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L’acide sulfureux est un composé chimique … L’acide sulfureux est un composé chimique de formule H2SO3. S'il a été détecté en phase gazeuse, il n'est en revanche pas certain qu'il existe effectivement en solution. Les bases conjuguées de cet acide sont quant à elles communes : l'anion hydrogénosulfite de formule HSO3− et l'anion sulfite de formule SO32−.HSO3− et l'anion sulfite de formule SO32−.
, Kwas siarkawy (nazwa Stocka: kwas siarkowy(IV)), H2SO3 – nieorganiczny związek chemiczny nietrwały kwas tlenowy o słabej/średniej mocy.
, Svavelsyrlighet är en kemisk förening med summaformeln H2SO3. Det finns inget bevis för att ämnet existerar i vattenlösning, men molekylen har påvisats i gasform.
, Azido sulfurosoa (H2SO3) edo azido (IV) tr … Azido sulfurosoa (H2SO3) edo azido (IV) trioxosulfurikoa sufre dioxidoa uretan disolbatzean sortzen den konposatu inorganikoa da, zehazki, . Giro-tenperaturan egoera likidoan dago, ezegonkorra da eta sufre usain sendoa du; kimikako edo medikuntzako produktuak ekoizteko erabiltzen da, baita ere papera edo erreaktibo analitikoa ekoizteko eta petroliotik eratorritako produktuak fintzeko. Erreduzitzaile indartsua da eta kloroak kaltetutako materialetako orbanak zuritzeko erabili daiteke, besteak beste. Era naturalean ere sor daiteke, baldin eta sufre dioxidoa euri tantetan disolbatzen bada, hala, euri azidoa eraginez.olbatzen bada, hala, euri azidoa eraginez.
, Сульфі́тна кислота́, також сірчи́ста кисло … Сульфі́тна кислота́, також сірчи́ста кислота́ — хімічна сполука, яка має формулу H2SO3, нестійка кислота, що утворюється при розчинені діоксиду сірки у воді. Існує лише у водному розчині, і тому не виділена в вільному вигляді (на рисунку показана ампула з розчином сірчистого ангідриду у воді, розчин містить деяку кількість сірчистої кислоти).істить деяку кількість сірчистої кислоти).
, Sulfurous acid (also sulfuric(IV) acid, su … Sulfurous acid (also sulfuric(IV) acid, sulphurous acid (UK), sulphuric(IV) acid (UK)) is the chemical compound with the formula H2SO3. There is no evidence that sulfurous acid exists in solution, but the molecule has been detected in the gas phase. The conjugate bases of this elusive acid are, however, common anions, bisulfite (or hydrogen sulfite) and sulfite. Sulfurous acid is an intermediate species in the formation of acid rain from sulfur dioxide. Raman spectra of solutions of sulfur dioxide in water show only signals due to the SO2 molecule and the bisulfite ion, HSO−3. The intensities of the signals are consistent with the following equilibrium: SO2 + H2O ⇌ HSO−3 + H+ Ka = 1.54×10−2; pKa = 1.81. 17O NMR spectroscopy provided evidence that solutions of sulfurous acid and protonated sulfites contain a mixture of isomers, which is in equilibrium: [H−OSO2]− ⇌ [H−SO3]− Attempts to concentrate the solutions of sulfurous acid simply reverses the equilibrium, producing sulfur dioxde and water vapor. A clathrate with the formul a4SO2·23H2O has been crystallised. It decomposes above 7 °C. Anhydrous sulfurous acid H2SO3 has not been isolated.ulfurous acid H2SO3 has not been isolated.
, Kyselina siřičitá (chemický vzorec H2SO3) … Kyselina siřičitá (chemický vzorec H2SO3) patří ke středně silným kyselinám. Je to dvojsytná kyselina. Je součástí kyselých dešťů. Je známa pouze v roztocích, ve kterých vzniká rozpouštěním oxidu siřičitého: SO2 + H2O → H2SO3 Jestliže se její roztok zahřívá, dochází k zpětné reakci, tj. vzniká voda a uvolňuje se oxid siřičitý. Kyselina siřičitá disociuje (štěpí se na ionty) ve dvou stupních: H2SO3 → H+ + HSO3−HSO3− → H+ + SO32− Kyselina siřičitá tvoří dva typy solí: siřičitany a . Siřičitany se na vzduchu slučují s kyslíkem a tím se oxidují na sírany. Kyselina siřičitá a její soli mají redukční vlastnosti. Příkladem je tato reakce s kyselinou dusitou: 2HNO2 + H2SO3 → 2NO + H2SO4 + H2O Kyselina siřičitá odebírá kyselině dusité jeden kyslík, tím ji redukuje na oxid dusnatý, a sama odebraný kyslík přijímá, tím se oxiduje na kyselinu sírovou. Siřičitany alkalických kovů se zahříváním rozkládají a jejich rozkladem vzniká síran a sulfid: 4Na2SO3 → 3Na2SO4 + Na2S Siřičitany kovů alkalických zemin se však zahříváním rozkládají na oxid siřičitý a příslušný oxid kovu: → MgO + SO2iřičitý a příslušný oxid kovu: → MgO + SO2
, Серни́стая кислота́ (химическая формула — H2SO3) — химическая неорганическая кислота средней силы, существующая только в водном растворе. Образуется при растворении диоксида серы в воде. Её соли и эфиры называются сульфи́тами и ги́дросульфи́тами.
, 아황산(亞黃酸, )은 이산화 황의 수용액으로, 약한 산성을 띈다. 보통 로 표기되는 화합물의 형태로 식품 첨가물에 이용되는데, 강한 환원제로서 표백 효과를 내기 때문에 식품의 갈변과 유해 세균 번식을 막는다. 수용액 상에서만 얻어질 수 있으며, 유리산으로 얻을 수 없다. 즉, 수용액 외에 다른 상태로 존재하지 않는다. 이 때문에 우리가 얻는 이온화 상수는 다른 산과는 방식이 다르다.
, 亜硫酸（ありゅうさん、sulfurous acid）は、化学式 H2SO3 で表され … 亜硫酸（ありゅうさん、sulfurous acid）は、化学式 H2SO3 で表される硫黄のオキソ酸で、二酸化硫黄の水溶液中に存在するとされる酸である。分子量 82 。酸性雨に含まれる物質の1つである。 遊離酸は不安定なため単離できない。古くは水溶液としては存在するとされていたが、ラマンスペクトルにおいて (HO)2SO という構造を持つ化合物が全く検出されないことから、実際には水溶液中での平衡は以下のようなものであると考えられている。 この反応の平衡定数は K1 = 1.3 × 10−2 である。また、水溶液中では、亜硫酸水素イオンは2量化した構造との平衡にある。 亜硫酸イオンは溶存酸素と反応し、硫酸イオンとなる。は2量化した構造との平衡にある。 亜硫酸イオンは溶存酸素と反応し、硫酸イオンとなる。
, Το θειώδες οξύ είναι ένα όνομα που δίνεται … Το θειώδες οξύ είναι ένα όνομα που δίνεται στα υδατικά διαλύματα του . Δεν υπάρχει κανένα στοιχείο ότι το θειώδες όξινο μόριο, H2SO3, υπάρχει ως διάλυμα, παρά έχει ανιχνευθεί μόνο σε αέρια κατάσταση. Αντιδρούν με τα αλκάλια και παράγουν δισουλφίδιο (ή υδρόθειο) και θειώδη άλατα. Τα διαλύματα διοξειδίου του θείου («θειώδες οξύ») και δισουλφίδιου και θειώδους άλατος χρησιμοποιούνται ως απολυμαντικά. Είναι επίσης ήπια λευκαντικά, και χρησιμοποιούνται σε υλικά που μπορούν να υποστούν βλάβες από τα λευκαντικά που περιέχουν χλώριο.ες από τα λευκαντικά που περιέχουν χλώριο.
, Asam sulfit adalah senyawa kimia dengan ru … Asam sulfit adalah senyawa kimia dengan rumus kimia H2SO3. Tidak terdapat bukti apapun bahwa asam sulfit terdapat dalam bentuk larutan, tetapi molekul ini telah terdeteksi dalam fase gas. Konjugat basa dari asam ini adalah dan sulfit. Spektrum Raman larutan sulfur dioksida dalam air menunjukkan adanya signal hanya dikarenakan keberadaan molekul SO2dan ion bisulfit, HSO3−. Intensitas signal ini konsisten dengan kesetimbangan berikut: SO2 + H2O → HSO3− + H+Ka = 1,54×10−2; pKa = 1,81. Larutan akuatik sulfur dioksida, yang kadang-kadang dirujuk sebagai asam sulfit digunakan sebagai reduktor dan disinfektan. Larutan ini juga merupakan zat pemutih yang lunak, dan digunakan untuk bahan-bahan yang dapat rusak akibat pemutih yang mengandung klorin.sak akibat pemutih yang mengandung klorin.
, حمض الكبريتوز هو حمض أكسجيني لعنصر الكبريت صيغته H2SO3. يكون الكبريت في هذا الحمض في حالة أكسدة مقدارها +3، وهو لا بوجد إلا في المحاليل وهو غير مستقر؛ كما تم الكشف عنه في الطور الغازي. تسمى أملاح هذا الحمض كبريتيت (أو سلفيت)، وهي مركبات مستقرة معروفة.
, Die schweflige Säure ist eine unbeständige, nur in wässriger Lösung existierende, zweiprotonige Säure, die beim Lösen von Schwefeldioxid in Wasser entsteht; ihre Salze und Ester heißen Sulfite und Hydrogensulfite.
, Zwaveligzuur of diwaterstofsulfiet is een … Zwaveligzuur of diwaterstofsulfiet is een onstabiel, zwak anorganisch zuur, dat kan worden gevormd door een reactie van zwaveldioxide met water. In waterige oplossing is het vrije zuur niet aangetoond, maar toch wordt de waterige oplossing van zwaveldioxide vaak zwaveligzuur genoemd. De waterige oplossing van zwaveldioxide bevat vrij zwaveldioxide en een kleine hoeveelheid opgesplitst zwaveligzuur, wat leidt tot de zure reactie van een oplossing van zwaveldioxide. Deze oplossing is een kleurloze vloeistof met een indringende en prikkelende geur (afkomstig van zwaveldioxide dat ontgast uit de oplossing). De zouten van dit zuur worden sulfieten genoemd.ten van dit zuur worden sulfieten genoemd.
, El ácido sulfurosoo ácido trioxosulfúrico … El ácido sulfurosoo ácido trioxosulfúrico (IV) es un ácido mineral que se forma al disolverse el óxido de azufre (IV) en agua. Es un líquido incoloro, inestable y de fuerte olor a azufre; se emplea en la síntesis de productos químicos y medicinales, elaboración del papel, reactivo analítico y para el refinado de productos derivados del petróleo. Es un agente reductor potente y se puede usar por ejemplo para blanquear manchas en materiales dañados por cloro. Se puede formar cuando el óxido de azufre (IV) se disuelve en las gotas de lluvia, causando lluvia ácida.as gotas de lluvia, causando lluvia ácida.
, L'acido solforoso è un ossiacido dello zol … L'acido solforoso è un ossiacido dello zolfo tetravalente, la cui formula molecolare è H2SO3. Si forma dall'idratazione dell'anidride solforosa secondo una reazione di equilibrio che però è nettamente spostato verso i reagenti: K < 10–9 e in questa riluttanza all'idratazione SO2 somiglia all'anidride carbonica a dare, in acqua, l'acido carbonico. Inoltre, come il carbonico, l'acido solforoso non può essere ottenuto concentrando la sua soluzione acquosa. È stato però rivelato in fase gassosa, con particolari tecniche spettrometriche di massa, dove si riscontra che è stabile. Nell'aria è una specie intermedia nella generazione di piogge acide causata dalle emissioni di SO2. A temperatura ambiente la sua soluzione acquosa è incolore, con un odore pungente caratteristico. L'acido solforoso è un acido debole biprotico: a 18 °C pKa1 = 1,81 e pKa2 = 6,99. Può quindi formare due serie di sali, gli idrogenosolfiti (bisolfiti, nella vecchia nomenclatura), con l'anione HSO3–, e i solfiti, con il dianione SO32–. Visto il valore della seconda costante di dissociazione, i solfiti alcalini come Na2SO3 in acqua sono abbastanza idrolizzati, dando soluzioni alquanto basiche, mentre le soluzioni di bisolfiti sono lievemente acide. Dell'acido solforoso esistono, oltre ai sali, i suoi esteri, aventi formula generale R2SO3 [cioè, O=S(OR)2], con R che indica un alchile o un arile e i due gruppi possono anche essere diversi tra loro. Per la presenza di un doppietto libero sull'atomo di zolfo S(IV), le soluzioni dell'acido e dei suoi sali si comportano da buoni agenti riducenti, i quali vengono facilmente ossidati ad acido solforico (H2SO4) o solfati (SO42–), ossia derivati di zolfo esavalente. I solfiti e i bisolfiti eliminano facilmente residui di ione ipoclorito derivante dalla disinfezione delle acque per uso potabile (clorazione); sono impiegati come conservanti alimentari e a volte anche come disinfettanti. L'acido solforoso è un composto nocivo e corrosivo. Nell'Ottocento alcuni scienziati (Louis Pasteur e Antonio Carpenè) hanno studiato gli effetti dei composti solforosi sui fermenti di liquidi alcoolici come vino e birra per migliorarne la conservazione. e birra per migliorarne la conservazione.
, O ácido sulfuroso, H2SO3, é um ácido forma … O ácido sulfuroso, H2SO3, é um ácido formado através da ligação da água (H2O) e o dióxido de enxofre (SO2). É menos potente que o ácido sulfúrico (H2SO4), entretanto, o seu lançamento no meio ambiente, que ocorre por meio de chuvas ácidas, é altamente prejudicial, representando grande risco para todo ser vivo.esentando grande risco para todo ser vivo.
, L'àcid sulfurós és un àcid mineral que es … L'àcid sulfurós és un àcid mineral que es forma al dissoldre's el diòxid de sofre en aigua. És un agent reductor potent i es pot usar per exemple per blanquejar taques en materials danyats pel clor. Es pot formar quan el diòxid de sofre es dissol en les gotes de pluja, causant pluja àcida. Fórmula: H₂SO₃pluja, causant pluja àcida. Fórmula: H₂SO₃
, 亚硫酸是化学式为“H2SO3”的无机化合物，实际上是二氧化硫的水溶液。真正的亚硫酸分子只在气态有发现，液態的尚未观测到。 其对应的正盐为亚硫酸盐，酸式盐为亚硫酸氢盐。 根据拉曼光谱的数据，二氧化硫的水溶液中存在的全部是二氧化硫分子及亚硫酸氢根离子，与下列平衡有关： （Ka = 1.54 × 10−2 dm3 mol−1，pKa = 1.81） 二氧化硫水溶液具有还原性。
* 經由二氧化硫水溶液漂白前後之橡皮塞
* 正浸泡在二氧化硫水溶液中的橡皮塞
, Sulfita acido aŭ Sulfito de Hidrogeno (Aci … Sulfita acido aŭ Sulfito de Hidrogeno (Acidum sulphurosum)estas nestabila neorganika acido, kiu ekzistas nur en akva solvaĵo kaj ekestas per enakvigo de sulfura dioksido. Ĝi estas senkolora kaj odoras laŭ sulfura dioksido. Ĝia formulo estas H2SO3, ĝia CAS-numero 7782-99-2. La formulo identas kun tiu de sulfonata acido, kiu tamen havas alian strukturan formulon,ĉar unu el la hidrogenoj estas anstataŭata de organika radikalo. Ĝiaj saloj nomiĝas sulfitoj, ĝiaj esteroj hidrogenaj sulfitoj. Faka nomo de sulfita acido estas du-hidrogena sulfito. Komunlingve uzatas ankaŭ la nomo "sulfura" aŭ "sulfureca acido", sed ĝi estas neklara, ĉar uzata ankaŭ por sulfata acido. Ĝi estas kaŭstika substanco.ulfata acido. Ĝi estas kaŭstika substanco.
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El ácido sulfurosoo ácido trioxosulfúrico … El ácido sulfurosoo ácido trioxosulfúrico (IV) es un ácido mineral que se forma al disolverse el óxido de azufre (IV) en agua. Es un líquido incoloro, inestable y de fuerte olor a azufre; se emplea en la síntesis de productos químicos y medicinales, elaboración del papel, reactivo analítico y para el refinado de productos derivados del petróleo. Es un agente reductor potente y se puede usar por ejemplo para blanquear manchas en materiales dañados por cloro. Se puede formar cuando el óxido de azufre (IV) se disuelve en las gotas de lluvia, causando lluvia ácida.as gotas de lluvia, causando lluvia ácida.
, Zwaveligzuur of diwaterstofsulfiet is een … Zwaveligzuur of diwaterstofsulfiet is een onstabiel, zwak anorganisch zuur, dat kan worden gevormd door een reactie van zwaveldioxide met water. In waterige oplossing is het vrije zuur niet aangetoond, maar toch wordt de waterige oplossing van zwaveldioxide vaak zwaveligzuur genoemd. De waterige oplossing van zwaveldioxide bevat vrij zwaveldioxide en een kleine hoeveelheid opgesplitst zwaveligzuur, wat leidt tot de zure reactie van een oplossing van zwaveldioxide. Deze oplossing is een kleurloze vloeistof met een indringende en prikkelende geur (afkomstig van zwaveldioxide dat ontgast uit de oplossing). De zouten van dit zuur worden sulfieten genoemd.ten van dit zuur worden sulfieten genoemd.
, Die schweflige Säure ist eine unbeständige, nur in wässriger Lösung existierende, zweiprotonige Säure, die beim Lösen von Schwefeldioxid in Wasser entsteht; ihre Salze und Ester heißen Sulfite und Hydrogensulfite.
, Asam sulfit adalah senyawa kimia dengan ru … Asam sulfit adalah senyawa kimia dengan rumus kimia H2SO3. Tidak terdapat bukti apapun bahwa asam sulfit terdapat dalam bentuk larutan, tetapi molekul ini telah terdeteksi dalam fase gas. Konjugat basa dari asam ini adalah dan sulfit. Spektrum Raman larutan sulfur dioksida dalam air menunjukkan adanya signal hanya dikarenakan keberadaan molekul SO2dan ion bisulfit, HSO3−. Intensitas signal ini konsisten dengan kesetimbangan berikut: SO2 + H2O → HSO3− + H+Ka = 1,54×10−2; pKa = 1,81.2O → HSO3− + H+Ka = 1,54×10−2; pKa = 1,81.
, Сульфі́тна кислота́, також сірчи́ста кисло … Сульфі́тна кислота́, також сірчи́ста кислота́ — хімічна сполука, яка має формулу H2SO3, нестійка кислота, що утворюється при розчинені діоксиду сірки у воді. Існує лише у водному розчині, і тому не виділена в вільному вигляді (на рисунку показана ампула з розчином сірчистого ангідриду у воді, розчин містить деяку кількість сірчистої кислоти).істить деяку кількість сірчистої кислоти).
, 아황산(亞黃酸, )은 이산화 황의 수용액으로, 약한 산성을 띈다. 보통 로 표기되는 화합물의 형태로 식품 첨가물에 이용되는데, 강한 환원제로서 표백 효과를 내기 때문에 식품의 갈변과 유해 세균 번식을 막는다. 수용액 상에서만 얻어질 수 있으며, 유리산으로 얻을 수 없다. 즉, 수용액 외에 다른 상태로 존재하지 않는다. 이 때문에 우리가 얻는 이온화 상수는 다른 산과는 방식이 다르다.
, Kyselina siřičitá (chemický vzorec H2SO3) … Kyselina siřičitá (chemický vzorec H2SO3) patří ke středně silným kyselinám. Je to dvojsytná kyselina. Je součástí kyselých dešťů. Je známa pouze v roztocích, ve kterých vzniká rozpouštěním oxidu siřičitého: SO2 + H2O → H2SO3 Jestliže se její roztok zahřívá, dochází k zpětné reakci, tj. vzniká voda a uvolňuje se oxid siřičitý. Kyselina siřičitá disociuje (štěpí se na ionty) ve dvou stupních: H2SO3 → H+ + HSO3−HSO3− → H+ + SO32− 2HNO2 + H2SO3 → 2NO + H2SO4 + H2O Siřičitany alkalických kovů se zahříváním rozkládají a jejich rozkladem vzniká síran a sulfid: 4Na2SO3 → 3Na2SO4 + Na2S → MgO + SO2lfid: 4Na2SO3 → 3Na2SO4 + Na2S → MgO + SO2
, O ácido sulfuroso, H2SO3, é um ácido forma … O ácido sulfuroso, H2SO3, é um ácido formado através da ligação da água (H2O) e o dióxido de enxofre (SO2). É menos potente que o ácido sulfúrico (H2SO4), entretanto, o seu lançamento no meio ambiente, que ocorre por meio de chuvas ácidas, é altamente prejudicial, representando grande risco para todo ser vivo.esentando grande risco para todo ser vivo.
, L'acido solforoso è un ossiacido dello zol … L'acido solforoso è un ossiacido dello zolfo tetravalente, la cui formula molecolare è H2SO3. Si forma dall'idratazione dell'anidride solforosa secondo una reazione di equilibrio che però è nettamente spostato verso i reagenti: K < 10–9 A temperatura ambiente la sua soluzione acquosa è incolore, con un odore pungente caratteristico. Dell'acido solforoso esistono, oltre ai sali, i suoi esteri, aventi formula generale R2SO3 [cioè, O=S(OR)2], con R che indica un alchile o un arile e i due gruppi possono anche essere diversi tra loro.ppi possono anche essere diversi tra loro.
, Azido sulfurosoa (H2SO3) edo azido (IV) tr … Azido sulfurosoa (H2SO3) edo azido (IV) trioxosulfurikoa sufre dioxidoa uretan disolbatzean sortzen den konposatu inorganikoa da, zehazki, . Giro-tenperaturan egoera likidoan dago, ezegonkorra da eta sufre usain sendoa du; kimikako edo medikuntzako produktuak ekoizteko erabiltzen da, baita ere papera edo erreaktibo analitikoa ekoizteko eta petroliotik eratorritako produktuak fintzeko. Erreduzitzaile indartsua da eta kloroak kaltetutako materialetako orbanak zuritzeko erabili daiteke, besteak beste. Era naturalean ere sor daiteke, baldin eta sufre dioxidoa euri tantetan disolbatzen bada, hala, euri azidoa eraginez.olbatzen bada, hala, euri azidoa eraginez.
, Το θειώδες οξύ είναι ένα όνομα που δίνεται … Το θειώδες οξύ είναι ένα όνομα που δίνεται στα υδατικά διαλύματα του . Δεν υπάρχει κανένα στοιχείο ότι το θειώδες όξινο μόριο, H2SO3, υπάρχει ως διάλυμα, παρά έχει ανιχνευθεί μόνο σε αέρια κατάσταση. Αντιδρούν με τα αλκάλια και παράγουν δισουλφίδιο (ή υδρόθειο) και θειώδη άλατα. Τα διαλύματα διοξειδίου του θείου («θειώδες οξύ») και δισουλφίδιου και θειώδους άλατος χρησιμοποιούνται ως απολυμαντικά. Είναι επίσης ήπια λευκαντικά, και χρησιμοποιούνται σε υλικά που μπορούν να υποστούν βλάβες από τα λευκαντικά που περιέχουν χλώριο.ες από τα λευκαντικά που περιέχουν χλώριο.
, 亜硫酸（ありゅうさん、sulfurous acid）は、化学式 H2SO3 で表され … 亜硫酸（ありゅうさん、sulfurous acid）は、化学式 H2SO3 で表される硫黄のオキソ酸で、二酸化硫黄の水溶液中に存在するとされる酸である。分子量 82 。酸性雨に含まれる物質の1つである。 遊離酸は不安定なため単離できない。古くは水溶液としては存在するとされていたが、ラマンスペクトルにおいて (HO)2SO という構造を持つ化合物が全く検出されないことから、実際には水溶液中での平衡は以下のようなものであると考えられている。 この反応の平衡定数は K1 = 1.3 × 10−2 である。また、水溶液中では、亜硫酸水素イオンは2量化した構造との平衡にある。 亜硫酸イオンは溶存酸素と反応し、硫酸イオンとなる。は2量化した構造との平衡にある。 亜硫酸イオンは溶存酸素と反応し、硫酸イオンとなる。
, Kwas siarkawy (nazwa Stocka: kwas siarkowy(IV)), H2SO3 – nieorganiczny związek chemiczny nietrwały kwas tlenowy o słabej/średniej mocy.
, L'àcid sulfurós és un àcid mineral que es … L'àcid sulfurós és un àcid mineral que es forma al dissoldre's el diòxid de sofre en aigua. És un agent reductor potent i es pot usar per exemple per blanquejar taques en materials danyats pel clor. Es pot formar quan el diòxid de sofre es dissol en les gotes de pluja, causant pluja àcida. Fórmula: H₂SO₃pluja, causant pluja àcida. Fórmula: H₂SO₃
, 亚硫酸是化学式为“H2SO3”的无机化合物，实际上是二氧化硫的水溶液。真正的亚硫酸分子只在气态有发现，液態的尚未观测到。 其对应的正盐为亚硫酸盐，酸式盐为亚硫酸氢盐。 根据拉曼光谱的数据，二氧化硫的水溶液中存在的全部是二氧化硫分子及亚硫酸氢根离子，与下列平衡有关： （Ka = 1.54 × 10−2 dm3 mol−1，pKa = 1.81） 二氧化硫水溶液具有还原性。
* 經由二氧化硫水溶液漂白前後之橡皮塞
* 正浸泡在二氧化硫水溶液中的橡皮塞
, حمض الكبريتوز هو حمض أكسجيني لعنصر الكبريت صيغته H2SO3. يكون الكبريت في هذا الحمض في حالة أكسدة مقدارها +3، وهو لا بوجد إلا في المحاليل وهو غير مستقر؛ كما تم الكشف عنه في الطور الغازي. تسمى أملاح هذا الحمض كبريتيت (أو سلفيت)، وهي مركبات مستقرة معروفة.
, Svavelsyrlighet är en kemisk förening med summaformeln H2SO3. Det finns inget bevis för att ämnet existerar i vattenlösning, men molekylen har påvisats i gasform.
, Sulfita acido aŭ Sulfito de Hidrogeno (Aci … Sulfita acido aŭ Sulfito de Hidrogeno (Acidum sulphurosum)estas nestabila neorganika acido, kiu ekzistas nur en akva solvaĵo kaj ekestas per enakvigo de sulfura dioksido. Ĝi estas senkolora kaj odoras laŭ sulfura dioksido. Ĝia formulo estas H2SO3, ĝia CAS-numero 7782-99-2. La formulo identas kun tiu de sulfonata acido, kiu tamen havas alian strukturan formulon,ĉar unu el la hidrogenoj estas anstataŭata de organika radikalo. Ĝiaj saloj nomiĝas sulfitoj, ĝiaj esteroj hidrogenaj sulfitoj.ulfitoj, ĝiaj esteroj hidrogenaj sulfitoj.
, Серни́стая кислота́ (химическая формула — H2SO3) — химическая неорганическая кислота средней силы, существующая только в водном растворе. Образуется при растворении диоксида серы в воде. Её соли и эфиры называются сульфи́тами и ги́дросульфи́тами.
, L’acide sulfureux est un composé chimique … L’acide sulfureux est un composé chimique de formule H2SO3. S'il a été détecté en phase gazeuse, il n'est en revanche pas certain qu'il existe effectivement en solution. Les bases conjuguées de cet acide sont quant à elles communes : l'anion hydrogénosulfite de formule HSO3− et l'anion sulfite de formule SO32−.HSO3− et l'anion sulfite de formule SO32−.
, Sulfurous acid (also sulfuric(IV) acid, su … Sulfurous acid (also sulfuric(IV) acid, sulphurous acid (UK), sulphuric(IV) acid (UK)) is the chemical compound with the formula H2SO3. There is no evidence that sulfurous acid exists in solution, but the molecule has been detected in the gas phase. The conjugate bases of this elusive acid are, however, common anions, bisulfite (or hydrogen sulfite) and sulfite. Sulfurous acid is an intermediate species in the formation of acid rain from sulfur dioxide. SO2 + H2O ⇌ HSO−3 + H+ Ka = 1.54×10−2; pKa = 1.81. [H−OSO2]− ⇌ [H−SO3]−.54×10−2; pKa = 1.81. [H−OSO2]− ⇌ [H−SO3]−
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| rdfs:label |
Θειώδες οξύ
, Àcid sulfurós
, Asam sulfit
, Kwas siarkawy
, Acido solforoso
, 亚硫酸
, 亜硫酸
, Kyselina siřičitá
, Schweflige Säure
, Sulfita acido
, Сернистая кислота
, Svavelsyrlighet
, Ácido sulfuroso
, Azido sulfuroso
, حمض الكبريتوز
, Сульфітна кислота
, 아황산
, Acide sulfureux
, Sulfurous acid
, Zwaveligzuur
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