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Регуляpний розчин (рос. pегуляpный pаствоp … Регуляpний розчин (рос. pегуляpный pаствоp, англ. regular solution) — розчин, ентальпія змiшування якого не дорівнює нулю, тобто iнша, нiж в iдеальному розчинi, а ентропія змiшування Sm дорiвнює ентропiї змiшування iдеального розчину: Sm = — R Σxi lnxi, де xi — мольна частка компонента розчину і.е xi — мольна частка компонента розчину і.
, In chemistry, a regular solution is a solu … In chemistry, a regular solution is a solution whose entropy of mixing is equal to that of an ideal solution with the same composition, but is non-ideal due to a nonzero enthalpy of mixing. Such a solution is formed by random mixing of components of similar molar volume and without strong specific interactions, and its behavior diverges from that of an ideal solution by showing phase separation at intermediate compositions and temperatures (a miscibility gap). Its entropy of mixing is equal to that of an ideal solution with the same composition, due to random mixing without strong specific interactions. For two components where is the gas constant, the total number of moles, and the mole fraction of each component. Only the enthalpy of mixing is non-zero, unlike for an ideal solution, while the volume of the solution equals the sum of volumes of components.n equals the sum of volumes of components.
, 在化學中，規則溶液（英語：Regular Solution） 為最接近理想溶液之真實溶液，滿足準化學模式，溶液的混合焓不等於0(理想溶液混合焓=0)，溶液混合時總體積等於所有溶液成分之體積加總(同理想溶液)，即沒有體積變化。 規則溶液的混合熵和理想溶液相同，兩者皆滿足下式: 其中为气体常数, 为溶液中成分的總莫耳数。
, In ambito termodinamico, una soluzione reg … In ambito termodinamico, una soluzione regolare è una soluzione che diverge dal comportamento di una soluzione ideale solo moderatamente. Più precisamente può essere descritta dalla legge di Raoult modificata dalla con un solo parametro : dove Pi è la pressione parziale della sostanza i, P*i la sua pressione di vapore, xi la frazione molare, e la funzione di Margules è: Si noti che la funzione di Margules contiene sempre la frazione molare opposta. Si può dimostrare che la prima espressione di Margules impone che l'altra deve avere la stessa forma usando la relazione imposta dall'equazione di Gibbs-Duhem per una miscela a due componenti. Il valore di può essere interpretato come , dove rappresenta l'interazione di differenza tra i vicini simili e non simili. Diversamente dal caso delle soluzioni ideali, le soluzioni regolari possiedono una entalpia di mistura dovuta al termine W. Se le interazioni tra molecole non simili sono più sfavorevoli di quelle tra molecole simili, c'è una competizione tra l'entropia del termine di mistura che produce un minimo nell'energia libera di Gibbs per x = 0,5 ed il termine di entalpia che ha un massimo per quel valore. Ad alte temperature l'entropia domina ed il sistema è completamente miscibile, a basse temperature la curva G avrà due minimi con un massimo intermedio. Il risultato è una separazione di fase. In generale ci sarà una temperatura dove i tre estremi coincidono ed il sistema diviene completamente miscibile. Questo punto è noto come punto critico di solubilità o punto di consolutezza. In contrasto con la soluzione ideale, i volumi nel caso delle soluzioni regolari non sono più strettamente additivi ma devono essere calcolati dai volumi parziali molari che sono funzioni di x.mi parziali molari che sono funzioni di x.
, Die Reguläre Lösungstheorie beschreibt ein Verfahren zur Abschätzung von Aktivitätskoeffizienten in Mischungen, deren Verhalten nur wenig vom Raoultschen Gesetz abweicht. Solche Lösungen werden in diesem Modell als regulär bezeichnet.
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Регуляpний розчин (рос. pегуляpный pаствоp … Регуляpний розчин (рос. pегуляpный pаствоp, англ. regular solution) — розчин, ентальпія змiшування якого не дорівнює нулю, тобто iнша, нiж в iдеальному розчинi, а ентропія змiшування Sm дорiвнює ентропiї змiшування iдеального розчину: Sm = — R Σxi lnxi, де xi — мольна частка компонента розчину і.е xi — мольна частка компонента розчину і.
, In ambito termodinamico, una soluzione reg … In ambito termodinamico, una soluzione regolare è una soluzione che diverge dal comportamento di una soluzione ideale solo moderatamente. Più precisamente può essere descritta dalla legge di Raoult modificata dalla con un solo parametro : dove Pi è la pressione parziale della sostanza i, P*i la sua pressione di vapore, xi la frazione molare, e la funzione di Margules è: Il valore di può essere interpretato come , dove rappresenta l'interazione di differenza tra i vicini simili e non simili.fferenza tra i vicini simili e non simili.
, In chemistry, a regular solution is a solu … In chemistry, a regular solution is a solution whose entropy of mixing is equal to that of an ideal solution with the same composition, but is non-ideal due to a nonzero enthalpy of mixing. Such a solution is formed by random mixing of components of similar molar volume and without strong specific interactions, and its behavior diverges from that of an ideal solution by showing phase separation at intermediate compositions and temperatures (a miscibility gap). Its entropy of mixing is equal to that of an ideal solution with the same composition, due to random mixing without strong specific interactions. For two components specific interactions. For two components
, 在化學中，規則溶液（英語：Regular Solution） 為最接近理想溶液之真實溶液，滿足準化學模式，溶液的混合焓不等於0(理想溶液混合焓=0)，溶液混合時總體積等於所有溶液成分之體積加總(同理想溶液)，即沒有體積變化。 規則溶液的混合熵和理想溶液相同，兩者皆滿足下式: 其中为气体常数, 为溶液中成分的總莫耳数。
, Die Reguläre Lösungstheorie beschreibt ein Verfahren zur Abschätzung von Aktivitätskoeffizienten in Mischungen, deren Verhalten nur wenig vom Raoultschen Gesetz abweicht. Solche Lösungen werden in diesem Modell als regulär bezeichnet.
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Reguläre Lösungstheorie
, 規則溶液
, Soluzione regolare
, Regular solution
, Регулярний розчин
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