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E6%B2%B8%E7%82%B9%E5%8D%87%E9%AB%98 +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/class/yago/WikicatSolutions +
, http://dbpedia.org/class/yago/Abstraction100002137 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Solution114589223 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatChemicalProperties +
, http://dbpedia.org/class/yago/ChemicalProperty105009758 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Property104916342 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Relation100031921 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Mixture114586258 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Attribute100024264 +
, http://dbpedia.org/class/yago/PhysicalEntity100001930 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Substance100019613 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Matter100020827 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Part113809207 +
|
| rdfs:comment |
Kenaikan titik didih menggambarkan fenomen … Kenaikan titik didih menggambarkan fenomena bahwa titik didih dari cairan (suatu pelarut) akan lebih tinggi ketika senyawa lain ditambahkan, yang berarti bahwa larutan akan memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada pelarut murninya. Hal ini terjadi ketika zat terlarut yang tidak mudah menguap, seperti garam, ditambahkan ke pelarut murni, seperti air. Titik didih dapat diukur secara akurat menggunakan .h dapat diukur secara akurat menggunakan .
, Elevação do ponto de ebulição descreve o f … Elevação do ponto de ebulição descreve o fenômeno que o ponto de ebulição de um líquido (um solvente) será mais alto quando outro composto é adicionado, significando que uma solução tem um ponto de ebulição mais alto que um solvente puro; Isto ocorre sempre que um soluto não volátil, tal como um sal, é adicionado a um solvente puro, tal como a água. O ponto de ebulição pode ser medido precisamente usando-se um ebulioscópio.do precisamente usando-se um ebulioscópio.
, Boiling-point elevation describes the phen … Boiling-point elevation describes the phenomenon that the boiling point of a liquid (a solvent) will be higher when another compound is added, meaning that a solution has a higher boiling point than a pure solvent. This happens whenever a non-volatile solute, such as a salt, is added to a pure solvent, such as water. The boiling point can be measured accurately using an ebullioscope.measured accurately using an ebullioscope.
, En chimie physique la loi de l'ébulliométr … En chimie physique la loi de l'ébulliométrie permet de quantifier l'élévation de la température d'ébullition d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté. Elle est, avec la loi de la cryométrie et la loi de la tonométrie, l'une des trois lois énoncées à partir de 1878 par François-Marie Raoult concernant les propriétés colligatives d'une solution chimique liquide. Avec la loi de l'osmométrie, énoncée par Jacobus Henricus van 't Hoff en 1896 et concernant le phénomène de l'osmose, ces lois ont notamment permis d'établir des méthodes de détermination expérimentale de la masse molaire des espèces chimiques.de la masse molaire des espèces chimiques.
, 끓는점 오름은 혼합물 액체(용매)의 끓는점이 순수한 용매의 끓는점보다 높아지는 현상을 말한다. 이 현상은 소금과 같은 용질이 물과 같은 순수한 용매에 첨가되었을 때 언제든지 관찰 가능하다. 끓는점은 를 통해 측정할 수 있다.
, L'innalzamento ebullioscopico (in inglese: … L'innalzamento ebullioscopico (in inglese: Boiling Point Elevation, abbreviato in BPE) è la differenza osservata tra le temperature di ebollizione di un solvente puro e quella di una soluzione in cui sia presente tale solvente. È una proprietà colligativa, come l'abbassamento crioscopico e la pressione osmotica. Nel caso di soluzioni di non-elettroliti, è proporzionale alla molalità (b) della soluzione, per una costante Keb, tipica del solvente. Si ha quindi: dove: Nel caso di soluzioni elettrolitiche bisogna considerare anche il coefficiente di van 't Hoff i, per cui si ha:fficiente di van 't Hoff i, per cui si ha:
, Ебу́ліоскопі́я (рос. эбулиоскопия, англ. e … Ебу́ліоскопі́я (рос. эбулиоскопия, англ. ebullioscopy) — метод дослідження рідких розчинів нелетких сполук, що базується на вимірюванні різниці температур кипіння чистого розчинника та розчину. Використовується для визначення молекулярної маси, ступеня чистоти субстанціїі при дослідженнях рідина — пара.убстанціїі при дослідженнях рідина — пара.
, El aumento o ascenso ebulloscópico es el a … El aumento o ascenso ebulloscópico es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado en un solvente. El agua con sal, hierve a mayor temperatura que el agua sin sal, por ejemplo. La magnitud del ascenso ebulloscopio, , se obtiene al calcular la diferencia entre la temperatura de ebullición de la disolución y del disolvente puro, y respectivamente: Esto sucede Debido a que entre más partículas de solutos haya en la disolución, el punto de ebullición aumentara y el punto de fusión disminuirá aumentara y el punto de fusión disminuirá
, Kokpunktshöjning beskrivet fenomenet att e … Kokpunktshöjning beskrivet fenomenet att en vätska, exempelvis vatten, får en högre kokpunkt när ett annat ämne löses i vätskan. Av denna anledning har vatten med löst salt, exempelvis havsvatten, en högre kokpunkt än rent vatten. Fenomenet är en kolligativ egenskap och beror på att lösningsmedlet späds ut av det lösta ämnet, vilket leder till att ångtrycket för lösningsmedlet sjunker.att ångtrycket för lösningsmedlet sjunker.
, Ebuliometria (ebulioskopia) – doświadczaln … Ebuliometria (ebulioskopia) – doświadczalna metoda wyznaczania masy cząsteczkowej różnych substancji na podstawie dokładnych pomiarów temperatury wrzenia roztworów słabych tych substancji w oparciu o prawo Raoulta. Badania ebuliometryczne przeprowadza się za pomocą specjalnego przyrządu zwanego ebuliometrem. Nazwa pochodzi z łacińskiego czasownika ebullire (wrzeć) i greckiego skopein (widzieć). Podwyższenie temperatury wrzenia roztworu ze wzrostem stężenia nielotnej substancji rozpuszczonej nosi nazwę efektu ebulioskopowego i jest jedną z właściwości koligatywnych roztworów.dną z właściwości koligatywnych roztworów.
, Kookpuntsverhoging, een van de colligatieve verschijnselen, is het verschijnsel dat de temperatuur waarbij een bepaalde hoeveelheid vloeistof kookt, stijgt als er andere stoffen in opgelost zijn.
, Irakite-puntuaren handitzea edota irakite- … Irakite-puntuaren handitzea edota irakite-puntuaren areagotzea disolbatzaile puru bat disolbagarri batekin nahastu eta disoluzio bat sortzean jasaten duen irakite-puntuaren handitze edo areagotzea da. Adibidez, gatzarekin nahastutako urak gatzarik gabeko uraren aldean irakite-puntua altuagoa duenez beranduago irakiten du. Irakite-puntuaren handitzearen magnitudea, , disoluzioaren irakite-tenperatura eta disolbatzailearen irakite-tenperaturaren arteko diferentzia kalkulatuz jakitzen da, hots, y .erentzia kalkulatuz jakitzen da, hots, y .
, 沸点升高（英語：Boiling-point elevation）指当一种组分加入时，某种液体（溶剂）的沸点升高的现象， 即一种溶液具有比纯溶剂更高的沸点。此现象发生于一种难挥发性的溶质（如盐）加入到一种纯溶剂（如水）时。溶液沸点升高的原因是溶液的蒸汽压低于纯溶剂的蒸气压。沸点可以用沸点测定器准确测量。
, Эбулиоскопи́я (от лат. ebullio — вскипаю и … Эбулиоскопи́я (от лат. ebullio — вскипаю и др.-греч. σκοπέω — смотрю) — метод исследования растворов, основанный на измерении повышения их температуры кипения по сравнению с чистым растворителем. Используется для определения молекулярной массы растворенного вещества, активности растворителя, степени диссоциации (или изотонического коэффициента). где — мольная доля растворителя. Видно, что при повышении концентрации растворенного вещества давление пара над раствором будет снижаться, а следовательно, при неизменном внешнем давлении, будет расти температура кипения. ;влении, будет расти температура кипения. ;
, L'augment o ascens ebullioscòpic és l'augm … L'augment o ascens ebullioscòpic és l'augment de la temperatura d'ebullició que experimenta una dissolució respecte de la temperatura d'ebullició del dissolvent pur. La magnitud de l'ascens ebullioscòpic, ∆Tb, ve donada per la diferència de temperatures d'ebullició de la dissolució i del dissolvent pur, Tb i Tb*, respectivament: dissolvent pur, Tb i Tb*, respectivament:
, 沸点上昇（ふってんじょうしょう、英:elevation of boiling poi … 沸点上昇（ふってんじょうしょう、英:elevation of boiling point）とは、不揮発性の溶質を溶媒に溶解させると蒸気圧降下が起こり、溶液の沸点が上昇することである。不揮発性の溶質を溶解させた希薄溶液は束一的性質をもち、沸点上昇度ΔT は溶質の種類にかかわらず溶質の重量モル濃度m に比例する。 ここで Kb は沸点上昇定数で
* M：溶媒のモル質量
* R：気体定数
* Tb：純溶媒の沸点
* ΔHb：標準蒸発エンタルピー である。ただし溶質が解離および会合していないという仮定の下で成立する式であり、イオンに解離する場合は解離により生じる全粒子数を考慮した濃度を用いなければならない。を導入して補正する。は解離により生じる全粒子数を考慮した濃度を用いなければならない。を導入して補正する。
|
| rdfs:label |
Aumento ebulloscópico
, Irakite-puntuaren handitze
, Augment ebullioscòpic
, Ебуліоскопія
, Эбулиоскопия
, Kenaikan titik didih
, Innalzamento ebullioscopico
, Ebuliometria
, 沸点升高
, Kookpuntsverhoging
, 끓는점 오름
, Loi de l'ébulliométrie
, Kokpunktshöjning
, Boiling-point elevation
, Elevação do ponto de ebulição
, 沸点上昇
|
