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Gaya London (disebut juga gaya dispersi Lo … Gaya London (disebut juga gaya dispersi London atau hanya gaya dispersi) merupakan gaya tarik menarik antara atom dan molekul. Gaya London merupakan bagian dari gaya antar molekul yang terjadi antara molekul nonpolar dengan molekul nonpolar. Gaya ini merupakan bagian dari Gaya van der Waals. Gaya dispersi London dinamai dari seorang fisikawan Jerman-Amerika Fritz London.ang fisikawan Jerman-Amerika Fritz London.
, Le forze di London (conosciute anche come … Le forze di London (conosciute anche come forze di dispersione o forze dipolo istantaneo-dipolo indotto) identificano tutte quelle forze che si presentano a livello atomico e molecolare dovute a multipoli istantanei come risultato di effetti quantistici. Queste forze fanno parte della più ampia categoria delle forze di van der Waals. Il loro nome deriva dal fisico tedesco-americano Fritz London.dal fisico tedesco-americano Fritz London.
, London-Kräfte (nach dem Physiker Fritz Lon … London-Kräfte (nach dem Physiker Fritz London; in der Literatur auch London-Kraft, London-Dispersion oder anziehende Van-der-Waals-Bindung genannt) sind schwache Anziehungskräfte zwischen polaren oder unpolaren Molekülen und Atomen, die durch spontane Polarisation eines Teilchens und dadurch induzierte Dipole in benachbarten Teilchen entstehen. In der Quantenmechanik ergibt sich daraus eine Wechselwirkung in Form eines Potentials, das mit der sechsten Potenz des Abstands abfällt. Die London-Kräfte erklären die Existenz von flüssigen und festen Aggregatzuständen unpolarer Verbindungen, die nicht existieren dürften, wenn man (in Abwesenheit anderer intermolekularer Wechselwirkungen wie Wasserstoffbrückenbindungen) nur die abstoßende Wechselwirkung ihrer Elektronenhüllen betrachtet. Die London-Kräfte zwischen unpolaren, ungeladenen Teilchen sind sehr viel schwächer als die anderen Bindungsarten. In der Computerchemie sind sie nur schwierig zu beschreiben und zu parametrisieren. Die Anteile der London'schen Dispersionskräfte an den Anziehungskräften zwischen polaren Molekülen sind meist stärker als die Beiträge der Dipol-Dipol-Wechselwirkung. Zusammen mit den Debye'schen Kräften (Wechselwirkung zwischen permanenten Dipolmolekülen und unpolaren Teilchen) gehören diese zu den van-der Waalschen Wechselwirkungen.zu den van-der Waalschen Wechselwirkungen.
, Is cineál fórsa iad fórsaí easraithe Londo … Is cineál fórsa iad fórsaí easraithe London ( FEL, ar a dtugtar fórsaí easraithe freisin, fórsaí dépholacha meandracha déphol-spreagtha, Naisc Dhépholacha Spreagtha Luaidhe Luaineacha nó go scaoilte mar fhórsaí van der Waals ) atá ag gníomhú idir adaimh agus móilíní a bhíonn de ghnáth siméadrach go leictreach; is é sin, déantar na leictreoin a dháileadh go siméadrach maidir leis an núicléas. Is cuid d’ fhórsaí van der Waals iad . Ainmnítear an FEL i ndiaidh an fhisiceora Ghearmánaigh Fritz London . an fhisiceora Ghearmánaigh Fritz London .
, Les forces de dispersió de London són forc … Les forces de dispersió de London són forces intermoleculars febles que sorgeixen de forces interactives entre dipols temporals en molècules sense moment dipolar permanent. Les forces de dispersió de London són un tipus de forces de van der Waals i també són conegudes com a forces de dispersió, forces de London o forces dipol instantani-dipol induït. Aquesta interacció fou estudiada per primera vegada pels físics alemanys Robert Karl Eisenschitz, del de Berlín, i Fritz London, de la Universitat de Berlín, el 1930, en un article sobre els gasos nobles el qual tractament era molt formal i complet. London realitzà, després, tractaments més simples i aplicats. Les forces de London s'originen en molècules no polars a causa que la densitat electrònica es mou al voltant de la molècula d'una manera probabilística segons la mecànica quàntica. Hi ha una gran probabilitat que la densitat electrònica no estigui distribuïda homogèniament en una molècula apolar. Quan els electrons estan desigualment distribuïts, existeix un dipol instantani. Aquest interaccionarà amb altres dipols propers o induirà a les molècules veïnes dipols. La densitat electrònica en una molècula pot ser redistribuïda per la proximitat d'un altre dipol. Els electrons s'acumularan en el costat de la molècula propera al pol positiu del dipol instantani i s'allunyaran del pol negatiu. S'haurà format un dipol induït. En el buit, les forces de London són més febles que altres forces intermoleculars tals com les interaccions iòniques, l'enllaç d'hidrogen, o les interaccions permanents dipol-dipol. Aquest fenomen és l'única força intermolecular atractiva entre àtoms neutres com els gasos nobles, i és la principal força atractiva entre molècules no polars, com el dinitrogen, N₂, o el metà, CH₄. Sense les forces de London, no hi hauria forces atractives entre els àtoms d'un gas noble, i no podrien existir en la forma líquida. Les forces de London es fan més fortes alhora que l'àtom o molècula en qüestió es fa més gran. Això és a causa de la polaritzabilitat incrementada de molècules amb núvols electrònics més grans i disperses. Aquest comportament pot exemplificar-se pels halògens (del més petit al més gran: F₂, Cl₂, Br₂, I₂). El diflúor i el diclor són gasos a temperatura ambient, el dibrom és un líquid, i el diiode és un sòlid. L'energia potencial d'aquestes forces, ELondon, entre dues molècules de polaritzabilitat diferent es pot escriure com: on:
* h = 6,626·10-34 J·s : constant de Planck.
* ν : freqüència d'absorció (Hz).
* α : polaritzabilitat electrònica (C²·m²·J-1).
* ε0 = 8,854·10-12 C²·J-1·m-1 : del buit.
* r : Distància mitjana entre les molècules (m). L'expressió de la força s'obté derivant l'energia potencial respecte de la distància de separació entre molècules: amb Λ constant.separació entre molècules: amb Λ constant.
, 倫敦分散力（London dispersion force, LDF），簡稱倫敦力、 … 倫敦分散力（London dispersion force, LDF），簡稱倫敦力、分散力或瞬間偶極力，是一作用於分子間的力。 它是范德华力的一部分，名稱源自德裔美國物理學家。科學家觀察到在高壓低溫下，即使是非極性分子也能被液化或固化，弗里茲·倫敦認為非極性分子間必然有吸引力存在，否則在任何條件下非極性分子在任何條件下應該都是氣體，此吸引力即為倫敦分散力。其能量很小，存在所有分子之間。非極性分子內的電子雲運動會造成瞬間分佈不均勻，產生瞬間偶極，此瞬間偶極又會使附近的非極性分子產生暫時的現象並且是在低概率的可能性中發生的，使非極性分子互相吸引，此種作用力又稱子產生暫時的現象並且是在低概率的可能性中發生的，使非極性分子互相吸引，此種作用力又稱
, Siły dyspersyjne Londona (LDF z ang. Londo … Siły dyspersyjne Londona (LDF z ang. London Dispersion Forces) − rodzaj sił międzycząsteczkowych (sił van der Waalsa) typu dipol indukowany–dipol indukowany, występujących między cząsteczkami każdego rodzaju. Są to słabe siły wiążące atomy i cząsteczki, mające szczególne znaczenie dla związków niepolarnych i nieposiadających trwałego momentu dipolowego (jak np. H2, Cl2 i CH4) oraz w gazach szlachetnych. Nazwa pochodzi od nazwiska niemiecko-amerykańskiego fizyka Fritza Londona, który w 1930 roku podał pierwsze wyjaśnienie oddziaływań pomiędzy atomami gazu szlachetnego. Zastosował on teorię kwantowo-mechaniczną bazującą na teorii perturbacji. Dokładne obliczenie energii oddziaływań dyspersyjnych jest skomplikowane, dlatego oblicza się ją w przybliżeniu korzystając ze wzoru Londona.przybliżeniu korzystając ze wzoru Londona.
, Дисперсі́йні си́ли, си́ли Ло́ндона (рос. д … Дисперсі́йні си́ли, си́ли Ло́ндона (рос. дисперсионное взаимодействие, [силы Лондона], англ. dispersion forces, [London forces]) — міжмолекулярні притягальні сили, що виникають з тимчасової асиметрії розподілу густини електричного заряду між неполярними молекулами. Є складовими взаємодії між полярними молекулами. Величина таких сил залежить від поляризовності молекул і є обернено пропорційною до віддалі в шостому степені. Так енергія дисперсійної взаємодії між двома молекулами метану на відстані 3Å становить близько –1,1 ккал·моль–1. Дисперсійні сили — частина сил Ван дер Ваальса.рсійні сили — частина сил Ван дер Ваальса.
, ロンドン分散力（ロンドンぶんさんりょく、英語: London dispersion force）は、極性分子などが恒常的に持つ電荷やではなく、分子や原子などに量子論的に生じる一時的な電気双極子間の引力によって生じる弱い分子間力である。フリッツ・ロンドンにより示された。単に分散力、ロンドン力と呼ばれたり、瞬間双極子-誘起双極子相互作用とも呼ばれる。また、ファンデルワールス力は、狭義にはロンドン分散力を指す。
, Las fuerzas de dispersión de London, denom … Las fuerzas de dispersión de London, denominadas así en honor al físico germano-estadounidense Fritz London, son fuerzas intermoleculares débiles que surgen de fuerzas interactivas entre multipolos temporales en moléculas sin momento multipolar permanente. Las fuerzas de dispersión de London también son conocidas como fuerzas de dispersión, fuerzas de London o fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido. Las fuerzas de London pueden ser exhibidas por moléculas no polares debido a que la densidad electrónica se mueve alrededor de la molécula de una manera probabilística (ver teoría mecánica cuántica de las fuerzas de dispersión). Hay una gran probabilidad de que la densidad electrónica no esté distribuida por igual en una molécula apolar. Cuando los electrones están desigualmente distribuidos, existe un multipolo temporal. Este multipolo interactuará con otros multipolos cercanos e inducirá a las moléculas, pero solo son una pequeña parte de la fuerza de interacción total. La densidad electrónica en una molécula puede ser redistribuida por la proximidad de otro multipolo. Los electrones se acumularán en el lado de la molécula que encara a la carga positiva y se retirarán de la carga negativa. Entonces, puede producirse un multipolo transiente por una molécula polar cercana, o incluso por un multipolo transiente en otra molécula apolar. En el vacío, las fuerzas de London son más débiles que otras fuerzas intermoleculares tales como las interacciones iónicas, el enlace de hidrógeno, o las interacciones permanentes dipolo-dipolo. Este fenómeno es la única fuerza intermolecular atractiva a grandes distancias, presente entre átomos neutros (vg. un gas noble), y es la principal fuerza atractiva entre moléculas no polares (vg. dinitrógeno o metano). Sin las fuerzas de London, no habría fuerzas atractivas entre los átomos de un gas noble, y no podrían existir en la forma líquida. Las fuerzas de London se hacen más fuertes a la vez que el átomo o molécula en cuestión se hace más grande. Esto es debido a la polarizabilidad incrementada de moléculas con nubes electrónicas más grandes y dispersas. Este comportamiento puede ejemplificarse por los halógenos (del más pequeño al más grande: F2, Cl2, Br2, I2). El diflúor y el dicloro son gases a temperatura ambiente, el dibromo es un líquido, y el diyodo es un sólido. Las fuerzas de London también se hacen fuertes con grandes cantidades de superficie de contacto. Una mayor área superficial significa que pueden darse más interacciones cercanas entre diferentes moléculas.iones cercanas entre diferentes moléculas.
, London dispersion forces (LDF, also known … London dispersion forces (LDF, also known as dispersion forces, London forces, instantaneous dipole–induced dipole forces, fluctuating induced dipole bonds or loosely as van der Waals forces) are a type of intermolecular force acting between atoms and molecules that are normally electrically symmetric; that is, the electrons are symmetrically distributed with respect to the nucleus. They are part of the van der Waals forces. The LDF is named after the German physicist Fritz London. They are the weakest intermolecular force.They are the weakest intermolecular force.
, Les forces de dispersion de London sont de … Les forces de dispersion de London sont des forces faibles intermoléculaires créées par des dipôles induits. Elles représentent en général la composante la plus importante des forces de Van der Waals. Elles tirent leur nom du physicien germano-américain Fritz London qui formula mathématiquement ces forces pour deux molécules identiques en 1937. Les forces de London existent du fait que la densité électronique des molécules est probabiliste : il y a une forte chance à tout moment pour que celle-ci ne soit pas équitablement répartie à travers la molécule, ce qui crée un léger moment dipolaire. Les moments dipolaires vont varier très rapidement au cours du temps. Ainsi à chaque distribution inhomogène se crée un moment dipolaire induit qui peut interagir avec les moments dipolaires induits des molécules voisines et une force s'exerce entre les molécules. Naturellement, ces dipôles induits peuvent également réagir avec un dipôle permanent (molécule polaire) mais les forces qui en résultent prennent alors le nom de forces de Debye. L'effet apparaît également dans les molécules polaires, mais ce sont alors les forces de Keesom qui prennent le dessus le plus souvent et les forces de London jouent alors un rôle souvent minime dans les interactions entre dipôles permanents. De manière générale, pour des molécules polaires, les forces de London sont très faibles devant les autres forces intermoléculaires, par exemple les interactions ioniques ou les liaisons hydrogène ou les forces de Keesom entre dipôles permanents. Néanmoins, pour des molécules neutres (comme l'hélium), les forces de London sont la seule force attractive intermoléculaire à grande distance. Elles sont aussi prépondérantes dans les forces d'attraction entre molécules non polaires comme le diazote ou le méthane ou même les gaz rares. Sans l'effet des forces de London, il serait impossible de liquéfier ces gaz.il serait impossible de liquéfier ces gaz.
, 런던 분산력(London dispersion force, LDF)은 원자와 분자 간에 작용하는 힘의 일종이다. 반데르발스 힘의 특별한 경우로 나타나는 힘이다. LDF라는 이름은 독일계 미국인 물리학자 프리츠 론돈의 이름을 따서 붙여졌다.
, Дисперсионные силы (дисперсионное притяжен … Дисперсионные силы (дисперсионное притяжение, лондоновские силы, лондоновские дисперсионные силы, LDF) — силы электростатического притяжения мгновенного и индуцированного (наведённого) диполей электрически нейтральных атомов или молекул. Происхождение дисперсионных сил было объяснено в 1930 году Фрицем Лондоном — немецким физиком-теоретиком. Дисперсионные силы универсальны (то есть проявляются во всех случаях), так как они обусловлены взаимодействием атомов и молекул друг с другом за счёт их дипольных моментов, собственных или взаимоиндуцированных. Считается, что дисперсионная энергия не имеет классического аналога и определяется квантовомеханическими флуктуациями электронной плотности. Мгновенное распределение заряда одного атома или молекулы, характеризуемое мгновенным дипольным моментом, индуцирует мгновенный дипольный момент в другом атоме или молекуле. При сближении атомов или молекул ориентация микродиполей перестаёт быть независимой, и их появление и исчезновение в разных атомах и молекулах происходит в такт друг к другу. Синхронное появление и исчезновение микродиполей разных атомов и молекул сопровождается их притяжением. В результате возникает взаимодействие этих моментов. Потенциальная энергия дисперсионного взаимодействия: . где r — расстояние между атомами или молекулами. Коэффициент C приближённо вычисляют по формуле: , где и — электронные поляризуемости атомов или молекул, и — потенциалы ионизации атомов или молекул. Дисперсионное взаимодействие (притяжение) возникает между всеми атомами и молекулами. Межатомное взаимодействие сопровождается рекомбинацией атомов с образованием молекулы за исключением атомов инертных газов, которые сохраняют свою индивидуальность. Так, все инертные газы при нормальных условиях моноатомны.Однако, дисперсионные силы обуславливают возможность существования различных агрегатных состояний инертных газов (газ, жидкость и твёрдые тела).тных газов (газ, жидкость и твёрдые тела).
, Disperzní síly (neboli Londonovy interakce … Disperzní síly (neboli Londonovy interakce) se uplatňují mezi nepolárními molekulami. Vznikají neuspořádaným pohybem elektronů kolem jádra, které se v určitých okamžicích můžou nahromadit blíž k sobě a vzniká tak velmi rychle proměnný dipól. Vektorový součet všech takto vzniklých dipólů za delší časový úsek je roven nule. Pokud se k molekule s proměnným dipólem přiblíží jiná molekula, dochází v ní k indukci dalšího dipólu. Tento jev se nazývá Londonův efekt. Závisí na polarizovatelnosti molekuly.kt. Závisí na polarizovatelnosti molekuly.
, قوى لندن التشتتية(London Dispersion Forces … قوى لندن التشتتية(London Dispersion Forces) وتسمى قوى تشتت لندن (LDF، المعروف أيضا باسم قوى التشتت فاندرفالز(Van der waals)عبارة عن ارتباط الجزيئات غير القطبية مع بعضها البعض، وهي جزء من قوة فان دير فالس . تم تسمية LDF من عقب الفيزيائي الألماني الأمريكي فريتز لندن. وLDF عبارة عن قوة بين جزيئات ضعيفة ناشئة عن الكم الناجم عن الاستقطاب اللحظي متعدد الأقطاب بين الجزيئات. وبالتالي يمكن أن تعمل بين الجزيئات بصورة مؤقتة متعددة الأقطاب اللحظية.ويتم عرض قوى لندن من قبل الجزيئات غير القطبية بسبب الحركات المترابطة الإلكترونات في التفاعل الجزيئات. لأن الإلكترونات في الجزيئات المجاورة «التنافر» لأنها تتنافر، في جزيء يصبح توزيعها في القرب من جزيء آخر (انظر # نظرية الكم تشتت القوى الميكانيكية). وكثيرا ما وصف بأنه تكوين ثنائيات الاقطاب اللحظي التي تجذب كل منهما الآخر. قوى لندن موجودة بين كل المجموعات الكيميائية، وعادة ما تمثل الجزء الرئيسي من مجموع قوة التفاعل في المادة المكثفة، على الرغم من أنها عادة ما تكون أضعف من رابطة أيونية الرابطة الهيدروجينيةمثل ترابط جزيء الميثان مع جزيء أخر، وترابط جسيمات اليود ( الهالوجينات ) مع بعضها البعض . والملاحظ في هذا النوع من الترابط أنّ قوّة الرابطة تتأثر بحجم الجزيئات والشكل الفراغي للجزيء، فنجد أنّ قوّة هذه الترابطات تزداد قوّةً كلما نزلنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات F2, Cl2, Br2, I2). كما أنّ شكل الجزيء في الفراغ يلعب دوراً مهمّاً هو الأخر في قوّتها، فنجدها على سبيل المثال أقوى في البنتان العادي منها في النيوبنتان أقوى في البنتان العادي منها في النيوبنتان
, Londonkrachten, vernoemd naar de Duitse na … Londonkrachten, vernoemd naar de Duitse natuurkundige Fritz London (1900-1954), zijn intermoleculaire krachten (krachten tussen moleculen) die ontstaan uit de aantrekkende krachten tussen tijdelijke dipolen in anders apolaire moleculen. Londonkrachten worden ook london-dispersiekrachten en soms vanderwaalskrachten genoemd, hoewel ze feitelijk hier een deel van uitmaken. Over het algemeen hebben londonkrachten een belangrijker aandeel in de totale interactie tussen twee apolaire moleculen dan zuivere dipool-dipoolinteracties of geïnduceerde dipool-dipoolinteracties. Toch is de londonkracht de zwakste van alle vanderwaalsinteracties.e zwakste van alle vanderwaalsinteracties.
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London dispersion forces (LDF, also known … London dispersion forces (LDF, also known as dispersion forces, London forces, instantaneous dipole–induced dipole forces, fluctuating induced dipole bonds or loosely as van der Waals forces) are a type of intermolecular force acting between atoms and molecules that are normally electrically symmetric; that is, the electrons are symmetrically distributed with respect to the nucleus. They are part of the van der Waals forces. The LDF is named after the German physicist Fritz London. They are the weakest intermolecular force.They are the weakest intermolecular force.
, Siły dyspersyjne Londona (LDF z ang. Londo … Siły dyspersyjne Londona (LDF z ang. London Dispersion Forces) − rodzaj sił międzycząsteczkowych (sił van der Waalsa) typu dipol indukowany–dipol indukowany, występujących między cząsteczkami każdego rodzaju. Są to słabe siły wiążące atomy i cząsteczki, mające szczególne znaczenie dla związków niepolarnych i nieposiadających trwałego momentu dipolowego (jak np. H2, Cl2 i CH4) oraz w gazach szlachetnych. Nazwa pochodzi od nazwiska niemiecko-amerykańskiego fizyka Fritza Londona, który w 1930 roku podał pierwsze wyjaśnienie oddziaływań pomiędzy atomami gazu szlachetnego. Zastosował on teorię kwantowo-mechaniczną bazującą na teorii perturbacji. Dokładne obliczenie energii oddziaływań dyspersyjnych jest skomplikowane, dlatego oblicza się ją w przybliżeniu korzystając ze wzoru Londona.przybliżeniu korzystając ze wzoru Londona.
, Дисперсі́йні си́ли, си́ли Ло́ндона (рос. д … Дисперсі́йні си́ли, си́ли Ло́ндона (рос. дисперсионное взаимодействие, [силы Лондона], англ. dispersion forces, [London forces]) — міжмолекулярні притягальні сили, що виникають з тимчасової асиметрії розподілу густини електричного заряду між неполярними молекулами. Є складовими взаємодії між полярними молекулами. Величина таких сил залежить від поляризовності молекул і є обернено пропорційною до віддалі в шостому степені. Так енергія дисперсійної взаємодії між двома молекулами метану на відстані 3Å становить близько –1,1 ккал·моль–1. Дисперсійні сили — частина сил Ван дер Ваальса.рсійні сили — частина сил Ван дер Ваальса.
, Gaya London (disebut juga gaya dispersi Lo … Gaya London (disebut juga gaya dispersi London atau hanya gaya dispersi) merupakan gaya tarik menarik antara atom dan molekul. Gaya London merupakan bagian dari gaya antar molekul yang terjadi antara molekul nonpolar dengan molekul nonpolar. Gaya ini merupakan bagian dari Gaya van der Waals. Gaya dispersi London dinamai dari seorang fisikawan Jerman-Amerika Fritz London.ang fisikawan Jerman-Amerika Fritz London.
, 런던 분산력(London dispersion force, LDF)은 원자와 분자 간에 작용하는 힘의 일종이다. 반데르발스 힘의 특별한 경우로 나타나는 힘이다. LDF라는 이름은 독일계 미국인 물리학자 프리츠 론돈의 이름을 따서 붙여졌다.
, Las fuerzas de dispersión de London, denom … Las fuerzas de dispersión de London, denominadas así en honor al físico germano-estadounidense Fritz London, son fuerzas intermoleculares débiles que surgen de fuerzas interactivas entre multipolos temporales en moléculas sin momento multipolar permanente. Las fuerzas de dispersión de London también son conocidas como fuerzas de dispersión, fuerzas de London o fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido.uerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido.
, Les forces de dispersion de London sont de … Les forces de dispersion de London sont des forces faibles intermoléculaires créées par des dipôles induits. Elles représentent en général la composante la plus importante des forces de Van der Waals. Elles tirent leur nom du physicien germano-américain Fritz London qui formula mathématiquement ces forces pour deux molécules identiques en 1937.es pour deux molécules identiques en 1937.
, قوى لندن التشتتية(London Dispersion Forces … قوى لندن التشتتية(London Dispersion Forces) وتسمى قوى تشتت لندن (LDF، المعروف أيضا باسم قوى التشتت فاندرفالز(Van der waals)عبارة عن ارتباط الجزيئات غير القطبية مع بعضها البعض، وهي جزء من قوة فان دير فالس . تم تسمية LDF من عقب الفيزيائي الألماني الأمريكي فريتز لندن.قب الفيزيائي الألماني الأمريكي فريتز لندن.
, Londonkrachten, vernoemd naar de Duitse na … Londonkrachten, vernoemd naar de Duitse natuurkundige Fritz London (1900-1954), zijn intermoleculaire krachten (krachten tussen moleculen) die ontstaan uit de aantrekkende krachten tussen tijdelijke dipolen in anders apolaire moleculen. Londonkrachten worden ook london-dispersiekrachten en soms vanderwaalskrachten genoemd, hoewel ze feitelijk hier een deel van uitmaken. Over het algemeen hebben londonkrachten een belangrijker aandeel in de totale interactie tussen twee apolaire moleculen dan zuivere dipool-dipoolinteracties of geïnduceerde dipool-dipoolinteracties. Toch is de londonkracht de zwakste van alle vanderwaalsinteracties.e zwakste van alle vanderwaalsinteracties.
, Disperzní síly (neboli Londonovy interakce … Disperzní síly (neboli Londonovy interakce) se uplatňují mezi nepolárními molekulami. Vznikají neuspořádaným pohybem elektronů kolem jádra, které se v určitých okamžicích můžou nahromadit blíž k sobě a vzniká tak velmi rychle proměnný dipól. Vektorový součet všech takto vzniklých dipólů za delší časový úsek je roven nule. Pokud se k molekule s proměnným dipólem přiblíží jiná molekula, dochází v ní k indukci dalšího dipólu. Tento jev se nazývá Londonův efekt. Závisí na polarizovatelnosti molekuly.kt. Závisí na polarizovatelnosti molekuly.
, ロンドン分散力（ロンドンぶんさんりょく、英語: London dispersion force）は、極性分子などが恒常的に持つ電荷やではなく、分子や原子などに量子論的に生じる一時的な電気双極子間の引力によって生じる弱い分子間力である。フリッツ・ロンドンにより示された。単に分散力、ロンドン力と呼ばれたり、瞬間双極子-誘起双極子相互作用とも呼ばれる。また、ファンデルワールス力は、狭義にはロンドン分散力を指す。
, Le forze di London (conosciute anche come … Le forze di London (conosciute anche come forze di dispersione o forze dipolo istantaneo-dipolo indotto) identificano tutte quelle forze che si presentano a livello atomico e molecolare dovute a multipoli istantanei come risultato di effetti quantistici. Queste forze fanno parte della più ampia categoria delle forze di van der Waals. Il loro nome deriva dal fisico tedesco-americano Fritz London.dal fisico tedesco-americano Fritz London.
, Les forces de dispersió de London són forc … Les forces de dispersió de London són forces intermoleculars febles que sorgeixen de forces interactives entre dipols temporals en molècules sense moment dipolar permanent. Les forces de dispersió de London són un tipus de forces de van der Waals i també són conegudes com a forces de dispersió, forces de London o forces dipol instantani-dipol induït. L'energia potencial d'aquestes forces, ELondon, entre dues molècules de polaritzabilitat diferent es pot escriure com: on: L'expressió de la força s'obté derivant l'energia potencial respecte de la distància de separació entre molècules:la distància de separació entre molècules:
, London-Kräfte (nach dem Physiker Fritz Lon … London-Kräfte (nach dem Physiker Fritz London; in der Literatur auch London-Kraft, London-Dispersion oder anziehende Van-der-Waals-Bindung genannt) sind schwache Anziehungskräfte zwischen polaren oder unpolaren Molekülen und Atomen, die durch spontane Polarisation eines Teilchens und dadurch induzierte Dipole in benachbarten Teilchen entstehen. In der Quantenmechanik ergibt sich daraus eine Wechselwirkung in Form eines Potentials, das mit der sechsten Potenz des Abstands abfällt. der sechsten Potenz des Abstands abfällt.
, 倫敦分散力（London dispersion force, LDF），簡稱倫敦力、 … 倫敦分散力（London dispersion force, LDF），簡稱倫敦力、分散力或瞬間偶極力，是一作用於分子間的力。 它是范德华力的一部分，名稱源自德裔美國物理學家。科學家觀察到在高壓低溫下，即使是非極性分子也能被液化或固化，弗里茲·倫敦認為非極性分子間必然有吸引力存在，否則在任何條件下非極性分子在任何條件下應該都是氣體，此吸引力即為倫敦分散力。其能量很小，存在所有分子之間。非極性分子內的電子雲運動會造成瞬間分佈不均勻，產生瞬間偶極，此瞬間偶極又會使附近的非極性分子產生暫時的現象並且是在低概率的可能性中發生的，使非極性分子互相吸引，此種作用力又稱子產生暫時的現象並且是在低概率的可能性中發生的，使非極性分子互相吸引，此種作用力又稱
, Дисперсионные силы (дисперсионное притяжен … Дисперсионные силы (дисперсионное притяжение, лондоновские силы, лондоновские дисперсионные силы, LDF) — силы электростатического притяжения мгновенного и индуцированного (наведённого) диполей электрически нейтральных атомов или молекул. В результате возникает взаимодействие этих моментов. Потенциальная энергия дисперсионного взаимодействия: . где r — расстояние между атомами или молекулами. Коэффициент C приближённо вычисляют по формуле: , где и — электронные поляризуемости атомов или молекул, и — потенциалы ионизации атомов или молекул.— потенциалы ионизации атомов или молекул.
, Is cineál fórsa iad fórsaí easraithe Londo … Is cineál fórsa iad fórsaí easraithe London ( FEL, ar a dtugtar fórsaí easraithe freisin, fórsaí dépholacha meandracha déphol-spreagtha, Naisc Dhépholacha Spreagtha Luaidhe Luaineacha nó go scaoilte mar fhórsaí van der Waals ) atá ag gníomhú idir adaimh agus móilíní a bhíonn de ghnáth siméadrach go leictreach; is é sin, déantar na leictreoin a dháileadh go siméadrach maidir leis an núicléas. Is cuid d’ fhórsaí van der Waals iad . Ainmnítear an FEL i ndiaidh an fhisiceora Ghearmánaigh Fritz London . an fhisiceora Ghearmánaigh Fritz London .
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Forza di London
, Дисперсійні сили
, ロンドン分散力
, Fuerzas de dispersión de London
, 色散力
, London-Kraft
, Forces de dispersió de London
, Disperzní síla
, Siły Londona
, Gaya London
, Дисперсионные силы
, Forces de London
, قوى تشتت لندن
, Londonkracht
, Fórsa easraithe London
, London dispersion force
, 런던 분산력
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