| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Les transitions électroniques moléculaires … Les transitions électroniques moléculaires se produisent lorsque les électrons de valence sont excités à partir d'un niveau d'énergie vers un niveau plus élevé. L'écart d'énergie associé avec cette transition fournit de l'information sur la structure de la molécule et est à l'origine de nombreuses propriétés moléculaires (comme la couleur). La relation entre le niveau d'énergie impliqué dans la transition électronique et la fréquence de radiation est donné par la loi de Planck. Les transitions électroniques dans les composés organiques peuvent être déterminées par la spectroscopie UV-visible pourvu que les transitions se produisent dans l'intervalle ultra-violet ou visible du spectre électromagnétique du composé. Les électrons de la HOMO d'une liaison sigma peut être excités vers les LUMO de cette liaison. Ce processus est écrit comme une transition σ → σ* De même, le passage d'un électron d'une orbitale liante π à une orbitale antiliante π* est noté : π → π*. Les auxochromes avec une notées n ont leurs transitions propres, comme les transitions pi dans les aromatiques. Les transitions électroniques moléculaires suivantes existent :
* σ → σ*
* π → π*
* → σ*
* → π*
* π aromatique → π aromatique * En plus de ces transitions, les transitions électroniques possèdent également des bandes associées. Les bandes suivantes sont définies : la bande R (de l'allemand radikalartig ou comparable à un radical), la bande K (de l'allemand Konjugierte ou conjugué), la bande B (pour benzoïque) et la bande E (pour éthylénique) (système proposé par A. Burawoy en 1930). Ainsi, par exemple, le spectre d'absorption de l'éthane montre une transition σ → σ* à 135 nm et celui de l'eau une transition π aromatique → π aromatique * à 167 nm avec un coefficient d'extinction de 7000. Le benzène possède trois transitions aromatiques π → π* ; deux bandes E à 180 et 200 nm et une bande B à 255 nm dont les coefficients d'extinction respectifs sont 60000, 8000 et 215. Ces absorptions ne sont pas des bandes étroites mais elles sont généralement élargies en raison de la superposition des transitions électroniques avec les autres niveaux d'énergie moléculaire. Les transitions électroniques de molécules en solution peuvent fortement dépendre du type de solvant avec des déplacements bathochromes ou hypsochromes additionnels. Les raies spectrales sont associées avec des transitions électroniques atomiques et les gaz polyatomiques ont leur propre système de bandes d'absorption.eur propre système de bandes d'absorption.
, 分子电子跃迁表示分子中价电子从一个能级因为吸收能量时，跃迁到一个更高的能级；或者释放 … 分子电子跃迁表示分子中价电子从一个能级因为吸收能量时，跃迁到一个更高的能级；或者释放能量，跃迁到更低的能级的過程。如果起始能階的能量比最終能階的能量高，原子便會釋放能量（通常以電磁波的形式發放）。相反，如果起始能階的能量較低，原子便會吸收能量。釋放與吸收的能量等於這兩個能階的能量之差。 在此过程中的能量变化提供了分子结构的信息，并决定了许多分子性质如颜色。有关电子跃迁的能量和辐射频率的关系由普朗克定律决定。 一般，我们应用电子跃迁来说明单个原子。当讨论多原子分子时，我们应用分子轨道理论。也可以视单个原子为单原子分子，将各种情况的电子跃迁统一到分子电子跃迁的框架下来。这里的能级是基于分子轨道理论提出的。 有机化合物中的电子跃迁在电磁频谱的紫外区或可见光区发生，可以由UV/VIS光谱测得。在HOMO σ带处的電子可被激发到 LUMO 的σ带。这个过程被写作σ → σ*跃迁。同样有电子从π键轨道激发至反π键轨道π*，写作π → π*跃迁。的自由电子对被写为孤对电子n，孤电子对有自己的跃迁，如芳香π键跃迁。下列是已存在的分子电子跃迁：
* σ → σ*
* π → π*
* n → σ*
* n → π*
* 芳香 π → 芳香 π*π → π*
* n → σ*
* n → π*
* 芳香 π → 芳香 π*
, Molecular electronic transitions take plac … Molecular electronic transitions take place when electrons in a molecule are excited from one energy level to a higher energy level. The energy change associated with this transition provides information on the structure of a molecule and determines many molecular properties such as colour. The relationship between the energy involved in the electronic transition and the frequency of radiation is given by Planck's relation.f radiation is given by Planck's relation.
, Електро́нний перехі́д (рос. электронный пе … Електро́нний перехі́д (рос. электронный переход, англ. electronic transition) — перехід електрона з однієї орбіталі хімічної частинки на іншу. Супроводжується поглинанням або випромінюванням енергії. Позначається наступним чином: Випромінювання: (рівень з вищою енергією) →(рівень з нижчою енергією); поглинання: (рівень з вищою енергією) ←(рівень з нижчою енергією).щою енергією) ←(рівень з нижчою енергією).
, Transições eletrônicas moleculares ocorrem … Transições eletrônicas moleculares ocorrem quando elétrons em uma molécula muito animado a partir de um nível de energia para um nível de energia mais alto. A mudança de energia associado com esta transição fornece informações sobre a estrutura de uma molécula e determina muitas propriedades moleculares, tais como a cor. A relação entre a energia envolvida na transição electrónica e a frequência de radiação é dado pela lei de Planck.cia de radiação é dado pela lei de Planck.
, 分子電子遷移（ぶんしでんしせんい、英: molecular electronic transition）は、分子中の電子があるエネルギー準位からより高いエネルギー準位へ励起した時に起こる。この遷移に関連するエネルギー変化は、分子の構造に関する情報から与えられ、色といった多くの分子の性質を決定する。電子遷移に関与するエネルギーと放射の周波数との間の関係はによって与えられる。
, Las transiciones electrónicas moleculares … Las transiciones electrónicas moleculares tienen lugar cuando los electrones de una molécula se excitan desde un nivel energético a otro superior. El cambio de energía asociado con esta transición proporciona información sobre la estructura de una molécula y determina muchas propiedades moleculares como el color. La relación entre la energía involucrada en la transición electrónica y la frecuencia de radiación viene dada por la relación de Planck.ción viene dada por la relación de Planck.
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
2440853
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
4915
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1101939628
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Energy_level +
, http://dbpedia.org/resource/Resonance_Raman_spectroscopy +
, http://dbpedia.org/resource/Solvent +
, http://dbpedia.org/resource/Electromagnetic_radiation +
, http://dbpedia.org/resource/Free_electron_pair +
, http://dbpedia.org/resource/LUMO +
, http://dbpedia.org/resource/HOMO +
, http://dbpedia.org/resource/Hypsochromic_shift +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Spectroscopy +
, http://dbpedia.org/resource/Ethylene +
, http://dbpedia.org/resource/German_language +
, http://dbpedia.org/resource/Benzene +
, http://dbpedia.org/resource/Molecule +
, http://dbpedia.org/resource/Electromagnetic_spectrum +
, http://dbpedia.org/resource/Spectral_line +
, http://dbpedia.org/resource/Bathochromic_shift +
, http://dbpedia.org/resource/Atomic_electron_transition +
, http://dbpedia.org/resource/Ethane +
, http://dbpedia.org/resource/Colour +
, http://dbpedia.org/resource/Electron +
, http://dbpedia.org/resource/Molecular_orbital +
, http://dbpedia.org/resource/Visible_spectrum +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_compound +
, http://dbpedia.org/resource/Organic_compound +
, http://dbpedia.org/resource/Conjugated_system +
, http://dbpedia.org/resource/Aromatic +
, http://dbpedia.org/resource/Planck%27s_relation +
, http://dbpedia.org/resource/Radical_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Absorption_band +
, http://dbpedia.org/resource/Nanometer +
, http://dbpedia.org/resource/Non-bonding_orbital +
, http://dbpedia.org/resource/Antibonding +
, http://dbpedia.org/resource/Auxochrome +
, http://dbpedia.org/resource/Chromophore +
, http://dbpedia.org/resource/Sigma +
, http://dbpedia.org/resource/Pi_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Molecular_energy_state +
, http://dbpedia.org/resource/Refractive_index +
, http://dbpedia.org/resource/Gases +
, http://dbpedia.org/resource/Sigma_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Absorption_spectrum +
, http://dbpedia.org/resource/Ultraviolet%E2%80%93visible_spectroscopy +
, http://dbpedia.org/resource/Frequency +
, http://dbpedia.org/resource/Ultraviolet +
, http://dbpedia.org/resource/Solution_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Water +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Quantum_mechanics +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:About +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Quantum_mechanics +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Spectroscopy +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Molecular_electronic_transition?oldid=1101939628&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Molecular_electronic_transition +
|
| owl:sameAs |
http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B5%D1%85%D1%96%D0%B4 +
, http://es.dbpedia.org/resource/Transici%C3%B3n_electr%C3%B3nica_molecular +
, http://www.wikidata.org/entity/Q3537681 +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Transi%C3%A7%C3%A3o_eletr%C3%B4nica_molecular +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E5%88%86%E5%AD%90%E9%9B%BB%E5%AD%90%E9%81%B7%E7%A7%BB +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Transition_%C3%A9lectronique_mol%C3%A9culaire +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E5%88%86%E5%AD%90%E7%94%B5%E5%AD%90%E8%B7%83%E8%BF%81 +
, https://global.dbpedia.org/id/3GABN +
, http://dbpedia.org/resource/Molecular_electronic_transition +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.07d6z9 +
|
| rdfs:comment |
Transições eletrônicas moleculares ocorrem … Transições eletrônicas moleculares ocorrem quando elétrons em uma molécula muito animado a partir de um nível de energia para um nível de energia mais alto. A mudança de energia associado com esta transição fornece informações sobre a estrutura de uma molécula e determina muitas propriedades moleculares, tais como a cor. A relação entre a energia envolvida na transição electrónica e a frequência de radiação é dado pela lei de Planck.cia de radiação é dado pela lei de Planck.
, Les transitions électroniques moléculaires … Les transitions électroniques moléculaires se produisent lorsque les électrons de valence sont excités à partir d'un niveau d'énergie vers un niveau plus élevé. L'écart d'énergie associé avec cette transition fournit de l'information sur la structure de la molécule et est à l'origine de nombreuses propriétés moléculaires (comme la couleur). La relation entre le niveau d'énergie impliqué dans la transition électronique et la fréquence de radiation est donné par la loi de Planck.
* σ → σ*
* π → π*
* → σ*
* → π*
* π aromatique → π aromatique **
* → π*
* π aromatique → π aromatique *
, 分子電子遷移（ぶんしでんしせんい、英: molecular electronic transition）は、分子中の電子があるエネルギー準位からより高いエネルギー準位へ励起した時に起こる。この遷移に関連するエネルギー変化は、分子の構造に関する情報から与えられ、色といった多くの分子の性質を決定する。電子遷移に関与するエネルギーと放射の周波数との間の関係はによって与えられる。
, Las transiciones electrónicas moleculares … Las transiciones electrónicas moleculares tienen lugar cuando los electrones de una molécula se excitan desde un nivel energético a otro superior. El cambio de energía asociado con esta transición proporciona información sobre la estructura de una molécula y determina muchas propiedades moleculares como el color. La relación entre la energía involucrada en la transición electrónica y la frecuencia de radiación viene dada por la relación de Planck.ción viene dada por la relación de Planck.
, Molecular electronic transitions take plac … Molecular electronic transitions take place when electrons in a molecule are excited from one energy level to a higher energy level. The energy change associated with this transition provides information on the structure of a molecule and determines many molecular properties such as colour. The relationship between the energy involved in the electronic transition and the frequency of radiation is given by Planck's relation.f radiation is given by Planck's relation.
, Електро́нний перехі́д (рос. электронный пе … Електро́нний перехі́д (рос. электронный переход, англ. electronic transition) — перехід електрона з однієї орбіталі хімічної частинки на іншу. Супроводжується поглинанням або випромінюванням енергії. Позначається наступним чином: Випромінювання: (рівень з вищою енергією) →(рівень з нижчою енергією); поглинання: (рівень з вищою енергією) ←(рівень з нижчою енергією).щою енергією) ←(рівень з нижчою енергією).
, 分子电子跃迁表示分子中价电子从一个能级因为吸收能量时，跃迁到一个更高的能级；或者释放 … 分子电子跃迁表示分子中价电子从一个能级因为吸收能量时，跃迁到一个更高的能级；或者释放能量，跃迁到更低的能级的過程。如果起始能階的能量比最終能階的能量高，原子便會釋放能量（通常以電磁波的形式發放）。相反，如果起始能階的能量較低，原子便會吸收能量。釋放與吸收的能量等於這兩個能階的能量之差。 在此过程中的能量变化提供了分子结构的信息，并决定了许多分子性质如颜色。有关电子跃迁的能量和辐射频率的关系由普朗克定律决定。 一般，我们应用电子跃迁来说明单个原子。当讨论多原子分子时，我们应用分子轨道理论。也可以视单个原子为单原子分子，将各种情况的电子跃迁统一到分子电子跃迁的框架下来。这里的能级是基于分子轨道理论提出的。 有机化合物中的电子跃迁在电磁频谱的紫外区或可见光区发生，可以由UV/VIS光谱测得。在HOMO σ带处的電子可被激发到 LUMO 的σ带。这个过程被写作σ → σ*跃迁。同样有电子从π键轨道激发至反π键轨道π*，写作π → π*跃迁。的自由电子对被写为孤对电子n，孤电子对有自己的跃迁，如芳香π键跃迁。下列是已存在的分子电子跃迁：
* σ → σ*
* π → π*
* n → σ*
* n → π*
* 芳香 π → 芳香 π*π → π*
* n → σ*
* n → π*
* 芳香 π → 芳香 π*
|
| rdfs:label |
分子電子遷移
, 分子电子跃迁
, Transition électronique moléculaire
, Transição eletrônica molecular
, Transición electrónica molecular
, Електронний перехід
, Molecular electronic transition
|
