| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
El moment dipolar d'enllaç o moment d'enll … El moment dipolar d'enllaç o moment d'enllaç fa servir la idea del moment dipolar elèctric per mesurar la polaritat d'un enllaç químic dins una molècula. El dipol d'enllaç, μ, està donat per: , on:
* és el moment dipolar d'enllaç.
* és la càrrega parcial
* és la distància entre els àtoms Els moment dipolars d'enllaç típics estan en el rang de 0 a 11 debyes. En un extrem, les molècules simètriques com el diclor, Cl₂, té un moment dipolar d'enllaç de zero, i a l'extrem oposat ell bromur de potassi en fase gasosa, KBr, que és altament iònic, té un moment dipolar d'enllaç de 10,5 D. Es defineix com a moment dipolar químic (μ) a la mesura de la intensitat de la força d'atracció entre dos àtoms, és l'expressió de l'asimetria de la càrrega elèctrica. Està definit com el producte entre la distància d que separa les càrregues (longitud de l'enllaç) i el valor de les càrregues iguals i oposades en un enllaç químic. El dipol d'enllaç està modelat com +δ — δ-, amb una distància d entre les càrregues parcials +δ i -δ. És un vector, paral·lel a l'eix d'enllaç, apuntant des de la menys fins a la més, com està convingut per als vectors. La unitat del SI per al moment dipolar elèctric és el coulomb·metre, però és massa gran per a l'escala molecular. En la pràctica els enllaços dipolars es mesuren en debyes, representats pel símbol D, obtinguts emprant per a la càrrega l'statcoulomb, i per la distància d en ångströms. El factor de conversió més útil és 1 C·m = 2.9979×1029 D. Debye (1 D = 1 A. 1 UES). El valor de q es pot interpretar com el grau de compartició de la càrrega, és a dir, segons les diferències d'electronegativitat, quin percentatge (100q) de la càrrega compartida per l'enllaç covalent està desplaçada cap a la càrrega en qüestió. En altres paraules, q representa quina part d'un electró està sent "sentida" de més o de menys per les càrregues en qüestió.s o de menys per les càrregues en qüestió.
, 결합 쌍극자 모멘트(bond dipole moment)는 화학에서 전기 쌍극자 모멘트의 개념을 사용해 분자 내 화학결합의 극성의 정도를 나타내는 척도이다. 분자의 이온성과 전기음성도차를 측정하는 데 유용하다. 화학에서 쓸 때는 간단히 쌍극자 모멘트(dipole moment)라 부르기도 한다.
, O momento dipolar de ligação ou momento de … O momento dipolar de ligação ou momento de dipolo de ligação usa a ideia de momento do dipolo elétrico para medir a polaridade de uma ligação química dentro de uma molécula. Ele ocorre sempre que houver uma separação de cargas positivas e negativas. A ligação dipolo μ é dada por: O dipolo de ligação é modelado como +δ — δ- com uma distância d entre as +δ e δ-. É um vetor, paralelo ao eixo de ligação, apontando do menos para o mais, como é convencional para vetores momento de dipolo elétrico. (Alguns químicos desenham o vetor ao contrário, apontando de mais para menos, mas apenas em situações em que a direção não importa.) O vetor é extremamente importante para calcular o seno e cosseno dos ângulos na geometria sólida.e cosseno dos ângulos na geometria sólida.
, El momento dipolar de enlace o momento de … El momento dipolar de enlace o momento de enlace usa la idea del momento dipolar eléctrico para medir la polaridad de un enlace químico dentro de una molécula. El dipolo de enlace, μ, está dado por: . El dipolo de enlace está modelado como +δ — δ-, con una distancia d entre las +δ y -δ. Es un vector, paralelo al , apuntando desde la menos hasta el más, como está convenido para los vectores momento dipolar eléctrico. (Algunos químicos dibujan el vector en la otra forma, apuntando del positivo al negativo, pero solo en situaciones donde la dirección no importa.) Este vector puede ser interpretado físicamente como el movimiento efectuado por los electrones cuando los dos átomos se colocan a la distancia d uno del otro, y se les permite interactuar; los electrones se moverán de sus posiciones de libre estado para estar localizados más cerca al átomo más electronegativo. La unidad SI para el momento eléctrico dipolar es el culombio·metro, pero es demasiado grande para ser práctico en la escala molecular. Los momentos dipolares de enlace suelen ser medidos en debye, representados por el símbolo D, que es lo que se obtiene si se mide la (densidad de carga) en unidades de 10-10 , y se mide la distancia d en Angstroms. Obsérvese que 10-10 estatoculombios es 0,48 unidades de carga elemental. El factor de conversión más útil es 1 C·m = 2.9979×1029 D. Los momentos dipolares de enlace típicos para moléculas diatómicas simples están en el rango de 0 a 11D. En un extremo, las moléculas simétricas como el dicloro, Cl2, tiene un momento dipolar de enlace de cero, mientras que cerca al extremo opuesto, el bromuro de potasio en fase gaseosa, KBr, que es altamente iónico, tiene un momento dipolar de enlace de 10,5D. Para una molécula completa, el momento dipolar molecular total puede ser aproximado como el vector suma de los momentos dipolares de enlace individuales. Frecuentemente, los momentos dipolares de enlace se obtienen por el proceso inverso: el momento dipolar total de una molécula conocida puede ser descompuesto en momentos de enlace. La razón para hacer esto es la transferencia de momentos dipolares de enlace a las moléculas con los mismos enlaces, pero para los que el momento dipolar total no es conocido. El vector suma de los dipolos de enlace transferidos da un estimado del dipolo total desconocido de la molécula.l dipolo total desconocido de la molécula.
, Η διπολική ροπή δεσμού χρησιμοποιεί την ιδ … Η διπολική ροπή δεσμού χρησιμοποιεί την ιδέα της ηλεκτρικής διπολικής ροπής για να μετρήσει την χημική πολικότητα ενός χημικού δεσμού μέσα σε ένα μόριο. Συμβαίνει όποτε υπάρχει ένας διαχωρισμός θετικών και αρνητικών φορτίων. Το bond dipole μ δίνεται από: . Το δίπολο δεσμού προτυποποιείται ως +δ — δ- με μια απόσταση d μεταξύ των μερικών φορτίων +δ και δ-. Είναι ένα διάνυσμα, παράλληλο προς τον άξονα των δεσμών, που δείχνει από το συν στο πλην , όπως είναι συμβατικά για διανύσματα ηλεκτρικής διπολικής ροπής. (Μερικοί χημικοί σχεδιάζουν το διάνυσμα να δείχνει από το συν στο πλην, αλλά μόνο σε περιπτώσεις όπου η κατεύθυνση δεν είναι σημαντική.) Αυτό το διάνυσμα μπορεί να ερμηνευτεί φυσικά ως η κίνηση που υφίστανται από τα ηλεκτρόνια όταν τα δύο άτομα τοποθετούνται σε απόσταση d μεταξύ τους και τους επιτρέπεται να αλληλεπιδράσουν, τότε τα ηλεκτρόνια θα μετακινηθούν από τις θέσεις ελεύθερης κατάστασης τους σε πιο εντοπισμένες γύρω από το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο. Η μονάδα SI για την ηλεκτρική διπολική ροπή είναι coulomb-meter. Αυτή είναι υπερβολικά μεγάλη για να είναι πρακτική στη μοριακή κλίμακα. Οι διπολικές ροπές δεσμού μετρώνται συνήθως σε debye, που συμβολίζονται με D και λαμβάνονται μετρώντας το φορτίο σε μονάδες του 10−10 statcoulomb και η απόσταση d σε Ώνγκστρεμ. Σημειώστε ότι10−10 statcoulomb είναι 0,208 μονάδες στοιχειώδους φορτίου, έτσι 1,0 debye προέρχεται από ένα ηλεκτρόνιο και ένα πρωτόνιο που απέχουν 0,208 Angstrom.Ένας άλλος χρήσιμος συντελεστής μετατροπής είναι 1 C m = 2,9979 × 1029 D. Για διατομικά μόρια υπάρχει μόνο ένας (απλός ή πολλαπλός) δεσμός , έτσι ώστε η διπολική ροπή δεσμού να είναι η μοριακή διπολική ροπή, με τυπικές τιμές στην περιοχή των 0 έως 11 D. Στο ένα άκρο, ένα συμμετρικό μόριο όπως το χλώριο, Cl2, έχει μηδενική διπολική ροπή, ενώ κοντά στο άλλο άκρο, η αέρια φάση του βρωμιούχου καλίου, KBr, που είναι εξόχως ιονικό, έχει μια διπολική ροπή των 10.5 D. Για πολυατομικά μόρια υπάρχουν περισσότεροι από έναν δεσμό και η συνολική μοριακή διπολική ροπή μπορεί να προσεγγιστεί ως το διανυσματικό άθροισμα των μεμονωμένων διπολικών ροπών των δεσμών. Συχνά τα δίπολα δεσμού λαμβάνονται με την αντίστροφη διεργασία: ένα γνωστό συνολικό δίπολο ενός μορίου μπορεί να αποσυντεθεί σε δίπολα δεσμού. Αυτό γίνεται για να μεταφερθούν οι διπολικές ροπές δεσμού στα μόρια που έχουν τους ίδιους δεσμούς, αλλά για τα οποία η συνολική διπολική ροπή δεν είναι ακόμα γνωστή. Το διανυσματικό άθροισμα των μεταφερόμενων διπόλων δεσμού δίνει μια εκτίμηση για το συνολικό (άγνωστο) δίπολο του μορίου. Το δίπολο δεσμού είναι δύο άτομα σε έναν δεσμό, τέτοια ώστε η ηλεκτραρνητικότητα του ενός ατόμου να προκαλεί μεταφορά ηλεκτρονίων προς το άλλο, προκαλώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο. Υπάρχει συνεπώς μια διαφορά στην πολικότητα κατά μήκος του δεσμού, που προκαλεί μια διπολική ροπή.ου δεσμού, που προκαλεί μια διπολική ροπή.
, 键偶极矩是衡量化學鍵的极性大小的物理量，表示为 .μ為鍵偶極矩δ為與正負電荷中心所帶電荷（电量）d為分子中正負電荷中心的距離 键矩是向量，方向从正指向負。键矩单位是德拜(D,Debye)或库仑·米（C‧m）1D= 3.336X10-30C‧m
, Полярность химических связей — характерист … Полярность химических связей — характеристика химической связи (как правило, ковалентной), показывающая изменение распределения электронной плотности в пространстве вокруг ядер в сравнении с распределением электронной плотности в образующих данную связь нейтральных атомах. Можно количественно оценить полярность связи в молекуле. Трудность точной количественной оценки состоит в том, что полярность связи зависит от нескольких факторов: от размеров атомов и ионов соединяющихся молекул; от числа и характера связи уже имевшихся у соединяющихся атомов до их данного взаимодействия; от типа структуры и даже особенностей дефектов их кристаллических решёток. Такого рода расчёты производятся различными методами, которые в общем-то дают примерно одинаковые результаты (величины). Например, для HCl установлено, что на каждом из атомов в этой молекуле имеется заряд, равный 0,17 заряда целого электрона. На водородном атоме +0,17, а на атоме хлора −0,17. В качестве количественной меры полярности связи чаще всего используются так называемые эффективные заряды на атомах. Эффективный заряд определяется как разность между зарядом электронов, находящимся в некоторой области пространства вблизи ядра, и зарядом ядра. Однако эта мера имеет лишь условный и приблизительный [относительный] смысл, поскольку невозможно однозначно выделить в молекуле область, относящуюся исключительно к отдельному атому, а при нескольких связях — к конкретной связи. Наличие эффективного заряда может быть указано символами зарядов у атомов (например, Нδ+ — Clδ−, где δ — некоторая доля элементарного заряда) (Oδ−=C2δ+=Oδ−), Hδ+—O2δ−—Hδ+. Практически все химические связи, за исключением связей в двухатомных гомоядерных молекулах — в той или иной степени полярны. Ковалентные связи обычно слабо полярны.Ионные связи — сильно полярны.або полярны.Ионные связи — сильно полярны.
|
| rdfs:comment |
El momento dipolar de enlace o momento de … El momento dipolar de enlace o momento de enlace usa la idea del momento dipolar eléctrico para medir la polaridad de un enlace químico dentro de una molécula. El dipolo de enlace, μ, está dado por: . El dipolo de enlace está modelado como +δ — δ-, con una distancia d entre las +δ y -δ. Es un vector, paralelo al , apuntando desde la menos hasta el más, como está convenido para los vectores momento dipolar eléctrico. (Algunos químicos dibujan el vector en la otra forma, apuntando del positivo al negativo, pero solo en situaciones donde la dirección no importa.) Este vector puede ser interpretado físicamente como el movimiento efectuado por los electrones cuando los dos átomos se colocan a la distancia d uno del otro, y se les permite interactuar; los electrones se moverán de sus posicion los electrones se moverán de sus posicion
, O momento dipolar de ligação ou momento de … O momento dipolar de ligação ou momento de dipolo de ligação usa a ideia de momento do dipolo elétrico para medir a polaridade de uma ligação química dentro de uma molécula. Ele ocorre sempre que houver uma separação de cargas positivas e negativas. A ligação dipolo μ é dada por: O vetor é extremamente importante para calcular o seno e cosseno dos ângulos na geometria sólida.e cosseno dos ângulos na geometria sólida.
, 결합 쌍극자 모멘트(bond dipole moment)는 화학에서 전기 쌍극자 모멘트의 개념을 사용해 분자 내 화학결합의 극성의 정도를 나타내는 척도이다. 분자의 이온성과 전기음성도차를 측정하는 데 유용하다. 화학에서 쓸 때는 간단히 쌍극자 모멘트(dipole moment)라 부르기도 한다.
, 键偶极矩是衡量化學鍵的极性大小的物理量，表示为 .μ為鍵偶極矩δ為與正負電荷中心所帶電荷（电量）d為分子中正負電荷中心的距離 键矩是向量，方向从正指向負。键矩单位是德拜(D,Debye)或库仑·米（C‧m）1D= 3.336X10-30C‧m
, Полярность химических связей — характерист … Полярность химических связей — характеристика химической связи (как правило, ковалентной), показывающая изменение распределения электронной плотности в пространстве вокруг ядер в сравнении с распределением электронной плотности в образующих данную связь нейтральных атомах. В качестве количественной меры полярности связи чаще всего используются так называемые эффективные заряды на атомах. Наличие эффективного заряда может быть указано символами зарядов у атомов (например, Нδ+ — Clδ−, где δ — некоторая доля элементарного заряда) (Oδ−=C2δ+=Oδ−), Hδ+—O2δ−—Hδ+.ного заряда) (Oδ−=C2δ+=Oδ−), Hδ+—O2δ−—Hδ+.
, El moment dipolar d'enllaç o moment d'enll … El moment dipolar d'enllaç o moment d'enllaç fa servir la idea del moment dipolar elèctric per mesurar la polaritat d'un enllaç químic dins una molècula. El dipol d'enllaç, μ, està donat per: , on:
* és el moment dipolar d'enllaç.
* és la càrrega parcial
* és la distància entre els àtoms Els moment dipolars d'enllaç típics estan en el rang de 0 a 11 debyes. En un extrem, les molècules simètriques com el diclor, Cl₂, té un moment dipolar d'enllaç de zero, i a l'extrem oposat ell bromur de potassi en fase gasosa, KBr, que és altament iònic, té un moment dipolar d'enllaç de 10,5 D., té un moment dipolar d'enllaç de 10,5 D.
, Η διπολική ροπή δεσμού χρησιμοποιεί την ιδ … Η διπολική ροπή δεσμού χρησιμοποιεί την ιδέα της ηλεκτρικής διπολικής ροπής για να μετρήσει την χημική πολικότητα ενός χημικού δεσμού μέσα σε ένα μόριο. Συμβαίνει όποτε υπάρχει ένας διαχωρισμός θετικών και αρνητικών φορτίων. Το bond dipole μ δίνεται από: . Το δίπολο δεσμού είναι δύο άτομα σε έναν δεσμό, τέτοια ώστε η ηλεκτραρνητικότητα του ενός ατόμου να προκαλεί μεταφορά ηλεκτρονίων προς το άλλο, προκαλώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο. Υπάρχει συνεπώς μια διαφορά στην πολικότητα κατά μήκος του δεσμού, που προκαλεί μια διπολική ροπή.ου δεσμού, που προκαλεί μια διπολική ροπή.
|
